2026屆遼寧省大連市甘井子區(qū)渤海高中化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、當(dāng)一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液2、100℃，有pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng)B．HX、HY、HZ三者中有一種為強(qiáng)酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發(fā)生水解D．向1molHY加入NaOH充分反應(yīng)至溶液呈中性時，需要的NaOH稍小于1mol3、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]4、常見的有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)⑥縮聚反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)，能在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型是A．①②③⑧ B．②③⑧ C．①②⑦ D．①②⑧5、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．調(diào)味劑 B．著色劑 C．抗氧化劑 D．營養(yǎng)強(qiáng)化劑6、下列敘述中正確的是()A．升高溫度，沉淀溶解平衡都是向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)?SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示水解平衡7、一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是A．前5min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2)=0.08mol/(L·min)B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)時，υ正>υ逆C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5molSO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時吸收78.4kJ的熱量8、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，用此種方法處理的自來水需要經(jīng)過暴曬后才能用于養(yǎng)金魚。下列有關(guān)說法正確的是A．次氯酸中氯元素呈-1價 B．次氯酸屬于電解質(zhì)C．次氯酸的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 D．Cl2與水的反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移9、可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min)-1 B．v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C．v(C)＝0.3mol·(L·min)-1 D．v(D)＝0.1mol·(L·min)-110、把單質(zhì)鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Fe3+D．H+11、下列表示式中錯誤的是()A．Na＋的電子式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s112、下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．溴苯的制備：+Br2B．1，3-戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)：nCH2=CH-CH=CH-CH3C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O＋D．醇可以制備鹵代烴：+HBr+H2O13、阿巴卡韋是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M()，下列說法正確的是()A．分子中含有三種官能團(tuán) B．與環(huán)戊醇互為同系物C．可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色14、25℃時，在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A．A<B B．A=10－4B C．B=10－4A D．A=B15、下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的16、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+C．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2OD．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4－+4Cl－+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O17、某有機(jī)化合物3.2g在氧氣中充分燃燒只生成CO2和H2O，將生成物依次通入盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重3.6g，盛有堿石灰的干燥管增重4.4g。則下列判斷正確的是()A．只含碳、氫兩種元素B．肯定含有碳、氫、氧三種元素C．肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．根據(jù)題目條件可求出該有機(jī)物的最簡式，無法求出該有機(jī)物的分子式18、自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)B．食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色19、鐵上鍍銅，（）做陽極，（）陰極A．鐵鐵B．銅銅C．鐵銅D．銅鐵20、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是A．鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解21、對于反應(yīng)：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．體積不變充人CO2使壓強(qiáng)增大C．體積不變充人He氣使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大22、300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．前2min的平均反應(yīng)速率v(X)＝2.0×10－2mol/(L·min)B．該反應(yīng)在300℃時的平衡常數(shù)為1.44C．當(dāng)v逆(Y)＝2v正(Z)時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________24、（12分）有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．25、（12分）實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請完成以下實驗填空。I.某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學(xué)預(yù)計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是___。（2）若實驗測得①中終了溫度為28.4℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=___（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測定實驗中，若測定酸的溫度計未洗滌干燥就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應(yīng)的實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010（1）該實驗的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實驗現(xiàn)象為___。