2026屆河南省濟源一中高三上化學期中聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)能源和反應(yīng)中的能量變化的說法正確的是A．煤、石油、天然氣都是化石能源，且均屬于可再生能源B．煤液化生成的甲醇屬于二次能源C．吸熱反應(yīng)都需要在加熱或高溫條件下才能進行D．有化學鍵形成的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)2、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。下列關(guān)于硫化氫的說法錯誤的是A．H2S是一種弱電解質(zhì)B．可用石灰乳吸收H2S氣體C．根據(jù)右圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO23、某有機物鍵線式的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于其說法正確的是（）A．分子式為C8H10O2B．它的另一種同分異構(gòu)體最多有16個原子共平面C．該有機物的含酯基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種D．可發(fā)生氧化、取代、還原、加成反應(yīng)4、北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。以下有關(guān)分析正確的選項是A．熔融狀態(tài)下該晶體能導電 B．K3C60中碳元素顯-3價C．K3C60中只有離子鍵 D．C60與12C互為同素異形體5、我們的地球被大氣包圍著，大氣質(zhì)量與人類健康息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．吸煙產(chǎn)生的尼古丁可造成室內(nèi)空氣污染B．向煤中加入適量石灰石可減少SO2的排放C．含放射性元素的天然建材一定不會造成室內(nèi)空氣污染D．催化轉(zhuǎn)化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放6、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．標準狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC．50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目0.15NAD．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA8、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取某堿性待測液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色待測液可能為KOH溶液B向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁溶液中一定含有Ag+C向品紅溶液中通入氯氣或通入SO2氣體溶液紅色均褪去氯氣和SO2均有漂白性，但漂白原理不同D常溫下，將銅絲插入到盛有濃硝酸的試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{色濃硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D9、下列實驗操作與現(xiàn)象不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液，然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩。溶液先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，充分振蕩后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍色沉淀A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)實驗的操作正確的是（）實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO向下排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D比較碳、硫元素非金屬性強弱測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D11、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后獲得試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗。已知：3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO根據(jù)實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論正確的是()A．不能確定試樣中是否含Al3+B．試樣中肯定存在NH、Mg2+和SO其他離子都不能確定C．要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色試驗，若焰色為紫色，則存在Na+D．沉淀2只可能是碳酸鋇12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B．使石蕊試液變藍色的溶液：K＋、SO32-、Na＋、S2-C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-13、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．羥基的電子式B．CO2的比例模型：C．核內(nèi)有8個中子的碳原子：D．的名稱是：2-羥基丙烷14、下列說法正確的是（）A．含氧元素的化合物就一定是氧化物B．由不同種元素組成的純凈物就是化合物C．溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)D．只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物15、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．AlCl3Al(OH)3[Al(OH)4]-B．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)C．NaHCO3(s)Na2CO3NaOH(aq)D．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)16、下列說法不正確的是()A．天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B．無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標簽是二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。②Diels－Alder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是________，D的名稱是________，F(xiàn)中所含官能團的名稱是_________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是______（填化學式）。（3）D＋G→H的化學方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)。請以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______。18、功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i:（R,R’表示氫或烴基）ii.iii.（1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是_________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。（3）C中含有的官能團名稱是___________。（4）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學方程式是_________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（6）反應(yīng)⑨的化學方程式是__________。（7）反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________19、工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，圖中標號：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰。實驗步驟是：①檢查裝置的氣密性；②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量(設(shè)為m1g)。③準確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2g)，并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質(zhì)量(設(shè)為m3g)。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是______________________________。（2）裝置A中液體②應(yīng)為______，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結(jié)果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_____________，如果撤去裝置C，則會導致實驗結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。（5）上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會導致實驗測定結(jié)果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實驗，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式為__________________________。20、FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學方程式為__________。（2）E管中的反應(yīng)開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________。（探究FeBr2的還原性）（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2mL的

