2026屆云南省昆明市農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g2、下列說法不正確的是()A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑B．在催化劑和高溫下煤與氫氣反應(yīng)可以制得燃料油C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D．棉花、雞蛋白、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)3、下列物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出的性質(zhì)與其它物質(zhì)不一樣的是()A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O24、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I25、下列敘述正確的是A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B．短周期第IVA族與VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)C．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是(

)A．合理開發(fā)利用可燃冰,有助于緩解能源緊缺的狀況B．在城市中大力推廣使用太陽能路燈,有利于節(jié)能減排C．生活中被蜜蜂和螞蟻蟄咬,可在傷口處涂抹肥皂水消腫止疼D．久置的青菜菜葉變黃與用SO2漂白的紙張變黃原理相同7、以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵C．工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：D．Na與冷水反應(yīng)劇烈，Mg與冷水反應(yīng)緩慢8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．將100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAB．1.0mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH微粒數(shù)之和為NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA9、下列觀點(diǎn)正確的是A．宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性B．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵C．儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原10、下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水B．實(shí)驗(yàn)室里需要480mL2.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液，配制時(shí)應(yīng)稱量氫氧化鈉固體38.4gC．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，可配制0.1mol/L的CuSO4水溶液D．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱27.8g綠礬，放入500mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻11、已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是()A．ΔH＝＋88kJ/mol B．ΔH＝＋2.44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/mol D．ΔH＝－44kJ/mol12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將少量SO2氣體通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－B．鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O＝3I2＋6OH－13、—定條件下，合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)+2CO2(g)CH2(g)+4H2O(g)。已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K的值將增大D．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率會(huì)降低14、NaCN(氰化鈉)有毒，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等。下列說法不正確的是A．NaCN中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性鍵B．NaCN中碳元素顯+4價(jià)C．NaCN與過量過氧化氫反應(yīng)時(shí)有NH3生成，在該反應(yīng)中，NH3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物D．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，先將NaCN固體溶解在較濃的NaOH溶液中，再加水稀釋15、下列制取Cl2、用Cl2氧化含I-廢液、回收并提純I2的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD裝置實(shí)驗(yàn)制取氯氣氧化碘離子過濾出粗鹽升華提取碘A．A B．B C．C D．D16、在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，則下列判斷正確的是A．配制Fe(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)加入硝酸酸化防止Fe2+水解B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為8：1C．若有1molNO3－發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2molD．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e－＝Fe3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）A分子結(jié)構(gòu)中在一個(gè)面上最多有________個(gè)原子。D→E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_______。D中含有的官能團(tuán)名稱是________。（2）B→C的化學(xué)方程式是______.(K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為________。寫出一種同時(shí)滿足下列條件①②③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對(duì)位的取代基②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（5）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。18、化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1)A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為____、____。(2)C→D的反應(yīng)類型為____。(3)F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線流程圖。(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________________。19、綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅。由此可知FeSO4具有__________性。（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是_____________________。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________（列式表示）。（3）為進(jìn)一步探究硫酸亞鐵分解的性質(zhì)及產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________。②D中所盛的試劑為品紅溶液，觀察到溶液褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。③裝置E用于處理尾氣，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__________(填字母)。20、某廢催化劑含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問題：已知：金屬Zn與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）濾渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。21、I、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。(1)已知：Fe3O4(s)+CO(g)

=

3FeO(s)+CO2(g)

ΔH1

=+19.3kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)

=

Fe3O4(s)+H2(g)

ΔH2

=-57.2kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)

=

2CO(g)

ΔH3

=+172.4kJ·mol-1

寫出以鐵氧化物為催化劑裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。(2)下圖表示其它條件一定時(shí)，F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。①當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率__________

