2026屆湖南省汨羅第二中學(xué)化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該粒子的說法正確的是()A．該粒子為陽離子 B．最外層電子數(shù)為2C．核外電子數(shù)為8 D．核外有3個(gè)電子層2、在冶金工業(yè)中，可采用氫氧化鈉沉淀法處理廢水中的銅離子，這是因?yàn)樵撎幚磉^程中產(chǎn)生的氫氧化銅A．易分解 B．具有氧化性 C．難溶于水 D．顏色為藍(lán)色3、25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列說法正確的是()A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol4、下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是①標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管②往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌()A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5、下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會產(chǎn)生棕黃色煙的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒B．金屬銅在氯氣中燃燒C．金屬鈉在氧氣中燃燒D．氫氣在氯氣中燃燒6、下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定偏低的是A．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的濃度B．滴定時(shí)盛放待測液的錐形瓶沒有干燥，所測得待測液的濃度C．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，選甲基橙做指示劑，所測得醋酸溶液的濃度D．滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡，所測得待測液的濃度7、苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是()A．易溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑B．在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成8、PH相同的下列溶液，溶質(zhì)濃度最大的是()A．H3PO4B．HCNC．HID．H2SO49、碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。晶體中硅原子與Si﹣C鍵的數(shù)目之比為()A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶110、制作饅頭時(shí)，需加入純堿（成分是碳酸鈉），如果純堿加多了，蒸出的饅頭發(fā)黃且口感不好。為除去面團(tuán)中過多的純堿，向面團(tuán)中加入適量的（）A．食醋 B．食鹽 C．料酒 D．味精11、下列說法正確的是A．HS-的水解方程式為：HS-+H2OH3O++S2-B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D．100℃時(shí)，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-112、下列物質(zhì)中具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是A．麻黃堿 B．阿司匹林C．抗酸藥 D．青霉素13、如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列說法正確的是A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨C．1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量高1.9kJD．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，該反應(yīng)的焓變(ΔH)為正值14、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的圖像為A． B．C． D．15、對于溶液中的反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O下列措施一定能使反應(yīng)的速率提高的是A．加水 B．加入同濃度的FeSO4溶液C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量的高錳酸鉀固體16、在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是（）A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B．E-F點(diǎn)收集到的C02的量最多C．EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物____。19、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點(diǎn)（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙炔。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)為__________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________、_________________________。（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。20、原電池原理應(yīng)用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱。如圖所示，該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計(jì)指針是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪．?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。21、(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(CO2)(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L－1。②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，該粒子為陰離子，故A錯(cuò)誤；B.最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C.核外電子數(shù)為18，故C錯(cuò)誤；D.核外有3個(gè)電子層，故D正確；故選D。2、C【詳解】在冶金工業(yè)中，可采用氫氧化鈉沉淀法處理廢水中的銅離子，使銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀而從溶液中除去，這是利用氫氧化銅難溶于水的性質(zhì)，而與氫氧化銅易分解、具有弱氧化性、顏色為藍(lán)色均無關(guān)。答案選C。3、D【詳解】A、氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，過氧化鈉的電子式為：，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，故錯(cuò)誤；B、生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，即消耗的Na的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，故錯(cuò)誤；C、溫度升高，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故錯(cuò)誤；D、①×2－②得2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正確。答案選D。4、B【解析】試題分析：中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作進(jìn)行，則正確的滴定順序?yàn)椋孩邰茛佗冖埽x項(xiàng)B符合題意。考點(diǎn)：考查中和滴定操作方法5、B【解析】A.金屬鈉在氯氣中燃燒，生成氯化鈉固體，產(chǎn)生白煙，故A錯(cuò)誤；B.金屬銅在氯氣中燃燒，生成固體氯化銅，產(chǎn)生棕黃色煙，故B正確；C.金屬鈉在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體，故C錯(cuò)誤；D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，易溶于水，可形成酸霧，煙是固體小顆粒，故D錯(cuò)誤。故選B。6、C【解析】A.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，A錯(cuò)誤；B.滴定時(shí)盛放待測液的錐形瓶沒有干燥，不影響溶質(zhì)的量，所測得待測液的濃度無影響，B錯(cuò)誤；C.甲基橙的變色pH范圍為3.1-4.4，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，反應(yīng)后生成的醋酸鈉顯堿性，而選甲基橙做指示劑，溶液顯酸性，所消耗的氫氧化鈉的體積偏小，所測得醋酸溶液的濃度偏低，C正確；D.滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡,讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,測定結(jié)果偏高,D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時(shí)，由于醋酸鈉溶液水解顯堿性，所以使用酚酞作指示劑；用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的氨水溶液時(shí)，由于氯化銨溶液水解顯酸性，所以使用甲基橙作指示劑；對于用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，由于氯化鈉溶液顯中性，用酚酞或甲基橙做指示劑均可。7、A【詳解】A、苯乙烯為烴類，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，A錯(cuò)誤；B、其分子式為C8H8，與苯（C6H6）具有相同的最簡式，故苯乙烯燃燒時(shí)也會產(chǎn)生黑煙，B正確；C、因分子中含有碳碳雙鍵，故其能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化，C正確；D、苯乙烯含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；1mol苯環(huán)能與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵能與1molH2加成，故該物質(zhì)在一定條件下可與4倍H2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選A。