遼寧省朝陽(yáng)市2026屆高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：化情況如下表：下列說(shuō)法不正確的是()A．c＞1.0B．實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑C．實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．前10分鐘，實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大2、K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。下列說(shuō)法不正確的是A．Cl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應(yīng)中失去電子B．氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4C．每生成lmol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molD．K2FeO4的用途與膠體和氧化劑知識(shí)有關(guān)3、已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5B．當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18molC．每產(chǎn)生1molO2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD．參加反應(yīng)的水有2/5被氧化4、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同族，Z的原子半徑是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC．Y與Z形成的化合物為共價(jià)化合物 D．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z5、某無(wú)色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B．將NO2氣體通入H2O中：3NO2+H2O＝2H++NO3-+O2↑C．ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2OD．1.5mol·L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4中含有的Cl原子數(shù)為NAB．密閉容器中，1molNO與足量O2反應(yīng)，混合氣體中NO2的分子數(shù)為NAC．3.0g乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NAD．常溫下，1molCl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA8、如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過(guò)橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過(guò)程中消失。對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的推斷不合理的是：A．有反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O發(fā)生B．有反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-發(fā)生C．有反應(yīng)CO32-+CO2+H2O→2HCO3-發(fā)生D．加快鹽酸注入速度不會(huì)改變反應(yīng)現(xiàn)象9、下列說(shuō)法正確的是（）A．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是一種新的分子B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑D．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的10、NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．22.4LB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－數(shù)目為0.01NAC．14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2NAD．22.4L標(biāo)況下的CO2中共用電子對(duì)數(shù)為2NA11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A．25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA12、已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W>XB．氫化物的熱穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：Z<WC．元素Y與元素Z可形成化合物YZ2D．由氫化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金屬性W>Z13、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g14、以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出C．電解過(guò)程中SO42—移向b極D．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等15、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣 B．快速制備和收集一定量的氨氣 C．分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物 D．直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體16、下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_(kāi)___________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時(shí)生成____________（填化學(xué)式）________mol。18、A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C元素的名稱分別為_(kāi)_____、______、_______，E、G兩種元素的符號(hào)：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學(xué)鍵類型_________，X中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。(3)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。19、實(shí)驗(yàn)室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對(duì)燒瓶微熱，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H2SO4（濃）→Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學(xué)方程式為：_________、_______。（2）反應(yīng)中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是__________（選填編號(hào)）A防止溴乙烷被濃硫酸氧化B減少溴化氫的揮發(fā)C使反應(yīng)混合物分層D溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。（4）采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計(jì)，其主要目的是_________。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是___________。（6）下列裝置在實(shí)驗(yàn)中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是__________（選填編號(hào)）（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為_(kāi)_______（選填編號(hào)）A碘化鉀溶液B亞硫酸鈉溶液C氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_______。20、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，___________________________________________，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________(填選項(xiàng))。A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片(3)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①________③(填序號(hào))。①打開(kāi)止水夾②熄滅C處的酒精噴燈③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗(yàn)純⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：(4)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確________(填“是”或“否”)，若填“否”，則原因是_________________________________(用離子方程式說(shuō)明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有__________，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_____________________(填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說(shuō)明樣品中不含該成分。探究三：(5)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2＋有1.0mol，則樣品中n(Cu2O)＝________mol。21、氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥，農(nóng)藥及金屬處理等方面。已知：氰化鈉為白色結(jié)晶顆?；蚍勰?，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性。（1）氰化鈉中碳元素的化合價(jià)＋2價(jià)，N元素顯－3價(jià)，則非金屬性N__________C（填<，＝或>），用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因：____________________。（2）己知：則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：____________________（3）用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________________。A．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OB．