（3）上述實驗操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是___。26、（10分）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實驗①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達(dá)式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點的判斷方法是______________________________________________________。27、（12分）用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實驗中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定，寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。28、（14分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。（4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）29、（10分）（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如表中所示：物質(zhì)BNAINGaN熔點/℃300022001700試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子，Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形.工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來提取Au單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)即當(dāng)光束通過膠體時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，當(dāng)一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于膠體分散系，故選C．【點評】本題主要考查學(xué)生膠體的性質(zhì)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．2、B【分析】常溫下，水的離子積為1×10-14，即中性溶液的pH值為7，因為電離為吸熱過程，升高溫度到100℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，此時中性溶液的pH值應(yīng)小于7，100℃，有pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，HX、HY、HZ三者均為弱酸，pH值越大，證明酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱。【詳解】A、相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH值越大，酸根離子的水解程度越大,其相應(yīng)的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知,在三種酸HX、HY、HZ中，HX酸性相對最強(qiáng)，故A不符合題意;

B、水電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，此時中性溶液的pH值應(yīng)小于7，100℃，pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，HX、HY、HZ三者均為弱酸，故B符合題意;

C、100℃，pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均為堿性，說明三種鈉鹽均水解，pH值越大，證明酸根離子越易水解，所以在X－、Y－、Z－三者中，所以Z－最易發(fā)生水解，故C不符合題意；D、經(jīng)分析，HY為弱酸，向1molHY加入NaOH溶液充分反應(yīng)至溶液呈中性時，HY還有剩余，故需要的NaOH稍小于1mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c睛】本題需要學(xué)生注意題干中溫度為100℃，學(xué)生看到pH=7，就會下意識認(rèn)為溶液為中性，但pH=7為中性只是在室溫下（25℃），溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，此時中性溶液的pH值應(yīng)小于7。3、A【解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因為c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B錯誤；C．H2CO3的第一步電離大于第二步電離，則c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C錯誤；D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D錯誤；故選A?？键c：考查離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等。4、D【詳解】①取代反應(yīng)中，鹵代烴的水解反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)都能在有機(jī)物中引入羥基，①符合題意；②加成反應(yīng)中，烯烴與水的加成、醛或酮與H2加成能在有機(jī)物中引入羥基，②符合題意；③鹵代烴、醇發(fā)生消去反應(yīng)，通常生成烯或炔，不能引入羥基，③不合題意；④醇和酸發(fā)生酯化反應(yīng)時生成酯，不能引入羥基，④不合題意；⑤烯烴或炔烴等發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物，不能引入羥基，⑤不合題意；⑥二元醇與二元酸、羥基酸、氨基酸等發(fā)生縮聚反應(yīng)時，生成高聚物和小分子，不能引入羥基，⑥不合題意；⑦烯烴、炔烴、醇、醛等發(fā)生氧化反應(yīng)，都不能引入羥基，⑦不合題意；⑧醛或酮發(fā)生加氫還原反應(yīng)時能在有機(jī)物中引入羥基，⑧符合題意；綜合以上分析，①②⑧符合題意，故選D。5、C【詳解】A.調(diào)味劑是為了補充、增強(qiáng)、改進(jìn)食品中的原有口味或滋味，與速率無關(guān)，A錯誤；B.著色劑是為了使食品著色后提高其感官性狀，與速率無關(guān)，B錯誤；C.抗氧化劑能延緩食品氧化速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，C正確；D.營養(yǎng)強(qiáng)化劑是提高食品營養(yǎng)價值，與速率無關(guān)，D錯誤。答案為C。6、B【詳解】A．溶解平衡有吸熱和放熱兩種情況，升高溫度，沉淀溶解平衡不一定向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動，故A錯誤；B．一般情況下溶劑都是水，除非有特別說明，難溶指的是溶解度小于0.01g，絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的，故B正確；C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解并沒有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C錯誤；D．H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示電離平衡，故D錯誤；故選B。7、C【解析】根據(jù)第10、15分鐘SO2和O2的量確定此時反應(yīng)達(dá)到平衡?！驹斀狻緼.前5min的平均速率為v(SO2)=（2-1.2）÷2÷5=0.08mol·L?1min?1，故A正確；B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故B正確；C.相同溫度下，起始時向容器中充入2molSO3與上述平衡為等效平衡，SO3的轉(zhuǎn)化率為40%，現(xiàn)加入1.5molSO3，壓強(qiáng)減少，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率大于40%，故C錯誤；D.