貴州畢節(jié)市威寧縣第八中學2026屆化學高三第一學期期中達標測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、制備乙酸丁酯實驗裝置正確的是A． B． C． D．2、由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應,冷卻后固體質量為A．無法計算 B．a(chǎn)g C．(a-1.6)g D．(a-3.2)g3、下列有關實驗裝置的說法中正確的是（）A．用圖1裝置可以實現(xiàn)化學能持續(xù)轉化為電能B．放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00mLC．用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體D．用圖4裝置可以檢驗乙醇脫水后有乙烯生成4、“化學，讓城市更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主題的是（）A．綠色食品，讓人類更健康 B．合成光纖，讓通訊更快捷C．火力發(fā)電，讓能源更清潔 D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為6NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為1.5NAC．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NAD．3.6gCaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA6、常溫下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發(fā)）。下列說法不正確的是A．點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)B．點b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)C．點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)7、下列反應的離子方程式正確的是A．次氯酸鈣中通入過量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+

+4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+8、不能鑒別NaBr溶液和KI溶液的是A．氯水和CCl4 B．碘水和淀粉C．FeCl3和淀粉 D．溴水和苯9、下列實驗能達到預期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1；③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘單質；⑤用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽；⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中的碘元素；⑦用純堿溶液洗滌餐具；⑧用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度；⑨加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質A．①④⑤⑨B．②③⑤⑦C．②③⑤⑧D．②③⑤⑥⑦10、下列敘述正確的是（）①標準狀況下，0.2mol任何物質的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下③標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同④標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧11、下列化學反應的離子方程式中正確的是A．向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：：D．少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合：12、常溫常壓下：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ，下列說法正確的是A．反應物的總能量低于產(chǎn)物的總能量B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+QQ>297.16kJC．反應中生成22.4LSO2(g)，轉移電子4molD．反應中生成1LSO2(g)，放出熱量297.16kJ13、一種以2mol?L-1的Na2SO4溶液為電解質溶液的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關說法正確的是A．放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應B．放電時，Na+向鋅棒一極移動C．充電時，陽極反應式為[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-D．充電時，每轉移0.2mol電子，陰極增重6.5g14、實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g15、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是A．在1molNaHSO4晶體中，含陽離子數(shù)為2NAB．3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去9NA個電子C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA16、下列敘述不正確的是（）A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管加蒸餾水至刻度線二、非選擇題（本題包括5小題）17、用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）反應①的反應類型為___。（2）反應②的試劑及條件__；C中官能團名稱是__。（3）驗證反應③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是___。（4）反應④的化學方程式為___。（5）寫出滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式___。A．苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種B．能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應（6）請補充完整CH2=CH2→A的過程（無機試劑任選）：___。（合成路線常用的表示方式為：AB······目標產(chǎn)物）。18、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應①的反應類型為___反應，③的反應類型為___。（2）反應④所用的試劑為___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結構簡式為___。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請寫出產(chǎn)生酯的條件：___。（5）寫出A的相鄰同系物合成的合成路線___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標產(chǎn)物。19、樹德中學化學興趣小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(本實驗忽略Cu2+、Ag+在此條件下的水解)(1)方案1:通過置換反應比較:向AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是______，說明氧化性Ag+>Cu2+。(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質反應進行比較實驗試劑編號及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/LKI溶液1.0mol/LAgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0mol/LCuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃①經(jīng)檢驗，I中溶液不含I2，黃色沉淀是______。②取II中棕黃色溶液，加入少量______溶液，變?yōu)開_____色，說明生成了I2。推測Cu2+做氧化劑,沉淀A有CuI。該反應的離子方程式為:________________查閱資料得知:CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出假設并證明假設是否成立，取部分棕黑色沉淀進行實驗二:已知:CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。由實驗二得出結論:棕黑色沉淀是___________________。現(xiàn)象ⅲ為______________。用化學平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:________________。③白色沉淀CuI與AgNO3溶液反應生成AgI和一種固體單質，該反應的離子方程式是______，說明氧化性Ag+>Cu2+。20、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為-5.5℃，遇水反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物。某學習小組在實驗室中用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為___________，裝置C中的液體是____________。(2)裝置C中長頸漏斗的作用是______________________。(3)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞，滴入適量稀硝酸，當觀察到C中紅棕色完全消失時，關閉K1、K2。向裝置D中通入干燥純凈的Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO，待D有一定量液體生成時，停止實驗。若無裝置C，裝置D中ClNO可能發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時，ClNO發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(5)反應完成后，取燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL，則產(chǎn)物中ClNO純度的計算式為__________。21、直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。（1）下圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是______________。A．降低溫度B．增加C的量C．減小容器體積D．添加高效催化劑（3）用氨水吸收SO2。25℃時，將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8，請寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】乙酸丁酯的制備采用的是回餾裝置，并非邊制備邊蒸餾，故選C。2、C【分析】氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應恰好完全溶解，說明硫酸的物質的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質的量。【詳解】氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應恰好完全溶解，說明硫酸的物質的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質的量，當混合物被一氧化碳還原，則固體質量等于原固體質量-氧原子質量，硫酸的物質的量為0.05×2=0.1mol，則固體的質量為a-16×0.1=a-1.6,故C正確。3、C【詳解】A．要實現(xiàn)化學能持續(xù)轉化為電能，應該把Zn電極放入ZnCl2溶液中，把石墨電極放入鹽酸中，A錯誤；B．圖示的儀器小刻度在下，大刻度在上，表示的是量筒，精確度是0.1mL，不能精確到0.01mL，因此放出圖2裝置中全部液體，體積為42.0mL，B錯誤；C．氫氧化鐵膠體的制取方法是：向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱液體呈紅褐色，停止加熱，得到的紅褐色液體就是氫氧化鐵膠體，C正確；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，同時乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成的二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能確定是否產(chǎn)生了乙烯，D錯誤；故合理選項是C。4、C【詳解】A．綠色食品，不使用有害農(nóng)藥，讓人類更健康，故A不選；B．光纖的化學成分是二氧化硅，合成光纖是化學變化，讓通訊更快捷，能讓生活更美好，故B不選；C．火力發(fā)電是將化學能轉化為電能，煤燃燒產(chǎn)生有害氣體，故C選；D．用化學方法合成環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居，能讓生活更美好，故D不選。答案選C。5、A【分析】A.丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，摩爾質量相同，極性鍵數(shù)量相同；B.1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)；C.在NaOH溶液中，水的電離被抑制，溶液中的OH-幾乎全部來自氫氧化鈉；D.CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1?！驹斀狻緼.丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構體，42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體的物質的量為42g÷42g/mol=1mol，含有的極性鍵的物質的量為6mol，數(shù)量為6NA，A項正確；B.12g（即1mol）石墨烯能形成0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA，B項錯誤；C.在NaOH溶液中，水的電離被抑制，水電離出的OH-的濃度等于水電離出的H+濃度，均為10-13mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為10-13NA，C項錯誤；D.3.6g（即0.05mol）CaO2中陰離子的物質的量為0.05mol，陰離子的數(shù)目為0.05NA，D項錯誤；答案選A?！军c睛】解答本題的關鍵是熟知石墨中1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)，易錯點是錯誤地認為CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:2，CaO2中陰離子為O22-，做題時要格外注意。6、D【解析】A.點a

