2026屆福建省永安市一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、目前大部分食鹽用于A．調(diào)味品 B．腌制食物 C．化工原料 D．防腐處理2、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl43、下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32gC．H2的氣體摩爾體積約為22.4LD．1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子4、下列說法不正確的是()A．氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g/molB．5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為3.01×1024C．將0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D．49gH2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol5、在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．CuOC．CaCO3D．CO26、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液7、下列選項(xiàng)中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是

XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型B．氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)D．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)9、我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要是：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反應(yīng)中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是()A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)10、下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的A．CO+CuO==△C．CaO+H2O==Ca11、在透明水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是A．Na+、K+、NH4+、Cl－B．K+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Na+、Ag+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、HCO3－12、其溶液中可能含有SO42－、CO32－，為檢驗(yàn)是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，還需用到的溶液是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液13、下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述正確的是A．氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣B．氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鐵罐存放液氯C．光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰14、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④15、將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時(shí)，燈泡最亮的是

A．100mL1mol/L的鹽酸B．100mL2mol/L的蔗糖溶液C．100mL1mol/L的醋酸溶液D．30mL1mol/L的CaCl2溶液16、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。18、某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。19、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的試劑是____；C中盛放Na2O2固體，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____，當(dāng)44gCO2氣體發(fā)生該反應(yīng)，可使Na2O2固體的質(zhì)量增加____g。(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是____。(4)用__________檢驗(yàn)F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_______________________________。20、某化學(xué)興趣小組用圖甲裝置制備了氯氣，并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理是__________________________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為圖甲裝置制備的氯氣不純凈，其中混有HCl氣體和水蒸氣，對(duì)裝置進(jìn)行了如圖乙改進(jìn)。你認(rèn)為合理嗎？(合理則填入“合理”二字，如不合理則用文字說明理由)__________________________________________________________________________。(3)最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，這樣做的目的是_______________________；反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)若實(shí)驗(yàn)中有少量的氯氣散發(fā)到空氣中，試設(shè)計(jì)方案將其檢測(cè)出________________________________________________________________________________。(5)若有87gMnO2參加反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為_____________；得到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________________。21、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍(lán)色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請(qǐng)寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍(lán)色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

食鹽是日常生活中作調(diào)味品，可以用于腌制食品，做調(diào)味品，也是重要的化工原料，如制取氫氧化鈉、氯氣、制鹽酸等，也可以用于防腐處理，大部分食鹽用于化工原料。答案選C。2、C【解析】

酒精與水互溶，不分層，結(jié)合圖可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機(jī)色層在上層，可知①加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機(jī)色層在下層，可知②加了CCl4，故選：C?！军c(diǎn)睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。3、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯(cuò)誤;B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故B錯(cuò)誤;C.氣體摩爾體積必須指明條件,在標(biāo)況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故C錯(cuò)誤;D.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA,通常使用6.02×1023這個(gè)近似值,1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子故D正確.答案：D?！军c(diǎn)睛】摩爾是物質(zhì)的量的單位,可用mol表示;氣體摩爾體積必須指明條件,單位為L(zhǎng)/mol。4、C【解析】

A.氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5，則其摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，A正確；B.5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1024，B正確；C.將0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液，C錯(cuò)誤；D.49gH2SO4的物質(zhì)的量是49g÷98g/mol＝0.5mol，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意在物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式c＝n/V中的“V”是指溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。5、A【解析】

Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)；CaCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，與堿不反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)?！驹斀狻縉a2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以Na2CO3跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)，故選A；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)，故不選B；CaCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，與堿不反應(yīng)，故不選C；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)，故不選D。6、D【解析】

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1，A．1mol·L-1的NaCl溶液Cl-濃度為1mol·L-1；B．2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；C．2mol·L-1的KCl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；D．1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-濃度為3mol·L-1；故D項(xiàng)正確。7、B【解析】

由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。【詳解】A.堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故A正確；

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但離子反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關(guān)系，故D正確。

故選B。【點(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)，有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。8、C【解析】

