2026屆浙江省紹興市高級中學(xué)化學(xué)高三上期中監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．N室中硝酸溶液濃度a%＞b% B．a(chǎn)、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產(chǎn)生氧氣和氫氣 D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O2、氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g)2I(g)（快反應(yīng)）第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應(yīng)）第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是A．N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)＜k(無碘) B．第一步對總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)3、下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是（）①電解質(zhì):明礬、氫氟酸、純堿②膠體:淀粉溶液、豆?jié){、墨水③酸性氧化物:SO2、CO2、N2O5④同位素:1H2、2H2、3H2⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨⑥放熱反應(yīng):鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A．②③⑤B．②④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥4、PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是（）A．Z的陽離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無法共存B．WY2能與堿反應(yīng),但不能與任向酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大D．熔沸點(diǎn):X2R>X2Y5、下列有關(guān)說法中正確的是（）A．蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污B．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．84消毒液與潔廁靈混用可以增強(qiáng)殺菌消毒效果6、《本草綱目》中對玻璃有如下敘述：“本作頗黎。頗黎，國名也。其瑩如水，其堅(jiān)如玉，故名水玉，與水精（即水晶，主要成分為SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，瑩澈與水精相似。”下列說法錯(cuò)誤的是（）A．文中所描述的玻璃顏色，來自某些金屬氧化物B．玻璃質(zhì)地堅(jiān)硬，不易破碎C．將石灰石、純堿、石英在高溫下熔融，可制得普通玻璃D．不能用帶有磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛放NaOH溶液7、下列實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B．配制硫酸鐵溶液時(shí)，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C．中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定D．向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X不一定是Na2SO48、下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2＋2OH－===CO32-+H2OC．沉淀法，用Na2S處理含Hg2＋廢水：Hg2＋＋S2－===HgS↓D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3＋：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O9、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水Y中試劑CuMnO2CuCaO氣體NOCl2SO2NH3A．A B．B C．C D．D10、下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A．在自然界中既有化合態(tài)的硫又有能以游離態(tài)的形式存在的硫B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D．硫是黑火藥的主要成分之一11、H2和O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用模型圖表示如下（“—”表示化學(xué)鍵）,下列說法錯(cuò)誤的是()A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程III是放熱過程C．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行D．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵12、常溫下，向20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)B．b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C．c點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D．d點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)13、南海是一個(gè)巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關(guān)說法不正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度C．由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干D．溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、④、⑤中均被氧化14、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA15、下列離子方程式正確的是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．氨水中通入過量的二氧化硫：SO2+NH3·H2O=NH4++SO32-C．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓16、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量17、不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是A．Na和AlCl3溶液反應(yīng) B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D．同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH18、四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯(cuò)誤的是()A．若Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．簡單陰離子半徑：M＞Z＞YC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞MD．若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)19、有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．通入N2的一極為負(fù)極B．通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+C．物質(zhì)A是NH4ClD．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小20、下列關(guān)于物質(zhì)的說法正確的有（）項(xiàng)①金剛石、白磷都屬于單質(zhì)②0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減?、勖航?jīng)過氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉储芄糯奶沾?、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品⑤明礬可用于水的殺菌消毒，硫酸鋇可用于鋇餐透視⑥單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍邉傆瘢ˋl2O3）硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀⑧牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)⑨SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物⑩H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥A．3B．4C．5D．621、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是A．分子式是B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．能發(fā)生縮聚反應(yīng)22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A．配制0.l0mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請寫出結(jié)構(gòu)簡式A：___，B：___。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：___，其中乙醇發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式：___。（3）請你寫出X的化學(xué)式___，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化___。