所示溶液就是0.1000

mol·L-1(NH4)2SO4溶液，該溶液因銨根離子水解而顯酸性，故c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)，A正確；B.點b所示溶液中，pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)，B正確；C.點c所示溶液中所加氫氧化鈉的物質的量恰好為硫酸銨的物質的量相等，溶液中有物質的量相等的3種溶質硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨，由電荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由物料守恒可得，c(Na+)=c(SO42-)、c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，所以，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正確；D.點d所示溶液中所加的氫氧化鈉恰好與硫酸銨完全反應，得到硫酸鈉和氨水的混合液，溶液呈堿性，所以c(NH3·H2O

)>c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)，D不正確。本題選D。7、D【詳解】A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鹽，A錯誤；B.不符合電荷守恒，應為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，B錯誤；C.用氨水吸收少量二氧化硫生成亞硫酸銨，C錯誤；D.一水合氨屬于弱電解質，寫成分子形式，氫氧化鐵屬于沉淀，應寫化學式，離子方程式書寫正確，故D正確；故選D。8、B【解析】A．加入氯水可生成溴、碘單質，加入四氯化碳，溶液顏色不同，可鑒別，故A正確；B．加入碘水，碘單質遇淀粉變藍，雖然碘水與NaBr、KI都不反應，但是均變成藍色，不能鑒別，故B錯誤；C．加入氯化鐵，可氧化KI生成碘單質，碘單質遇淀粉溶液變藍色，則可鑒別，故C正確；D．加入溴水，可氧化KI生成碘單質，加入苯萃取后，溶液顏色不同，可鑒別，故D正確；故答案為B。9、B【解析】試題分析：①乙酸與乙醇的反應為可逆反應，不能完全除去乙酸，且操作復雜，可用飽和碳酸鈉溶液除雜，故①錯誤；②HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故②正確；③亞硫酸酸性比碳酸強，混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化硫氣體，故③正確；④氯化銨不穩(wěn)定，加熱時氯化銨分解，碘升華，不能得到純凈的氯化銨，故④錯誤；⑤醋酸酸性比碳酸強，醋酸與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，可用于檢驗，故⑤正確；⑥淀粉遇碘單質變藍色，實驗中的碘以碘酸鉀的形式存在，不能用淀粉檢驗，故⑥錯誤；⑦純堿溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成溶于水的鹽，可洗去，故⑦正確；⑧過濾時不能用玻璃棒攪拌，防止搗破濾紙，故⑧錯誤；⑨加入鹽酸生成NaCl，引入新的雜質，應用硫酸除雜，故⑨錯誤，答案選B。考點：考查實驗方案的評價，物質的分離、提純和除雜等10、C【詳解】①標準狀況下，0.2mol任何氣體物質的體積均為4.48L，但所有物質并不都是氣體，故①錯誤；②若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強影響氣體摩爾體積，則它可能處于標準狀況下，也可能不是標準狀況下，故②錯誤；③標準狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質的量不相等，故③錯誤；④1gH2物質的量為=0.5mol，14gN2的物質的量為=0.5mol，二者物質的量相等，標準狀況下，二者體積相等，故④正確；⑤28gCO為1mol，但不一定處于標準狀況下，CO的體積不一定為22.4L，故⑤錯誤；⑥標準狀況下，兩種物質不一定都是氣體，它們物質的量相等，占有的體積不一定相等，故⑥錯誤；⑦在同溫同體積時，氣體壓強與物質的量成正比，則氣體物質的物質的量越大，壓強越大，故⑦正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，也等于相對分子質量之比，即氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故⑧正確；答案選C。11、C【詳解】A.向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，反應的離子方程式是，故A錯誤；B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，生成碳酸銨、碳酸鈉，反應的離子方程式是，，故B錯誤；C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉、水，反應的離子方程式是，故C正確；D.少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，反應的離子方程式是，故D錯誤；故答案選C。12、B【解析】A.因為硫的燃燒是放熱反應，反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，故A錯誤；B.固態(tài)硫轉變?yōu)闅鈶B(tài)的硫蒸氣是吸熱過程，由硫蒸氣直接燃燒放出的熱量肯定大于等量固態(tài)硫燃燒放出的熱量，故B正確；C.因不是標準狀況下二氧化硫的體積，不用能標準氣體摩爾體積進行換算，故C錯誤；D.反應中每生成1molSO2(g)，放出熱量297.16kJ，故D錯誤。答案選B。13、D【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，化合價降低，負極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，根據(jù)電池總反應，鋅的化合價升高，因此鋅為負極，發(fā)生氧化反應，NaTi2(PO4)3中Ti的化合價由＋4價→＋3價，化合價降低，因此NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，Na＋向正極移動，故B錯誤；C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，電池正極反應式為[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充電時陽極反應式為[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C錯誤；D、充電時陰極反應式為Zn2＋＋2e－=Zn，每轉移0.2mol電子，陰極增重6.5g，故D正確。