四川省資陽(yáng)市雁江區(qū)豐裕高中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A．是否穩(wěn)定 B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)微粒的直徑大小 D．分散質(zhì)粒子是否帶電2、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)不屬于A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（）A．鐵片加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（H+）B．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（HClO）C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色（H+、HClO）D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）4、在容量瓶上不作標(biāo)記的是A．刻度線(xiàn) B．容量規(guī)格C．溫度 D．溶液的物質(zhì)的量濃度5、通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組固體混合物分離的是()A．硝酸鈉和氫氧化鈉 B．二氧化錳和氧化銅C．氯化鉀和二氧化錳 D．碳酸鉀和氯化鈣6、下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．稀硫酸 C．NaCl固體 D．熔融KCl7、朱自清先生在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧所形成的這種美景的本質(zhì)原因是A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10－9m～10－7m之間B．光是一種膠體C．霧是一種分散系D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)8、下列各組物質(zhì)，按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是A．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D．氧化鈣、膽礬、氮?dú)?、空?、實(shí)驗(yàn)室要用63%的濃硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列說(shuō)法正確的是（）A．濃硝酸見(jiàn)光受熱易分解，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存B．量取濃硝酸應(yīng)選用的量筒規(guī)格是10mLC．量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應(yīng)洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D．配制時(shí)若有少量濃硝酸濺到手上，應(yīng)立即用水進(jìn)行沖洗再涂上Na2CO3溶液10、奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿(mǎn)足如圖中陰影部分關(guān)系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4A．A B．B C．C D．D11、實(shí)驗(yàn)室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶體的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．還原過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Fe+Fe3+→Fe2+B．為了加快過(guò)濾速度，可以用玻璃棒攪拌溶液C．萃取振蕩后分液時(shí)，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的孔D．蒸發(fā)濃縮操作所需玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿12、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說(shuō)法中正確的是A．若生成物C和D分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)B．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是另一種堿和另一種鹽C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀D．若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)13、兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．分子個(gè)數(shù)比為17∶16 B．原子個(gè)數(shù)比為17∶16C．氫原子個(gè)數(shù)比為17∶12 D．氫原子質(zhì)量比為17∶1214、下列說(shuō)法正確的是()A．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子C．鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故D．凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電15、已知由AgNO3溶液和稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒帶正電荷 B．該AgI膠體帶負(fù)電荷C．該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽(yáng)極移動(dòng) D．該AgI膠體是電解質(zhì)16、下列敘述中不正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子17、明代《本草綱目》收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和精人甑，蒸令氣上……其清如水，球極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．萃取B．過(guò)濾C．蒸餾D．升華18、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和分類(lèi)均正確的是A組B組C組D組物質(zhì)CaO、MgO、CO2、CuOH2、Cl2、N2、CuO2、Fe、Cu、ZnHCl、H2O、H2SO4、HNO3分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)金屬氧化物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)含氧酸不屬于該類(lèi)別的物質(zhì)CuOCuO2HClA．A B．B C．C D．D19、如下圖所示，室溫下的兩個(gè)連通剛性容器用活塞分開(kāi)，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫，反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是A．反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同B．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同C．開(kāi)始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同D．反應(yīng)后容器內(nèi)無(wú)O2存在20、下圖中兩條曲線(xiàn)分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A．C3H4 B．CO2 C．CO D．H2S21、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞22、下列說(shuō)法正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③置換反應(yīng)都是離子反應(yīng)④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③B．②④C．①②D．③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______；（2）化合物I的化學(xué)式為_(kāi)_______；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。24、（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。25、（12分）物質(zhì)加熱實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要的基本操作之一。(1)選擇合適的加熱儀器填空：①能直接加熱的儀器有_______________、燃燒匙等。②需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有_____________等。③給液體加熱時(shí)，可使用試管、_____________等。④給固體加熱時(shí)，可使用__________。(2)從安全的角度分析實(shí)驗(yàn)室使用酒精燈加熱時(shí)注意的問(wèn)題：①絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免__________；②絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈____________另一只酒精燈；③用完酒精燈，必須用____________，不可用嘴吹滅；④不要碰倒酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)____________。(3)加熱實(shí)驗(yàn)操作特別注意事項(xiàng)：①加熱時(shí)，容器外壁不能有水，底部不能與酒精燈的____________接觸。②開(kāi)始加熱試管時(shí)，要先進(jìn)行____________。③加熱液體的試管不準(zhǔn)對(duì)著____________。④加熱后的實(shí)驗(yàn)儀器不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)放在____________上。26、（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。（1）裝置B作用之一是為了除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，盛裝的液體試劑為_(kāi)_________；（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)正確的是__________(填字母編號(hào))；編號(hào)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_____________；（4）裝置F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；（5）如果本實(shí)驗(yàn)使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.15g/cm3，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol·L-1，若用250mL水配制，則應(yīng)溶解標(biāo)況下HCl氣體約為_(kāi)____________L（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用來(lái)加熱④使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是__________(填字母)。A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④(4)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的NaOH固體質(zhì)量為_(kāi)_____g。固體應(yīng)放在_______中稱(chēng)量。(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加蒸餾水至刻度線(xiàn)28、（14分）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)(1)圖中所示的物質(zhì)分類(lèi)方法的名稱(chēng)是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：___________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用______和______反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是____________。29、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，溶液（小于1nm）、膠體（1nm~100nm）、濁液（大于100nm）；答案選C。2、A【解析】