此情況與上述平衡為等效平衡，生成0.8molSO2，根據(jù)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)?H＝+196kJ·moL?1可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時吸收的熱量196÷2×0.8=78.4kJ，故D正確。故選C。8、B【解析】分析：Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應(yīng)中,氯元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移。在HClO中,氯元素呈+1價,次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解:2HClO2HCl+O2↑；據(jù)以上分析解答。詳解：根據(jù)化合價法則可知：氫元素化合價+1價，氧元素-2價，所以HClO中氯元素為+1價；A錯誤；次氯酸為弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于弱電解質(zhì)，B正確；次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解:2HClO2HCl+O2↑，C錯誤；Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應(yīng)中,氯元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；正確選項B。點睛：氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。9、B【詳解】由于不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率的單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。A.==0.075mol/(L?min)；B.==0.2mol/(L?min)；C.==0.15mol/(L?min)；D.==0.05mol/(L?min)；所以反應(yīng)速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故選B。【點睛】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。10、B【解析】分析：反應(yīng)后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2。詳解：反應(yīng)后鐵有剩余，則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2，溶液中濃度最大的陽離子為Fe2+，答案選B。11、A【詳解】A.金屬陽離子的電子式即為其離子符號，A中Na＋的電子式：Na＋，A錯誤；B.Na的核電荷數(shù)為11，Na＋和核外有10個電子，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C.Na的核電荷數(shù)為11，Na的電子排布式：1s22s22p63s1，C正確；D.Na的核電荷數(shù)為11，Na的電子排布式：1s22s22p63s1，Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1，D正確；綜上所述，本題選A。12、C【詳解】A.苯與溴在鐵作催化劑條件下，溴原子取代苯環(huán)上的氫原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A錯誤；B.加聚反應(yīng)指加成聚合反應(yīng)，1,3?戊二烯含C=C，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1,3?戊二烯,反應(yīng)為，故B錯誤；C.苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，所以苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D.醇可以制備鹵代烴，如，故D錯誤；故選：C。13、C【詳解】A．分子中只含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，A錯誤；B．同系物必須結(jié)構(gòu)相似即官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同，故與環(huán)戊醇不互為同系物，B錯誤；C．碳酸鈉溶液與乙酸產(chǎn)生大量的氣泡，而碳酸鈉溶液和M則無明顯現(xiàn)象，故可以區(qū)別，C正確；D．M中含有碳碳雙鍵和醇羥基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故答案為：C。14、C【解析】水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答。【詳解】水存在電離平衡H2OH++OH-，醋酸溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子就等于氫氧根離子濃度，pH都等于5，溶液中的氫氧根離子濃度為：1×10-9mol/L，水電離的氫離子濃度為1×10-9mol/L，即B=1×10-9mol/L，pH都等于5的氯化銨溶液中，銨離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：A=1×10-5mol/L，所以A和B關(guān)系為：B=10-4A。答案選C?！军c睛】本題考查了水的電離及其影響，涉及了水的電離程度的計算，關(guān)鍵熟練掌握酸堿鹽對水的電離的影響。15、D【詳解】A、稀醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b，錯誤；B、酚酞的變色范圍為8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜8.2，錯誤；C、常溫下，1．0×10－2mol·L－1鹽酸的pH＝2．0，1．0×10－8mol·L－1鹽酸中不能忽略水的電離，溶液的pH約為7.0，錯誤；D、常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=1．0×10－2mol·L－1，溶液的pH＝11，正確。答案選D。16、C【分析】A．碳酸鈣為難溶物質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；B．生成的H+與ClO-結(jié)合成弱酸HClO，Ca2+與SO42-形成微溶于水的CaSO4；C．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；D．得失電子不守恒；【詳解】A．大理石與醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－+H2O+CO2↑+Ca2＋，故A錯誤；B、漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：Ca2＋+3ClO－+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，離子方程式：OH－+Ca2＋+HCO3－═CaCO3↓+H2O，故C正確；D、高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)，離子方程式：2MnO4－+10Cl－+16H＋═2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，故D錯誤；故選C。17、B【分析】通過濃硫酸和堿石灰增加的質(zhì)量計算n（H）和n（C），根據(jù)C和H的質(zhì)量結(jié)合有機(jī)物的質(zhì)量確定是否含O，進(jìn)一步確定最簡式。【詳解】3.2g該有機(jī)物在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重3.6g和4.4g，生成水的質(zhì)量是3.6g，所以氫原子的物質(zhì)的量是×2=0.4mol；生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，碳原子的物質(zhì)的量是4.4g÷44g/mol=0.1mol，根據(jù)氫原子和碳原子守恒，可以知道有機(jī)物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氫原子，m（C）+m（H）=0.1mol×12g/mol+0.4mol×1g/mol=1.6g<3.2g，則該有機(jī)物中含n（O）=（3.2g-1.6g）÷16g/mol=0.1mol，該有機(jī)物中C、H、O的個數(shù)比為0.1mol：0.4mol：0.1mol=1:4:1，該有機(jī)物的最簡式為CH4O，由于最簡式中H原子已達(dá)飽和，該有機(jī)物的分子式為CH4O，答案選B?！