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請寫出一個(gè)不足之處：___，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。24、（12分）Ⅰ.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是____。（2）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為___mL。（3）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在，則不必回答）。（4）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子_____________（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是______。25、（12分）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是__________。②裝置B的作用是_________。③當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是________。（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①配制0.1000mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所需儀器除在如圖所示的儀器中進(jìn)行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）②在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1。③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。26、（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。（1）儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是_______，表明裝置氣密性良好。（2）儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境和________。（3）試劑X、Y的組合最好是_________（填字母）。a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是______；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________。（5）分析裝置丙中活性炭的作用是________，反應(yīng)結(jié)束后，將丙中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是______。27、（12分）含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I．模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為______________________________。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號)：①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL·min-1，t1min后，測得量筒內(nèi)液體的體積為VmL則SO2的體積分?jǐn)?shù)是_______________(寫表達(dá)式)。III．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。（7）若模擬煙氣仍以amL·min-1的流速直接通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、洗滌、_____、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.28、（14分）25℃時(shí)，將體積為Va、pH＝a的某一元酸HA溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元堿BOH溶液混合，請回答。（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，反應(yīng)后所得溶液pH＝7。則生成的鹽溶液中，一定發(fā)生水解的離子方程式為_______（2）若a+b＝12，酸是鹽酸，堿是KOH，反應(yīng)后所得溶液pH＝7，則Va與Vb的關(guān)系是_______（3）若酸是鹽酸，堿是氨水，反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能是_________（填序號）A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)E．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH－)（4）若酸是醋酸，堿是NaOH，且反應(yīng)后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，則混合溶液可能呈_____（填序號）A．酸性B．堿性C．中性D．都有可能（5）25℃時(shí)，將體積Va＝200mL，pH＝2的H2SO4溶液與體積Vb＝10mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則此條件下，氨水的電離平衡常數(shù)是____________29、（10分）如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，圖中的離子交換膜只允許K＋通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少1.28g。(1)裝置甲的A電極為電池的__極，電解質(zhì)的K＋向__(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)遷移；B電極的電極反應(yīng)式為____。(2)裝置乙中D電極析出的氣體是___，體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。①圖中b表示的是_____(填金屬離子符號)的變化曲線。②反應(yīng)結(jié)束后，若用0.5mol·L－1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子(設(shè)溶液體積為100mL)，則至少需要0.5mol·L－1NaOH溶液______mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】由圖可知，電解時(shí)M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，反應(yīng)式為：，原料室中的銨根離子通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中OH-和反應(yīng)生成NH3H2O。N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，反應(yīng)式為：，原料室中的硝酸根離子通過c膜進(jìn)入N室，N室中H+和反應(yīng)生成HNO3。【詳解】A．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：，生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%，故A錯(cuò)誤；B．由題干分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，故C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O，故D正確；答案選：D。2、C【詳解】A．由題碘的存在提高N2O的分解速率，v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5中v與k成正比，則k(含碘)＞k(無碘)，故A錯(cuò)誤；B．慢反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定作用，第二步起決定作用，故B錯(cuò)誤；C．第二步反應(yīng)慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C正確；D．根據(jù)N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5，I2濃度與N2O分解速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、A【解析】①明礬、純堿是電解質(zhì)，氫氟酸是HF的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②淀粉溶液、豆?jié){、墨水都屬于膠體，正確；③SO2、CO2、N2O5都屬于酸性氧化物，正確；④1H2、2H2、3H2是氫氣，不能歸為同位素，錯(cuò)誤；⑤C60、金剛石、石墨互為同素異形體，正確；⑥鹽酸與氫氧化鈉、甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,則X是H元素；Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則Y是O元素、R是S元素；Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，則Z是Al元素；W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，則W是Si元素。A.Al3+與S2-在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但可以發(fā)生雙水解反應(yīng)而無法共存，A不正確；B.SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)，B不正確；C.原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大，C正確；D.因?yàn)樗肿娱g可以形成氫鍵而硫化氫分子間不能，所以熔、沸點(diǎn)H2S<H2O，D不正確。本題選C。5、A【詳解】A.蘇打也叫純堿，是Na2CO3的俗稱，制造玻璃的原料有純堿、石灰石和二氧化硅，純堿水解呈堿性，有利于油脂的水解，故A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)具有腐蝕性的氫氧化鈉，不能用于食品的漂白，故B錯(cuò)誤；C.