2026屆北京市師大附中高三化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B．弱堿性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-2、實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電極a為陰極 B．電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C．電極b為負(fù)極 D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體3、我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖所示)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素B．過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C．圖中X可能是氨氣D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀4、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)間不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3A．A B．B C．C D．D5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的電子式：B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為16的磷原子：D．明礬的化學(xué)式：6、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．NH4Cl的電子式： B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：7、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中8、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向碘化鉀溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-===NH3·H2OC．磷酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD．氧化鐵溶于過(guò)量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O9、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（）A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量10、常溫下，在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO32-、HCO3-C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、NO3-11、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)與反應(yīng)生成的氫氣更多是強(qiáng)酸B將濕潤(rùn)的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍(lán)色氧化性：C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是D向

NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強(qiáng)A．A B．B C．C D．D12、甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測(cè)：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說(shuō)法不正確的是A．甲醛(HCHO)分子中存在極性鍵B．CO2的電子式為：C．MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)有1.8g甲醛參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+A．A B．B C．C D．D14、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.4mol/LB．1.4mol/LC．1.2mol/LD．0.7mol/L15、下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯C．2-甲基丁烷和戊烷D．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯16、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稱(chēng)取2

g

CuSO4?5H2O溶于98g水中，充分?jǐn)嚢枞芙猓缓笱b入試劑瓶中配制2%的CuSO4溶液B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中，觀察氣體顏色探究碳的還原性C將ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴入相同濃度的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積D向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體，觀察比較現(xiàn)象探究I-對(duì)H2O2分解是否具有催化作用A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X中官能的名稱(chēng)是______________。（2）F→H的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________；（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)________（選填序號(hào)）a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．氧化反應(yīng)d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：________________；②F→G的化學(xué)方程式：____________________；（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b．不能發(fā)生水解反應(yīng)c．遇FeCl3溶液不顯色d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)18、元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息ABCD單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是__；寫(xiě)出D離子的電子排布式___。（2）D和C形成的化合物屬于__晶體。寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是___。a．B元素的最高正價(jià)為+6b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))___。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)___。19、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過(guò)0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（夾持儀器省略）(1)實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．①請(qǐng)完成下列表格試劑作用A_____________驗(yàn)證SO2的還原性BNa2S溶液_____________C品紅溶液______________②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_________(填序號(hào));若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí)，管內(nèi)液體的體積_____(填序號(hào))(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)______g/L。20、某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)操作②的名稱(chēng)是_____。(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為_(kāi)____。(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色濾渣中含有_____。(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫(xiě)出其空白處的內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①檢驗(yàn)Cl－加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生含有Cl－②檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中，_________含有NH4+③檢驗(yàn)Zn2＋取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2＋(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，該同學(xué)的結(jié)論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。21、[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________；D的配位數(shù)為_(kāi)__________；②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有_____________；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)______________，配位體是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A、pH=1的溶液顯酸性S2O32-與氫離子反應(yīng)生成SO2和H2O，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、弱堿性溶液中Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中SCN-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、能溶解Al2O3的溶液如果顯酸性HS-不能大量共存：如果顯堿性Fe2+、HS-均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、B【詳解】A．電極a與電源正極相連，故電極a為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；B．電極b與電源負(fù)極相連，電極b為陰極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該裝置為電解池，電極b與電源負(fù)極相連，電極b為陰極，C錯(cuò)誤；D．陰極上氫離子得電子生成氫氣，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】電解池中與電源負(fù)極相連的為陰極，陽(yáng)離子在陰極得電子，發(fā)生還原發(fā)應(yīng)。3、D【詳解】A．沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過(guò)量的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，故D正確；故答案為D。4、A【解析】A.氯氣與鐵化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D.過(guò)量的氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選A。5、C【詳解】A.過(guò)氧化氫屬于共價(jià)化合物，其正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.氟元素的原子序數(shù)為9，原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為，原子符號(hào)為，故C正確；D.明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗稱(chēng)，化學(xué)式為，故D錯(cuò)誤；故選C。6、D【解析】A、NH4Cl電子式為，故A錯(cuò)誤；B、S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C、乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D、正確。選D。7、D【解析】A．向硝酸溶液中加入NaHSO3，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)立即生成氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、H2S氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cl2=S↓+2HCl，酸性增強(qiáng)，溶液pH值減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，立即生成碳酸鋇沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、開(kāi)始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低，氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，二氧化碳再與碳酸根、水生成碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，最后由鈣離子守恒可知?dú)溲趸}與碳酸氫鈣的濃度基本相等，導(dǎo)電能力與開(kāi)始基本相同，選項(xiàng)D正確；答案選D。