北京市朝陽區(qū)17中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氫燃料電池應(yīng)用廣泛，下列關(guān)于氫能描述正確的是A．由電解水得到，成本低 B．易液化，儲存方便C．清潔能源，無污染 D．天然氣的主要成分2、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p63、實(shí)驗室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電極a為陰極 B．電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C．電極b為負(fù)極 D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體4、能使溴水褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸5、某強(qiáng)氧化劑[RO〔OH〕2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。假設(shè)把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么反應(yīng)后R的化合價為A．0 B．+2 C．+3 D．+46、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．30gSiO2中含有的硅氧鍵個數(shù)為NAC．常溫常壓下，44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA7、下列條件下，可以大量共存的離子組是A．某無色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－8、一定條件下，將3.52g銅和鐵的混合物溶于40mL一定濃度的熱硝酸中，恰好完全反應(yīng)，得到NO和NO2的混合氣體0.08mol，且所得溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。向反應(yīng)后的溶液中加入1mol?L-1的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好全部沉淀時得到6.24g沉淀。該硝酸的濃度為()A．2.4mol?L-1 B．5.3mol?L-1 C．6.0mol?L-1 D．8mol?L-19、下列離子方程式正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OD．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑11、下列過程中，沒有明顯實(shí)驗現(xiàn)象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．將HC1通入NaAlO2溶液中C．加熱溶有SO2的品紅溶液 D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液12、將鋁浸入溶液中，取出晾干，置于空氣中，表面會生成毛狀物質(zhì)（俗稱毛刷），反應(yīng)為4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3?xH2O)，下列說法正確的是（）A．發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑B．既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．當(dāng)鋁參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為13、下列實(shí)驗事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A．向濃氨水中加入NaOH固體有利于NH3逸出B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，減小容器體積，體系顏色變深C．可樂飲料打開瓶蓋后有氣泡冒出D．實(shí)驗室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳14、氮原子2p亞層上的3個電子不相同的是（）A．能量 B．電子云形狀C．電子云伸展方向 D．自旋狀態(tài)15、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．合金中鋁的質(zhì)量為0.81g B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LC．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L D．沉淀的最大質(zhì)量為4.08g16、“綠色能源”是當(dāng)今人類理想的能源，下列不屬“綠色能源”的是A．風(fēng)能B．潮汐能C．石油D．太陽能二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______G__________；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：______________________________________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①_________________________；反應(yīng)④____________________________；18、Ⅰ、A、B是兩種常見的無機(jī)物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式______．（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為______（3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實(shí)驗內(nèi)容實(shí)驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗I中生成沉淀的離子方程式為______。（2）實(shí)驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過實(shí)驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）19、下圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C________，G_____________。（2）①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查，寫出操作方法：_____________________________。②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃_______處(填寫A或E)，目的是______________________。③F中的現(xiàn)象為______________，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式_____。（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A：______________________；E：______________________。20、某天然黃銅礦主要成分為（含），為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗：稱取硏細(xì)的黃銅礦樣品煅燒，生成、、和氣體，實(shí)驗后取中溶液的1/10置于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為，末讀數(shù)如圖所示，完成下列填空：(1)實(shí)驗中稱量樣品所需定量儀器為____________。(2)裝置的作用是____________。(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是____________。(4)滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為______。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：____________。(5)計算該黃銅礦的純度____________。(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含，，，）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，設(shè)計實(shí)驗驗證爐渣中含有。所選試劑為____________，證明爐渣中含有的實(shí)驗方案為____________。21、某同學(xué)在實(shí)驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗：實(shí)驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（1）

Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣?shí)驗方案：實(shí)驗方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL_________mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取

_____________________________無明顯現(xiàn)象查閱資料：?。甋CN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似

ⅱ．2Cu2+

+4I－=2CuI↓+I2則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。實(shí)驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2+

+NO

Fe(NO)2+(棕色)（3）用離子方程式解釋NO

產(chǎn)生的原因_______________________________________________。（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；

反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①

依據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。②

乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗證明其猜測正確，乙設(shè)計的實(shí)驗方案是______________________________。③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請從以下提供的實(shí)驗用品中選擇合適的用品，設(shè)計實(shí)驗方案，并畫出實(shí)驗裝置圖，標(biāo)明試劑，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。

實(shí)驗用品：U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋（裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）、

