2026屆安徽省“皖南八?！被瘜W(xué)高二上期末預(yù)測試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鉛蓄電池是最常用的二次電池,其反應(yīng)方程式為:.則充電時()A．在陽極生成 B．在陰極生成C．在兩個電板上生成 D．在兩個電板上除去2、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑3、測定氣體摩爾體積的實驗中，以下情況不影響測定結(jié)果的是（）A．鎂條表面的氧化膜未完全擦去 B．鎂帶中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)C．反應(yīng)后沒有用注射器抽氣 D．硫酸過量，鎂全部反應(yīng)4、常溫下，關(guān)于pH=11的氨水溶液，下列說法不正確的是A．溶液中c(OH－)=1.0×10－3mol·L－1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=9C．此溶液中由水電離出的H+和OH－濃度均為1.0×10－11mol·L－1D．加入等體積pH=3的H2SO4溶液，溶液呈堿性5、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的C（H+）之比為（）A．2：1B．1：2C．10：1D．1：106、《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”。藏器曰：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時珍曰：近時人以醋制銅生綠，取收曬干貨之。后者的反應(yīng)原理為A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕 C．化學(xué)腐蝕 D．置換反應(yīng)7、某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋B．光照時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3＋＋e－＝V2＋D．硅太陽能電池供電原理與該電池相同8、下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高D．Na常溫和加熱時反應(yīng)，產(chǎn)物一樣9、[2017新課標(biāo)Ⅰ]支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整10、關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是()A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素C．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角11、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和c(H+)都相等，向兩燒杯中同時加入兩顆鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣，有一個燒杯中有鋅粒剩余。下列說法正確的是A．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量B．鹽酸物質(zhì)的量濃度比醋酸大C．乙燒杯中的鋅粒剩余D．甲燒杯的反應(yīng)時間更短12、將

18g

甲烷與乙烯的混合氣通入盛有足量溴水的洗氣瓶，反應(yīng)后溴水增重

14g，則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是A．2：1B．1：2C．3：2D．2：313、濃度和體積都相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與形狀相同且足量的鋅反應(yīng)，下列說法正確的是A．反應(yīng)所需時間:甲=乙B．反應(yīng)開始時的速率:甲=乙C．反應(yīng)結(jié)束所消耗的鋅的質(zhì)量:甲=乙D．反應(yīng)結(jié)束時的pH值:甲=乙14、已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前＜N后C．若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF15、已知：時化學(xué)式電離平衡常數(shù)下列說法正確的是()A．醋酸稀釋過程中，逐漸減小B．溶液中：C．向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生D．物質(zhì)的量濃度相同時16、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K=B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小C．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請計算⑴當(dāng)b=1，a=2時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g⑵當(dāng)b=2.5a時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達(dá)式表示）18、乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。19、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，直至滴定終點。判斷滴定終點到達(dá)時的現(xiàn)象為________。若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。20、某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。21、下表是常溫下，濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:混合組別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質(zhì)①c(HA)=0.02mol/L等體積混合，pH>7②HB溶液的pH=2V1

mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH=7③c(H2C)=0.01mol/L等體積混合，pH>7④c(NaHD)=0.01mol/L等體積混合，pH=7回答下列問題:①組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________，若pH=8，則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數(shù)字)。由②組混合液pH=7可推知，V1____V2。③組混合液中，pH>7的原因是______________________。0.01mol/LNaHD溶液中，水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個數(shù)/水分子總數(shù)]×100%)僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、D4、B5、C6、C7、A8、A9、C10、B11、A12、B13、C14、B15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、233g689.5ag或275.8bg18、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反應(yīng)CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr水解或取代反應(yīng)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr取代反應(yīng)CH2=CH2+H2CH3CH3加成反應(yīng)19、酸式滴定管活塞滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原