A、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，因此該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，A選；B、根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知該反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此是置換反應(yīng)，B不選；C、反應(yīng)中鐵和銅元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)在溶液中進(jìn)行有離子參加和生成，因此屬于離子反應(yīng)，D不選；答案選A。3、B【解析】

氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯水顯酸性，能與鐵片反應(yīng)生成H2氣體，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A項(xiàng)不選；B．氯水顯酸性，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，故B項(xiàng)選；C．氯水中含有H+能使紫色石蕊變紅，氯水中含有的HClO能使紅色石蕊褪色，故C項(xiàng)不選；D．Cl-與Ag+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，反應(yīng)離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，故D項(xiàng)不選；綜上所述，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中成分沒(méi)有關(guān)系的是B項(xiàng)，故答案為B。4、D【解析】

容量瓶上標(biāo)注的是刻線(xiàn)、容量和使用溫度。D項(xiàng)符合題意，答案選D。5、C【解析】

A.硝酸鈉和氫氧化鈉都易溶于水，無(wú)法通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二氧化錳和氧化銅都難溶于水，無(wú)法通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，將氯化鉀和二氧化錳的混合物溶解、過(guò)濾，濾渣為二氧化錳，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，C項(xiàng)正確；D.碳酸鉀和氯化鈣溶解于水時(shí)要發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，無(wú)法分離得到碳酸鉀和氯化鈣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，且必須是自身發(fā)生電離產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ娢镔|(zhì)必須有能夠自由移動(dòng)的離子或者電子，如金屬單質(zhì)或少數(shù)非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液或某些熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，據(jù)此分析解題；A．銅雖然能導(dǎo)電，但其是單質(zhì)不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．稀硫酸能夠?qū)щ姡涫腔旌衔铮始炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C．NaCl固體中沒(méi)有能夠自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，C不合題意；D．熔融KCl中有自由移動(dòng)的K+和Cl-，能導(dǎo)電，且是化合物，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。7、A【解析】

A.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑，所以空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10－9m～10－7m之間，是月光穿過(guò)薄霧所形成的這種美景的本質(zhì)原因，A正確；B.光不是膠體，B錯(cuò)誤；C.霧是小水滴分散到空氣中形成的一種分散系，但不是形成美景的本質(zhì)原因，C錯(cuò)誤；D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的光學(xué)性質(zhì)，但不是本質(zhì)特征，D錯(cuò)誤。故選A。8、A【解析】

要知道氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)的定義。【詳解】A．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿分別屬于氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)，故A正確。B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰分別屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故B錯(cuò)誤。C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故C錯(cuò)誤。D．氧化鈣、膽礬、氮?dú)?、空氣分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故D錯(cuò)誤。本題選A。9、A【解析】

A．濃硝酸見(jiàn)光或受熱后易分解，具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存，故A正確；B．濃硫酸物質(zhì)的量濃度，由于無(wú)800mL容量瓶，故應(yīng)選用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為58.0mL，故應(yīng)選擇100mL量筒，故B錯(cuò)誤；C．量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后，如果洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯，所配溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D．硝酸有強(qiáng)氧化性，應(yīng)立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選A。10、B【解析】

