2026屆重慶西南大學附屬中學高三上化學期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、amolFeS與bmolFeO投入VLcmol·L-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產(chǎn)生氣體為NO，則反應后溶液中NO3-的量為（）A．62(a＋b)g B．186(a＋b)g C．mol D．mol2、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C．用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl3、下列化學反應先后順序判斷正確的是（）A．向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，與CO2反應的物質(zhì)依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3B．向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，與Zn反應的離子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C．向含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應的物質(zhì)依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應的離子依次是：I-、Br-、Fe2+4、化學與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體B．研發(fā)使用高效電力能源汽車，減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率C．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D．碘酸鉀具有較強的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化5、下列離子方程式錯誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－6、1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為A．C+H2O=CO+H2ΔH=+131.3KJ·mol-1B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94KJ·mol-1C．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-1D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-17、下列離子方程式寫正確的是A．石灰石上滴加稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O8、14C常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是（）A．比12C多兩個質(zhì)子B．與12C化學性質(zhì)相似C．與12C互為同素異形體D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等9、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸10、下列物質(zhì)中不能用化合反應的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH)3④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥11、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義，。常溫下，某濃度溶液在不同pH值下，測得、、變化如圖所示。下列說法正確的是()A．時，B．常溫下，C．b點時，對應D．時，先增大后減小12、下圖為N2分子在催化劑作用下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正確的是()A．若N≡N鍵能是akJ·mol-1,H—H鍵能是bkJ·mol-1,H—N鍵能是ckJ·mol-1,則每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ熱量B．NH3分子和H2O分子的中心原子雜化類型不同C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．在催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化得到的兩種生成物，均為直線形分子13、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們水解的最終產(chǎn)物不相同B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀C．不可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發(fā)生水解D．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”14、常溫下，用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．當?shù)稳臌}酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1B．b點溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c點時，溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)D．d點時，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)15、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）+B（g）C（g）?H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）選項壓強縱坐標Ap1＜p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1＞p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1＜p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1＞p2A的質(zhì)量分數(shù)A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)變化中，只克服一種作用力的是（）A．NaHSO4受熱熔化 B．NaHCO3受熱分解C．干冰溶于水 D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?、非選擇題（本題包括5小題）17、Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__，D的化學名稱為__。（2）步驟②的反應化學方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡式___、__。18、氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________。（2）C的化學名稱是__________。（3）②的反應類型是________。（4）E中不含N原子的官能團名稱為_______。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰（7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無機試劑任選）。19、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_______________。對于反應后的溶液2，怎樣檢驗已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為________mol·L-1。20、納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣。（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）_____________________。（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_____________________________。