2026屆江蘇省泰興市三中化學(xué)高一上期末監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A．10Al+3V2O56V+5Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO32、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O3、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯誤的是()A．X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)B．原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D．從b至c相應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA5、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)6、下列說法不正確的是()A．硫酸的摩爾質(zhì)量(g/mol)與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等B．6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質(zhì)量比為7：8C．3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個二氧化碳分子的質(zhì)量是44g7、鋁硅合金(Si的質(zhì)量分數(shù)為13.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點由低到高的順序是()A．①③② B．③①② C．③②① D．②①③8、離子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物質(zhì)是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4A．①③ B．①④ C．① D．②④9、下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．將氯氣溶于水獲得新制氯水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋C．過量CO2通入NaAlO2溶液中制備氫氧化鋁：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓10、由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→→Al3＋系列變化中，中應(yīng)填寫的是()A．Al(OH)3 B．AlCl3C．HCl D．NaOH11、實驗室欲配制480mL濃度為0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現(xiàn)的是A．稱量5.3gNa2CO3固體溶于480ml水配制成溶液B．稱量5.3gNa2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液C．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液D．稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液12、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒13、海水提溴不涉及的過程是()A．濃縮 B．升華 C．氧化 D．提取14、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是A．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量Cu粉，過濾B．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加熱C．CO2氣體中混有少量HCl：用飽和NaHCO3溶液洗氣D．鐵粉中混有少量鋁粉：加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾15、如表分類正確的是（）選項單質(zhì)酸堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質(zhì)溶液B溴水磷酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D16、要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是()A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。請回答下列問題：（1）寫出B、乙的化學(xué)式：B_______________、乙_______________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤___________________________________________________________；反應(yīng)⑥____________________________________________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①___________________________________________________________；反應(yīng)③___________________________________________________________。18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________、F_______________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘（填“強”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：______________。19、氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設(shè)計了如圖所示裝置：操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：（1）用化學(xué)方程式表示實驗室制取Cl2的反應(yīng)：____________________________________；若以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）裝置B中為濕潤的KI－淀粉試紙，反應(yīng)一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質(zhì)：_____。（3）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________。（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣。20、某化學(xué)小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。驗證該氣體的實驗方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設(shè)成立的實驗現(xiàn)象是_____________。③某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處__________________________。④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______(填字母),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________。21、綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應(yīng)_________；下圖裝置中有___________處錯誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是__________。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加適量鹽酸；e、___________(請補全缺少的試劑和實驗步驟)。(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時：①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________g。②下列實驗操作會使配制結(jié)果偏高的是_______。A．砝碼生銹了B．定容時俯視刻度線C．沒洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學(xué)式分別為_________、____________，你認為先通氣體X的原因是_______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C、該反應(yīng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、該反應(yīng)不涉及化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。【點睛】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在四大基本反應(yīng)類型中，只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，不全是氧化還原反應(yīng)，比如題中的D選項、碳酸的分解，而復(fù)分解反應(yīng)不涉及化合價的變化，一定是非氧化還原反應(yīng)。2、D【解析】A.醋酸為弱酸，要用化學(xué)式表示，故A錯誤；B.碳酸鈉易溶、易電離，要用離子符號表示，故B錯誤；C.鐵片插入到硫酸銅溶液中生成Fe2＋，故C錯誤；D.向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正確。故選D。點睛：解答此類習(xí)題的難點是判斷溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的表示形式是否正確。突破此難點只需記憶強酸、強堿、可溶鹽在溶液中用離子符號表示，其它物質(zhì)均使用化學(xué)式表示。3、A【解析】

根據(jù)圖象可知先加入的試劑X一開始就產(chǎn)生沉淀，而隨試劑的加入沉淀部分溶解，所以試劑X為NaOH，后來加入的試劑Y沉淀的量不變是鹽酸與過量的堿反應(yīng)，繼續(xù)加試劑Y，沉淀的增加是偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，當(dāng)偏鋁酸鹽全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，再滴入酸，又溶解了氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以試劑Y為鹽酸?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析可知X是氫氧化鈉，Y是鹽酸，故A錯誤；B.設(shè)氫氧化鈉的濃度為6mol/l，從加入5mLX生成沉淀最多，再繼續(xù)加1mLX沉淀量減少到最小值，滴加氫氧化鈉在5→6（1mL）時相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5，故B正確；C.由圖可知，5→6（1mL）為氫氧化鋁的溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2mL）為偏鋁酸鈉恰好完全生成Al（OH）3沉淀：發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，根據(jù)鋁元素守恒知：NaOH～Al（OH）3～AlO2-～H+由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因為v（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確；D.在6mL處由原來的滴加NaOH，改為滴加鹽酸，由圖象知7mL～9mL時對應(yīng)液體中沉淀量不變，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即H＋＋OH－===H2O，故D正確；題目要求選錯誤的，故選A。4、C【解析】

A.常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此其中所含的原子數(shù)小于3NA，A錯誤；B.1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，Cl2不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目以Cl2為標準，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C.C2H2和C6H6最簡式為CH，式量為13，6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含最簡式的物質(zhì)的量為6.5g÷13g/mol=0.5mol，因此其中所含原子總數(shù)為0.5mol×2×NA=NA，C正確；D.在鹽酸中HCl電離產(chǎn)生H+、Cl-，無HCl分子，D錯誤；故合理選項是C。5、B【解析】

A．H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯誤；B．溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；C．Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶，但是還是強電解質(zhì)，電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)，故D錯誤；故答案為B。6、D【解析】