乙醇能夠殺菌消毒，但乙醇不具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D.84消毒液”含NaClO，與含鹽酸的潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【解析】A、玻璃中含有少量金屬氧化物，能夠使玻璃呈現(xiàn)不同的顏色，故A正確；B、玻璃是一種質(zhì)地堅(jiān)硬，容易破碎的玻璃態(tài)物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故C正確；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，長時(shí)間后，塞子不容易打開，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，故D正確；故選B。7、C【詳解】A.鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則證明原溶液中有Na+，但無法判斷是否含有K+，K+需通過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察其火焰顏色，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí)，為了抑制硫酸鐵水解，應(yīng)先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，故B正確；C.滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后，應(yīng)再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次，否則會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋，故C錯(cuò)誤；D.向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能證明含有SO42-，可能為Na2SO4，也可能為NaHSO4，故D正確。故選C。8、B【解析】試題分析：A．混凝法，用明礬做混凝劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A正確；B、過量CO2中和堿性廢水反應(yīng)生成碳酸氫根：CO2+OH—=HCO3—，故B錯(cuò)誤；C．用Na2S處理含Hg2+廢水生成硫化汞沉淀：Hg2++S2—=HgS↓，故C正確；D．FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+，本身被氧化為鐵離子，Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故D正確；故選B。考點(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。9、A【詳解】A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，且NO不溶于水，圖中裝置可制備并收集NO，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且氯氣不能選排水法收集，故B錯(cuò)誤；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯(cuò)誤；故答案為A。10、C【詳解】A．硫元素在自然界中即有單質(zhì)也有化合物，硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，選項(xiàng)B正確；C．硫微溶于酒精，實(shí)驗(yàn)室常用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃，選項(xiàng)C不正確；D．黑火藥的成分是木炭、硫粉和硝酸鉀，選項(xiàng)D正確；故答案選C。11、C【詳解】A選項(xiàng)，過程Ⅰ是斷裂化學(xué)鍵，吸收熱量，故A正確；B選項(xiàng)，過程III是形成化學(xué)鍵，放熱過程，故B正確；C選項(xiàng)，該反應(yīng)可通過原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該反應(yīng)過程Ⅰ所有舊化學(xué)鍵都斷裂，過程III都形成了新化學(xué)鍵，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，反應(yīng)放熱還是吸熱主要看反應(yīng)物和生成物總能量大小關(guān)系。12、D【解析】A.a點(diǎn)溶液是NH4Cl溶液，由質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A不正確；B.b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量不到氯化銨的一半，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B不正確；C.c點(diǎn)溶液中，由電荷守恒可知，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，C不正確；D.d點(diǎn)溶液中，氯化銨和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，溶液顯堿性，所以c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)，D正確。本題選D。13、D【詳解】A項(xiàng)、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故A正確；B項(xiàng)、電解飽和食鹽水生成的氯氣能與氫氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不允許分子和陰離子通過，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而提高了產(chǎn)品的純度，故B正確；C項(xiàng)、氯化鎂在溶液中會(huì)發(fā)生水解，由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干，防止氯化鎂發(fā)生水解，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)④是溴與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴元素被還原，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不允許分子和陰離子通過，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)影響產(chǎn)品純度是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。14、D【詳解】A．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，16.25gFeCl3物質(zhì)的量為：=0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A正確；B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為：×18×NA=18NA，故B正確；C．常溫常壓下，124gP4物質(zhì)的量為1mol，所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故C正確；D．氫氣和碘的反應(yīng)為前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，故無論反應(yīng)進(jìn)行的程度如何，容器內(nèi)的分子數(shù)均為0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。15、C【解析】A、Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，I－具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，缺少2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)镾O2是過量的，因此生成的是HSO3－，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉是少量，碳酸氫鈉的系數(shù)為1，因此發(fā)生的反應(yīng)是Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故C正確；D、NH3·H2O是弱堿，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，不能拆寫成離子，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：離子反應(yīng)方程式正誤判斷中，注意“量”，少量的系數(shù)為1，1molNaHCO3，需要消耗1molOH－，產(chǎn)生1molCO32－，因此離子反應(yīng)方程式為：Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O。16、A【解析】A、Al片改成Al粉時(shí)，Al的表面積增大，與氧氣的反應(yīng)速率也明顯增大，A正確。B、Fe與稀硫酸制取H2時(shí)，改用濃硫酸在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化使反應(yīng)停止，B錯(cuò)誤。C、K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)生成BaSO4沉淀和KCl，反應(yīng)中過程中沒有氣體參加反應(yīng)也無氣體生成，所以加壓對該反應(yīng)速率沒有影響，C錯(cuò)誤。D、Na與H2O反應(yīng)時(shí)增大H2O的用量，對于H2O的濃度沒有影響，也不會(huì)影響該反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。正確答案A。點(diǎn)睛：影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積（即顆粒的大?。⒐庹?、是否能形成原電池等。其中壓強(qiáng)只影響有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)過程中攪拌則可以增加分子的接觸機(jī)會(huì)而使反應(yīng)速率加快。17、A【詳解】A項(xiàng)、鈉和AlCl3溶液反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，不能與氯化鋁發(fā)生酯化反應(yīng)置換出鋁，不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)、元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與H2O反應(yīng)越容易，故C正確；D項(xiàng)、同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH，說明對應(yīng)堿的堿性強(qiáng)弱不同，能判斷金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選A。