0.1mol/LFeSO4溶液、8mol/L稀硝酸____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、目前通過電解水獲得氫能，成本高、效率低，應(yīng)尋找合適的催化劑，選項A錯誤；B、氫氣難液化，攜帶與貯存都不太方便，選項B錯誤；C、氫能在使用時燃燒產(chǎn)物是水，無污染，屬于清潔能源，選項C正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，選項D錯誤。答案選C。2、C【詳解】題中K、F?和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確核外電子排布的特點(diǎn)，然后結(jié)合構(gòu)造原理靈活運(yùn)用即可，原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。3、B【詳解】A．電極a與電源正極相連，故電極a為陽極，A錯誤；B．電極b與電源負(fù)極相連，電極b為陰極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該裝置為電解池，電極b與電源負(fù)極相連，電極b為陰極，C錯誤；D．陰極上氫離子得電子生成氫氣，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】電解池中與電源負(fù)極相連的為陰極，陽離子在陰極得電子，發(fā)生還原發(fā)應(yīng)。4、A【解析】A項、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A正確；B項、乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，故B錯誤；C項、乙醇含有羥基，與溴水不反應(yīng)，故C錯誤；D選、乙酸含有羧基，和溴水不反應(yīng)，共D錯誤，故選A。點(diǎn)睛：明確有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意常見有機(jī)物中能與溴水反應(yīng)的一般含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。需要注意的是苯或四氯化碳也使溴水褪色，但發(fā)生的是萃取，屬于物理變化，注意二者的區(qū)別。【詳解】A項、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A正確；B項、乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，故B錯誤；C項、乙醇含有羥基，與溴水不反應(yīng)，故C錯誤；D選、乙酸含有羧基，和溴水不反應(yīng)，共D錯誤，故選A。5、D【詳解】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價為+6價，設(shè)還原后的化合價為x，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合價為+6價，則1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），x=+4，故選D?！军c(diǎn)睛】[RO（OH）2]2+離子中R的化合價為+6價，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算。6、C【詳解】A．16.25gFeCl3為0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體(由多個氫氧化鐵分子構(gòu)成)粒子數(shù)小于0.1NA，A不正確；B．1個“SiO2”含有4個Si-O鍵，30gSiO2為0.5mol，含有的硅氧鍵個數(shù)為2NA，B不正確；C．44gC3H8為1mol，1個C3H8中含有的共價鍵總數(shù)為10個，則44gC3H8含有的共價鍵總數(shù)為10NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，無法計算其所含原子的總數(shù)，D不正確；故選C。7、C【詳解】A.某無色透明溶液中，Cu2+與OH－反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能大量共存，且Cu2+在溶液中為藍(lán)色，故A錯誤；B.含有大量CH3COO－的溶液中，CH3COO－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，故B錯誤；C.pH=11的溶液顯堿性，溶液中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與氫氧根離子也不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.0.1mol/L的H2SO4溶液中，Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選C。8、C【分析】金屬離子全部沉淀時，得到6.24g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鐵，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：6.24g-3.52g=2.72g，計算出氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得x、y的值，根據(jù)氮元素守恒n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，根據(jù)鈉元素守恒可得：n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)，可以得到n(HNO3)的值，利用c(HNO3)=可以得到硝酸的濃度?！驹斀狻扛鶕?jù)氮元素守恒：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)=0.16mol，可以得到n(HNO3)=0.16mol+0.08mol=0.24mol，c(HNO3)==6mol/L，答案為C。9、D【分析】A．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；B．NaOH完全反應(yīng)，生成水和碳酸鈣的物質(zhì)的量之比為1：1；C．漂白粉溶液通入少量的SO2生成硫酸鈣和鹽酸；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫生成硫酸鐵和水．【詳解】A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子反應(yīng)為2Na＋＋2Cl－Cl2↑+2Na，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子反應(yīng)Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．漂白粉溶液通入少量的SO2的離子反應(yīng)為Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故C錯誤；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫的離子反應(yīng)為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故D正確；故選D。10、A【解析】A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項，在堿性溶液中不可能生成H+；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2?！驹斀狻緼項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。11、D【解析】A、硝酸根與氫離子結(jié)合，具有強(qiáng)氧化性，把二價鐵離子氧化成三價鐵離子，溶液顏色由淺綠色變成黃色；B、溶液開始生成白色沉淀HC1過量會沉淀最終消失；C、溶有二氧化硫的品紅溶液為無色，加熱二氧化硫逸出，恢復(fù)紅色；D、雖然可以反應(yīng)但溶液中無明顯現(xiàn)象。故答案選D。12、B【分析】反應(yīng)4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3?xH2O)中，Al由0價升高到+3價，O2中的O價態(tài)由0價降低到-2價，Hg的價態(tài)不變?！驹斀狻緼.Al失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑，但Hg沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；B.既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，正確；C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，錯誤；D.當(dāng)鋁參加反應(yīng)，即0.2molAl發(fā)生反應(yīng)，鋁的價態(tài)變化為3，所以轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，錯誤。故選B。13、B【解析】A.濃氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根離子的濃度增大，平衡向氨氣逸出的方向移動，故A錯誤；B.