泰安第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、電解精煉銅時，純銅做（），粗銅做（）A．陽極陽極B．陰極陰極C．陽極陰極D．陰極陽極2、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解3、下列生產(chǎn)過程一定用到蒸餾技術(shù)的是A．煉鋼 B．石料開采 C．木材加工 D．白酒生產(chǎn)4、下列說法不正確的是（）A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差值即為活化能C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需的活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞5、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．將水加熱，KW增大，pH不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，KW不變6、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=3mol·L-1·min-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-17、2010年廣州亞運(yùn)會的良好環(huán)境給人們留下了深刻印象。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境的是（）A．貫徹“限塑令”、加快研發(fā)利用可降解塑料B．加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、推廣城市太陽能照明系統(tǒng)D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾8、鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A．原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小 B．范德華力逐漸增大C．原子半徑逐漸增大 D．氧化性逐漸減弱9、“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時就應(yīng)停止加熱10、已知H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。下列說法不正確的是A．H2的燃燒熱為285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC．1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8kJD．形成1molH2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量11、下列說法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑12、下列敘述正確的是（）A．為保護(hù)鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與外接電源的正極相連B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在銀上鍍銅，與負(fù)極相連的一極是銀，電解質(zhì)溶液可以是氯化銅溶液D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+13、下列說法中正確的是（）A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊB．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)D．金屬晶體與熔融態(tài)的離子晶體導(dǎo)電都是物理變化14、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)15、現(xiàn)有反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．4v(NH3)＝6v(H2O) C．4v(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)16、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。18、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。19、50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。20、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，每次開始時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實(shí)驗(yàn)①相比較，實(shí)驗(yàn)②、③都各改變了一個條件，三次實(shí)驗(yàn)中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)，實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴(kuò)大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時得到_______(填化學(xué)式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。21、氮元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，對它們的研究具有重要的價值和意義。已知：Ⅰ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H＝+180.5kJ·mol－1Ⅱ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＝－167.7kJ·mol－1Ⅲ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H＝－809.6kJ·mol－1回答下列問題：(1)在熱力學(xué)上反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ趨勢更大，原因是________。(2)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行：第一步：2NO(g)=N2O2(g)?H＜0快反應(yīng)；第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＜0慢反應(yīng)；下列有關(guān)敘述正確的是___________。A．反應(yīng)速率：v(第一步)>v(第二步)B．活化能：E(第一步)>E(第二步)C．決定反應(yīng)II速率快慢的步驟為第二步D．若第二步的v正=k正c(N2O2)·c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，則第二步的平衡常數(shù)K=k正·k逆(3)將NH3與O2按體積比4:5充入體積不變的容器中，起始體系總壓強(qiáng)為45kPa，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)III，NO的分壓(P)與反應(yīng)時間(t)和溫度(T)的關(guān)系如圖：①下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．NH3與O2體積比不再發(fā)生變化B．單位時間內(nèi)斷裂1molN－H鍵，同時斷裂1molO－H鍵C．c(NO)與c(H2O)濃度之比為2:3D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②由圖像可判斷反應(yīng)溫度：T1_______________T2(填“>”“<”“=”，下同)，催化劑效率：催化劑M_________催化劑N，T1℃時，在催化劑M作用下，0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v[NH3(g)]=____________kPa·min－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】電解精煉銅時，粗銅因含有雜質(zhì)金屬（鐵、銀等），所以做陽極，純銅做陰極，陽極金屬（主要是鐵、銅）不斷溶解，溶液中銅離子在陰極析出，粗銅變?yōu)榧冦~，D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】粗銅精煉過程，粗銅做陽極，純銅做陰極，含有銅離子的溶液做電解質(zhì)溶液，精煉前后，電解質(zhì)的溶液的濃度變小。2、B【解析】A、強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別在于能否完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等都是共價化合物，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；B、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離過程都是吸熱反應(yīng)，B正確；C、強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度沒有必然關(guān)系，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液不一定為濃溶液，如硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣等為強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中溶解度較小，其飽和溶液濃度較小，C錯誤；D、硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤；答案選B。3、D【詳解】A．煉鋼是在高爐中用焦炭還原鐵礦石，不需要蒸餾技術(shù)，A不符合題意；B．石料開釆，主要用到物理方法和炸藥，不需要蒸餾技術(shù)，B不符合題意；C．木材加工利用物料方法，使用電鋸切割，不需要蒸餾技術(shù)，C不符合題意；D．白酒生產(chǎn)過程中，把酒糟和白酒分離釆用蒸餾的方法，用到蒸餾技術(shù)，D符合題意；故選D。4、D【詳解】A．活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，故A正確；B．活化能是把普通分子變成活化分子至少需要吸收的能量稱為活化能，活化能是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差，故B正確；C．催化劑參加反應(yīng)，改變了反應(yīng)途徑，能夠降低活化分子的活化能，故C正確；D．有效碰撞是活化分子發(fā)生反應(yīng)時的碰撞，要求具有一定能量和取向，故D錯誤；答案選D。5、D【解析】試題分析：A不正確，增大c(OH-)，平衡逆向移動，但平衡時c(OH-)仍然比用來大。加熱促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)增大，傾注了濃度增大，pH減小，B不正確。醋酸鈉溶于水水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)不正確。硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，氫離子濃度增大，抑制水的電離，但KW不變，D項(xiàng)正確。答案選D。考點(diǎn)：水的電離點(diǎn)評：本題主要考查水電離平衡的影響因素，比較簡單基礎(chǔ)。6、C【分析】把單位統(tǒng)一成相同單位，再各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)。【詳解】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，A.=0.25mol·L-1·s-1；B．=3mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·s-1；C．=0.3mol·L-1·s-1；D．=0.25mol·L-1·s-1；故反應(yīng)速率：v（C）>v（A）v（D）>=v（B），答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法的理解及應(yīng)用，此類習(xí)題的解題方法是：把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，注意單位是否相同。7、D【詳解】A.貫徹“限塑令”，加快研發(fā)利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料可減少白色污染，故A正確；B.加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放，減少了大氣污染物，故B正確；C.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，推廣城市太陽能照明系統(tǒng)，有利于減少二氧化碳的排放，故C正確；D.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾，會對地下水和土壤造成污染，不利于改善環(huán)境，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量應(yīng)減少污染性氣體的排放，正確處理垃圾以及氣體污染物，推廣使用環(huán)保型物質(zhì)，大力發(fā)展清潔能源是解答關(guān)鍵。8、B【詳解】鹵素單質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)相似，從F2到I2相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。和化學(xué)鍵的鍵能、原子半徑以及單質(zhì)的氧化性無關(guān)，故選B。9、D【詳解】A．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯誤；C．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。10、C【解析】A.101kPa，1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；B.熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比；C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，需要吸收熱量；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和【詳解】A.101kPa，1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，即H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，故A正確；B.熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故B正確；C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，需要吸收熱量，則1

