2026屆甘肅省蘭州市第五十八中高二化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯(cuò)誤的是()A．HClO4H2SO4H3PO4 B．HClO4HClO3HClO2C．HClOHBrO4HIO4 D．H2SO4H2SO3H2CO32、用來(lái)分離蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液的方法是A．蒸發(fā)結(jié)晶B．加CCl4萃取C．鹽析過(guò)濾D．加濃硝酸微熱3、關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說(shuō)法中正確的是()A．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀4、下列分子或離子之間互為等電子體的是（）A．CH4和H3O+ B．NO和SO2 C．O3和CO2 D．N2和C5、苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是()A．都屬于芳香烴B．都不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應(yīng)6、圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Q為＋3價(jià)，G為－2價(jià)，則R的化合價(jià)為A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋47、其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是A．單位體積內(nèi)分子數(shù)增多B．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多8、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol9、當(dāng)前，我國(guó)急待解決的“白色污染”通常是指（）A．冶煉廠的白色煙塵 B．石灰窯的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料10、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入二氧化硫氣體D．向水中加硫酸鈉晶體11、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:312、下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為513、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．a(chǎn)＜c＋d D．D的體積分?jǐn)?shù)變大14、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋的是（）①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②B．②③C．①④D．②③④15、已知下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3—CH3和CH3—，兩式中均有短線“—”，這兩條短線所表示的意義是A．都表示一對(duì)共用電子對(duì)B．都表示一個(gè)共價(jià)單鍵C．前者表示一對(duì)共用電子對(duì)，后者表示一個(gè)未成對(duì)電子D．前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者表示該基團(tuán)內(nèi)無(wú)共價(jià)單鍵16、在水溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、、OH B．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、 D．、Ag+、Cl、OH17、要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．氨水 D．AgNO3溶液18、將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管。該氣體可能是A．CO2 B．N2 C．H2 D．HCl19、下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是A． B．C． D．20、已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol，4P(s、紅磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2954kJ/mol，那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是()A．吸收29.2kJ熱量 B．放出29.2kJ熱量 C．放出7.3kJ熱量 D．吸收7.3kJ熱量21、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)?H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0，25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5。下列說(shuō)法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小B．該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大22、下列說(shuō)法正確的是（）①任何稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱即為中和熱②對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化③平衡正向移動(dòng)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度一定是可以改變的⑤增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一定增大⑥化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化A．除①以外 B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過(guò)以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)選出上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_________；_________。24、（12分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。25、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________。（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)__________mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)__________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)26、（10分）燒堿在保存過(guò)程會(huì)部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗(yàn)取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)Ⅱ、定量測(cè)定準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)錐形瓶中,分別加入過(guò)量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過(guò)量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時(shí)的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________%.(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)。27、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤(rùn)洗B．取20.00mL待測(cè)白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)_______________________________時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))．A．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度28、（14分）二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1）①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的原因是____________________。②一定條件下，將0.10molSO2（g）和0.06molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol／L。用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。③已知：該催化氧化反應(yīng)K（300℃）>K（350℃）。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。平衡后升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達(dá)平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_________乙。（4）下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是_________；b～c過(guò)程中改變的條件可能是_________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化情況畫在c～d處。29、（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________。(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是___________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為_(kāi)_______，該晶體的密度為_(kāi)_______________(用字母表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.P、S、Cl元素處于同一周期，且非金屬性逐漸增強(qiáng)，且這幾種酸都是其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐漸減弱，故A不選；B.這幾種酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合價(jià)越高其酸性越強(qiáng)，所以HClO4、HClO3、HClO2的酸性逐漸減弱，故B不選；C.高溴酸的酸性比高碘酸強(qiáng)，且高溴酸和高碘酸都是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO4HIO4HClO，故C選；D.硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故D不選；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】酸性強(qiáng)弱的比較，注意非金屬的非金屬性強(qiáng)弱決定其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，但不決定其低價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。．