A.NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，(NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，A錯(cuò)誤；B.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽，K2SO4是鉀鹽、硫酸鹽，KCl是鉀鹽、鹽酸鹽，NH4Cl是銨鹽、鹽酸鹽，B正確；C.NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，C錯(cuò)誤；D.(NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】交叉分類(lèi)法主要是從組成的陰陽(yáng)離子來(lái)看屬于哪種物質(zhì)。11、C【解析】

FeCl3、ZnCl2的混合溶液加過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金屬Fe，TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液，將ZnCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得ZnCl2晶體。【詳解】A．還原過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯(cuò)誤；B．不能用玻璃棒攪拌溶液，以免戳破濾紙，B錯(cuò)誤；C．萃取振蕩后分液時(shí)，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的孔，使下層液體順利流入燒杯，C正確；D．蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【解析】

A．酸式鹽和堿反應(yīng)也能生成鹽和水，如；故A不選；B．A是可溶性堿，B是可溶性鹽，如A為NaOH、B為反應(yīng)生成硫酸鈉和水：，故B不選；C．A是可溶性堿，B是可溶性鹽，若A為氫氧化鋇溶液B為硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故C不選；D．根據(jù)置換反應(yīng)的特征一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)硬生成新單質(zhì)和新化合物為置換反應(yīng)，故選D。答案選選D13、B【解析】

A.根據(jù)N=m/M×NA計(jì)算判斷；B.根據(jù)N=m/M×NA結(jié)合分子構(gòu)成判斷；C.根據(jù)N=m/M×NA結(jié)合一個(gè)分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)計(jì)算判斷；D.根據(jù)H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算。【詳解】A.根據(jù)N=m/M×NA知，質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以?xún)煞葙|(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，故A正確；B.CH4和NH3的分子含有的原子數(shù)分別為5、4，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的原子數(shù)之比為17×5：16×4=85：64，故B錯(cuò)誤；C.CH4和NH3的分子含有的H原子數(shù)分別為4、3，由A知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3的分子數(shù)之比為17：16，所以含有的H原子數(shù)之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；D.由C可知兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3所以含有的H原子數(shù)之比為17：12，H原子數(shù)目之比等于H原子質(zhì)量之比為17：12，故D正確。故選B。14、B【解析】A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)，例如金屬，A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子，B正確；C.鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故，電離不需要通電，C錯(cuò)誤；D.能電離的物質(zhì)不一定發(fā)生了電離，要在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能電離，故不一定能能導(dǎo)電，例如固體氯化鈉等，D錯(cuò)誤，答案選B。15、C【解析】

A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說(shuō)明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負(fù)電，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負(fù)電，但AgI膠體不帶電，B錯(cuò)誤；C、AgI膠粒帶負(fù)電，故電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意由于膠體可以吸附陰陽(yáng)離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類(lèi)似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽(yáng)離子帶電荷。16、B【解析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；互為同位素的原子，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B．Fe2+等不具有稀有氣體原子的核外電子排布，則凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，故B錯(cuò)誤；C．兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)﹣電荷數(shù)，所以不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子，故D正確；故答案選B。17、C【解析】

由題給信息可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，則該法為蒸餾，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。18、C【解析】A、金屬氧化物有兩種元素，一種是金屬元素，一種是氧元素，非金屬氧化物一種是非金屬元素，一種是氧元素，所以CaO、MgO、CuO是金屬氧化物；CO2是非金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；B、非金屬單質(zhì)是由非金屬元素組成的，一般的單質(zhì)還金字旁的是金屬，帶氣字頭的是氣態(tài)單質(zhì)，帶石字旁、三點(diǎn)水旁的是固態(tài)或液態(tài)非金屬，所以H2、Cl2、N2是非金屬單質(zhì)，Cu是金屬單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、O2是非金屬單質(zhì)，F(xiàn)e、Cu、Zn屬于金屬單質(zhì)，故C正確；D、酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，含有氧元素的酸是含氧酸，H2SO4、HNO3為含氧酸，HCl為無(wú)氧酸，H2O屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。19、B【解析】

A.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減少，氣體平均充滿(mǎn)左右兩室，則反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量也要減小，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)過(guò)程遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量與反應(yīng)前一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和相等。由于容器的容積不變，氣體的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度與反應(yīng)前氣體的密度相同，選項(xiàng)B正確；C.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故二者的物質(zhì)的量不相等，則開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量的比是2：1，可見(jiàn)O2過(guò)量，故最終容器內(nèi)有O2存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20、C【解析】