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O（4）氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；（5）化合物（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫(xiě)出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡X的濃度大于實(shí)驗(yàn)1，溫度相同，達(dá)到平衡說(shuō)明X起始濃度大于1.0mol/L，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，但實(shí)驗(yàn)2所需時(shí)間短說(shuō)明可能使用了催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，B項(xiàng)正確；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)3在40min時(shí)X濃度不變達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)2在20min時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1在10分鐘都未達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算，實(shí)驗(yàn)1中X的反應(yīng)速率=，實(shí)驗(yàn)4中X的反應(yīng)速率=，所以實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1，D項(xiàng)正確。2、B【分析】反應(yīng)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，Cl元素的化合價(jià)降低，被還原?！驹斀狻緼、Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，選項(xiàng)A正確；B.Fe(OH)3中鐵是+3價(jià)，F(xiàn)eO42—中鐵是+6價(jià)，所以，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，它的還原性強(qiáng)于FeO42—，選項(xiàng)B不正確；C、由Fe元素的化合價(jià)變化可知，每生成lmol氧化產(chǎn)物K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，選項(xiàng)C正確；D、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及基本反應(yīng)類型判斷的考查，題目難度不大。3、B【解析】試題分析：A．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，2molO原子失電子，則氧化劑為4.5mol，還原劑物質(zhì)的量為0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5，故A正確；B．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯氣為4.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．每產(chǎn)生1molO2時(shí)，O元素失去4mol電子，則氯元素得到4mol，所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5個(gè)O原子參加反應(yīng)，其中有2個(gè)O原子失電子被氧化，所以參加反應(yīng)的水有2/5被氧化，故D正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價(jià)升高，2molO原子失電子，以此來(lái)解答。4、C【分析】W和X的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，則W應(yīng)在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序數(shù)大于X，X為Na；則W可為N，此時(shí)Y為P，或W可為O，此時(shí)Y為S；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻縒和X的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，則W應(yīng)在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序數(shù)大于X，X為Na；則W可為N，此時(shí)Y為P，或W可為O，此時(shí)Y為S；綜上所述，W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl；A項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，即Z>Y，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，結(jié)合以上分析可知，Y為P或S，Z為Cl；P或S與Cl原子間形成化合物均為共價(jià)化合物，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，離子電子層結(jié)構(gòu)相同的，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層結(jié)構(gòu)不同的，電子層越多離子半徑越大，可得簡(jiǎn)單離子半徑：X<W<Z，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。5、A【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的?！驹斀狻孔⑷肽碂o(wú)色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，這說(shuō)明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，因此答案選A?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是根據(jù)單質(zhì)鋁的性質(zhì)，既能和酸反應(yīng)生成氫氣，也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，得出該無(wú)色溶液的酸堿性，然后依據(jù)離子共存的問(wèn)題進(jìn)行分析判斷即可。6、A【解析】A項(xiàng)，CuS不溶于鹽酸或硫酸，為沉淀，HS-屬于弱酸根離子，離子方程式中不可拆分，因此離子反應(yīng)方程式為2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑，故A正確；B項(xiàng)，將NO2氣體通入H2O中，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO↑，故B錯(cuò)誤；C.ClO-具有氧化性，會(huì)把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反應(yīng)為：ICl+2OH-＝IO-+Cl-+H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有n(Fe2+)+n(Br-)=n(Cl2)×2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol，F(xiàn)e2+與Br-參與反應(yīng)的物質(zhì)的量相同，因此離子反應(yīng)方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+4Cl-+2Fe3+；故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】進(jìn)行選項(xiàng)D解析時(shí)，一定要掌握三種離子的還原性的順序：I-＞Fe2+＞Br-，當(dāng)加同一種氧化劑時(shí)，反應(yīng)按還原性的強(qiáng)弱先后進(jìn)行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2時(shí)，可能只氧化亞鐵離子，也可能氧化全部亞鐵離子和部分溴離子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具體情況具體分析。7、D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，5.6LCCl4的物質(zhì)的量不是0.25mol，含有的Cl原子數(shù)為也不是NA，故A錯(cuò)誤；B．NO和O2發(fā)生反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，1molNO與足量O2完全反應(yīng)生成1molNO2，但NO2和N2O4之間存在2NO2N2O4平衡，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C．3.0g乙烷的物質(zhì)的量n(CH3CH3)==0.1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，1molCl2與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故D正確；答案為D。8、D【詳解】由于是慢慢注入鹽酸，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-+CO2+H2O→2HCO3-，然后HCO3-+H+→CO2↑+H2O發(fā)生，但如果鹽酸濃度局部過(guò)大時(shí)就很快會(huì)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)看到現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故A、B、C都有可能發(fā)生。9、B【解析】A．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是一種混合物，不是分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故B選項(xiàng)正確。C．小蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．乙醇消毒是使蛋白質(zhì)變性，乙醇沒(méi)有強(qiáng)氧化性，而過(guò)氧化氫、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，均作消毒劑，但原理不同，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】10、B【解析】試題分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol，故錯(cuò)誤；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根據(jù)水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正確；C、假設(shè)全部是N2，沒(méi)有氫原子，假設(shè)全部是C2H4，氫原子物質(zhì)的量為14×4/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質(zhì)的量為0～2之間，故錯(cuò)誤；D、CO2的電子式為：COO，因此1molCOCOO考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識(shí)。11、C【解析】A.25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中OH-的濃度是0.1mol/L，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2（1mol）與過(guò)量的稀NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均是CH2，室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣態(tài)，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)不是1.0NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中氯氣與水的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問(wèn)題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)。