2026屆甘肅省武威市第五中學(xué)高二上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法錯(cuò)誤的有（）①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大?、轃峄瘜W(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，如沒注明則表示標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的反應(yīng)⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多⑦H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1molI2(g)反應(yīng)生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)2、魚雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池，以溶有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是()A．Ag2O為電池的正極 B．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極C．Al在電池反應(yīng)中被氧化 D．溶液中的OH-向Al極遷移3、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ4、下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面干燥；④在金屬表面進(jìn)行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，其中能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是（）A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤5、下列物質(zhì)屬于芳香烴的是A． B．C． D．6、下列物質(zhì)屬于酸性食物的是（）A．檸檬酸 B．胡蘿卜 C．牛奶 D．白菜7、關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是A．c(H+)很小的溶液一定是中性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性8、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．己知，則氫氣的燃燒熱為B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，則其熱化學(xué)方程式為C．已知；，則D．已知，則9、下列化學(xué)用語正確的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)22NH4++Fe2++2SO42－B．Al(OH)3在水中的電離：Al(OH)3Al3++3OH－C．H3PO4溶解于水：H3PO43H++PO43－D．NaHSO3在水中的電離：HSO3－+H3O+SO32－+H2O10、下列關(guān)于水在人體中的作用錯(cuò)誤的是（）A．提供能量 B．做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物 C．做溶劑 D．調(diào)節(jié)體溫11、金屬材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史。下列文物不是由金屬材料制成的是()A．陜西西安秦兵馬俑 B．山西黃河大鐵牛C．“曾侯乙”青銅編鐘 D．南昌“海昏侯”墓中出土的金餅12、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－11 D．v(D)＝1.6mol·L－1·s－113、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)出來的中和熱的數(shù)值偏小的是①大小燒杯口未相平②大燒杯上未蓋硬紙板③用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液④分多次將NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中⑤NaOH溶液稍過量A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤14、鐵上鍍銅，（）做陽極，（）陰極A．鐵鐵B．銅銅C．鐵銅D．銅鐵15、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L?s）B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)16、下列說法正確的是()A．SO2能使KMnO4溶液褪色 B．S在O2中燃燒生成SO3C．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2 D．SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。18、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________19、NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，A、B為體積相等的兩個(gè)燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學(xué)擬定了如下實(shí)驗(yàn)表格:①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縚____________對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)計(jì)算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。20、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，每次開始時(shí)均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實(shí)驗(yàn)①相比較，實(shí)驗(yàn)②、③都各改變了一個(gè)條件，三次實(shí)驗(yàn)中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)，實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴(kuò)大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時(shí)廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到_______(填化學(xué)式)。(4)25℃時(shí)，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。21、煙道氣中的SO2是主要的大氣污染物之一，可用氧化還原滴定法測(cè)定其含量。（1）將aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)處理后的煙道氣(主要含SO2、N2等)通入滴有無色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐漸變成無色，對(duì)這一現(xiàn)象的解釋，下列說法正確的是___。A．SO2具有漂白性B．SO2具有還原性C．SO2具有酸性氧化物通性D．SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，共消耗cmol·L-1酸性高錳酸鉀溶液VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。②滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。③處理后的煙道氣中SO2的濃度為___(用含V、a、c的代數(shù)式表示)mol·L-1。（3）幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2SO3H2CO3HClO電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.54×10-2K1=4.30×10-7K=2.95×10-8K2=1.02×10-7K2=5.61×10-11①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】①化學(xué)反應(yīng)過程就是原子重新組合生成生成物的過程，在這個(gè)過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，因此都伴隨著能量的變化，①正確；②有的放熱反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)也需要加熱條件下才可以進(jìn)行；反應(yīng)開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③物質(zhì)的燃燒反應(yīng)需要加熱，但反應(yīng)為放熱反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④化學(xué)反應(yīng)過程中有就化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，因此都存在吸收能量和釋放能量的過程，反應(yīng)是放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小，④正確；⑤熱化學(xué)方程式表明了物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系，由于物質(zhì)含有的能量不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還有與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，因此在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，如沒注明則表示常溫常壓時(shí)的反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，由于氣態(tài)水含有的能量比液態(tài)水多，所以前者放出的熱量少，⑥錯(cuò)誤；⑦H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2(g)和1molI2(g)反應(yīng)生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量，⑦正確；⑧同溫同壓下，同一反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，⑧正確；綜上所述可知說法正確的是①④⑦⑧，共四項(xiàng)；故合理選項(xiàng)是C。2、B【分析】A.該原電池中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為負(fù)極，則AgO為正極；B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！驹斀狻緼.該原電池中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，Ag2O為正極，A正確；B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，Al是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電子由Al通過外電路流向Ag2O，B錯(cuò)誤；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al在電池反應(yīng)中被氧化，C正確；D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的OH-向Al極遷移，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷電池的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)、電子流向、離子流向即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)是陰、陽離子移動(dòng)方向判斷。3、C【分析】化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，結(jié)合反應(yīng)方程式分析計(jì)算?！驹斀狻繗錃馔耆紵伤魵馐欠艧岱磻?yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量4×121kJ，則：4×121kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得：Q=436kJ，故選C。