18、D【詳解】A、若Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，說明Y是C，則X是Al，單質(zhì)鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故A不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單陰離子半徑M>Z>Y，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>M，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。19、C【解析】A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿€原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一極為正極，A錯(cuò)誤；B．放電過程中，負(fù)極失去失去電子，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)負(fù)極和正極電極反應(yīng)可得到總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A為NH4Cl，C正確；D．正極電極反應(yīng)N2+6e-+8H+=2NH4+，反應(yīng)中消耗氫離子，則反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查新型燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)氮?dú)夂蜌錃獾男再|(zhì)判斷出正負(fù)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析，注意電極反應(yīng)式的書寫。20、B【解析】①由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì)，故①正確；②0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，碳酸根離子的水解程度增大，堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，故②錯(cuò)誤；③煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，故煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，故③正確；④現(xiàn)代的有機(jī)玻璃是有機(jī)物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，古代的陶瓷、磚瓦，水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故④錯(cuò)誤；⑤明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性而凈水，氫氧化鋁沒有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故⑤錯(cuò)誤；⑥單晶硅能制造硅太陽能電池，所以硅是目前人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿闹匾牧?，故⑥正確，⑦剛玉的主要成分為氧化鋁，氧化鋁能夠與熔融碳酸鈉反應(yīng)，則不能用剛玉坩堝熔融碳酸鉀，故⑦錯(cuò)誤；⑧因牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，發(fā)生的不是中和反應(yīng)，故⑧錯(cuò)誤；⑨SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiO2不是兩性氧化物，故⑨錯(cuò)誤；⑩H2、SO2、CO2三種氣體均不與濃硫酸反應(yīng)，故能利用濃硫酸干燥，故⑩正確；故選B。21、C【解析】分子中有7個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子，六元環(huán)的左右兩個(gè)角上應(yīng)該連有H原子，所以分子式為。選項(xiàng)A正確。分子中有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)（例如與氫氣加成），選項(xiàng)B正確。分子中沒有可以水解的官能團(tuán)（例如：酯基或鹵素原子），所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。分子中有兩個(gè)羧基，屬于二元酸，所以可以與二元醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：有機(jī)物發(fā)生縮聚反應(yīng)常見的結(jié)構(gòu)有以下幾種：1、二元酸和二元醇的縮聚：2、羥基酸的縮聚：3、酚醛樹脂類：22、B【詳解】A.容量瓶是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，要在燒杯中溶解固體物質(zhì)，不能在容量瓶中進(jìn)行固體的溶解，A錯(cuò)誤；B.CO2是酸性氧化物，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水，而CO不能反應(yīng)，所以可利用NaOH收CO中的二氧化碳，可以達(dá)到除雜凈化的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C.進(jìn)行萃取分液，下層液體從下口流出，上層液體要從上口倒出，由于苯層在上層，所以應(yīng)在分出水層后從分液漏斗的上口倒出該溶液，C錯(cuò)誤；D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面讀數(shù)是在11.80mL刻度處，D錯(cuò)誤；合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHOCH3COOH黑色固體逐漸變紅氧化HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2OC2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O制取乙酸的過程中會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會(huì)產(chǎn)生大量廢渣CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化過程，X在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇也可以轉(zhuǎn)化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A和銅單質(zhì)，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成B，B為乙酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛和銅單質(zhì)，該反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，反應(yīng)方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2O；(3)根據(jù)分析，X為乙烯，化學(xué)式C2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學(xué)的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，以上原料制取乙酸的過程中會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會(huì)產(chǎn)生大量廢渣；(5)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇應(yīng)該提供氫原子，所以反應(yīng)的機(jī)理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O?！军c(diǎn)睛】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。24、Fe3+、Cu2+40是c(K+)≥0.6mol?L-1取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O0.15該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】Ⅰ.根據(jù)題意，水樣無色，可排除Fe3+、Cu2+；根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達(dá)到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應(yīng)而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷一定有K+；根據(jù)題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式；(2)建立電子轉(zhuǎn)移和還原產(chǎn)物的關(guān)系便可求出還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明從Na2FeO4→K2FeO4，溶解度變小。【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)題意，水樣無色，可排除有色離子，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；(2)根據(jù)分析可知，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過程，則：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案為：40；(3)根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g?mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol?L-1，根據(jù)電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol?L-1+2×0.1mol?L-1=0.6mol?L-1。