2026屆福建省漳州市龍海程溪中學化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n2、下列敘述正確的是A．各元素的質量分數相等的物質一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有機物一定屬于同系物C．同系物具有相同的最簡式D．兩個相鄰的同系物的相對分子質量之差為143、下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體的是()A．2—甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷4、等質量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C3H4 D．C6H65、反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有關反應速率的比較中正確的是（）A．④>③=②>① B．①>④>②=③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①6、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大7、常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列說法正確的是A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等B．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)8、對于反應：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，溫度不同(T2>T1),其他條件相同時，下列圖像正確的是（）A． B． C． D．9、某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為()A．1∶4∶2 B．3∶9∶4C．2∶9∶4 D．3∶8∶410、下列過程屬于物理變化的是A．銅的銹蝕 B．糧食釀酒C．海水曬鹽 D．食物腐敗11、某物質在反應中得到電子，則（）A．它是氧化劑，被氧化 B．它是還原劑，被還原C．它是氧化劑，被還原 D．它是還原劑，被氧化12、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH為焓變，T為熱力學溫度，ΔS為熵變，當ΔG＜0時反應能自發(fā)進行，ΔG＞0時反應不能自發(fā)進行。據此判斷下列敘述中正確的是()A．焓變大于零的反應肯定能自發(fā)進行B．焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行C．焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行D．焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行13、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是（）①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；③通入CH4的電極反應式為：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O；④負極的電極反應式為：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③14、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH15、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水16、下列物質含有共價鍵的是A．MgCl2 B．Na2O C．KOH D．NaH17、在恒溫恒容的容器中進行反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮氣濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需要的反應時間為A．等于1.8s B．等于1.2s C．大于1.8s D．小于1.8s18、常溫下，關于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說法正確的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，鹽酸產生的H2多D．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多19、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法正確的是()①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④20、“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續(xù)發(fā)展經濟模式。下列說法與“低碳經濟”不符合的是（）A．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”21、食品化學家研究得出，當豆油被加熱到油炸溫度時會產生如圖所示的高毒性物質，許多疾病都與這種有毒物質有關，如帕金森綜合征。下列關于該有毒物質的判斷不正確的是A．該物質可以發(fā)生加成反應 B．該物質的分子式為C8H15O2C．該物質的分子中含有三種官能團 D．該物質屬于烴的衍生物22、下列各組物質中全屬于烴的是（）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3ClC．C2H2、H2O2、CCl4、C6H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)寫出反應①化學方程式______，其反應類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結構簡式為_______。(4)寫出反應②的化學方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。24、（12分）有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應用于生產生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結構簡式為___________________(2)B→C的反應條件為______；G→H的反應類型為_______；D→E的反應類型為______；(3)寫出下列化學方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。25、（12分）實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。26、（10分）反應熱可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱的實驗裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據見表。實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數點后一位小數)。②上述實驗數值結果與理論值有偏差，產生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的中和熱數值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序為________。27、（12分）在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數據需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數值將偏大（5）進行中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中28、（14分）工業(yè)上以某軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質）為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：(1)濾渣A的主要成分是_________（填化學式）。(2)操作Ⅰ為加熱（煮沸）結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。