2、C【解析】提純蛋白質(zhì)，其性質(zhì)不能變化，可利用鹽析或滲析法等來(lái)提純蛋白質(zhì)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．加熱使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)不易溶于四氯化碳，不能用萃取，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鹽析可使蛋白質(zhì)從溶液中因溶解度降低而析出，其性質(zhì)不變，則可用來(lái)提純蛋白質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，不能用來(lái)提純蛋白質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的提純，側(cè)重蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查，注意提純物質(zhì)時(shí)其化學(xué)性質(zhì)不能發(fā)生變化，題目難度不大。3、C【分析】[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體為Cl-、H2O，提供孤電子對(duì)，中心離子是Ti3+；配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O中配離子是[TiCl(H2O)5]2+，配位體是Cl-和H2O，中心離子是Ti3+，故B錯(cuò)誤；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，內(nèi)界配離子是Cl-為1，外界離子是Cl-為2，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1∶2，故C正確；D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)界配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【分析】先根據(jù)具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，然后判斷電子的數(shù)目來(lái)解答?！驹斀狻緼.CH4含有5個(gè)原子，H3O+含有4個(gè)原子，不是等電子體，故A錯(cuò)誤；B.的原子數(shù)4，SO2的原子數(shù)3，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；C.O3的價(jià)電子數(shù)為6×3=18，CO2的價(jià)電子數(shù)為4+6×2=16，不是等電子體，故C錯(cuò)誤；D.N2的價(jià)電子數(shù)為5×2=10，C的價(jià)電子數(shù)為4×2+2=10，含有相同原子數(shù)2，為等電子體，故D正確。故答案選：D。5、B【解析】A.都含有苯環(huán)而屬于芳香烴，故A正確；B.甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B不正確；C.烴都有可燃性，都能在空氣中燃燒，故C正確；D.都能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，故D正確。故選B。6、B【分析】利用均攤法計(jì)算出晶胞中Q、R、G三種原子的個(gè)數(shù)，再利用化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零可計(jì)算出R的化合價(jià)。【詳解】根據(jù)均攤法結(jié)構(gòu)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞結(jié)構(gòu)中R原子數(shù)目為1+8×(1/8)=2，G原子數(shù)目為2+4×(1/2)+16×(1/4)=8，Q原子數(shù)目為2+8×(1/4)=4，令R的化合價(jià)為a，則4×3+2a+8×(-2)=0，解得a=2，故R的化合價(jià)為+2，B正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了均攤法分析晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則解決問(wèn)題，注意重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本方法的考查。7、B【解析】用有效碰撞理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的定義v＝ΔcΔt＝ΔnV?Δt表明，單位時(shí)間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)（ΔA項(xiàng)：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)增加，才能加快反應(yīng)速率。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：增大反應(yīng)物濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，即化學(xué)反應(yīng)速率增大。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：增大反應(yīng)物濃度，不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：不是單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率不一定增大。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。8、B【分析】熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)，若反應(yīng)式的書寫形式不同，相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，焓變數(shù)值符號(hào)改變?！驹斀狻恳罁?jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，化學(xué)方程式的系數(shù)除以2，則焓變也應(yīng)除以2，得到熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-92.3kJ/mol。答案選B。9、C【詳解】白色污染是指難以降解的塑料制品對(duì)環(huán)境造成的污染；答案選C。10、C【詳解】A．向水中加入鈉，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，影響水的電離平衡，使c(OH-)＞c(H+)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加熱使電離平衡右移，c(H+)、c(OH-)同等倍數(shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通入SO2，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中的c(H+)＞c(OH-)，酸對(duì)水的電離起抑制作用，C項(xiàng)正確；D．向水中加硫酸鈉晶體，硫酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。11、C【解析】溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，進(jìn)而求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則Cl-物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無(wú)關(guān)。12、D【詳解】A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，NaOH等強(qiáng)堿與氯化亞鐵溶液反應(yīng)也能生成氫氧化亞鐵，不能區(qū)分，A項(xiàng)不符合題意；B．銨鹽受熱分解，與NH3·H2O是否為弱堿無(wú)關(guān)，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項(xiàng)不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明氨水呈現(xiàn)堿性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項(xiàng)不符合題意；D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5，說(shuō)明NH4＋發(fā)生了水解，弱堿的陽(yáng)離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，D項(xiàng)正確；本題答案選D。13、C【詳解】將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)變小，a＜c+d，故答案選C。14、B【解析】分析：①稀有氣體是單原子分子；②原子晶體熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；③共價(jià)鍵越強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；④分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。

詳解：①稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，①錯(cuò)誤；原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高，C-C的鍵長(zhǎng)＜Si-Si，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，②正確；氮?dú)夥肿觾?nèi)為氮氮三鍵，鍵能大，氯氣分子內(nèi)氯氯單鍵，鍵能較小，氮氮三鍵的共價(jià)鍵比較強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，③正確；分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，而與鍵能大小無(wú)關(guān)，④錯(cuò)誤；所以說(shuō)法正確的是②③，正確選項(xiàng)是B。15、C【詳解】CH3—CH3中的短線表示一個(gè)共價(jià)鍵，即一對(duì)共用電子對(duì)；—CH3中短線表示甲基中的一個(gè)未成對(duì)電子，因此正確的答案選C。16、B【詳解】A.H+和、OH不能共存，故A不符合題意；B.Na+、K+、Cl、相互不反應(yīng)，所以可以大量共存，故B符合題意；C.Cu2+和OH、Ba2+和都能反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故C不符合題意；D.和OH反應(yīng)放出氨氣，Ag+和Cl反應(yīng)生成沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。17、C【分析】根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿?！驹斀狻緼．氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來(lái)，故A不符合；B．鹽酸不與氯化鋁反應(yīng)，故B不符合；C．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；D．