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，6.02×1023個H3PO4分子的質(zhì)量為98g，二者數(shù)值相等，A說法正確；B．6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之比，即28：32=7：8，B說法正確；C．3.2gO2的物質(zhì)的量==0.1mol，所含氧原子數(shù)約為0.2×6.02×1023，C說法正確；D．0.5×6.02×1023個CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g，D說法錯誤；答案為D。7、B【解析】

合金的熔點低于其組分金屬的熔點，而硅是原子晶體，其熔點高于金屬鋁，因此答案選B?！军c睛】該題是高考中的常見題型和考點，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。8、D【解析】

①HCl溶于水完全電離，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；②H2SO4溶于水完全電離,但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為BaCO3+2H++SO42?=BaSO4+CO2↑+H2O，不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故②選；③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以，可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇,離子方程式為BaCO3+2H++SO42?=BaSO4+CO2↑+H2O，不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故④選；綜上所述，②④項符合要求，D項正確，答案選D。9、B【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆寫，A項錯誤；B.有強氧化性，將銅氧化成的同時被還原為，B項正確；C.方程式左右電荷不守恒，C項錯誤；D.若要使全部沉淀，加入的和原有的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:1，也就是說明礬和的物質(zhì)的量之比為1:2，D項錯誤；答案選B。10、A【解析】

由Al3＋轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2－，是通過加入OH－實現(xiàn)的，發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故由AlO2－再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3＋，應(yīng)加入H＋，AlO2－首先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，然后轉(zhuǎn)化為Al3＋，發(fā)生的反應(yīng)依次為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，答案選A。11、B【解析】

實驗室沒有480mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，配制的溶液為：500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.05mol=5.3g；若稱量帶結(jié)晶水的碳酸鈉，則Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為：286g/mol×0.05mol=14.3g?！驹斀狻緼、實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶配制溶液，A錯誤；B、稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液，溶液的濃度為0.1mol/L，B正確；C、若稱量Na2CO3?10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液，稱量Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為14.3g，C錯誤；D、稱量5.3gNa2CO3?10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量不對，所配溶液也不是0.5L，D錯誤；答案選B。12、C【解析】

A.氨水是氨氣的水溶液為混合物；B.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣等物質(zhì)的混合物；C.液氯是液態(tài)氯氣，一種物質(zhì)組成的純凈物；D.碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液為混合物。故答案為C。13、B【解析】

提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以達到富集溴元素的目的發(fā)生還原反應(yīng)，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，最后萃取，綜上所述，不涉及升華的操作，答案為B。14、A【解析】

A．加入銅粉雖然會除去Fe3+，但同時會引入雜質(zhì)Cu2+，A項錯誤；B．對碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱后，碳酸氫鈉分解轉(zhuǎn)變成碳酸鈉，除去碳酸氫鈉的同時也不會引入新的雜質(zhì)，B項正確；C．飽和碳酸氫鈉在除去CO2中的雜質(zhì)HCl的同時，也會抑制CO2的溶解，并且能夠額外再生成一些CO2，C項正確；D．Al可以與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應(yīng)，所以只需要再過濾即可，D項正確；答案選A。15、C【解析】

A．純堿即Na2CO3，是鹽不是堿，A錯誤；B．溴水是混合物，B錯誤；C．C60是由C元素組成的單質(zhì)，醋酸屬于酸，熟石灰即Ca(OH)2，屬于堿，霧屬于膠體，C正確；D．氫氧化鐵沉淀不屬于膠體，D錯誤。答案選C。16、D【解析】A.滴入KSCN溶液可以檢驗鐵離子，不能除去氯化鐵，A錯誤；B.通入氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，B錯誤；C.加入銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質(zhì)，C錯誤；D.加入鐵粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以除去氯化鐵雜質(zhì)，D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉，鈉與水反應(yīng)得到氣體甲為氫氣，黃綠色氣體乙只能是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫，即氣體丙，氯化氫溶于水得到物質(zhì)E即鹽酸，物質(zhì)D只能是氫氧化鈉，能與燒堿反應(yīng)得到氫氣的金屬只能是鋁，則金屬B是鋁，氫氧化鈉和物質(zhì)G反應(yīng)得到紅褐色沉淀，常見的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的，因此H是氫氧化鐵，G是鐵鹽，則C只能是單質(zhì)鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵，即物質(zhì)F，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到綠化鐵，即物質(zhì)G，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，物質(zhì)B是鋁，乙是氯氣；（2）反應(yīng)⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)：，反應(yīng)⑥即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應(yīng)：；（3）反應(yīng)①即鈉和水的反應(yīng)：，反應(yīng)③即鋁和燒堿的反應(yīng)：。18、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應(yīng)②為Fe與鹽酸反應(yīng)，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為O2，A、B反應(yīng)生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應(yīng)確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應(yīng)①為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；加熱過快，部分HCl揮發(fā)不能4H++4I-+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OO2、HCl【解析】（1）實驗室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；由于加熱過快，部分HCl揮發(fā)，反應(yīng)中還有水生成，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止，因此制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L；（2）O2具有強氧化性，能將碘離子氧化為I2：4H++4I－+O2=2H2O+2I2，故濕潤的碘化鉀－淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；（3）Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，氧元素化合價降低，生成物中還有水生成，根據(jù)元素守恒還有NaCl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（5）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體。20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸常溫下，濃硫酸使Fe鈍化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍色應(yīng)在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與Cu反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，故化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C裝置的作用吸收尾氣，防止污染環(huán)境、防倒吸；（2）若將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下，濃硫酸使Fe鈍化；在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，這是因為實驗后階段濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鐵反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，故該氣體可能