河北省衡水市安平縣安平中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇2、下列離子檢驗的正確結(jié)論是()A．若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定存在大量CO32-B．若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量Cl-C．若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，則溶液中一定存在大量OH-D．若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量SO42-3、可用來檢驗Fe3+離子的是（）A．KSCN溶液 B．氯水 C．鹽酸 D．石蕊試液4、物質(zhì)的量的單位是A．摩爾B．克／摩爾C．摩爾／升D．克厘米5、一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（）A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶16、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等C．將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃時，0.023mol·L-1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol·L-17、下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-8、下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl＝H2O+FeCl29、下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是（）A．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒B．膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．“江河入?？谌侵薜男纬伞?，在“傷口上撒鹽”通常與膠體的聚沉有關(guān)10、下列說法正確的是A．用食鹽水易清洗熱水瓶中的水垢B．利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體C．生鐵煉鋼的過程并沒有發(fā)生化學(xué)變化D．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見光分解11、如果你家里的食鹽不小心混入了大量的泥沙，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是()A．AB．BC．CD．D12、下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．0.5mol?L﹣1硫酸中含有的H+數(shù)目為NAC．NA個CO2分子占有的體積為11.2LD．常溫常壓下3.2gO2和O3所含的原子數(shù)為0.2NA13、配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，經(jīng)計算，需要稱量A．12.5g膽礬B．11.25g膽礬C．12.5gCuSO4粉末D．7.2gCuSO4粉末14、在KCl和FeCl3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L﹣1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A．0.15mol?L﹣1 B．0.45mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣115、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（）A．6.72LCO B．4.4gCO2 C．8gSO3 D．4.9gH2SO416、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2和O2反應(yīng)生成水 B．鋅片投入稀硫酸中C．雙氧水(H2O2)分解制取O2 D．高爐煉鐵二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是________________________________________。18、某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)19、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式____________________________。(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______，證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是______________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母，下同)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙20、氯是一種富集在海水中的元素，下圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)①儲氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為________（填字母代號）A．易燃品B．有毒品C．爆炸品②實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖a所示。a:b:用此法值得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，通常通過盛有_____、______的洗氣瓶，可以得到純凈、干燥的氯氣。③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要上圖b裝置進行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理__________________。氣體應(yīng)該由_____（填a或b）管通入。若要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液____mL。(2)①工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是__________________________。②瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是_____________________。③將Cl2制成漂白粉的主要目的是_____________。A．增強漂白能力和消毒作用B．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)D．提高氯的質(zhì)量分數(shù)，有利于漂白消毒(3)同學(xué)們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗。將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12，將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個潔凈的燒杯中：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：①由實驗現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_____(填“越快”或“越慢”)。②結(jié)合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_________________。21、某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；B.蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；C.銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；D.氫氧化鋇是溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故答案選D。2、C【解析】A.若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有碳酸根、亞硫酸根等離子，A錯誤；B.若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-、碳酸根離子、硫酸根離子等，B錯誤；C.若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中一定存在大量OH-，C正確；D.若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，D錯誤。3、A【解析】

A．KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血紅色，A符合題意；B．氯水與Fe3+不發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不合題意；C．鹽酸與Fe3+不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生，C不合題意；D．石蕊試液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能會變紅色，但只能確定溶液顯酸性，不能確定是否含有Fe3+，D不合題意；故選A。4、A【解析】

物質(zhì)的量單位是摩爾，物質(zhì)的量表示微觀粒子集體的一個物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，A正確。5、A【解析】

根據(jù)V=×Vm，已知氣體的質(zhì)量相等，而Vm為定值，故M越小，則氣體的體積越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，氣球體積由大到小的順序為CH4、O2、CO2、SO2?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知②中裝的是O2，A說法正確；B．根據(jù)相同質(zhì)量，氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，B說法錯誤；C．相同質(zhì)量下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為16：64=1：4，C說法錯誤；D．根據(jù)，即ρ與M成正比，所以氣球③和氣球④中氣體密度之比為44：64=11：16，D說法錯誤；答案為A。6、D【解析】

A項、硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度已知，但溶液體積未知，不能計算離子物質(zhì)的量，故A錯誤；B項、1mol?L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，0.25mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯誤；C項、10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，故C錯誤；D項、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑，使部分氫氧化鈣析出，溶液溫度恢復(fù)到20℃時，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。故選D。7、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意檢驗硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說明含SO42-。8、B【解析】