14、C【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C?！军c睛】在實驗室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。15、C【詳解】A項、硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物，1mol硫酸氫鈉晶體中含陽離子數(shù)為NA，故A錯誤；B項、3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子，故B錯誤；C項、氮氣和一氧化碳是相對分子質量都為28的雙原子分子，14g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D項、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，次氯酸根在溶液中水解，1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選C。【點睛】硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物，在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，1mol硫酸氫鈉晶體中含陽離子數(shù)為NA，含1mol硫酸氫鈉的溶液中含陽離子數(shù)為2NA，要注意區(qū)別這兩種情況。16、B【解析】A.過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙子撲滅，故A正確；B.該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應速率的影響，應先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應速率偏低，故B錯誤；C.蒸餾時，應充分冷凝，先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，這樣可以防止溫度過高而混入雜質，故C正確；D.配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線，向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，應改用膠頭滴管滴加，故D正確，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應氫氧化鈉的水溶液，加熱羥基取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發(fā)生+CH3COOH+H2O、、(任寫一種)【分析】由流程可以推出反應④為A和C發(fā)生的酯化反應，所以A為CH3COOH，C為，則反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應，則B為，B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應生成C，由C被氧化為，與最終合成香料W，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應，故答案為：取代反應；(2)反應②為在氫氧化鈉溶液中的水解反應，反應的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液，加熱；C為，含有的官能團是羥基，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；羥基；(3)反應③是醇羥基的催化氧化，有醛基生成，則檢驗的操作及現(xiàn)象為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發(fā)生；(4)反應④為A和C發(fā)生的酯化反應，反應的化學方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O；(5)A．苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明苯環(huán)上的側鏈處于對位；B．能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應，說明含有醛基和羥基；則符合條件的的同分異構體有：、、，故答案為：、、(任寫一種)；(6)乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。18、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱?！痉治觥孔詈唵蔚姆枷銦N為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應，根據(jù)環(huán)己酮的結構簡式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！驹斀狻浚?）反應①為苯環(huán)的加成反應；反應③為鹵代烴的取代反應；（2）反應④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個乙基，或兩個甲基，所有可能的結構簡式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應生成酯；（5）A的相鄰同系物為，可以在光照條件與鹵族單質發(fā)生取代反應，之后鹵原子發(fā)生取代反應生成苯甲醇，之后再進行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：?！军c睛】設計合成路線時要注意先取代再對苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。19、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+AgI淀粉藍2Cu2++4I-2CuI↓+I2CuI吸附I2

