2026屆遼寧省撫順市六校化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+2、下列規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的是A．阿伏加德羅定律B．蓋斯定律C．勒夏特列原理D．歐姆定律3、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．硫酸工業(yè)中使用五氧化二釩做催化劑B．實(shí)驗(yàn)室利用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣C．工業(yè)合成氨，采用高壓條件D．保持恒溫恒容，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡后，加入氫氣體系顏色變淺4、將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色5、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)消耗2molSO2的同時生成2molSO3②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①② B．①③ C．① D．③6、下列敘述中，錯誤的是A．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、溫度計(jì)B．金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化C．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)通過電解有可能實(shí)現(xiàn)D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，反應(yīng)既可以在原電池中實(shí)現(xiàn)，也可以在電解池中實(shí)現(xiàn)7、實(shí)驗(yàn)室用1．0mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中可能加大反應(yīng)速率的是A．適當(dāng)降低溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸換成98%的濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉固體8、下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是()A．H—C B．H—O C．H—N D．H—F9、下列有關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．不同的電解質(zhì)溶液,含離子越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)B．不同的電解質(zhì)溶液,離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)C．相同條件下,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱D．離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)10、對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)溫度對反應(yīng)的影響增加H2的濃度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D11、常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是A．OH— B．H+ C．Na+ D．CH3COO—12、在恒溫恒容密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)的量為0.6molA．兩者都小于a%B．兩者都大于a%C．兩者都等于a%D．無法確定13、有反應(yīng)A2+B22AB；在溫度和壓強(qiáng)可變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃，b為300℃，從t3開始壓縮容器，則下列敘述正確的是A．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)吸熱B．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱C．AB為固體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱D．A2、B2、AB均為氣體；正反應(yīng)吸熱14、高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4

+8H2O

3Zn(OH)2

+2Fe(OH)3

+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2B．充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH—向陰極附近C．充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D．放電時正極反應(yīng)為：FeO42—

+3e—

+4H2O=Fe(OH)3

+5OH—15、對于溶液中的反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O下列措施一定能使反應(yīng)的速率提高的是A．加水 B．加入同濃度的FeSO4溶液C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量的高錳酸鉀固體16、圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)17、某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該酸-lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh=C．當(dāng)該溶液的pH=7.0時，c(HA)<c(A-)D．某c(HA)：d(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈418、下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）△H＞0D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞019、近年來，我省各地的出租車越來越多地使用壓縮天然氣替代汽油作燃料，其帶來的影響是（）A．可以有效減少大氣污染 B．可以有效控制白色污染C．可以降低能耗、提高燃燒效率 D．可以緩解化石燃料的壓力20、pH＝2的A、B兩種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是A．稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱B．a(chǎn)＝5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸C．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2D．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等21、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為4NA22、已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B．d