答案為：是；c(K+)≥0.6mol?L-1；(4)根據(jù)分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過量稀硝酸后的溶液檢驗(yàn)，此時(shí)已無CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗(yàn)方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)根據(jù)分析可知，高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，鐵元素化合價(jià)升高，失電子；有元素化合價(jià)升高，必有元素化合價(jià)降低，所以氯元素化合價(jià)應(yīng)降低，ClO-是反應(yīng)物，Cl-是產(chǎn)物。再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-對應(yīng)化合價(jià)變化為+1→-1，降低2，所以還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-和轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：Cl-～2e-，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案為：0.15；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明在此條件下K2FeO4已經(jīng)過飽和，從而說明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小?！军c(diǎn)睛】1．離子推導(dǎo)題的一般思路是：先利用題給信息直接推，再根據(jù)已知的離子進(jìn)一步推，最后根據(jù)電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時(shí)練習(xí)中養(yǎng)成良好的習(xí)慣；2．涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平：先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質(zhì)量守恒安排剩下的物質(zhì)并配平，思路清晰有利于快速、準(zhǔn)確配平涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式。25、稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓繜⒉ＡО簦迹嫉矸廴芤?.04【分析】（1）NaClO3和H2O2混合液在裝置A中發(fā)生反應(yīng)制取ClO2，B是安全瓶，防止倒吸，C中的冷水用來吸收ClO2，D中的NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。（2）用酸堿中和滴定的原理進(jìn)行氧化還原滴定。先配制0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)配制步驟確定所需儀器，根據(jù)c=確定配制的溶液濃度偏高還是偏低；用方程式計(jì)算ClO2的濃度?！驹斀狻浚?）①由于ClO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，所以通入氮?dú)獬丝梢云鸬綌嚢枳饔猛?，還起到了稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸的作用。②裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。③若發(fā)生倒吸，即看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，應(yīng)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?。?）①用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，圖示中有容量瓶和膠頭滴管，缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。②根據(jù)c=，若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L-1；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L-1。③根據(jù)反應(yīng)2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可找到關(guān)系：2ClO2~5I2~10S2O32-，即n(ClO2)===4.000×10-4mol，濃度為c===0.04mol/L?！军c(diǎn)睛】在一個(gè)連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置中，通常在加熱裝置和裝液體的裝置之間有一個(gè)安全瓶，起防止倒吸的作用，而這個(gè)安全瓶的特點(diǎn)是進(jìn)氣管和出氣管都很短，而且瓶子是空的。本題實(shí)驗(yàn)沒有加熱，但很有可能反應(yīng)會(huì)放熱，所以也有必要使用安全瓶。26、關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入體系導(dǎo)致磺酰氯水解c飽和食鹽水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接觸面積，使之充分反應(yīng)（其他合理答案也給分）蒸餾【解析】由(4)戊是貯氯氣裝置，可知甲裝置制備二氧化硫，二氧化硫與氯氣在丙中反應(yīng)生成SO2Cl2，丙中活性炭具有比較大的表面積，可起催化劑作用，SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，乙為干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出裝置內(nèi)氯氣，可以是飽和食鹽水，降低氯氣溶解度，丁干燥氯氣，SO2Cl2沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，B為冷凝管，使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流，堿石灰吸收為反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致磺酰氯水解。(1)根據(jù)裝置圖，儀器組裝完畢后，需要檢驗(yàn)戊裝置氣密性，可以關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴，表明裝置氣密性良好，故答案為：關(guān)閉c、d，向分液漏斗內(nèi)加水，打開d，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴；(2)根據(jù)裝置圖可知，由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故C中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故堿石灰是用于吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置導(dǎo)致磺酰氯水解；(3)甲是制備SO2的裝置，銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用c.60%

H2SO4+K2SO3來制備SO2，故選c；(4)因氯水不溶于飽和食鹽水，故E中的試劑是飽和食鹽水，氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成硫酸，自身被還原為HCl，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：飽和食鹽水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(5)裝置丙中活性炭具有比較大的表面積，可以增大接觸面積，使之充分反應(yīng)；分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法，所以丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾，故答案為：增大接觸面積，使之充分反應(yīng)；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案，涉及對反應(yīng)原理、裝置及操作的分析評價(jià)、對儀器的識別、物質(zhì)的分離提純等，注意對物質(zhì)性質(zhì)信息的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為裝置C的作用，需要充分利用題干信息。27、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生①④(at1－V)/at1×100%4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋過濾干燥22400mat1/[233at2(at1－V)]×100%【解析】試題分析：Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室制備SO2是用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）B裝置是簡易啟普發(fā)生器，其優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。Ⅱ．（4）由于SO2易溶于水，所以C裝置中的試劑應(yīng)該是原來吸收SO2，可以利用SO2的還原性借助于酸性高錳酸鉀溶液氧化。CO2氣體能溶于水，所以D裝置應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液通過排水法收集液體來測量SO2的體積。（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，這說明混合氣中CO2、氮?dú)夂脱鯕獾捏w積之和為Vml，則SO2的體積是t1amL－Vml，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是×100%＝×100%。（6）催化劑在反應(yīng)前后是不變的，因此常溫下，若它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的。則根據(jù)第一步反應(yīng)SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+可知，第二步反應(yīng)一定是氧氣再將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+