A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)不一定屬于四大基本反應(yīng)類型，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中有的物質(zhì)參與反應(yīng)，但既不是氧化劑又不是還原劑，如反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是不同物質(zhì)（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同種物質(zhì)（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正確；D項(xiàng)，氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱指得（或失）電子的能力，與得（或失）電子的多少無關(guān)（如還原性：NaAl，Na失去1個(gè)電子，Al失去3個(gè)電子等），得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)還原性越強(qiáng)，錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)?！驹斀狻竣貼H3＋CO2＋H2O=NH4HCO3為化合反應(yīng)；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl為復(fù)分解反應(yīng)；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑為分解反應(yīng)；答案選A。10、A【解析】

A.由反應(yīng)方程式可知，CO中C的化合價(jià)由+2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應(yīng)方程式可知，鐵單質(zhì)被氧化生成氯化鐵，過程中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C與題意不符；D.在反應(yīng)中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應(yīng)中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。11、D【解析】

離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)且和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的為正確選項(xiàng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A項(xiàng)，Na+、K+、NH4+、Cl－能大量共存，但加入過量稀硫酸時(shí)，無氣體生成，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，K+、Cu2+、SO42－、Cl－能大量共存，但加入過量稀硫酸時(shí)，無氣體生成，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，Ag+和CO32-、Cl-生成沉淀而不能大量共存，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，HCO3－和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，故選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意題中關(guān)鍵詞“能共存且稀硫酸反應(yīng)生成氣體”。12、B【解析】

SO42－的檢驗(yàn)要排除CO32－的干擾，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32－也能和Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，誤將CO32－等干擾離子判斷成SO42－，所以先應(yīng)加入鹽酸酸化，排除CO32－的干擾，然后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42－，不能加入稀硫酸酸化，會(huì)引入SO42－，答案選B。13、C【解析】

A.氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積的氯氣，所以氯氣不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；

B.干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，可用用鐵罐存放液氯，故B錯(cuò)誤；

C.光照次氯酸分解生成氧氣，所以光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣，故C正確；

D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)物蒼白色火焰，生成HCl氣體，還觀察到白霧，故D錯(cuò)誤；

答案選C。14、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，加碳酸鈉可以除去鈣離子，加氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉可以除去鎂離子，每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質(zhì)離子也要除掉，所以碳酸鈉加在氯化鋇后面，以除去多余的鋇離子，鹽酸必須加在最后邊，除去多余的碳酸根離子，氫氧根離子，即順序③①④不能改變，故選D?！军c(diǎn)睛】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，除硫酸根用鋇離子，每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質(zhì)離子也要除掉，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉。15、D【解析】試題分析：溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，燈泡越亮，而溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此可以判斷。A、鹽酸是強(qiáng)酸，溶液中氯離子濃度是1mol/L；B、蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液幾乎是不導(dǎo)電的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO－濃度小于1mol/L；D、氯化鈣是電解質(zhì)完全電離出鈣離子和氯離子，其中氯離子濃度是2mol/L，因此溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)是的氯化鈣溶液，答案選D?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及溶液導(dǎo)電性判斷16、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，B錯(cuò)誤；C．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；D．常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會(huì)含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會(huì)是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可?、偎萌芤海渭酉跛崴峄笤俚渭酉跛崛芤?，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。18、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。19、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑飽和NaHCO3溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228吸收未反應(yīng)的CO2帶火星的小木條木條復(fù)燃【解析】

A是制取CO2的裝置，可以由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，制得的CO2中混有HCl，裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl，C中盛放Na2O2固體，CO2在C中與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，F(xiàn)裝置用來收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A是制取CO2的裝置，A裝置為固液不加熱型制備CO2，可用碳酸鈣與稀鹽酸制取，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl；C中盛放Na2O2固體，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，44gCO2氣體的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)方程式，放出0.5mol氧氣，放出氧氣的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，固體的質(zhì)量增加44g-16g=28g，故答案為：飽和NaHCO3溶液；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；28；(3)D中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，故答案為：吸收未反應(yīng)的CO2；(4)氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，可以用帶火星的小木條檢驗(yàn)氧氣，故答案為：帶火星的木條；木條復(fù)燃。20、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O在除去HCl氣體和水蒸氣的同時(shí)，氯氣與堿石灰也能反應(yīng)尾氣吸收，防治污染環(huán)境Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在燒杯口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)色則說明有少量的氯氣散發(fā)到空氣中222.4L【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室通過二氧化錳