形成的(CuI與I2的混合物)

棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解CuI+

2Ag+=Cu2++Ag+AgI【分析】（1）結合金屬活動性順序及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律，再根據(jù)反應現(xiàn)象推出結論；（2）①黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀；②證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有I2單質，再根據(jù)電子守恒規(guī)律，配平氧化還原反應即可；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結合實驗二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有機溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)，加入的S2O32-與因與Cu+反應，促進平衡向沉淀溶解方向移動，最后使沉淀消失。③反應能說明氧化性Ag+>Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明銅置換出了金屬銀，反應的離子方程式為，說明氧化性Ag+＞Cu2+，故答案為；（2）①經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答案為AgI；②欲證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有I2，推測Cu2+做氧化劑，沉淀A有CuI，根據(jù)氧化還原反應電子守恒規(guī)律得知，發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結合實驗二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有機溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+發(fā)生反應Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)，使c(Cu+)減小，促進平衡向沉淀溶解方向移動，最后使沉淀消失，故答案為淀粉；藍；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；CuI吸附I2形成的(CuI與I2的混合物)；棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解；③根據(jù)題中信息，白色沉淀CuI與AgNO3溶液反應生成AgI和一種固體單質，反應能說明氧化性Ag+>Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物，因此離子反應方程式為：CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI，故答案為CuI+2Ag+=Cu2++Ag+AgI。20、三頸燒瓶濃硫酸避免C中壓強過大(或安全管或平衡壓強)2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O0.655cv/m×100%【分析】實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，裝置A是稀硝酸和銅反應生成NO氣體，通過裝置B中水除去揮發(fā)的硝酸及NO和空氣中氧氣反應生成的二氧化氮，使純NO進入裝置C，此時裝置C的作用為儲存A中產(chǎn)生的NO氣體，向D裝置中通入干燥純凈的Cl2，當D中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，在D中制備ClNO，裝有無水CaCl2的干燥管其作用為防止水蒸氣進入D中，使ClNO水解，反應結速后打開K2，進行尾氣處理，防止污染空氣?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知，儀器a為三頸燒瓶；裝置C中的液體是濃硫酸吸收水蒸氣，干燥NO，故答案為：三頸燒瓶；濃硫酸；(2)若關閉K1，隨著反應的進行，C中壓強增加，長頸漏斗的作用為平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強，避免C重壓強過大，故答案為：避免C中壓強過大(或安全管或平衡壓強)；(3)裝置D中ClNO可能發(fā)生遇水反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，反應化學方程式為：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，故答案為：2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾氣時，ClNO發(fā)生反應的化學方程式為ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案為：ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；(5)根據(jù)元素守恒可知，則，則產(chǎn)物中ClNO純度的計算式為，故答案為：0.655cv/m×100%。21、CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=+352