由理想氣體狀態(tài)方程公式PV=nRT=可知，當(dāng)V，m，T一定時(shí)，P與M成反比。所以0.8×M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以選項(xiàng)是C。21、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。22、C【解析】

①膠體和溶液都屬于混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，①正確；②BaSO4難溶于水，溶于水的BaSO4完全電離成Ba2+和SO42-，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，②正確；③置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如C+2CuO?2Cu+CO2↑屬于置換反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④純堿是Na2CO3，純堿電離產(chǎn)生Na+和CO32-，純堿屬于鹽，純堿不屬于堿，④錯(cuò)誤；正確的有①②，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。24、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒(méi)有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價(jià)含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層，B、C、F、H原子含有3個(gè)電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。25、試管、坩堝、蒸發(fā)皿燒杯、燒瓶、錐形瓶燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿試管或坩堝引起火災(zāi)引燃燈帽蓋滅迅速用濕抹布蓋滅燈芯預(yù)熱自己或他人石棉網(wǎng)【解析】

（1）根據(jù)常見(jiàn)的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。（2）使用酒精燈時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：①絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)；③用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；④不要碰倒酒精燈，萬(wàn)一灑出的酒精在桌面燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲滅。（3）給物質(zhì)加熱的注意事項(xiàng)：給物質(zhì)加熱時(shí)，若被加熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠(yuǎn)；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上(防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺(tái))，要墊上石棉網(wǎng)?！驹斀狻浚?）①可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；②需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；③給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；④給固體加熱可使用干燥的試管、坩堝。故答案為①試管、坩堝、蒸發(fā)皿；②燒杯、燒瓶、錐形瓶；③燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿；④試管或坩堝；（2）①向燃著的酒精燈里添加酒精，易使酒精灑出，引發(fā)燃燒，引起火災(zāi)，甚至爆炸；②絕對(duì)禁止用燃著酒精燈去引燃另一酒精燈；③酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，還可能混有空氣，用嘴吹滅時(shí)，會(huì)把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸，應(yīng)用燈帽蓋滅；④根據(jù)滅火的三大原理：隔絕氧氣或空氣，降低可燃物的溫度到著火點(diǎn)以下，清除可燃物，如果灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，最好的方法是用細(xì)沙蓋滅或用濕抹布蓋滅；故答案為引起火災(zāi)；引燃；燈帽蓋滅；迅速用濕抹布蓋滅；（3）①加熱時(shí)，受熱容器外壁不能含水，以防止受熱不均而破裂，底部不能與酒精燈的燈芯接觸；②開(kāi)始加熱試管時(shí)，要先來(lái)回移動(dòng)使試管均勻受熱（預(yù)熱)，以防局部受熱而使試管破裂；③對(duì)盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜（約45°角），不得將試管口對(duì)著自己或他人，以防液體噴出試管口而傷人；④加熱后的實(shí)驗(yàn)儀器不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。故答案為燈芯；預(yù)熱；自己或他人；石棉網(wǎng)。【點(diǎn)睛】常見(jiàn)儀器的耐熱性：試管、坩堝、蒸發(fā)皿，直接加熱不用問(wèn)；燒杯、燒瓶、錐形瓶，石棉網(wǎng)下酒精燈；量筒、水槽、集氣瓶，不可受熱記在心。26、飽和食鹽水dCl2+2NaBr=2NaCl+Br2分液漏斗Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.588.2【解析】

(1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl；(2)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤(rùn)的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性；(3)D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用分液法分離互不相容的液體；（4）裝置F中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉；（5）根據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)計(jì)算標(biāo)況下HCl氣體的體積。【詳解】(1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl，裝置B中的試劑是飽和食鹽水；（2）為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤(rùn)的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性，故選d；(3)D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；用分液法分離互不相容的液體，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和分液漏斗；（4）裝置F中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）=11.5mol·L-1；設(shè)需要標(biāo)況下HCl氣體的體積為VL，則HCl的物質(zhì)的量是，溶液的質(zhì)量是，溶液體積是，所以，則V=88.2L。27、bd500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（也可不寫(xiě)）BCAFEDA2.0小燒杯AC【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，答案選bd；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；（2）配制時(shí)的基本操作步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以其正確的操作順序是BCAFED；（3）容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確