12、C【解析】A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：W＜X，A錯(cuò)誤；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W，但沸點(diǎn)是H2S＞HCl，B錯(cuò)誤；C、元素Y與元素Z分別是C和S，可形成化合物CS2，C正確；D、元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤。答案選C。13、B【分析】最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬失去電子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和?！驹斀狻?.48L的NO2氣體的物質(zhì)的量為＝0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質(zhì)的量為＝0.015mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mol×1＋0.015mol×2×1＝0.23mol，最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g＋0.23mol×17g/mol＝8.51g，故答案選B。14、B【解析】A．因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，為粗銅的精煉，電解時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，選項(xiàng)B正確；C．b與電池的負(fù)極相連，b為電解池的陰極，a極是陽(yáng)極，陰離子SO42—移向陽(yáng)極a極移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．電解CuSO4溶液時(shí)，a極產(chǎn)生的氣體為O2，產(chǎn)生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積并不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【詳解】A、鐵粉與水蒸氣高溫下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能吹出肥皂泡，氫氣具有可燃性，用火柴可點(diǎn)燃，可用該裝置檢驗(yàn)生成的氫氣，正確；B、收集氨氣的試管口不能用橡皮塞密封，錯(cuò)誤；C、蒸餾操作中冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)上口出，錯(cuò)誤；D、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)，平衡正向移動(dòng)，最終的氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，錯(cuò)誤。故選A。16、C【分析】過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法?！驹斀狻緼、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過(guò)濾操作，故A錯(cuò)誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過(guò)濾操作，故B錯(cuò)誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過(guò)濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進(jìn)行轉(zhuǎn)移，不屬于過(guò)濾操作，故D錯(cuò)誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測(cè)X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測(cè)X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時(shí)生成0.3molSO2。點(diǎn)睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。18、氫碳氮NaS第三周期ⅢA主族離子鍵和共價(jià)鍵1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強(qiáng)堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素。【詳解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號(hào)為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。(2)Na在O2中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2。(3)E的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標(biāo)況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5molNaOH與0.5molCO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3。(4)C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67KJ的熱量，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。19、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr

C2H5Br+H2OC水浴加熱使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率溴乙烷難溶于水且密度比水大AB加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液【分析】濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應(yīng)制備溴乙烷，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質(zhì)，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷卻進(jìn)行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，溴化鈉能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀?！驹斀狻浚?）溴化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成溴化氫，其反應(yīng)方程式為：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷，其反應(yīng)方程式為：C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O；（2）溴化鈉極易溶于水，反應(yīng)中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶于水，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為減少副反應(yīng)發(fā)生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，故答案為：C；（3）溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，控制恒溫，38.4℃，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過(guò)100℃，為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水浴加熱；（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法，及時(shí)分餾出產(chǎn)物，減少生成物的濃度，可促使平衡正向移動(dòng)，可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率；（5）溴乙烷為有機(jī)物，密度比水大且難溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離；（6）A．HBr氣體極易溶于水，對(duì)于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管與干燥管連接，干燥管球形部分空間大有緩沖作用，當(dāng)水進(jìn)入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故A符合；B．HBr氣體極易溶于水，對(duì)于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管連接漏斗伸入到液體中，不能防止倒吸，故B不符合；C．HBr氣體極易溶于水，若將導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，外界大氣壓壓著液體進(jìn)入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故C不符合；故選：A；（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故，可用亞硫酸鈉溶液洗滌除去，采用亞硫酸鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止C2H5Br的水解，不用碘化鉀溶液，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)與碘化鉀反應(yīng)會(huì)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與溴乙烷能互溶，不能達(dá)到除雜的目的，故答案為：B；（8）溴乙烷中溴原子不發(fā)生電離，可通過(guò)取代反應(yīng)將溴原子取代，然后利用硝酸銀檢驗(yàn)，具體操作為：取少量溴乙烷于試管中，加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液?！军c(diǎn)睛】鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)需注意：①鹵代烴中鹵原子不會(huì)發(fā)生電離，因此需要發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)將鹵原子反應(yīng)至溶液中；②可通過(guò)鹵代烴的消去反應(yīng)或取代反應(yīng)讓鹵原子“掉下”；這兩個(gè)反應(yīng)均需要加熱；③加入硝酸銀之前，溶液必須加入過(guò)量硝酸酸化，將溶液中堿液反應(yīng)完全，避免干擾實(shí)驗(yàn)。20、)向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變AC⑥⑤④②否2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Cu2OKSCN溶液，若溶液變紅色0.55【詳解】(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好；綜上所述，本題答案是：向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時(shí)間內(nèi)水柱高度保持不變。(2)裝置A為固液不加熱型，稀硫酸和鋅片反應(yīng)能生成氫氣，稀硝酸和鐵片反應(yīng)生成一氧化氮，濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫，氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成氫氣，AC項(xiàng)正確；綜上所述，本題