2026屆福建省福州市福州師范大學附屬中學化學高二上期末預測試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有8種物質:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚異戊二烯;⑤2-丁炔;⑥環(huán)己烷;⑦鄰二甲苯;⑧環(huán)己烯.既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2、下列關于價電子構型3s23p4的描述正確的是（）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為3、下列水解反應的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．Br-＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+4、下列氣態(tài)氫化物中酸性最強的是A．H2O B．H2S C．HF D．HI5、下列有關電化學裝置完全正確的是（）ABCD銅的精煉構成銅鋅原電池鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕A．A B．B C．C D．D6、對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能減少反應物活化分子百分數、降低反應速率的是A．增大壓強B．移除一部分SO3C．使用催化劑D．降低溫度7、下列物質的水溶液因電離而呈酸性的是A．CH3COOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaHCO38、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是A．B．C．D．9、由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說法不正確的是（）A．反應生成1molN2時轉移4mole-B．反應物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH=-139kJ·mol-1D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和10、25℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應完全C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11mol·L－111、下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是()A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B．由N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知將1molN2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJC．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJD．已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ12、對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉化B．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉化C．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D．二者不能相互轉化13、分分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是()A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物B．含2個雙鍵的直鏈有機物C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物D．含一個三鍵的直鏈有機物14、已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關,下列各反應熱關系中不正確的是()A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH515、下列實驗中內容及現(xiàn)象與結論正確的是實驗內容及現(xiàn)象實驗結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出兩份蛋白質溶液均發(fā)生變性B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加氯水后，溶液變紅說明溶液中含有Fe2+C向AgI懸濁液中加入飽和KBr溶液，發(fā)現(xiàn)有AgBr生成說明Ksp（AgI）>Ksp（AgBr）D將苯滴入溴水中，振蕩，靜置，溴水層褪色溴和苯發(fā)生取代反應A．A B．B C．C D．D16、下列關于鈉的說法正確的是A．鈉是活潑的非金屬B．金屬鈉著火，立即用水撲滅C．鈉與水反應放出氫氣D．鈉不能保存在易燃品煤油中二、非選擇題（本題包括5小題）17、12.0g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求：有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數據如下(實驗數據均已換算為標準狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應，并對有機物進行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質的結構簡式：_________。18、常溫下，幾種物質的溶度積常數見下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液過濾后，將所得濾液經過________、________(按操作順序填寫實驗步驟的名稱)，再經過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當過量的KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。19、某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質具有強吸附性其中依據不充分的是_________（填序號）；為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。20、原電池是將化學能轉化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題：甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質析出，則Zn電極是______極，Cu電極表面發(fā)生反應的電極反應式為____________________；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是_________________，原因是_______________。把甲池中的物質進行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽極的陰極保護法。一段時間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中的溶液顏色_____（填“有”或“無）變化，若把Zn換成Cu后，繼續(xù)反應一段時間后現(xiàn)象為________________。21、標準生成熱指的是在某溫度下，由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質生成標準狀態(tài)下1mol某純物質的熱效應，單位常用kJ/mol表示，已知在25℃的條件下：①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4kJ/mol②2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol③H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21kJ/mol④H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol則25℃時氯化銀的標準生成熱為________kJ/mol；實驗測得64g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出1452.8kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________；以甲烷、氧氣為原料，KOH為電解質，構成燃料電池，寫出其負極的電極反應式：________；電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，工作原理如下圖所示。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定。①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________。②陽極電極反應式_______________；③為使電解能較持久進行，應選用_______________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、D4、D5、D6、D7、A8、C9、A10、D11、D12、B13、A14、D15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、C3H8O或18、CuO(氫氧化銅或碳酸銅或堿式碳酸銅)2.6×10－9蒸發(fā)濃縮冷卻結晶淀粉溶液由藍色變成無色且半分鐘內不恢復2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I285.5%19、②④Ⅱ品紅溶液檢驗SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O20、負Cu2+