4、D【解析】試題分析：防止金屬生銹的方法有：犧牲陽極的陰陽保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法、噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等其它方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕；所以：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面清潔干燥；④在金屬表面進(jìn)行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，均能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用；保持金屬表面清潔干燥也會(huì)被腐蝕；故能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是①②③④⑤；答案選D?？键c(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)5、B【解析】芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铩！驹斀狻緼.不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故不選A；B.是含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，故選B；C.含有苯環(huán)，但含有氧元素，不屬于烴，故不選C；D.不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故不選D。6、C【詳解】酸性食物富含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類，即谷類、肉類、蛋類、魚貝等，故選項(xiàng)C正確。7、C【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH-)、c(H+)的相對(duì)大小，如果c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，如果c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，如果c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．如果酸的濃度很小，則c(H+)很小，但仍存在c(OH-)＜c(H+)，溶液仍呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，只有c(OH-)=c(H+)時(shí)，溶液一定呈中性與pH無必然聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C．溶液中如果c(OH-)=c(H+)，則溶液呈中性，故C正確；D．酚酞的變色范圍是8-10，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能中性溶液或酸性溶液或弱堿性溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【詳解】A．燃燒熱是指在時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，已知，則氫氣的燃燒熱為，，故A錯(cuò)誤；B．由將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放出熱量可知，沒有全部反應(yīng)完，而合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為和完全轉(zhuǎn)化為時(shí)的能量變化，因此和完全反應(yīng)生成，放出的熱量大于，故B錯(cuò)誤；C．固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，由于是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，故，故C錯(cuò)誤；D．已知，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則其焓變改變符號(hào)，但數(shù)值的絕對(duì)值不變，故D正確。綜上所述，答案為D。9、B【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式中用“=”連接：(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2SO42－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Al(OH)3屬于弱電解質(zhì)，在水中只能部分電離，電離方程式正確；B項(xiàng)正確；C.H3PO4屬于多元弱酸，是弱電解質(zhì)，溶解于水時(shí)分步電離：H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaHSO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式應(yīng)為：NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-SO32-+H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、A【詳解】A．水不能被氧化，不能提供能量，A錯(cuò)誤；B．水能幫助消化，做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物，B正確；C．水能排泄廢物，在體內(nèi)作一些物質(zhì)的溶劑，C正確；D．水能調(diào)節(jié)體溫，D正確；答案選A。11、A【詳解】A．秦兵馬俑由陶土燒制形成，陶土屬于硅酸鹽，不是由金屬材料制成的，故A錯(cuò)誤；B．山西黃河大鐵牛是鐵的合金，屬金屬材料，故B正確；C．曾候乙編鐘主要材料是青銅，內(nèi)含銅、錫等，是由合金制作的，屬金屬材料，故C正確；D．金是金屬單質(zhì)，屬金屬材料，故D正確；故答案為A。12、D【分析】根據(jù)“同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比”將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之后再進(jìn)行比較?！驹斀狻緼．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1；B．v(A)：v(B)=2:1，v(B)＝0.3mol·L－1·s－1，則v(A)＝0.6mol·L－1·s－1；C．v(A)：v(C)=2:3，v(C)＝0.8mol·L－1·s－1，則v(A)＝mol·L－1·s－1；D．v(A)：v(D)=2:4，v(D)＝1.6mol·L－1·s－1，則v(A)＝0.8mol·L－1·s－1；綜上所述反應(yīng)速率最快的是D，故答案為D。13、C【解析】①大小燒杯的杯口不相平，熱量容易散失，中和熱的數(shù)值偏?。虎诖鬅喜簧w硬紙板，熱量容易散失，中和熱的數(shù)值偏??；③中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，由于Cu是金屬材料，導(dǎo)熱性強(qiáng)，容易導(dǎo)致熱量損失，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏??；④倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，中和熱的數(shù)值偏??；⑤為了所用氫氧化鈉溶液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確。導(dǎo)致測(cè)出來的中和熱的數(shù)值偏小的是①②③④，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查中和熱測(cè)定原理及誤差分析，注意理解測(cè)定中和熱的原理是解題的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫，如果裝置有能量散失，則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低。14、D【解析】電鍍的過程：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，因此鐵上鍍銅，銅做陽極，鐵陰極；D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】電鍍的特點(diǎn)：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍前后，電鍍液的濃度保持不變。15、D【解析】結(jié)合題干，即可列出該反應(yīng)的三段式，利用相關(guān)數(shù)值進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；【詳解】2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：2=0.3mol：0.6mol，解得x=1，3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）n03mol1mol0mol0molΔn0.9mol0.3mol0.3mol0.6moln平2.1mol0.7mol0.3mol0.6molA．結(jié)合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（L?min），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B的轉(zhuǎn)化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，D為固體，所以K=c(C)/c3(A)c(B)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．固定容積為2L，氣體體積不變，但D為固體，可知混合氣體的質(zhì)量變化，密度為變量，若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，要求學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)平衡的規(guī)律進(jìn)行運(yùn)算。化學(xué)平衡計(jì)算模式＂三步曲＂（1）寫出化學(xué)方程式。（2）根據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的三段式，已知中沒有列出的相關(guān)數(shù)據(jù)，設(shè)未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。16、A【詳解】A.SO2有還原性，KMnO4具有氧化性，所以SO2能使KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；B.S在O2中燃燒生成SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別兩者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2通入BaCl2溶液中能不產(chǎn)生白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來計(jì)算即可。19、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進(jìn)行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1，氯化氫氣體進(jìn)入B瓶并與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，B瓶中產(chǎn)生白煙；綜上所述，本題答案是：產(chǎn)生白色的煙。②反應(yīng)后B瓶中壓強(qiáng)減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進(jìn)B瓶，因?yàn)锽瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測(cè)物理量pH值為Y，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為m/53.5mol，故平衡轉(zhuǎn)化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。20、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動(dòng)；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃螅淖儣l件平衡逆向移動(dòng)；(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液?！驹斀狻?1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡會(huì)移動(dòng)，故實(shí)驗(yàn)②應(yīng)是使用催化劑，選e；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃?，改變條件平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時(shí)還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體