點(diǎn)：v正＞v逆C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。25、（12分）乙酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過程中用作溶劑，也用于香料工業(yè)。安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：化合物相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(diǎn)(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準(zhǔn)確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機(jī)液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應(yīng)前加入的)水中：有機(jī)層從上面溢出，流回反應(yīng)容器。當(dāng)水層增至支管口時，停止反應(yīng)。乙酸正丁酯合成和提純步驟為：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖I所示(加熱儀器已省略)：第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對三頸燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；第三步：用裝置II蒸餾提純。請回答有關(guān)問題：(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入__________、___________。(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為___________________________________。根據(jù)題中給出的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，理論上，應(yīng)該從分水器中放出來的水的體積約________。(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。(4)第三步蒸餾產(chǎn)品時，若實(shí)驗(yàn)中得到乙酸正丁酯13.92g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率___，若從120℃開始收集餾分，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率偏______________(填“高”或“低”)；26、（10分）(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號)。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。實(shí)驗(yàn)測得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為________kJ。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表）。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________28、（14分）一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)H＝－196kJ·mol－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填序號)。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________；②達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為____________；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。(3)如圖表示平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：①溫度關(guān)系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；②平衡常數(shù)關(guān)系：KA________KB，KA________KD。29、（10分）如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。(3)表示NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.H+與OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B.H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；C.Ba2＋與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.Cu2+與H+、NH4+、SO42-不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。2、B【解析】試題分析：A．阿伏加德羅定律反映的是氣體的分子數(shù)與氣體的體積、外界條件的關(guān)系的知識，與能量變化關(guān)系不是很大，錯誤；B．蓋斯定律表示的是物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時的能量變化只與物質(zhì)的存在狀態(tài)與物質(zhì)的多少有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，因此表示的是與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的規(guī)律，正確；C．勒夏特列原理表示是可逆化學(xué)反應(yīng)變化的規(guī)律，如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，化學(xué)平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動，與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系不大，錯誤；D．歐姆定律是計(jì)算電流與電壓關(guān)系的規(guī)律，與能量變化關(guān)系不大，錯誤?？键c(diǎn)：考查變化規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系的知識。3、A【解析】A.催化劑不影響化學(xué)平衡，故A不能用勒夏特列原理解釋；B.氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO，飽和食鹽水中c(Cl-)大于氯水，所以飽和食鹽水可以抑制氯氣溶解，故B能用勒夏特列原理解釋；C.加壓工業(yè)合成氨的平衡右移，有利于氨的生成，故C能用勒夏特列原理解釋；D.加入氫氣，平衡右移，體系顏色變淺，故D能用勒夏特列原理解釋。故選A。4、A【分析】關(guān)閉K后，甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極?！驹斀狻緼、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故A正確；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；D、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a點(diǎn)變紅色，故D錯誤；答案選A。5、D【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻竣匐S著反應(yīng)的進(jìn)行，單位時間內(nèi)消耗2molSO2的同時一定生成2molSO3，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故①不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；②平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故②無法說明達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明SO3的質(zhì)量不再隨時間變化而變化，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為D。6、A【詳解】A．測定中和熱實(shí)驗(yàn)，不需要使用天平，但還需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒等，A不正確；B．金屬和石墨導(dǎo)電都是電子導(dǎo)電，為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是離子導(dǎo)電，都伴隨著電子的得失，為化學(xué)變化，B正確；C．通過電解，有可能讓不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，C正確；D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，是一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以在原電池中實(shí)現(xiàn)，也可以在電解池中實(shí)現(xiàn)，D正確；故選A。7、B【解析】A、降低溫度減慢速率，A不符合；B、鋅粒改為鋅粉增大接觸面積，加快速率，B符合；C、鋅與硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸中的H+反應(yīng)，濃硫酸中大多是分子，H+少，故反應(yīng)速率減慢，故C不符合；D、加入醋酸鈉不影響，故D不符合；答案選B。8、D【詳解】非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性最強(qiáng)，F(xiàn)非金屬性最強(qiáng)，H—F極性最強(qiáng)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。9、D【詳解】A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故A錯誤；B、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力不一定越強(qiáng)，需要看離子所帶的電荷數(shù)，故B錯誤；C、導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯誤；D、離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故D正確。10、C【詳解】A．圖片顯示：p1壓強(qiáng)下反應(yīng)先到達(dá)平衡，故p1壓強(qiáng)下，反應(yīng)速率更大，到達(dá)平衡的時間更短，故p1＞p2，A錯誤；B．溫度升高，平衡N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)逆向移動，N2(g)的轉(zhuǎn)化率減小，圖示顯示升高溫度，N2(g)的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；C．突然增大氫氣的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，此時氨氣的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的濃度減小，正反應(yīng)速率減小，氨氣的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，某時刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率重新相等，反應(yīng)達(dá)到新的平衡，C正確；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，圖示不符，D錯誤。答案選C。11、C【解析】醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案選C。12、C【解析】根據(jù)等效平衡特點(diǎn)及有關(guān)計(jì)算可得，不論x=2，還是x=3，反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，與第一次平衡均為恒溫恒容條件下的等效平衡。等效平衡條件下，各組分的百分含量相等。答案選C。13、B【詳解】據(jù)圖象知，500℃比300℃時生成物AB的百分含量低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)、D項(xiàng)一定不正確。