2026屆福建省漳州市龍海市程溪中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分散系中，是膠體的是（）A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，邊加邊振蕩B．向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色C．將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩D．將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩2、將等體積的NO2和He的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積約為原總體積的A． B． C． D．3、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C．鋁的密度比鐵的密度小 D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4、當(dāng)反應(yīng)條件(如溫度、濃度或物質(zhì)的量等)發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl25、t℃時(shí)，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是()A．S＝B．c＝C．S＝D．c%＝100%6、下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是A．有刺激性氣味 B．不跟水反應(yīng) C．能跟鹽酸反應(yīng) D．比空氣密度小7、下列分散系中的分散質(zhì)能透過濾紙，但不能透過半透膜的是A．生理鹽水 B．Fe(OH)3膠體 C．CuSO4溶液 D．AgI懸濁液8、在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是①K+、Cl-、、S2-②K+、Fe2+、I-、③Na+、、Cl-、④Na+、Ca2+、Cl-、⑤K+、Ba2+、、Cl-A．①③ B．③④ C．②⑤ D．③⑤9、實(shí)驗(yàn)室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O310、下列有關(guān)金屬鈉的說法中，不正確的是A．少量鈉保存在煤油中 B．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰C．切開的鈉表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O2 D．火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有鈉存放時(shí)，必須用干燥沙土滅火11、A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論AA為NaOH溶液D可能是CO2BB為COC可能是CO2CC為FeCl2，D為FeA可能是鹽酸DC為SO2A可能是H2SA．A B．B C．C D．D12、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質(zhì)離子的是（）A．鹽酸B．燒堿溶液C．純堿溶液D．氯化鋇溶液13、在某無色透明的、酸性溶液中，能共存的離子組是()A．Na+、K+、SO42-、CO32- B．Na+、K+、Cl、NO3C．Cu2+、K+、SO42-、NO3 D．Ba2+、K+、Cl、SO42-14、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g15、三位科學(xué)家因在¨分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達(dá)和分子車。下列說法錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)B．化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)C．化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料D．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子16、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示沉淀質(zhì)量）,能正確表示上述反應(yīng)的是（）A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)②_____________________________。(3)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的常用方法是______________________________________________。18、下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請(qǐng)回答下列問題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測(cè)定一些文物的年代，這種核素的符號(hào)是_____（2）畫出元素⑧形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_________（4）⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________，寫出一個(gè)能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式__________19、利用下圖裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)所生成的氣體產(chǎn)物序號(hào)①②③④裝置（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_____________________（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,試用上圖中各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào)):_____________________________________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________（4）裝置③中所盛溶液是_______，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________________________________20、混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:(1)儀器①的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______21、某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：___________________________________（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化學(xué)式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，邊加邊振蕩，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，得到氯化銀的懸濁液，故A錯(cuò)誤；B.向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故B正確；C.將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩，得到蔗糖溶液，故C錯(cuò)誤；D.將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩，得到花生油的乳濁液，故D錯(cuò)誤。故選B。2、D【解析】

設(shè)NO2和He的體積都是V，則總體積為2V，He不溶于水，均留在試管中，NO2會(huì)與水反應(yīng)，有，NO2與水反應(yīng)，剩余氣體的體積為，約占總體積的，答案選D。3、B【解析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導(dǎo)致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無關(guān)，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應(yīng)，所以B正確。故選B。4、D【解析】

A.Na和O2可以生成氧化鈉或過氧化鈉；B.Fe和HNO3可以生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；C.AlCl3和NaOH可以生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉；D.Fe和Cl2反應(yīng)只能生成氯化鐵?！驹斀狻緼．鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成過氧化鈉，A不符合；B．鐵與稀硝酸反應(yīng)；鐵過量生成硝酸亞鐵溶液，硝酸過量時(shí)兩者反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，B不符合；C．氫氧化鈉少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時(shí)，生成偏鋁酸鈉溶液，C不符合；D．Fe與Cl2加熱時(shí)只能生成FeCl3，D符合；綜上所述，本題選D。5、B【解析】

本題考查溶解度、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，運(yùn)用溶解度、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式分析?！驹斀狻縯℃時(shí)，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，則將mg無水A加入ng水中形成的溶液一定為飽和溶液，即t℃時(shí)A的溶解度為S＝g，A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤；該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%＝×100%；則：c＝＝＝＝，或c＝＝，D項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；答案選B。6、B【解析】