(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______________。②當(dāng)溫度高于570℃時(shí)，隨溫度升高，反應(yīng)Fe3O4(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_________；(填“增大”、“減小”或“不變”)；1040℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是____________。II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫出生成NO3-和NO2-物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)的離子方程式：________________________。(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_________。(3)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為ag·L－1，要使1.5m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)，否則不給分)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C。【點(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。2、A【詳解】A.苯環(huán)影響甲基，使甲基易被氧化，則甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.煤的液化指把煤在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂化并加氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，故B正確；C.硬脂酸甘油酯中含有三個(gè)酯基，乙酸乙酯中含有一個(gè)酯基，官能團(tuán)相同，酯基的數(shù)目不同，通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯，故C正確；D.棉花屬于纖維素、雞蛋白屬于蛋白質(zhì)、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，故D正確；答案選A。3、A【詳解】A.Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，Na元素的化合價(jià)升高，Na作還原劑；B.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，Cl2既是氧化劑又是還原劑；C.NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，N元素的化合價(jià)既升高又降低，NO2既是氧化劑又是還原劑；D.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na2O2中的O元素化合價(jià)既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；根據(jù)以上分析可知，在與水反應(yīng)時(shí)，Na是還原劑，Cl2、NO2、Na2O2都既是氧化劑又是還原劑，答案選A。4、A【詳解】①反應(yīng)Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4；所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；答案選B。5、B【解析】試題分析：A、元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，而過渡元素都是金屬，錯(cuò)誤；B、短周期第IVA族是C、Si與VIIA族元素F、Cl的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，正確；C、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定有離子鍵，如氨基酸、尿素分子中只有共價(jià)鍵，沒有離子鍵，錯(cuò)誤；D、第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，不說明最高價(jià)時(shí)，結(jié)論不一定成立，如硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用6、D【解析】A、可燃冰的主要成分是CH4，合理開發(fā)利用可燃冰可以緩解能源危機(jī)，A正確；B、推廣使用太陽能路燈，無需交流供電，穩(wěn)定性好、壽命長(zhǎng)、發(fā)光效率高，經(jīng)濟(jì)實(shí)用，有利于節(jié)能減排，B正確；C、蜜蜂和螞蟻在蟄咬人時(shí)，分泌的是甲酸，肥皂水顯堿性，可中和甲酸，起到消腫止疼作用，C正確；D、青菜中含有葉綠素和葉黃素，久置的青菜因脫離土壤和水分，葉綠體停止光合作用導(dǎo)致葉綠素減少，葉黃素的黃色就漸漸顯露出來；而用SO2漂白的紙張變黃是由于SO2的漂白效果不穩(wěn)定造成的，二者原理不同，D錯(cuò)誤。答案選D。7、C【詳解】A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色硫沉淀，反應(yīng)中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故A可以用元素周期律解釋；B．Na、Si位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，Na易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，Si不易失去電子，氯與硅形成共價(jià)鍵，故B可用元素周期律解釋；C．C、Si位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：反應(yīng)中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，還原性C＞Si，不能比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，故C不能用元素周期律解釋；D．Na、Mg位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故D能用元素周期律解釋；答案選C?！军c(diǎn)睛】元素周期律除了原子半徑，金屬性，非金屬性同主族，同周期的遞變規(guī)律外，還有元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)；元素的最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng)；最高價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)等。8、D【詳解】A．由于FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，且水解程度不大，故將100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B．由于未告知氨水的體積，故無法計(jì)算1.0mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH微粒數(shù)之和，B錯(cuò)誤；C．由于甲醛水溶液中97%的溶劑水中也含有氫原子，故100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，則反應(yīng)后生成0.5molNO2和0.25mol剩余的O2，但由于2NO2N2O4，故反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于0.75NA，D正確；故答案為：D。9、A【解析】A.宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性，A正確；B.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒不一定含共價(jià)鍵，如稀有氣體的分子都是單原子分子，不含共價(jià)鍵，B不正確；C.儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后一定會(huì)發(fā)生變化，既不放熱也不吸熱的化學(xué)反應(yīng)是不會(huì)發(fā)生的的，C不正確；D.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素被還原，D不正確。本題選A。10、C【詳解】A．容量瓶使用前需要檢查是否漏水，并且洗凈，但不必干燥，故A錯(cuò)誤；B．沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL的容量瓶，故應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量為0.5L×2.0mol·L-1×40g·mol-1=40.0g，故B錯(cuò)誤；C．25gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量是0.1mol，將其溶解到水中，配成1L溶液，即是0.1mol/L的CuSO4溶液，故C正確；D．不能在容量瓶中進(jìn)行溶解、稀釋等操作，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。11、B【詳解】將兩式編號(hào)：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/mol①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②將①+②得H2O(g)=H2O(l)ΔH＝+241.8kJ/mol+(-285.8kJ/mol)=－44kJ/mol，所以每1g液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收的熱量為kJ＝2.44kJ，答案選B。12、B【解析】A．將少量SO2氣體通入氨水中生成亞硫酸銨，不生成亞硫酸氫銨，A錯(cuò)誤；B．鋁溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式電荷守恒，原子守恒，產(chǎn)物正確，B正確；C．醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，不能拆成離子形式，C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中不能生成OH-，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。13、D【詳解】A．升高溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，催化劑的催化效率越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖知，M點(diǎn)催化效率大于N點(diǎn)但M點(diǎn)溫度小于N點(diǎn)，催化效率大于溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，則M點(diǎn)反應(yīng)速率大于N點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖知，溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率會(huì)降低，D正確；故答案為：D。14、B【解析】A.NaCN中含有的化學(xué)鍵類型為Na+、CN-之間的離子鍵和C、N之間的極性鍵，故A正確；B.NaCN中氮元素顯-3價(jià)，鈉元素顯+1價(jià)，所以碳元素顯+2價(jià)，故B不正確；C.NaCN與過量過氧化氫反應(yīng)時(shí)有NH3生成，在該反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)無變化，所以NH3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，先將NaCN固體溶解在較濃的NaOH溶液中，再加水稀釋，可以防止NaCN水解產(chǎn)生有毒氣體HCN，故D正確。故選B。15、D【詳解】A.二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，但導(dǎo)管進(jìn)氣不合理，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C.漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故C錯(cuò)誤；D.碘易升華，圖中裝置可分離提純碘，故D正確；故選：D。16、D【分析】亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、銨根離子，其反應(yīng)方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，以此解答該題。【詳解】反應(yīng)方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O；A.亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不能用酸酸化，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到?3價(jià)，則若有1molNO3?發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故C錯(cuò)誤；D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e－＝Fe3+，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、7取代反應(yīng)醚鍵、羧基9種【解析】(1)H2C=CHCN