根據下圖溶解度曲線分析，趁熱過濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，還有____________________。（3）MnSO4常用于測量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質量，即溶氧量)。我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO值不得低于5mg·L－1。李明同學設計了如下實驗步驟測定某河水的DO值：第一步：使如圖所示裝置中充滿N2后，用注射器向三頸燒瓶中加入200mL水樣。第二步：用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（過量）、堿性KI溶液（過量），開啟攪拌器，發(fā)生下列反應：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）第三步：攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性條件下，上述MnO(OH)2將I－氧化為I2，其反應如下：MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2+＋I2＋H2O（未配平）第四步：從燒瓶中取出40.00mL溶液，與0.010mol·L－1Na2S2O3溶液發(fā)生反應：2S2O32—＋I2=S4O62—＋2I－，恰好完全進行時，消耗Na2S2O3溶液4.40mL。①在配制第二、三步所加試劑時，所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用，將溶劑水煮沸的作用是_____。②通過計算判斷作為飲用水源，此河水的DO值是否達標______(寫出計算過程，不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。29、（10分）霧霾已經成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加。為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。(1)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣。已知下列熱化學方程式：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關系式為：_____。(2)通過“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應，轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式______。(3)在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應，10s時反應達平衡，此時CO的物質的量為1.2mol。請回答下列問題：①前10s內平均反應速率v(CO)為_____。②在該溫度下反應的平衡常數K＝____。③關于上述反應，下列敘述正確的是_______(填編號)。A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快B．擴大容器的體積，平衡將向左移動，v逆增大，v正減小C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑D．若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，則此時v正>v逆(4)測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖：請回答：前0～10s階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】根據氫氧化鈉是強堿，完全電離，而氨水為弱堿存在電離平衡進行分析?！驹斀狻咳绻♂屜嗤稊?，使氨水的pH和NaOH溶液的濃度相同，由于氨水的弱堿，所以它的pH比氫氧化鈉的pH要小。這樣要使NaOH溶液和氨水的pH相等，就必需往NaOH溶液中多加水，所以m＞n，故D正確。答案：D2、D【解析】A.各元素的質量分數相等的物質不一定是同系物,如乙炔與苯,各元素的質量分數相等,但兩者結構不相似,故不能互為同系物,故A錯誤；

B.具有相同分子通式的不同有機物不一定屬于同系物,如乙酸與乙酸乙酯,分子通式相同,但兩者結構不相似,故不能互為同系物,故B錯誤；

C.同系物不一定具有相同的最簡式,如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物,但它們的最簡式分別為CH4、CH3、C3H8，故C錯誤；D.兩個相鄰的同系物之間相差1個“CH2”原子團,故相對分子質量之差為14,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】結構相似,在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質具有以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同,研究對象為有機物。3、D【詳解】A．2-甲基丙烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故A不選；B．丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，故B不選；C．丁烷有正丁烷、異丁烷，正丁烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，異丁烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故丁烷的一氯代物有4種，故C不選；D．乙烷分子中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故D選；故選D。4、A【解析】相同質量的碳和氫燃燒，氫消耗的氧氣量更多。即等質量的烴完全燃燒時，氫的百分含量越多，消耗氧氣量越多；因此比較y/x：A為4，B為2，C為4/3，D為1，A選項符合題意。5、B【分析】應速率之比等于化學計量數之比，將不同物質表示的反應速率轉化為同一物質表示的反應速率然后進行比較?！驹斀狻竣賤（A）=0.45mol/(L?s)；②v（B）=0.6mol/(L·s)，v（B）=3v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；③v（C）=0.4mol/(L·s)，v（C）=2v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；④v（D）=0.45mol/(L?s)，v（D）=2v（A），則v（A）=0.225mol/(L?s)；則反應速率①＞④>②=③，故答案為：B。6、A【詳解】CH3COONa為強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－減小；Na2SO3為強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度增大。答案選A。7、B【解析】A.pH相同的HCOOH和CH3COOH，濃度：c（HCOOH）＜c（CH3COOH），用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點時，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，故A錯誤；B.電離平衡常數越大，其離子水解程度越小，根據電離平衡常數知，濃度相同時其離子的水解程度：CH3COO-=NH4+＞HCOO-，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，所以得出c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）=0.1mol/L+c（H+）、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L+c（OH-），水解程度NH4+＞HCOO-，所以前者c（H+）大于后者c（OH-），所以濃度均為0.1mol?L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者，故B正確；C.任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液中溶質為等物質的量濃度的HCOOH和HCOONa，甲酸電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以c（HCOOH）＜c（Na+），所以得c（HCOO-）+c（OH-）＞c（HCOOH）+c（H+），故C錯誤；D.二者混合后溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，混合溶液的pH＜7，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，醋酸是弱酸，其電離程度較小，所以粒子濃度大小順序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故D錯誤。