氫氣和碘蒸氣生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，顏色變深是體積減小，濃度增大導(dǎo)致的，不能用平衡移動原理解釋，故B正確；C.打開瓶蓋后，體系壓強(qiáng)減小，為了減弱這種改變，CO2（g）+H2O（l）?H2CO3（aq）平衡向氣體體積增大的方向移動，有大量的氣泡產(chǎn)生，可以用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，飽和碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子抑制了二氧化碳的溶解，所以實(shí)驗室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳，故D錯誤。故選B。14、C【解析】氮原子2p亞層上的3個電子分布在不同的軌道上，且自旋方向相同，不相同的是電子云伸展方向；答案選C。15、B【分析】由題給圖示可知，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是10mL，沉淀達(dá)到最大時，消耗氫氧化鈉溶液是50mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是10mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是30mL，生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉溶液是20mL，由反應(yīng)的離子方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可知，鎂鋁合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量比為1:1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，由得失電子數(shù)目守恒可得2x+3x=0.05mol×3，解得x=0.03，沉淀達(dá)到最大時消耗氫氧化鈉溶液是50mL，50mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(0.03mol×2+0.03mol×3)=0.15mol，氫氧化鈉溶液的濃度為=3mol/L?！驹斀狻緼.由分析可知，合金中鋁的物質(zhì)的量為0.03mol，則質(zhì)量為0.03mol×27g/mol=0.81g，故A正確；B.由分析可知，沉淀達(dá)到最大量時所得溶液是硝酸鈉，由電荷守恒可知，溶液中硝酸根的物質(zhì)的量為3mol/L×0.06mol=0.18mol，由氮原子個數(shù)守恒可知100mL稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為(0.18mol+0.05mol)=0.23mol，稀硝酸的濃度為=2.3mol/L，故B錯誤；C.由分析可知，氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L，故C正確；D.由分析可知，沉淀的最大質(zhì)量為(0.03mol×58g/mol+0.03mol×78g/mol)=4.08g，故D正確；故選B。16、C【解析】綠色能源是指可再生的能源，而石油為化石能源，不可再生，符合題意，故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na；由反應(yīng)①Na+H2O→氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH；乙是黃綠色氣體，則乙為Cl2；反應(yīng)②：氣體甲+氣體乙→氣體丙，即H2+Cl2→HCl，則丙為HCl；紅褐色沉淀G為Fe(OH)3；反應(yīng)⑤：物質(zhì)C+物質(zhì)F→沉淀G，即NaOH+F→Fe(OH)3，可推斷F中含有Fe3+；反應(yīng)④：物質(zhì)E+Cl2→物質(zhì)F，則E中含有Fe2+；反應(yīng)③：丙的水溶液D+金屬B→物質(zhì)E，可推斷金屬B為Fe，則E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3。（1）根據(jù)上述分析可知A為Na；G為Fe(OH)3；（2）氣體甲為H2，氣體乙為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧；（3）反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反應(yīng)④為FeCl2與的反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻竣?、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強(qiáng)堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對比左右兩個圖中的物質(zhì)，應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實(shí)驗I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實(shí)驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實(shí)驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷、離子反應(yīng)及計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。19、飽和食鹽水氫氧化鈉溶液關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱A趕走空氣，防止鐵被空氣氧化產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙Fe（OH）3MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3【解析】（1）制取純凈干燥的Cl2，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣有毒，為防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，所以C中的試劑是飽和食鹽水，G中的試劑是氫氧化鈉溶液；（2）①檢查氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱；②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃A處，目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化；③E處反應(yīng)生成了FeCl3，F(xiàn)中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中會出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀；（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3。20、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收20.00稀硫酸、溶液取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量溶液，若褪色，則含有【分析】從實(shí)驗裝置圖看，a為去除空氣中水蒸氣的裝置，b為黃銅礦石的煅燒裝置，c為未反應(yīng)O2的處理裝置，d為SO2的吸收裝置?！驹斀狻?1)稱取的黃銅礦樣品質(zhì)量為0.230g，有三位小數(shù)，是托盤天平不能完成的，所以實(shí)驗中稱量樣品所需定量儀器為電子天平。(2)裝置c的作用是除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗。(3)若上述反應(yīng)結(jié)束后，立即停止通空氣，則裝置及導(dǎo)管內(nèi)都會滯留SO2，給實(shí)驗造成誤差。故反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收。(4)根據(jù)裝置圖可判斷滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為20.00。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：。(5)n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.02000L×10=0.002moln()=n(SO2)/2=0.001mol，w()%=；(6)加酸溶解后，溶液中含有Fe2+、Fe3+，不能使用溶液，應(yīng)使用溶液檢驗Fe2+的存在。因為溶液能將Cl-氧化，所以加入的酸只能用硫酸，不能用鹽酸。故所選試劑為稀硫酸、溶液。證明爐渣中含有的實(shí)驗方案為：取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量溶液，若褪色，則含有?！军c(diǎn)睛】在計算樣品的純度時，我們常會忽視“實(shí)驗后取中溶液的1/10置于錐形瓶中”，從而得出錯誤的結(jié)果(8%)。所以，在計算出結(jié)果后，我們還應(yīng)思考，為何樣品的純度這么低？再重新審題，我們就會發(fā)現(xiàn)問題，從而使錯誤得以校正。21、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4m