2026屆陜西省西安市遠(yuǎn)東一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4L，所含的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LSO3所含分子數(shù)為NA/22.4D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.4NA2、從元素的化合價(jià)分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+3、下列各組數(shù)據(jù)中，前者是后者兩倍的是A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．2mol·L-1氯化鈉溶液中C(Cl-)和1mol·L-1氯化鎂溶液中C(Cl-)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷中氫原子數(shù)和18g水中氫原子數(shù)D．20%氫氧化鈉溶液中C(NaOH)和10%氫氧化鈉溶液中C(NaOH)4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA5、實(shí)驗(yàn)室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。下列有關(guān)操作錯(cuò)誤的是A．用托盤天平稱取5.85gNaCl固體B．在盛有NaCl的燒杯中加入適量蒸餾水，攪拌溶解，靜置至室溫再移入容量瓶中C．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中D．沿著玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水，到離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，直到凹液面最低處恰好與刻度線相切6、傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g0.945mol·L－1的優(yōu)級醋(密度為1.050g·mL－1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A．100gB．200gC．300gD．400g7、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液8、1L濃度為1mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L－1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入2L1mol·L－1的鹽酸混合均勻9、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸小蘇打氧化鋁干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH)膽礬CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性鉀HNO3碳酸鈣生石灰SO3A．A B．B C．C D．D10、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．NaOH與CO2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHSO4與Ba（OH）211、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理說法正確的是（）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價(jià)越高則氧化性越強(qiáng)12、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A． B． C． D．13、只用一種試劑就能鑒別出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三種溶液，應(yīng)選用A．BaCl2B．NaOHC．HClD．NaCl14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中體積最大的是A．N2 B．Cl2 C．H2 D．CO215、等體積、物質(zhì)的量濃度之比為6:2:3的AClx、BCly、CClz三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成等量沉淀，則x：y：z為：A．1:3:2B．1:2:3C．2:4:5D．2:3:116、硝酸鉀是一種無氯氮鉀復(fù)合肥,宜在種植水果、蔬菜、花卉時(shí)使用。關(guān)于KNO3的說法中,不正確的是（）A．從其陽離子看,屬于鉀鹽 B．從其陰離子看,屬于硝酸鹽C．它屬于純凈物中的無機(jī)化合物 D．因?yàn)楹醒踉?故它屬于氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。18、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。19、我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。(1)計(jì)算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應(yīng)儀器的序號(hào)）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。A、使用容量瓶前檢查它是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C、配制溶液時(shí)，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻(4)配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）20、為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時(shí)越過刻度線F．俯視刻度線定容21、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度?？晒┻x用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實(shí)驗(yàn)方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計(jì)算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下：回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.標(biāo)況下O2與CO2的混合物22.4L，n===1mol，所以含分子數(shù)為NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，汽油是液體，無法計(jì)算1L汽油的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算完全燃燒所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，由化學(xué)方程式可知，H2、CO不管怎樣混合，參加反應(yīng)的O2體積是混合氣體體積的一半，為4.48L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量是0.2mol，分子數(shù)為0.2

NA，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。2、C【解析】

從元素的化合價(jià)分析，元素化合價(jià)能夠升高，可作還原劑，元素化合價(jià)處于最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價(jià)是鈉元素的最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價(jià)到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價(jià)能升高到0價(jià)等，F(xiàn)e2+能升高到+3價(jià)，它們都可作還原劑。故選C。3、C【解析】

A.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量多少無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.2mol/L氯化鈉溶液中c（Cl-）=2mol/L，1mol/L氯化鎂溶液中c（Cl-）=2mol/L；前者與后者相等，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷中氫原子數(shù)為：22.4L22.4L/mol×4NA=4NA，18g水中氫原子數(shù)為：18g18g/mol×2NA=2NA，所以前者是后者的兩倍，故D.根據(jù)濃度變形公式：c=1000pw/M，其中p表示溶液密度，w表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M表示溶質(zhì)摩爾質(zhì)量，c（前）/c（后）=p（前）w（前）/p（后）w（后）=2p（前）/p（后），而氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，有p（前）>p（后）,即p（前）/p（后）>1，則2p（前）/p（后）>2，故D錯(cuò)誤。