8、B【解析】HI、H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離，HCN、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞HCN，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時(shí)醋酸的物質(zhì)的量濃度最大?！驹斀狻縃I、H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離，HCN、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞HCN，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時(shí)HCN溶液中含有大量的未電離的HCN分子，因此HCN的物質(zhì)的量濃度最大，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了電解質(zhì)的電離，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)部分電離。9、A【詳解】由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體，SiC是由原子構(gòu)成的，屬于原子晶體，晶體中每個(gè)Si原子連有4個(gè)Si-C鍵，但是每個(gè)Si-C鍵是兩個(gè)原子共有，故每個(gè)Si原子含有2個(gè)Si-C鍵，同理，每個(gè)C原子也含有2個(gè)Si-C鍵，而一個(gè)Si原子對應(yīng)一個(gè)C原子，故Si和Si-C鍵個(gè)數(shù)之比為1：4。答案選A?！军c(diǎn)睛】注意每個(gè)C和每個(gè)Si都有2個(gè)Si-C鍵，關(guān)鍵是要注意一個(gè)Si原子對應(yīng)一個(gè)C原子。10、A【詳解】A.食醋的主要成份是醋酸，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以與碳酸鈉反應(yīng)，故A正確；B.食鹽的主要成份是氯化鈉，氯化鈉溶液顯中性，不能與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.料酒的主要成份是乙醇，乙醇是非電解質(zhì)，不能與碳酸鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.味精的主要成分就是谷氨酸鈉，不能與碳酸鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)題意可知，碳酸鈉顯堿性，加入的堿面多了，需要除去過多的堿面，要加入酸性物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)消耗碳酸鈉是解答關(guān)鍵。11、B【詳解】A、HS－的水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－，故A錯(cuò)誤；B、同一種溶液，溶液的體積相同，即物質(zhì)的量濃度比值等于其物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，CH3COO－的物質(zhì)的量增大，CH3COOH的物質(zhì)的量減小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值減小，故B正確；C、根據(jù)水的離子積，鹽酸溶液稀釋，c(OH－)增大，故C錯(cuò)誤；D、水的離子積受溫度的影響，升高溫度，水的離子積增大，100℃時(shí)水的離子積為1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D錯(cuò)誤。答案選B。12、A【解析】A、麻黃堿屬于止咳平喘、刺激中樞神經(jīng)興奮的藥物，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，A正確；B、阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，B錯(cuò)誤；C、抗酸藥用來治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；D、青霉素屬于抗生素藥，有阻止多種細(xì)菌生長的功能，D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【分析】先根據(jù)圖示寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律結(jié)合物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定分析解答?！驹斀狻坑蓤D得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=△H1=-393.5kJ?mol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=△H2=-395.4kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1。A．石墨與金剛石是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，金剛石的能量大于石墨的能量，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量小1.9kJ，故C錯(cuò)誤；D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故D正確；故選D。14、A【分析】由該反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼、500℃時(shí)，反應(yīng)先達(dá)到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移動(dòng)，C的百分含量增加；A正確；B、壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大的幅度更大，B錯(cuò)誤；C、有催化劑的反應(yīng)先達(dá)到平衡，但是催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故無論有沒有催化劑，平衡時(shí)C的百分含量相同，C錯(cuò)誤；D、同一壓強(qiáng)下，100℃降到10℃，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高，D錯(cuò)誤；故選A。15、D【分析】加水，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；加入同濃度的FeSO4溶液，溶液體積增大，使KMnO4、H2SO4濃度減?。幌蛉芤褐械渭酉×蛩?，反應(yīng)物KMnO4、FeSO4濃度減??；加入少量的高錳酸鉀固體，KMnO4的濃度增大、FeSO4、H2SO4的濃度不變。【詳解】加水，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選A；加入同濃度的FeSO4溶液，溶液體積增大，使KMnO4、H2SO4濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選B；向溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)物KMnO4、FeSO4濃度減小，所以反應(yīng)速率不一定加快，故不選C；加入少量的高錳酸鉀固體，KMnO4的濃度增大、FeSO4、H2SO4的濃度不變，所以反應(yīng)速率一定加快，故選D。16、B【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快。由于橫坐標(biāo)都是1個(gè)單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應(yīng)速率最快，不是OE段，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.EF段產(chǎn)生的CO2共0.02mol，由于反應(yīng)中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04mol，時(shí)間1min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學(xué)速率是0.4mol·L－1·min－1，選項(xiàng)B正確；C.由于時(shí)間都是1min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.收集的CO2是看總量的，F(xiàn)點(diǎn)只有672mL，自然是G點(diǎn)的體積最多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。19、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時(shí)甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得到的兩種產(chǎn)品為苯和甲苯，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣?！驹斀狻?1).聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時(shí)得到的產(chǎn)物有：氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，甲試管中最終殘留物是C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根據(jù)產(chǎn)物的沸點(diǎn)可知，乙中用冷水冷卻后得到的產(chǎn)品是苯和甲苯，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲苯；(3).從乙中出來的產(chǎn)物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣，故答案為甲烷、氫氣?！军c(diǎn)睛】本題考查聚丙烯分解產(chǎn)物成分的探究，明確常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵。判斷各個(gè)裝置中所收集物質(zhì)的成分時(shí)，要緊緊圍繞題中所給各產(chǎn)物的沸點(diǎn)進(jìn)行分析，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題難度不大。20、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪保砻髟姵胤磻?yīng)已“停止”，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，觀察到靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反。【詳解】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液，正極反應(yīng)式是Fe3++e－=Fe2+。答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪保砻髟姵胤磻?yīng)已“停止”，即達(dá)平衡狀態(tài)，由此得出原因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)