故選B。8、B【詳解】A.升高溫度正逆反應速率都發(fā)生突變，故A錯誤；B.升高溫度速率加快，平衡逆向移動，NO2的轉化率減小，故B正確；C.增大壓強，平衡正向移動，CO的體積分數減小，故C錯誤；D.升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，故D錯誤；答案選B。9、A【詳解】A位于正三棱柱的頂點，則有的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數為6×=，B分為兩類，位于側棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數為3×+6×=2，含C原子個數為1，則A、B、C三種原子個數之比為：2：1=1：4：2。答案選A。10、C【詳解】A、銅銹蝕，銅單質轉變成Cu2(OH)2CO3，有新物質生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B、糧食釀酒，淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖轉化成乙醇，有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意；C、海水曬鹽，利用水蒸發(fā)，NaCl析出，屬于物理變化，故C符合題意；D、食物腐敗，發(fā)生化學變化，故D不符合題意，答案選C。11、C【詳解】某物質在反應中得到電子，該物質中有元素化合價降低，該物質是氧化劑，發(fā)生還原反應，被還原，故選C。12、D【分析】已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變．當△G＜0時反應能自發(fā)進行，△G＞0時反應不能自發(fā)進行，據此分析判斷選項；【詳解】A．焓變大于零的反應，△H＞0，若△S＞0，高溫下，可以自發(fā)進行，△S＜0反應不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．焓變小于零的反應，△H＜0，若△S＜0，低溫下可以自發(fā)進行，高溫下△G＞0，反應不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．焓變大于零的反應，△H＞0，△S＞0，高溫下△G＜0，可以自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行，故C錯誤；D．焓變小于零且熵變大于零的反應，△H＜0，△S＞0，任何溫度下△G＜0，反應一定能自發(fā)進行，故D正確；答案選D?！军c睛】只根據焓判據或熵判據判斷反應進行的方向是不全面的，要綜合考慮焓判據和熵判據的復合判據。13、B【詳解】①甲烷燃料電池中甲烷失電子為負極，故錯誤；②堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故正確；③甲烷燃料電池負極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故錯誤；④甲烷燃料電池負極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正確；⑤⑥原電池工作時，電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以⑤錯誤，⑥正確；故正確的有②④⑥；故選B。14、A【詳解】有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據反應關系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有選項A符合，故答案為A。15、B【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學反應，且濃硫酸具有極強的腐蝕性，易發(fā)生危險，A不正確；B．生石灰與水混合反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，能對食品進行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學反應，溶于水過程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學反應，溶于水過程基本上不產生熱量，D不正確；故選B。16、C【詳解】A.MgCl2為離子化合物，由鎂離子和氯離子構成，只含離子鍵，選項A錯誤；B.Na2O為離子化合物，由鈉離子和氧離子構成，只含離子鍵，選項B錯誤；C.KOH為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構成，但氫氧根離子中氧原子和氫原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵，選項C正確；D.NaH為離子化合物，由鈉離子和氫負離子構成，只含離子鍵，選項D錯誤。答案選C。17、C【詳解】氮氣濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，v=△c/△t=0.02mol/(L·s)，氮氣濃度由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1，若反應速率不變，則所需時間為(0.036/0.04)×2=1.8s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于1.8s，故選C。18、B【詳解】A．醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離，pH相等時，醋酸濃度較大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A錯誤；B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正確；C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產生的H2多，故C錯誤；D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯誤；故選B?！军c睛】明確弱電解質的電離特點為解答關鍵。注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，醋酸為弱電解質，氯化氫是強電解質，pH相等時，醋酸濃度較大；物質的量濃度相等時，鹽酸的pH較小，酸性較強。本題的易錯點為CD。19、B【詳解】

A、用物質A表示的反應的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正確；B、用物質B表示的反應的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯誤；C、2s時物質A的轉化率為(0.6/2)×100%=30％，錯誤；D、2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1，正確；選AD。20、A【解析】“低碳經濟”的核心是減少二氧化碳的排放，措施為開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，同時注意是否有污染。【詳解】A、有機溶劑比水污染大，與“低碳經濟”不符合，正確；B、加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率，可減少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳經濟”，錯誤；C、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經濟”，錯誤；D、根據題給數據分析放出相同的熱量，甲烷生成的二氧化碳較少，利用甲烷更“低碳”，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經濟”，錯誤。答案選A。21、B【詳解】A.含有碳碳雙鍵，醛基，可發(fā)生加成反應，故A不選；B.該物質的分子式為C9H16O2，故B選；C.