8、C【解析】A.2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C.磷酸是中強(qiáng)酸，保留化學(xué)式，故C正確；D.2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷：1、原子個(gè)數(shù)要守恒2、電荷要守恒3、遵循客觀事實(shí)4、該拆成離子形式的一定要拆；例如：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，易溶于的鹽拆成離子形式。9、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯(cuò)誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4，B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D10、D【詳解】A.能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫氧根離子或氫離子，氫離子與SO32-、HCO3-反應(yīng)，氫氧根離子與Mg2＋、HCO3-，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe3＋和SCN－之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.KW/c(H+)=0.1mol?L?1的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,Na＋、K＋、AlO2-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。11、D【詳解】A．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說(shuō)明HA是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2和NH3，故C錯(cuò)誤；D．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷，為易錯(cuò)題。強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。12、D【解析】A.甲醛是共價(jià)化合物，其中存在C-H極性鍵，故A正確；B.CO2分子中含有碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C.反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由+7降低為+4價(jià)，MnO4-是氧化劑，甲醛被氧化生成二氧化碳，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.1.8g甲醛的物質(zhì)的量為1.8g30g/mol=0.06mol，參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為20×0.06mol5=0.24mol，故D錯(cuò)誤；故選13、D【解析】A．稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，滴加硫氰化鉀溶液后不會(huì)變紅；B．AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，生成銀氨溶液；C．一氧化氮遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣?！驹斀狻緼．稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3?H2O反應(yīng)生成絡(luò)離子不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔锱c實(shí)驗(yàn)的結(jié)合及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。14、A【解析】一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，為混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為3.2g/16g/mol=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n（NO）+2n（O）+3n(NO)=0.2mol+2×0.2mol+3×0.2mol=1.2mol，硝酸的濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L．故選A．點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算、電子守恒計(jì)算、電荷守恒等，難度中等，理清反應(yīng)過(guò)程中氮原子的去處是解題的關(guān)鍵，本題采取守恒法解答，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，注意體會(huì)，也可以通過(guò)列方程組解答，但過(guò)程較繁．15、B【解析】A項(xiàng)，2,2-二甲基丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C5H12O，2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C5H12O，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C4H6O2，甲酸丙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子式為C4H8O2，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH3，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯分子式相同，只是Cl的位置不同，屬于同分異構(gòu)體，故D項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)B。16、C【詳解】A．溶于98g水中，溶液質(zhì)量為100g，但硫酸銅質(zhì)量小于2g，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%，故A錯(cuò)誤；B．活性炭具有吸附性，不能探究還原性，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由現(xiàn)象可比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積，故C正確；D．碘離子與過(guò)氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能探究催化劑對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基、溴原子消去反應(yīng)b、d4：、、、（任寫(xiě)一種）【分析】分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，與NaOH水溶液加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的C含有羧基，產(chǎn)生的D能夠與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)發(fā)生反應(yīng)，證明D中含有醛基，根據(jù)題意可知該物質(zhì)是含有2個(gè)醇羥基的物質(zhì)脫水產(chǎn)生，所以X中含有酯基及溴原子，兩個(gè)溴原子連接在同一個(gè)碳原子上。其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上只有一種位置的氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，說(shuō)明含有四種不同類(lèi)型的氫原子，吸收峰的面積比為1:2:6:1，所以四類(lèi)氫原子的個(gè)數(shù)之比為1:1:6:1，H原子總數(shù)是10個(gè)，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C中還含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，說(shuō)明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上含有酚羥基，且兩個(gè)鄰位有氫原子，所以X是，酯發(fā)生水解反應(yīng)生成甲酸和酚鈉，且酚鈉中含有醛基，D是，E是，F(xiàn)是?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述推斷可知X中含有酯基和溴原子；（2）F是，生成H可以使溴水褪色，說(shuō)明H中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，產(chǎn)生的H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）H含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）E是，含有酚羥基，能和溴水反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；但是不能發(fā)生消去反應(yīng)；由于含有一個(gè)羧基，羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以可以和1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，故選b、d。（5）①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是：；②F→G的化學(xué)方程式是：；（6）E是，同時(shí)符合條件a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種，說(shuō)明只有兩類(lèi)氫原子；b．不能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明不含酯基；c．遇FeCl3溶液不顯色說(shuō)明不含酚羥基；d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)說(shuō)明含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧基的E的同分異構(gòu)體共有4種，他們的結(jié)構(gòu)分別是：、、、。18、Mg1s22s22p6離子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈【分析】A的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則A為Na；工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質(zhì)為氣體，則C為F元素；D的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據(jù)此解答。【詳解】(1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)為2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B為氧或氮，最高正價(jià)都不是+6，且氧沒(méi)有最高價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．氮?dú)饣蜓鯕庠诔?、常壓下單質(zhì)都難溶于水，故b正確；c．氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，氧氣中含有16個(gè)電子，故c錯(cuò)誤；d．燃時(shí)鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強(qiáng)，根據(jù)鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈可證明金屬性：Na＞Mg。19、FeCl3溶液驗(yàn)證SO2的氧化性驗(yàn)證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【詳解】（1）①由裝置分析為制取SO2并檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)問(wèn)題，A.由所給的試劑知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,該反應(yīng)SO2表現(xiàn)還原性，所用的試劑FeCl3為氧化性；B.加入Na2S溶液會(huì)和SO2發(fā)生反應(yīng)，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此時(shí)SO2表現(xiàn)氧化性；C.品紅溶液通入SO2后褪色。表現(xiàn)了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液驗(yàn)、SO2的氧化性、驗(yàn)證SO2的漂白性。②由上述分析知道A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因?yàn)闅溲趸c溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用(3)的方法;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有有40mL刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>40mL所以(4)正確,因此，本題答案是:(3);(4);

(3）A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)箿y(cè)量結(jié)果偏高；B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水因?yàn)橄♂寱r(shí)需要加水，所以滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水不影響測(cè)量結(jié)果；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡。沒(méi)有趕氣泡導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使測(cè)量結(jié)果偏高。D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線加水少了，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏大，導(dǎo)