同一溫度下，從t3開始壓縮容器即增大壓強(qiáng)，生成物AB百分含量減小，則說明平衡逆向移動，正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，C項(xiàng)屬于體積減小的反應(yīng)，不符合題意。答案為B項(xiàng)。14、B【解析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，鋅失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鉀得電子作正極，電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充電時，氫氧化鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．放電時，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2，故A正確；B．充電時，該裝置為電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子移向陽極，故B錯誤；C．充電時陰極反應(yīng)是Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，1.5molZn生成，故C正確；D．放電時FeO42-在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，F(xiàn)eO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故D正確；選B。15、D【分析】加水，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；加入同濃度的FeSO4溶液，溶液體積增大，使KMnO4、H2SO4濃度減?。幌蛉芤褐械渭酉×蛩?，反應(yīng)物KMnO4、FeSO4濃度減?。患尤肷倭康母咤i酸鉀固體，KMnO4的濃度增大、FeSO4、H2SO4的濃度不變?！驹斀狻考铀瑵舛葴p小，反應(yīng)速率減慢，故不選A；加入同濃度的FeSO4溶液，溶液體積增大，使KMnO4、H2SO4濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選B；向溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)物KMnO4、FeSO4濃度減小，所以反應(yīng)速率不一定加快，故不選C；加入少量的高錳酸鉀固體，KMnO4的濃度增大、FeSO4、H2SO4的濃度不變，所以反應(yīng)速率一定加快，故選D。16、C【解析】曲線上各點(diǎn)在一定溫度下均到達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)也未到達(dá)平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！驹斀狻緼.a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合題意；B.b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不符合題意；C.c點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C符合題意；D.d點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】看懂圖像是關(guān)鍵，從圖像中讀出有效信息。17、B【分析】根據(jù)圖像可知，c(HA)=c(A-)時，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L?！驹斀狻緼．分析可知，c(HA)=c(A-)時，pH=4.7，該酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa≈4.7，A說法正確；B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh==，B說法錯誤；C．根據(jù)圖像可知，當(dāng)該溶液的pH=7.0時，c(HA)＜c(A-)，C說法正確；D．根據(jù)圖像可知，c(HA)為0.8，c(A-)為0.2時，pH約為4，故某c(HA)：c(A-)=4：1的緩沖溶液，pH≈4，D說法正確；答案為B。18、B【詳解】根據(jù)圖像可知升高溫度或增大壓強(qiáng)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，這說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)和體積增大的可逆反應(yīng)，A選項(xiàng)是放熱的體積減小的可逆反應(yīng)，B選項(xiàng)是放熱的體積增大的可逆反應(yīng)，C選項(xiàng)是吸熱的體積不變的可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)是吸熱的體積增大的可逆反應(yīng)，所以正確的答案是B。19、A【詳解】A．天然氣含有雜質(zhì)少，氣體燃料燃燒充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，故A正確；B.白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，與天然氣無關(guān)，故B錯誤；C.降低能耗、提高燃燒效率主要與汽車的設(shè)計(jì)有關(guān)，與使用壓縮天然氣替代汽油作燃料無關(guān)，故C錯誤；D.天然氣本身就是化石燃料，故D錯誤；故選A。【點(diǎn)睛】白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，與天然氣無關(guān)。20、D【解析】A、由圖可知，B的pH小，c（H＋）大，則B酸的酸性強(qiáng)，故A正確；B、由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故B正確；C、若A和B都是弱酸，加水稀釋時促進(jìn)弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故C正確；D、因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H＋），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H＋），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故D錯誤；故選D。21、A【解析】A.每個乙烯分子中含有四個C-H和一個C=C鍵，即有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA，故A正確；B.正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，故B錯誤；C.常溫常壓下11.2L的氣體的物質(zhì)是量并不等于0.5mol，故C錯誤；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，則14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，相當(dāng)于含有1mol“CH2”原子團(tuán)，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯誤；答案選A。22、A【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動，但c(NO2)增大，混合氣體顏色變深；壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，但c(NO2)減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大?！驹斀狻緼．b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，c(NO2)增大，氣體顏色變深，透光率變小，A正確；B．d點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v正＜v逆，B錯誤；C．c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C錯誤；D．b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致Tb＜Tc，D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】對于反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，通過壓縮體積，增大壓強(qiáng)，雖然平衡正向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，但是由于體積減小，各物質(zhì)的濃度是增大的。二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【詳解】（1）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)?，其電子式為：，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。25、濃硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)60%高【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，并提純；該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的條件一般為濃硫酸加熱，且加熱液體時要注意防止暴沸；實(shí)驗(yàn)中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三頸燒瓶中，其雜質(zhì)主要有濃硫酸以及未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)酯化反應(yīng)的需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，所以還需要加入濃硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)儀器A中的反應(yīng)為冰醋酸和正丁醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根據(jù)實(shí)驗(yàn)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算得出本實(shí)驗(yàn)中所用冰醋酸的物質(zhì)的量為，正丁醇的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知理論上可以生成0.2mol水，其體積為=3.6mL，結(jié)合分水器的工作原理可以應(yīng)該從分水器中放出來的水的體積約3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且乙酸正丁酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)；(4)根據(jù)第(2)小題的計(jì)算可知，理論上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的產(chǎn)率為=60%；根據(jù)題目所給條件可知冰醋酸、正丁醇的沸點(diǎn)均高于120℃，所以此時收集餾分會使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，導(dǎo)致計(jì)算得到的產(chǎn)率偏高。26、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出akJ的熱量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)熱，即，E1減?。弧鱄不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應(yīng)放出的熱量為234kJ。27、冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)污染的防治等。中等難度?！驹斀狻?1)發(fā)生裝置的冷凝管應(yīng)是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點(diǎn)較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應(yīng)溶劑，則無水AlCl3為反應(yīng)的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式