河南省林州市林慮中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO42、下列混合物分離與提純操作中不正確的是()A．將渾濁的石灰水過濾可使其變澄清B．銅粉和鐵粉的混合物可用磁鐵進(jìn)行分離C．氯化鈉混有少量單質(zhì)碘可用加熱法除去D．粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈的氯化鈉3、小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節(jié)這天決定送媽媽一個(gè)“無殼雞蛋”。他從廚房中取來一個(gè)雞蛋及一杯物質(zhì)，將蛋泡在其中，只見蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到一個(gè)沒有殼的蛋。他應(yīng)取下列哪一種物質(zhì)()A．醋 B．高粱酒 C．醬油 D．食鹽水4、將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n25、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．H＋、、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、 D．Cu2＋、、Br－、OH－6、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl7、在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，還能大量共存的離子是A．OH－ B．CO32- C．Mg2+ D．Fe2+8、下列離子方程式書寫正確的是A．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋B．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑C．大理石和稀鹽酸反應(yīng)：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OD．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－＝BaSO4↓+H2O9、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．NaClO3是還原劑10、將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200ml稀鹽酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（）A．Mg和Al的總質(zhì)量為9gB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/LC．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/LD．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L11、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．12、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶413、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是A．都能透過濾紙 B．都是呈紅褐色的混合物C．分散質(zhì)粒子具有相同的直徑 D．都具有丁達(dá)爾效應(yīng)14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，44.8LCO2的分子數(shù)為2NAC．等物質(zhì)的量的CO2和CO含有相同的碳原子數(shù)D．2mol/L的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為4NA15、下列操作或敘述正確的是()A．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行如圖所示操作來檢驗(yàn)溶液中是否存在NH4+C．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+D．向無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32－16、把鐵、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請(qǐng)回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。18、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號(hào)依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：__，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。19、某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對(duì)該化肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請(qǐng)用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是__________________________。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá))_____、_____。（3）由實(shí)驗(yàn)ⅱ得出的結(jié)論是____________。結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是_____________________________。為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（5）通過以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是_____________________________，請(qǐng)完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的_______________________________。20、為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的食品情況,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是________(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；假設(shè)2：_________。②設(shè)計(jì)方案為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：________。(4)應(yīng)用拓展實(shí)驗(yàn)室在保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常向其中加入少量的鐵粉，原因是______(用離子方程式表示)。21、FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成?？讨朴∷㈦娐窌r(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（______）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號(hào))。A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為____________________________________。(3)FeCl3可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KI在上式中用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．加入硫酸，可生成二氧化碳?xì)怏w，沒有沉淀生成，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，B錯(cuò)誤；C．BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C正確；D．加入過量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒有固體剩余，D錯(cuò)誤；故選C。2、D【解析】

渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過濾濾去不溶物可到到溶液；鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以；碘易升華，氯化鈉熔沸點(diǎn)較高；粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后,仍含有少量的可溶性雜質(zhì)?！驹斀狻緼.渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過濾濾去不溶物可到到溶液，A正確；B.鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以，B正確；C.碘易升華，氯化鈉熔沸點(diǎn)較高，C正確；D.粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后，仍含有少量的可溶性雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為D?！军c(diǎn)睛】粗鹽中含不溶性雜質(zhì)，先溶解后過濾除去溶液中的固體，還有Mg2+、SO42-、Ca2+等可溶性雜質(zhì)離子，蒸發(fā)結(jié)晶只能出去水，可溶性雜質(zhì)無法除去。3、A【解析】

根據(jù)蛋殼的主要成分是碳酸鈣，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻坑捎诘皻さ闹饕煞质翘妓徕}，將其浸泡在某溶液中，表面產(chǎn)生氣泡，兩天后就得到了“無殼蛋”（即碳酸鈣完全反應(yīng)掉了）。根據(jù)碳酸鈣能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w這一化學(xué)性質(zhì)，便不難判斷出它遇到的是一種酸。而分析選項(xiàng)中所給物質(zhì)，可知只有A選項(xiàng)中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有該選項(xiàng)是符合題意的。故答案選A?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出蛋殼中的主要成分以及選項(xiàng)中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)一定要將相關(guān)的知識(shí)關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合分析，便不難推斷出正確的答案。4、A【解析】第1份直接與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～12Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～12Na2CO3～HCl，根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na點(diǎn)睛：本題考查鈉的化合物的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，可省去中間過程的繁瑣．根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等。5、A【解析】

A.酸性環(huán)境下Fe2+被氧化為Fe3+，A正確；B.Ag＋與Cl－生成氯化銀沉淀不共存，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Ba2＋與生成硫酸鋇沉淀不共存，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Cu2＋、、OH－生成氫氧化銅沉淀和NH3·H2O不共存,不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案：A。6、D【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻抗腆wKCl不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D?！军c(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，沒有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。7、C【解析】