分子中含碳碳雙鍵、?CHO、?OH，故C不選；D.含有O元素，屬于烴的衍生物，故D不選；故選：B。22、D【分析】一般含碳元素的化合物叫做有機物，但不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物等；僅由碳、氫兩種元素組成的化合物叫做烴，據此分析。【詳解】A．CH4是最簡單的有機物，屬于烷烴，C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)都屬于烴的衍生物，故A不符合題意；B．CH4、C2H4都屬于烴類，H2CO3不屬于有機物，也不屬于烴類，CH3Cl屬于烴的衍生物，屬于氯代烴，故B不符合題意；C．C2H2和C6H6都屬于烴，H2O2不屬于有機物，也不屬于烴類，CCl4屬于有機物，屬于烴的衍生物，故C不符合題意；D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6都屬于烴類，故D符合題意；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應①是乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式是，碳碳雙鍵轉化為-OH，反應類型為加成反應；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結構簡式為；(4)反應②的化學方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應的化學方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。24、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應消去反應CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據題給信息和轉化關系A→B為加成反應，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應；C→D為氧化反應，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據A的結構簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結構簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應類型為加成反應；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學反應方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學反應方程式為：n。25、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應的化學方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水用無水硫酸銅，三者都有時，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈；（4）根據以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗證的氣體是CO2。26、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測定實驗中，需要根據合理數據的平均值進行計算?！驹斀狻竣?(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體質量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，則硫酸過量，生成水的物質的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據實驗數據可知，實驗1中溫度升高4.0℃，實驗2中溫度升高3.9℃，實驗3中溫度升高4.1℃，三個實驗平均升高4.0℃。①近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，則溶液的質量為80g，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述實驗數值結果與理論值有偏差，中和熱的絕對值偏小了。分析產生偏差的原因：a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，則熱量損失變大，測得的反應熱的絕對值會偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則熱量損失變大，測得的反應熱的絕對值會偏小，b可能；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，則硫酸的溫度偏高，測得的反應熱的絕對值會偏小，c可能；d．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由于銅的導熱性好，則熱量損失變大，測得的反應熱的絕對值會偏小，d可能。綜上所述，選abcd。(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進行實驗，由于氫氧化鈉溶于水時放出熱量，則實驗中所測出的中和熱數值將偏大。(5)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸鋇沉淀時放出熱量、一水合氨電離時吸收熱量。三個反應生成水的物質的量相同，放出的熱量越多，其反應熱越小，因此，ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序為ΔH2<ΔH1<ΔH3。27、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度CC【分析】（1）根據化學反應熱的計算公式求△H；（2）根據中和熱的測定中能夠導致放出的熱量偏低的因素進行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數據需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應熱；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；（4）A、一組完整實驗數據需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結果偏小，故C錯誤；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，熱量散失，結果偏低，故A錯誤；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度，直接測定會與酸反應，放出熱量，熱量散失，結果偏低，故B錯誤；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。28、SiO2減少MnSO4·H2O的損失，防止生成MnSO4·5H2O除去水中溶解的氧氣達標【分析】分析信息和工藝流程知向軟錳礦漿通入稀硫酸和煙道氣，酸浸，酸性條件下，二氧化錳與二氧化硫反應生成硫酸錳、氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁，過濾，濾渣A為二氧化硅，向濾液1中加入氨水，調節(jié)pH=5.4，將Al3+轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣B為氫氧化鋁，濾液2為硫酸錳溶液，經過加熱（煮沸）結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，得MnSO4·H2O，據此作答。【詳解】（1）由分析可知濾渣A的主要成分是二氧化硅，化學式為：SiO2，故答案為SiO2。（2）由溶解度曲線分析可知，趁熱過濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，還有減少MnSO4·H2O的損失，防止生成MnSO4·5H2O，故答案為減少MnSO4·H2O的損失，防止生成MnSO4·5H2O。（3）①溶液中氧氣溶解度不大，且隨溫度升高溶解度減小，所以配制以上無氧溶液時需要通過煮沸溶劑后冷卻，把溶劑水中溶解的氧氣趕出，減少實驗誤差

故答案為除去水中溶解的氧氣。②Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓，根據觀察法配平反應方程式為：2Mn2＋＋O2＋4OH-=2MnO(OH)2↓；MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O