答案選C。4、C【解析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1.1mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、48gO3的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol。5、A【解析】

A．托盤天平稱量時(shí)只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)，所以只能稱量5.9g藥品，不能稱量5.85gNaCl，故A錯(cuò)誤；B．NaCl固體要先在燒杯中溶解，冷卻后再用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，故B正確；C．燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，故C正確；D．定容時(shí)，沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切，故D正確。答案選A。6、D【解析】正確答案：D由溶質(zhì)質(zhì)量守恒：511g÷1.15g/mL×11-3L/mL×1．945mol/L=（511g＋mg）×3%m=411g7、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。8、C【解析】

A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量是Vmol，VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol，但無法計(jì)算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol?L-1，故C正確；D項(xiàng)、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。9、D【解析】

A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、苛性鉀屬于堿、HNO3屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、生石灰（CaO）屬于堿性氧化物、SO3屬于酸性氧化物，故D正確；故選D。10、B【解析】

A.

NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO2+OH?=HCO3?，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：CO2+2OH?=H2O+CO32?，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故A不選；B.二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H++SO42?+2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，所以生成物與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B選；C.少量HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式：H++CO32?=HCO3?，過量HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式：2H++CO32?=H2O+CO2↑，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故C不選；D.碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：2HCO3?+2OH?+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32?，和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，故D不選；故選B。11、A【解析】

A、過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無色無味氣體，該氣體為氧氣，過氧化氫中的氧元素由-1價(jià)升高為0價(jià)被氧化，則過氧化氫顯還原性，選項(xiàng)A正確；B、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，有單質(zhì)參與反應(yīng)，但其不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、陽離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過氧根離子。只有處于最高價(jià)的元素才只有氧化性，處于最低價(jià)的元素只有還原性；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氧化性強(qiáng)弱與化合價(jià)沒有必然聯(lián)系，比如氯元素的含氧酸，氧化性順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次減弱)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。12、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解析】

加入的物質(zhì)只要能和這三種鹽溶液混合產(chǎn)生不同現(xiàn)象即可鑒別，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．氯化鋇和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、和硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀、和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，所以現(xiàn)象相同無法鑒別，故A不選；B．氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，但NaOH和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不選；C．HCl和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，和硫酸鈉不反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故C選；D．氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但氯化鈉和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D不選；故答案選C。14、C【解析】

氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)可知，相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，本題選C?！军c(diǎn)睛】質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，相同條件下的體積也就越大。15、A【解析】發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，因?yàn)樯葾gCl的量相同，因此三種溶液中Cl－物質(zhì)的量相等，推出x：y：z=1:3:2，故選項(xiàng)A正確。16、D【解析】

A.硝酸鉀含有的陽離子為鉀離子，則硝酸鉀屬于鉀鹽，故A正確；B.硝酸鉀含有的陰離子為硝酸根離子，則硝酸鉀屬于硝酸鹽，故B正確；C.硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，是純凈的無機(jī)化合物，故C正確；D.氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素為氧元素的純凈物，硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。18、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。19、12.5mLC玻璃棒AD偏高【解析】

(1)根據(jù)計(jì)算所需2mol·L－1的鹽酸的體積；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液潤洗，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時(shí)的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)根據(jù)分析。【詳解】(1)根據(jù)，需2mol·L－1的鹽酸的體積=12.5mL；(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等，不需要分液漏斗，故選C；還需要玻璃棒。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水，故A正確；B、容量瓶若用待配液潤洗，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時(shí)的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液，故C錯(cuò)誤；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故D正確。(4)配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液體積偏小，所以濃度偏高?！军c(diǎn)睛】本題考查了容量瓶的使用方法，題目難度不大，注意在實(shí)驗(yàn)室使用容量瓶時(shí)