分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此在一個(gè)面上最多有7個(gè)原子。根據(jù)流程圖，D→E

過程中就是用氯原子代替了結(jié)構(gòu)中羧基上的羥基，屬于取代反應(yīng)；中含有的官能團(tuán)有羧基和醚鍵，故答案為7；取代反應(yīng)；醚鍵、羧基；(2)根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為，故答案為；(3)滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯環(huán)上有2個(gè)取代基且位于對(duì)位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，結(jié)合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的結(jié)構(gòu)有：OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-O——CH2COOH、OHC-CH2-O——COOH、OHC-O-CH2——COOH、OHC——CH(OH)COOH、OHC-CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH共9種；滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯環(huán)上有2個(gè)取代基且位于對(duì)位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為9；；(4)反應(yīng)E→F中，N-H鍵中H被取代，而中有2個(gè)N-H鍵，不難想到，副產(chǎn)物為2個(gè)N-H鍵中的H均發(fā)生反應(yīng)生成，故答案為；(5)對(duì)比多沙唑嗪與F的結(jié)構(gòu)，即可寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為。點(diǎn)睛：本題是一道綜合性的有機(jī)合成試題，考查了同分異構(gòu)題的書寫，題目難度較大。注意關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì)，書寫同分異構(gòu)體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。18、羧基羥基取代反應(yīng)或【分析】A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反應(yīng)生成C，C中羥基被溴原子代替生成D，D中溴原子被—NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E與SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C11H15Cl2N，而E的分子式為C11H16ClNO，說明E中羥基被氯原子代替生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)在AlCl3作用下生成G?！驹斀狻?1)A中含氧官能團(tuán)為羧基，C中含氧官能團(tuán)為羥基；(2)C中羥基被溴原子代替生成D，所以為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)B為，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解產(chǎn)物中有酚羥基；③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，滿足條件的有和；(5)1,3-丁二烯為，根據(jù)D生成E的反應(yīng)可知可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，則問題轉(zhuǎn)化為如何由合成，考慮到醚鍵可以由兩個(gè)羥基脫水生成，可以先由1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4加成生成，然后水解生成，此時(shí)便得到兩個(gè)羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成，繼而與HBr加成可生成，所以合成路線為：?！军c(diǎn)睛】合成路線的設(shè)計(jì)為本題難點(diǎn)，解決本題的關(guān)鍵是首先要觀察到目標(biāo)產(chǎn)物可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，其次是要掌握醚鍵的合成方法。19、還原球型干燥管dabfce76（m2-m3）/9(m3-m1)Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑c(diǎn)d【解析】(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅，說明雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，體現(xiàn)了FeSO4的還原性，故答案為：還原；(2)①儀器B為球型干燥管，故答案為：球型干燥管；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)猓鋮s至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，需要注意的是冷卻后再關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，則正確的順序?yàn)閐abfce，故答案為：dabfce；③直至A恒重，記為m3

g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，則n(H2O)=m2-m318、n(FeSO4)=m3-(3)①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色，C中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+，故答案為：Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+；②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；③裝置E用于處理尾氣中的三氧化硫和二氧化硫，二者都屬于酸性氧化物，可以選d，二者的水溶液的酸性均比碳酸強(qiáng)，也可以選c，故選cd。點(diǎn)睛：本題以綠礬為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測(cè)定以及分解產(chǎn)物的鑒別，注意把握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為實(shí)驗(yàn)操作的順序的排列，要注意防止亞鐵離子被氧化，可以聯(lián)系氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。20、取少量濾液1，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。（或取少量濾液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則證明有亞鐵離子）S溫度過高雙氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸發(fā)結(jié)晶法酒精50.0%【解析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O；濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。(1)亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子，故答案為：取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子；(2)根據(jù)上述分析，濾渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過高，主要是防止雙氧水分解；第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；鋅可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+，反應(yīng)的離子方程式為Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-，故答案為：S；溫度過高雙氧水易分解；CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-；(3)ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，淋洗七水硫酸鋅晶體可以選用酒精，減少晶體的損