因為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B、反應(yīng)中錳元素的化合價由+7價降低為+6價和+4價，氧元素的化合價由－2價升高為0價，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B選；C、反應(yīng)前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選B。9、D【解析】

A.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，選項A錯誤；B.膠體粒子的大小在1-100nm之間，可以透過濾紙但不能透過半透膜，選項B錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，選項C錯誤；D.“江河入海口三角洲的形成”屬于膠體的聚沉。血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液或加熱或遇到電性相反的電解質(zhì)的時候都會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié),從而阻止進一步出血,以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，選項D正確；答案選D。10、B【解析】

A.食鹽水與水垢不反應(yīng)。B.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的。C.生鐵煉鋼時，發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)。D.Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸?！驹斀狻緼.食鹽水與水垢不反應(yīng)，A錯誤。B.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，B正確。C.生鐵煉鋼時，發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)，C錯誤。D.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解，D錯誤。11、B【解析】氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、過濾，即可分離，故選A。12、D【解析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，B錯誤；C．NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的體積大小，C錯誤；D．O2和O3都是由O原子構(gòu)成，由于O原子相對原子質(zhì)量是16，則3.2gO2和O3含有O原子的物質(zhì)的量是0.2mol，則含有的O原子數(shù)為0.2NA，D正確；故合理選項是D。13、A【解析】

配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算出該溶液中溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出只要硫酸銅或膽礬的質(zhì)量?！驹斀狻颗渲?50mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，答案選A?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟，注意實驗室中容量瓶是有一定規(guī)格的。14、C【解析】

根據(jù)電荷守恒，c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)，即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6mol?L﹣1－3×0.1mol?L﹣1=0.3mol?L﹣1，故選C。15、C【解析】

11.7gNa2O2的物質(zhì)的量是=0.15mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol×2=0.30mol，其個數(shù)是0.3NA?！驹斀狻緼.不知道氣體所處的溫度和壓強，無法算出其物質(zhì)的量，故A不選；B.4.4gCO2的物質(zhì)的量是=0.1mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.2mol，氧原子個數(shù)是0.2NA，故B不選；C.8gSO3的物質(zhì)的量是=0.1mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.3mol，氧原子的個數(shù)是0.3NA，故C選；D.4.9gH2SO4的物質(zhì)的量是=0.05mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.2mol，氧原子的個數(shù)是0.2NA，故D不選；故選：C。16、B【解析】

A.H2和O2反應(yīng)，是分子間發(fā)生的反應(yīng)，沒有離子參與，A不合題意；B.鋅片投入稀硫酸中，其實質(zhì)是Zn與硫酸電離產(chǎn)生的H+反應(yīng)，生成Zn2+和H2，B符合題意；C.雙氧水(H2O2)分子發(fā)生分解，從而制得O2，沒有離子參與反應(yīng)，C不合題意；D.高爐煉鐵是CO分子還原Fe2O3固體，從而獲得Fe，沒有離子參與反應(yīng)，D不合題意。故選B。【點睛】在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因為電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c睛】解題時應(yīng)該認真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯答或漏答。18、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解。【詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【點睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。19、BFeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl1～100nm(或10－9～10－7m)讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉BA【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；（3）膠體具有丁達爾性質(zhì)，是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì)；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；（5）膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。【詳解】（1）利用FeCl3的水解制備Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，答案選B。（2）制備氫氧化鐵膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。（3）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1～100nm(或10－9～10－7m)；證明有膠體存在利用丁達爾效應(yīng)。操作過程為：讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成。（4）（NH4）2SO4溶液屬于電解質(zhì)溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3膠體中，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀。這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。（5）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的原因是：Fe（OH）3膠體粒子吸附陽離子而帶有正電荷，同種電荷的粒子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集，能穩(wěn)定存在；此外膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來；主要原因是膠粒帶正電荷，答案選B。（6）A、Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，是兩者的本質(zhì)區(qū)別；B、Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達爾效應(yīng)，不是兩者的本質(zhì)區(qū)別；C、FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一的分散系；D、FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙；答案選A。【點睛】本題易錯點為膠體的制備和膠體穩(wěn)定的原因，本題重點把握膠體的制備原理以及膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因。20、B飽和NaCl溶液濃硫酸Cl2+2NaOH=NaCl+NaClOb202Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H