浙江省紹興市上虞區(qū)城南中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗測定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)樣品純度的過程為：稱取1.5000g樣品，配成100mL溶液。取0.01mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量的KI。充分反應(yīng)后，以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定產(chǎn)生的I2，終點時消耗溶液20.00mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量分數(shù)為（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為K2Cr2O7I2S4O）A．99.20% B．96.72% C．94.24% D．91.76%2、2017年5月，我國在南海北部神狐海域進行的“可燃冰”試開采獲得成功，下列說法中不正確的是（）A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴B．“可燃冰”是由水變成的油C．“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源D．“可燃冰”的分解與釋放，可能會誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，加重溫室效應(yīng)3、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)相比()A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法判斷4、現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q

五種短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是A．W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等B．含W、Y、Z

三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性C．X與Y、X

與Z形成的簡單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性D．Y與Z形成的化合物只有五種5、下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是()A．鋅銅原電池銅是正極B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極C．用電解法精煉粗銅時粗銅做陰極D．用電解法精煉粗銅時，Cu2+移向純銅電極6、低碳環(huán)保的生活方式得到越來越多人的認同。下列做法值得提倡的是（）A．逢年過節(jié)，燃放大量煙花爆竹B．為方便出行，盡量使用私家車C．購物時使用布袋，少使用塑料袋D．冬季室內(nèi)少穿衣服，調(diào)高空調(diào)溫度7、下列烷烴的沸點是：物質(zhì)甲烷乙烷丁烷戊烷沸點-162℃-89℃-1℃+36℃根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是A．約-40℃ B．約-180℃ C．約-100℃ D．約+40℃8、鋁–空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法不正確的是（）A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C．放電過程的負極反應(yīng)式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-D．放電時，有4molOH-通過陰離子交換膜，消耗氧氣22.4L（標準狀況）9、已知A酸的酸性比B酸弱，在物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中，下列排序的錯誤是A．B．C．D．10、常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2△H＞0）乙甲將兩容器置于沸水中加熱方在活塞上都加2kg乙甲在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲>乙（b）甲<乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲>乙11、下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．②⑦B．③⑦C．⑦D．①⑤⑦12、下列四種元素，原子半徑最大的是A．氧 B．氟 C．鈉 D．氯13、下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒灧桨改康腁．驗證升高溫度可加快H2O2分解B．精練銅C．驗證AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳g2SD．探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D14、某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A．X的分子式為C8H8O4ClB．1molX與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2C．一定條件下，X分子能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應(yīng)D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH15、某溫度下，測得150.25mL氫氣的質(zhì)量為0.0133g，則該溫度下時lmol氫氣的體積是A．22.0L B．22.4L C．24.0L D．22.6L16、常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，則該溶液的pH可能是()A．4 B．7 C．8 D．11二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。18、有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰?；卮鹣铝袉栴}：X的含氧官能團的名稱是______，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是________。酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。19、次氯酸鈉是常見的消毒劑，實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應(yīng)后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。NaOH溶液和氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，會有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是___。方法二與方法一相比，優(yōu)點除無副反應(yīng)發(fā)生外，還有___、___。某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3，為測定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，接著加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（過量），充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。___已知實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應(yīng)均未配平）20、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標號)。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。21、疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。回答下列問題：氮元素所在的周期中，電負性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______?；鶓B(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。與N3-互為等電子體的分子為_________（寫出一種）。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型是______________，其中心原子雜化類型是__________。疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類型有_____________。A．離子鍵B．極性共價鍵C．σ鍵D．π鍵N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、B4、D5、C6、C7、A8、B9、A10、A11、A12、C13、D14、B15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、向右減小不變455.7中10-9/(a-0.01)5.6ax/b18、醛基加成反應(yīng)