氯化鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D不符合；答案選C。18、D【詳解】A．由于CO2部分溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，試管中存在部分水，但水不可能充滿試管，故A錯(cuò)誤；B．由于N2難溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，水不可能充滿試管，故B錯(cuò)誤；C．由于H2難溶于水，貯滿氣體的試管在水中輕輕搖晃后，水不可能充滿試管，故C錯(cuò)誤；D．由于HCl極易溶于水形成鹽酸溶液，所以貯滿HCl氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管，故D正確；答案選D。19、B【分析】根據(jù)碳原子需要形成四個(gè)化學(xué)鍵，氫原子形成一個(gè)化學(xué)鍵，硫形成2個(gè)化學(xué)鍵，硅原子形成4個(gè)化學(xué)鍵。【詳解】A、該分子中每個(gè)氫原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選A；B、B中碳形成三個(gè)鍵，不合理，選B。C、分子中每個(gè)碳形成4個(gè)共價(jià)鍵，氫形成1個(gè)共價(jià)鍵，氧形成2個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選C；D、每個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選D。答案選B。20、D【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到4P(s．紅磷)＝P4(s．白磷)，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－2954kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案選D。21、D【詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，雖然平衡逆向移動(dòng)，但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，平衡移動(dòng)不能阻止c(H＋)增加，故A錯(cuò)誤；B.該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)殡婋x平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5，故C錯(cuò)誤；D.由于電離是吸熱的，所以溫度升高平衡向正向移動(dòng)，c(H＋)增大，Ka變大，故D正確；本題答案為:D22、D【詳解】稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽時(shí)，生成1mol水放出的熱才為中和熱，因?yàn)槿羯沙恋?，則存在沉淀的溶解熱，這部分熱量不能計(jì)算在中和熱中，①錯(cuò)誤；對(duì)任一化學(xué)反應(yīng)，只要溫度改變，反應(yīng)速率一定會(huì)改變，只是改變程度的大小有差異，②正確；平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，也有可能減小，如在N2和H2生成NH3的可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡后再通入N2，N2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率增大，而N2的轉(zhuǎn)化率反而減小，③錯(cuò)誤；改變外界條件如溫度和壓強(qiáng)等，可以破壞舊的化學(xué)平衡，而建立新的化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)的限度隨之改變，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度一定是可以改變的，④正確；增大壓強(qiáng)，若未改變參與反應(yīng)的氣體物質(zhì)的濃度，則反應(yīng)速率也不會(huì)改變，⑤錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成，兩者需要的能量是不同的，故化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化，⑥正確。故正確的說(shuō)法有②④⑥，答案選D。正確答案選D。二、非選擇題(共84分)23、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過(guò)與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)物合成過(guò)程中，可以通過(guò)消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。24、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為54，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。25、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再?gòu)?fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差?！驹斀狻浚?）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)無(wú)影響，故B不符合；C選項(xiàng)酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項(xiàng)，讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏低，故D符合。26、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已滴加過(guò)量，反之則未過(guò)量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內(nèi),此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng),BaCO3不與HCl反應(yīng)滴入最后一滴時(shí)，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)；左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過(guò)量與否；（2）測(cè)定放置已久的NaOH純度，雜質(zhì)主要為Na2CO3，配制溶液后加入過(guò)量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測(cè)定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應(yīng)選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（3）依據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時(shí)的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)的平均值，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測(cè)）。【詳解】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過(guò)量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已滴加過(guò)量，反之則未過(guò)量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已滴加過(guò)量，反之則未過(guò)量；（2）燒堿在保存過(guò)程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3），準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)大試管中，分別滴入過(guò)量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個(gè)錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點(diǎn)控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；滴入最后一滴時(shí)，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)。（3）滴定時(shí)的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數(shù)據(jù)計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案為左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；62.08。（4）A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗的溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；C.在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；D.滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤。故答案為BC?！军c(diǎn)睛】酸堿中和滴定中誤差分析根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測(cè)）判斷。27、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定20.00mL所配白醋溶液，測(cè)定需要?dú)溲趸c溶液的體積，按照公式進(jìn)行計(jì)算，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時(shí)應(yīng)選用容量瓶配制待測(cè)白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因?yàn)榇姿崤c氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時(shí)，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對(duì)比4次實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過(guò)大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測(cè)白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測(cè)白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測(cè)定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，無(wú)影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測(cè)定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，造成待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計(jì)入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數(shù)可判斷對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱程度，依據(jù)