mol

H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于285.8kJ，故C錯誤；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和，所以形成1molH2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)，注意反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，并注意鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系是關(guān)鍵。11、A【解析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，B錯誤；C.氯氣可做自來水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯點(diǎn)，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。12、C【詳解】A.根據(jù)外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連，A錯誤；

B.氫氧燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為為：H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+，B不正確；

C.在銀上鍍銅，銀是待鍍金屬，作陰極，銅離子在陰極得電子變銅單質(zhì)，電解質(zhì)溶液可以是氯化銅溶液，C正確；

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，D不正確；

答案選C。13、C【解析】A.P4和CH4都是正四面體分子，鍵角分別為60o、109o28ˊ，A錯誤；B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于共價鍵H—O鍵鍵能較大所致，氫鍵只能影響物理性質(zhì)，B錯誤；C.NO3-和CO32-的原子總數(shù)和價電子總數(shù)分別都相等，互為等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，C正確；D.金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，熔融態(tài)的離子晶體導(dǎo)電發(fā)生化學(xué)變化，D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)，注意金屬導(dǎo)電是金屬晶體中自由電子的定向移動，屬于物理變化；熔融的離子晶體中含有自由移動的陰陽離子，在電流的作用下定向移動，在兩極發(fā)生放電而導(dǎo)電，屬于化學(xué)變化。14、C【詳解】A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，發(fā)生了化合價變化，故是氧化還原反應(yīng)，又是個放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，沒有元素的化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，是個吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)C+CO22CO，有元素化合價發(fā)生變化，是個氧化還原反應(yīng)，是個吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O，有元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，是個放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。15、C【分析】同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。【詳解】A項(xiàng)、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯誤；B項(xiàng)、v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故B錯誤；C項(xiàng)、v（O2）：v（NO）=5：4，則4v（O2）=5v（NO），故C正確；D項(xiàng)、v（NH3）：v（NO）=4：4，則v（NH3）=v（NO），故D錯誤。故選C。16、C【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算?！驹斀狻糠椒ㄒ唬?6g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。18、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c(diǎn)睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?9、減少熱量散失不能銅導(dǎo)熱，會使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因?yàn)橹泻蜔嶂傅氖巧?mol水時所放出的熱量【解析】（1）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導(dǎo)體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，測定結(jié)果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。20、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤瑢?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時氮?dú)獾臐舛仍龃螅淖儣l件平衡逆向移動；(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價原子結(jié)合水電離的氫離子，正價原子結(jié)合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液。【詳解】(1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時氮?dú)獾臐舛炔蛔儯淖儣l件平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡會移動，故實(shí)驗(yàn)②應(yīng)是使用催化劑，選e；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時氮?dú)獾臐舛仍龃?，改變條件平衡逆向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價原子結(jié)合水電離的氫離子，正價原子結(jié)合水電離的去氫根離子，則