军c睛】本題考查元素守恒法確定有機(jī)物的分子式，注意質(zhì)量守恒的應(yīng)用，難度不大。注意特殊情況下由最簡式直接確定分子式。18、A【解析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故C錯誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯誤；故選A。19、D【解析】電鍍的過程：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，因此鐵上鍍銅，銅做陽極，鐵陰極；D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】電鍍的特點：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍前后，電鍍液的濃度保持不變。20、A【分析】根據(jù)圖示，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.金屬與酸反應(yīng)放熱，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，故選A；B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合，反應(yīng)吸熱，故不選C；D.分解反應(yīng)吸熱，碳酸鈣的分解為氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故不選D。21、B【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，注意壓強(qiáng)增大時濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會增大?！驹斀狻緼項、增大體積使壓強(qiáng)減小，濃度減小，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B項、體積不變充人CO2，反應(yīng)物CO2濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項、體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D項、壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，注意壓強(qiáng)增大時濃度必須增大，否則反應(yīng)速率不會增大。22、B【解析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol＝0.04mol，濃度是0.04mol÷10L＝0.004mol/L，故v（Y）＝0.004mol/L÷2min＝0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（X）＝v（Y）＝0.002mol/（L?min），故A錯誤；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Y是0.1mol，消耗Y是0.06mol，根據(jù)方程式可知消耗X是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.1mol，由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則該反應(yīng)在300℃時的平衡常數(shù)為0.1220.1×0.1＝1.44，故C、當(dāng)v逆(Y)＝2v正(Z)時不能滿足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查化學(xué)平衡計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，易錯選項是D，正確理解等效平衡是解答的關(guān)鍵，也可以借助平衡常數(shù)進(jìn)行計算解答，但比較繁瑣。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH225、CH3COOH是弱酸，其電離過程會吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無色溶液變藍(lán)色CD）每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍【詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過程會吸收熱量，所以反應(yīng)熱會比強(qiáng)堿的少；(2)反應(yīng)中總質(zhì)量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實驗過程中，測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會使堿溶液的溫度偏高，最后測定實驗中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色，故答案為：淀粉溶液；

無色溶液變藍(lán)色；（3）設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。26、A－+H2OHA+OH－實驗①1.0×10-5mol/L＞當(dāng)加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質(zhì)的量時，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸。【詳解】(1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－；(2)實驗①A－的水解促進(jìn)水的電離，實驗②溶液顯中性，水正常電離，因此實驗①中水電離程度較大；該實驗中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來自水電離產(chǎn)生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×10?5mol?L?1；(3)由于HA顯酸性，反應(yīng)生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應(yīng)過量，因此x>0.2mol?L?1；室溫下，HA的電離常數(shù)Ka=；(4)標(biāo)準(zhǔn)液為KOH，指示劑為酚酞，酚酞遇到酸為無色，則滴加酚酞的HA溶液為無色，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到滴定終點時，溶液顯堿性，因此滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬OH溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【詳解】（1）根據(jù)量熱器構(gòu)成可知，為使反應(yīng)充分、快速進(jìn)行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實驗誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，混合液質(zhì)量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應(yīng)生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測溫度，因為溫度計上會有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高,那么實驗后溫度增加量就比實際要小，所測中和熱偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，操作合理，減小了熱量損失，數(shù)值準(zhǔn)確，c不可能；綜上所述，本題選ab。（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)生成1.15×1.55=1.1275molH2O，因此放出的熱量不相等；由于中和熱對應(yīng)的是生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱，與實驗過程中實際生成水的多少無關(guān)，