（3）寫出制取氨氣的化學方程式：_____________________________________。（4）在實驗過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學式是：__________。（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______________________。（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：_____________________。21、含氯化合物廣泛用作水處理劑及漂白劑等。已知：25℃時NaClO溶液中HClO、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如下圖所示。(1)工業(yè)上將Cl2通入的NaOH溶液中制備NaClO。①該反應的離子方程式為_______；②當溶液時，該溶液中主要存在的陰離子有______(填化學式)；③25℃時，反應的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。(2)工業(yè)常用石灰乳和反應制取漂白粉，反應放熱，溫度過高時會發(fā)生副反應生成。反應過程中緩緩通入Cl2的目的是______。(3)實驗室將Cl2通入含水8%的固體中可制備Cl2O，生成的氣體僅為Cl2O，該反應的化學方程式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】依據(jù)得失電子守恒，計算表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質(zhì)的量，HNO3總量減去表現(xiàn)氧化性的硝酸量，即可得到溶液中NO3-的量。【詳解】FeS中，F(xiàn)e由+2價升高到+3價，S由-2價升高到+6價，amolFeS共失電子9amol；FeO中，F(xiàn)e由+2價升高到+3價，bmolFeO共失電子bmol；HNO3中，N由+5價降為+2價，1molHNO3共得電子3mol。設表現(xiàn)氧化性的HNO3的物質(zhì)的量為x則9a+b=3xx=從而得出反應后溶液中NO3-的量為(cV-)mol。答案為D。2、C【詳解】A、NO2和水發(fā)生反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，應用排空氣法收集，故錯誤；B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應用NaOH溶液，進行鑒別，故錯誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正確；D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應方向移動，因此應用飽和食鹽水，故錯誤。3、B【分析】

【詳解】A.氫氧化鋇先與二氧化碳發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，故A錯誤；B.氧化性順序：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Ag+、Cu2+、Fe2+，故B正確；C.若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應又生成AlO2-，反應順序為OH-、AlO2-、CO32-，故C錯誤；D.離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查反應的先后順序，為高頻考點，把握酸性、還原性、氧化性、溶度積等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強。同一反應體系有多種物質(zhì)參加反應，確定反應先后順序成為學習中的難點，特別是反應先后順序與圖像結(jié)合更困難。判斷先后反應總原則是，先反應的產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存，若產(chǎn)物不能與其他物質(zhì)大量共存，則它一定不能先反應。1、同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性較強的還原劑先發(fā)生反應。常見還原劑的還原性順序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。2、與同一種還原劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。陽離子氧化性順序與金屬活動性順序相反，其中鐵對應的是亞鐵離子，而不是鐵離子，鐵離子的氧化性強于銅離子，但弱于銀離子。3、陽離子與OH-反應和陰離子與H+反應，用假設法判斷離子反應的先后順序，若優(yōu)先反應的產(chǎn)物與其他離子能大量共存，該假設成立，否則，假設不成立。4、對于多種物質(zhì)組成的混合物，要分清是物質(zhì)本身發(fā)生反應，還是一種物質(zhì)發(fā)生反應后，生成產(chǎn)物繼續(xù)反應。例如，固體碳酸氫鈉與氫氧化鈉混合，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應，過量的碳酸氫鈉發(fā)生分解等。4、D【解析】竹炭具有超強的吸附能力，能吸收有害氣體，故A正確；研發(fā)使用高效電力能源汽車，可以減少汽車尾氣排放，故B正確；血液透析利用滲析原理，用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，故C正確；氧化劑能加快人體老化，還原劑能抵抗人體老化，故D錯誤。5、C【詳解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C。6、D【詳解】1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，可知1molC完全反應吸熱為12×10.94KJ=131.3KJ，則此反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol或C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ，

故選：D。7、D【解析】A.石灰石上滴加稀醋酸，反應的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，選項A錯誤；B.向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，選項B錯誤；C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反應的離子方程式為:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+2H++2Cl-，選項C錯誤；D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選D。8、B【解析】A.14C與12C屬于同一種元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.14C與12C屬于同種元素，化學性質(zhì)相似，故B正確；C.14C與12C是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；D.14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識點。元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。9、A【詳解】假設反應都產(chǎn)生3mol氫氣，則：A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應產(chǎn)生3mol氫氣，會消耗2molNaOH；B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反應產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗6molHCl；D．由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發(fā)生反應，不能產(chǎn)生氫氣；故反應產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。10、B【解析】試題分析：化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)，①、硅與氧氣反應，反應方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應，所以硅酸不能通過化合反應得到，故②符合；③、可以實現(xiàn)，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl3＝3FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故選B?？