能與H＋、K＋、NO3－大量共存，意味著與這些離子不反應(yīng)?！驹斀狻緼．OH－與H＋反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．CO32-與H＋反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Mg2+與H＋、K＋、NO3－均不反應(yīng)，C正確；D．Fe2+會(huì)被H＋、NO3－（HNO3）氧化，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】H＋、NO3－兩種離子本身不反應(yīng)，但它們的組合（HNO3）有強(qiáng)氧化性，不能與強(qiáng)還原性離子共存。8、B【解析】

A．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．鈉跟水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．大理石主要成分為碳酸鈣難溶于水，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的離子方程式：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。9、A【解析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A項(xiàng)正確；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中，有化合價(jià)的升降，為氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，所以H2SO4沒有參與氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子作氧化劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中相關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。10、D【解析】根據(jù)圖像可知，當(dāng)NaOH的體積0~20mL時(shí)，無沉淀產(chǎn)生，說明與過量的HCl反應(yīng)；NaOH的體積20~200mL時(shí)，與溶液中的Mg2+和Al3+反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；NaOH的體積200~240mL時(shí)，Al(OH)3沉淀溶解；A.根據(jù)Al(OH)3~NaOH之間關(guān)系可知：n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.35-0.2=015mol，m總=m(Al)+m(Mg)=0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，A項(xiàng)正確；C.據(jù)A可知n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，C項(xiàng)正確；B.分析可知，n(Al)=n(AlCl3)=0.2mol，n(Mg)=n(MgCl2)=0.15mol，n剩(HCl)=n(NaOH)=0.02L5mol/L=0.1mol，再根據(jù)氯原子守恒可求，n(Cl-)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n剩(HCl)=1mol，c(Cl-)==5mol/L，B項(xiàng)正確；D.根據(jù)Mg~H2、2Al~3H2之間的關(guān)系可知，n(H2)=(0.15+0.2)=0.45mol，即標(biāo)況下的體積為V(H2)=0.45mol22.4L/mol=10.08L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。11、A【解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。12、C【解析】

NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x∶y∶z=4∶2∶1。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計(jì)算比值不需要計(jì)算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)化計(jì)算。13、A【解析】

A、溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B、FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，B錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+和Cl?直徑都小于1nm，而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的，直徑在1～100nm之間，C錯(cuò)誤；D、溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解析】

A.Cl2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，1molCl2與足量的鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以44.8LCO2的物質(zhì)的量小于2mol，則其中含有的分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C.CO2和CO分子中都含有1個(gè)C原子，所以等物質(zhì)的量的CO2和CO含有相同的碳原子數(shù)，C正確；D.缺少溶液的體積，不能計(jì)算離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15、C【解析】

A、向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，該現(xiàn)象說明該溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；檢驗(yàn)SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-，A錯(cuò)誤；B、應(yīng)將用鑷子夾住試紙放在試管口，B錯(cuò)誤；C、固體樣品中可能含有Fe和Fe2O3，加入鹽酸后，F(xiàn)e可以和Fe3+反應(yīng)，使得溶液中沒有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不變紅，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和鹽酸反應(yīng)生成CO2、SO2的離子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因?yàn)閬喠蛩岣x子能夠被氧化為硫酸根離子，也具有此現(xiàn)象；也不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾。16、D【解析】

因?yàn)槲镔|(zhì)氧化性的強(qiáng)弱由大到小排列順序?yàn)椋篎eCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題?！驹斀狻堪谚F、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+，Cu2+都不能存在，因此溶液中所含最多的陽離子只有Fe2+，故D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)、⑤2HClO2HCl+O2↑。18、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：H2S、HCl；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。19、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立【解析】

(1)FeSO4具有還原性，易被氧氣氧化為Fe2(SO4)，據(jù)此分析；(2)根據(jù)白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象可推斷出該反應(yīng)為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)，據(jù)此解答；(3)滴加KSCN溶液顯紅色，可推斷含有Fe2(SO4)3；實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中的Fe3＋遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀遮蓋了白色的氫氧化亞鐵沉淀，也可能為Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象，據(jù)此解答；(4)氯水中氯氣氧化了亞鐵離子，據(jù)此寫出離子反應(yīng)式；(5)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實(shí)驗(yàn)ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，顏色比ⅲ深，說明含有Fe2+，且Fe2+被氯水氧化為Fe3+,實(shí)驗(yàn)ⅲ，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液顯紅色，說明含有Fe3+，綜合實(shí)驗(yàn)ⅲ、ⅳ得出結(jié)論;【詳解】(1)做出假設(shè)b的依據(jù)是FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；故答案為：FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象，白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀可知相應(yīng)的方程式為，；故答案為：；；(3)由實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象溶液變紅色可得出的結(jié)論，化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立);根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象；故答案為：化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)；溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象；(4)實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是；故答案為：；(5)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立；故答案為：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有，也有Fe2+，即假設(shè)b成立；20、KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；SCN-被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

富含硫酸亞鐵的食品經(jīng)過處理后得到