A.氨氣有刺激性氣味，A正確；B.氨氣跟水反應(yīng)生成一水合氨，B錯(cuò)誤；C.氨氣能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，C正確；D.氨氣比空氣密度小，D正確；答案選B。7、B【解析】

溶液可透過濾紙和半透膜，膠體只能透過濾紙，濁液既不能透過濾紙也不能透過半透膜，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼.鹽水是溶液，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠體屬于膠體，符合題意，B項(xiàng)正確；C.硫酸銅溶液屬于溶液，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碘化銀懸濁液屬于濁液，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解析】

①S2-能夠與H+、NO3-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故②錯(cuò)誤；③Na+、SO42-、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④HCO3-既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，Ca2+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故④錯(cuò)誤；⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，也不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；答案選D。9、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒分析解答?！驹斀狻縉aClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，二者的物質(zhì)的量之比＝2：1，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+6價(jià)，所以1mol的S原子失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2molCl原子得到2mol電子，因此1mol的Cl原子得到1mol電子，化合價(jià)降低1價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，所以反應(yīng)后Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，所以棕黃色的氣體X是ClO2，故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低以及靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答本題的關(guān)鍵。10、C【解析】分析：本題考查的是鈉的性質(zhì)和存在，結(jié)合鈉的性質(zhì)可以掌握鈉的保存和處理方式。詳解：A.鈉容易和氧氣或水反應(yīng)，所以少量鈉保存在煤油中，故正確；B.鈉的顏色反應(yīng)為黃色，所以燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，故正確；C.切開的鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，表面逐漸變暗，故錯(cuò)誤；D.因?yàn)殁c和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣容易燃燒，且鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用水或干冰滅火器，所以火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有鈉存放時(shí)，必須用干燥沙土滅火，故正確。故選C。11、C【解析】

A．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．B為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C．如C為FeCl2，D為Fe，則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)只生成FeCl2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；D．硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識(shí)的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。12、A【解析】試題分析：加燒堿是為了除去原溶液中的鎂離子，加純堿是為了除去原溶液中的鈣離子，加氯化鋇是為了除去原溶液中的硫酸根離子，加鹽酸只是為了除去多余的氫氧化鈉與碳酸鈉，因此選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜。13、B【解析】

酸性溶液含大量的H＋，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等能夠大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼．H＋、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A不符合題意；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B符合題意；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Cu2＋為藍(lán)色，與無色不符，故C不符合題意；D．SO42?、Ba2＋結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不符合題意；故答案選B。14、A【解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量，NO3-完全反應(yīng)，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項(xiàng)正確。15、A【解析】

A.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)，故B正確；C.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器，故C正確；D.化學(xué)具有創(chuàng)造性，化學(xué)特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，故D正確；故選A。16、D【解析】因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，氫氧化鎂不能溶于堿。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁。【詳解】（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。18、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，①為L(zhǎng)i②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）考古時(shí)利用測(cè)定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號(hào)元素，其形成的簡(jiǎn)單離子為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；元素⑥為Na，其與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應(yīng)證明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，從而證明元素非金屬性強(qiáng)弱，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。19、C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O↑④②①③驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化澄清石灰水CO2【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：④②①③；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，說明氣體中含有二氧化硫，C瓶的溶液不褪色，是因?yàn)槎趸虮凰嵝愿咤i酸鉀溶液吸收，因此A為檢驗(yàn)二氧化硫的裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗(yàn)是否除盡的裝置，故答案為：驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求，需要檢驗(yàn)二氧化碳，因此裝置③中應(yīng)該盛放澄清的石灰水，故答案為：澄清石灰水；CO2。點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)和二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)。本題中需要注意二氧化硫?qū)z驗(yàn)二氧化碳的干擾，需要先檢驗(yàn)二氧化硫，并將二氧化硫除干凈后再檢驗(yàn)二氧化碳，同時(shí)注意氣體從溶液中出來一般會(huì)帶出水蒸氣。20、直形冷凝管CAD【解析】

（1）根據(jù)儀器特點(diǎn)，儀器①為(直形)冷凝管；答案(直形)冷凝管；（2）該混合體系為難溶物和溶液，采用過濾的方法進(jìn)行分離，選用的裝置為C；答案為C；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸點(diǎn)不同，采用蒸餾方法進(jìn)行分離，采用裝置為A；答案為A；（4）CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，且CCl4不溶于水，該方法是萃取和分液，采用D；答案選D。21、3Fe