键c：考查物質(zhì)制備的判斷11、C【分析】H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖象，下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，pC越大，濃度c越小，時，，故A錯誤；B．交點a處c(HA-)=c(H2A)，根據(jù)H2A?HA-+H+，常溫下，Ka1=c(H+)=l×10-0.8，則，故B錯誤；C．根據(jù)圖象，b點時對應，故C正確；D．根據(jù)物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯誤；故選C。12、A【詳解】A．反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，該反應的反應熱△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，則每生成2molNH3，放出(6c-a-3b)kJ熱量，選項A正確；B．水分子中價電子數(shù)=2+（6-2×1）=4，水分子中含有2個孤電子對，所以氧原子采取sp3雜化，氨氣中價層電子對個數(shù)=3+（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以N原子采用sp3雜化，雜化方式相同，選項B錯誤；C．催化劑a表面是氫氣氮氣反應生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性鍵（氫氫鍵和氮氮鍵）的斷裂，催化劑b表面發(fā)生了非極性共價鍵（氧氧雙鍵）的斷裂，選項C錯誤；D．在催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化得到的兩種生成物H2O和NO，NO為直線形分子，H2O為V形分子，選項D錯誤；答案選A。13、C【解析】A、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A錯誤；B、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，分別發(fā)生鹽析、變性而產(chǎn)生沉淀，B錯誤；C、蔗糖的水解液顯酸性，不能向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發(fā)生水解，應該首先加入堿液中和后，再加入銀氨溶液檢驗，C正確；D、汽油不是可再生能源，D錯誤，答案選C。14、B【解析】A、根據(jù)物料守恒可知，開始時c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1，但隨著鹽酸的加入，溶液的體積增大，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1，故A不符合題意；B、b點時，加入鹽酸的體積為10mL，此時反應后的溶質(zhì)為HA、NaA、NaCl，且三者物質(zhì)的量相等，此時溶液顯堿性，說明A－的水解大于HA的電離，所以溶液中微粒濃度的大小順序為c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B符合題意；C、c點時，兩者恰好反應，溶液中的溶質(zhì)為HA和NaCl，且兩者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HA)+c(A－)，所以c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)，故C不符合題意；D、d點時，溶質(zhì)為HA、HCl、NaCl，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B?！军c睛】本題易錯選項為A。根據(jù)物料守恒可知，c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1（但分析到此并沒有結(jié)束），解題時易忽略加入鹽酸后，溶液的體積增大，導致濃度減小，即c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1。15、B【分析】根據(jù)圖像分析知縱坐標所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反應知溫度升高平衡向正反應方向移動，所以增大的物理量有B的轉(zhuǎn)化率，C的物質(zhì)的量濃度和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻緼．p1＜p2，壓強增大，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量濃度增大，故A選項錯誤。B.p1＞p2，隨壓強的增大，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B選項正確。C.p1＜p2，壓強增大，平衡正向移動，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故C選項錯誤。D.p1＞p2，隨壓強的增大，平衡正向移動，A的質(zhì)量分數(shù)減小，故A選項錯誤。故答案選B。【點睛】當圖像上有兩種變量時，一般分析改變一種變量的關(guān)系，即溫度改變對平衡的影響或壓強改變對平衡的影響。熟悉外界條件對平衡的影響因素是關(guān)鍵。16、A【詳解】A．NaHSO4受熱熔化只克服離子鍵，故A選；B．NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，克服了離子鍵和共價鍵，故B不選；C．干冰溶于水，反應生成了碳酸，克服了共價鍵，碳酸發(fā)生部分電離，需克服范德華力，共價鍵，故C不選D．石墨變?yōu)榻饎偸l(fā)生化學反應，克服了共價鍵和范德華力，故D不選；故選A。【點睛】本題的易錯點為CD，要注意干冰和石墨中均存在范德華力，發(fā)生了化學反應，同時需要破壞化學鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則A為。對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E為?！驹斀狻?1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，化學名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應化學方程式為：；

(3)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：()、()、()、()、()。18、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反應碳碳雙鍵、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生消去反應生成C，對比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應，F(xiàn)→G為加氫的還原反應，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個碳碳雙鍵，氯原子在第二個碳原子上，故化學名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應②為B發(fā)生消去反應生成C，故反應類型為消去反應；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設計合成路線為：19、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應；和Ba2+反應，所以先用HCl將Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應：Ba2++=BaSO4↓，則沉淀2化學式為BaSO4；根據(jù)BaSO4的不溶性檢驗已經(jīng)除盡，檢驗方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，則生成沉淀2為Mg(OH)2；(4)Ag+的濃度均為0.1mol/L，且溶液中含有的陰離子只有，因溶液呈電中性，溶液中存在c()=2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)，則溶液中濃度c()=2×0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L?！军c睛】本題考查混合物分離提純的實驗設計。握離子之間的反應、題目中的信息為解答的關(guān)鍵，注意“逐一沉淀分離”的限制條件。20、ac除去CO2中的HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2NH3↑+2H2O