C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈_______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。21、二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應(yīng)，如圖是分別在三種不同實驗條件下進行反應(yīng)，反應(yīng)物二氧化硫的濃度隨時間的變化。(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_______。(2)實驗②，0～4min平均反應(yīng)速率v(O2)=______。(3)實驗③可能改變的條件是什么：______請簡述理由。______（已知正反應(yīng)放熱）(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時，銨根離子濃度由大到小的順序為______。(5)濃硫酸是常見的干燥劑，請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、煤、石油、天然氣都是化石能源，屬于不可再生能源，A錯誤；B、二次能源是一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)化成另一種形態(tài)的能源，甲醇由煤液化得到，由一次能源煤加工得到，B正確；C、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，混合即可反應(yīng)，不需要加熱或者高溫條件，C錯誤；D、化學反應(yīng)過程中一定有化學鍵的斷裂和化學鍵的形成，但是化學反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。2、C【解析】試題分析：H2S是一種弱電解質(zhì)，A正確；H2S的水溶液顯酸性，可用石灰乳吸收H2S氣體，B正確；根據(jù)右圖可知CuCl2不能氧化H2S，C錯誤；H2S在空氣中燃燒可以生成SO2和水，D正確?？键c：考查了元素化合物中硫化氫的性質(zhì)。3、D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為，故A錯誤；B.苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則最18個原子可共面，故B錯誤；C.該有機物的含酯基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體，可為苯甲酸甲酯，甲酸苯甲酯，甲酸苯酚酯(含有甲基，有鄰、間、對3種)共5種，故C錯誤；D.含雙鍵可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，含可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，故D正確；故選D。4、A【詳解】A.該晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下能導電，故A正確；B.K3C60中C60顯?3價，不是C元素顯?3價，故B錯誤；C.K3C60中含有離子鍵，非金屬元素C原子之間存在非極性鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D.12C是原子不是單質(zhì)，所以二者不是同素異形體，故D錯誤；故選A。5、C【解析】A.香煙在燃燒過程中會產(chǎn)生尼古丁、一氧化碳等有毒物質(zhì)，污染空氣，故A說法正確；B.向煤中加入適量石灰石可發(fā)生如下反應(yīng)：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，可減少二氧化硫的排放，故B說法正確；C.含放射性元素的天然建材會向空氣釋放出氡，從而造成室內(nèi)空氣污染，故C說法錯誤；D.催化轉(zhuǎn)化器可加快汽車尾氣中CO、NOx等轉(zhuǎn)化為CO2和N2，從而可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放，故D說法正確；答案選C。6、B【解析】①屬于加成反應(yīng)；②屬于酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；③屬于硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))；④屬于氧化反應(yīng)。7、C【詳解】A.30gHF的物質(zhì)的量為1.5mol，而HF中含1個F原子，故1.5molHF中含1.5NA個F原子，故A正確；B.標況下33.6L混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2個碳原子，故1.5mol混合氣體中含3mol碳原子即3NA個，故B正確；C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個數(shù)小于0.15NA個，故C錯誤；D.過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，過氧化鈉中?1價的氧原子歧化為?2價和0價，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，78g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D正確。故答案選：C。8、A【分析】A.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；B.加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀可能是AgCl或H2SiO3；C.氯氣沒有漂白性；D.Cu與濃硝酸反應(yīng)后的溶液為綠色?！驹斀狻緼.用潔凈鉑絲蘸取某堿性待測液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明溶液中含有K+，溶液可能為KOH溶液，也可能是鉀鹽溶液，A正確；B.向某無色溶液中滴加稀鹽酸,溶液變渾濁，溶液中可能含有Ag+，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，也可能含有SiO32-，反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，B錯誤；C.SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，Cl2沒有漂白性，通入Cl2褪色，是由于Cl2與溶液中的H2O反應(yīng)產(chǎn)生了具有氧化性的HClO，HClO將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，C錯誤；D.濃硝酸具有強的氧化性，在常溫下，將銅絲插入到盛有濃硝酸的試管中，產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，溶液變?yōu)榫G色，將溶液稀釋后會變?yōu)樗{色。在該反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了化學實驗操作與實驗現(xiàn)象的描述和使用結(jié)論的正誤判斷的知識。化學是一門實驗性學科，通過實驗不僅可以學習知識，獲得新知，而且可以加深對知識的理解和掌握，一定要仔細觀察現(xiàn)象，不能想當然，要學會透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)，得出正確的結(jié)論，不能以偏概全，妄下結(jié)論。9、A【詳解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2，相當于討論H2CO3與Ba(NO3)2復分解反應(yīng)能不能發(fā)生？用弱酸不能制強酸，不反應(yīng)無現(xiàn)象，A項實驗操作與現(xiàn)象不相匹配，A項錯誤；B.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，Br2+2KI=I2+2KBr，I2易溶于CCl4

顯紫紅色，B項操作與現(xiàn)象相匹配，B項正確；C.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性，滴入酚酞溶液先變紅，然后滴加鹽酸溶液，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反應(yīng)后溶液呈中性，紅色褪去，C項操作與現(xiàn)象相匹配，C項正確；D.向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三價鐵變二價鐵溶液，溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍色沉淀，D項操作與現(xiàn)象相匹配，D項正確；答案選A。10、C【詳解】A.因為NaHCO3受熱易分解，所以除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl，不能用直接加熱法，A錯誤；B.實驗室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO，由于NO能與空氣中的O2化合，所以不能用排空氣法收集，B錯誤；C.配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強，從而說明乙酸顯酸性，所以可用此實驗檢驗乙酸具有酸性，C正確；D.通過測定同濃度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可以確定H2CO3與H2SO3的酸性強弱，但由于H2SO3不是硫的最高價氧化物的水化物，所以不能由此推出碳、硫元素非金屬性強弱，D錯誤。故選C。11、A【分析】試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有N；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和OH-，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明氣體2是NH3，根據(jù)3N+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8Al反應(yīng)可知，溶液2中含有N，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有N；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是難溶性碳酸鋇，也可能是含有其他碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過量的Ba(OH)2中反應(yīng)生成Al，通入CO2后生成Al(OH)3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有S，以及能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+，以此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在N、S、Mg2+和N，不能確定試樣中是否含Al3+，故A正確；B.根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在N、S、Mg2+和N，故B錯誤；C.根據(jù)以上分析知，要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色試驗，若焰色為黃色，則存在Na+，故C錯誤；D.根據(jù)以上分析知，沉淀2可能是碳酸鋇，也可能是含有其他碳酸鹽，故D錯誤；故答案：A。12、B【解析】A.常溫下pH=7溶液中：OH-、Fe3+會發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A錯誤；B.使石蕊試液變藍色的溶液是堿性溶液，含有大量的OH-，OH-與選項離子K＋、SO32-、Na＋、S2-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與NO3-、SO32-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，OH-與NH4+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，也不能大量共存，C錯誤；D.c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液中。H+、NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。13、A【詳解】A.羥基是中性基團，氧原子與氫原子之間形成一對共用電子對，其電子式為，故A正確；B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，屬于直線結(jié)構(gòu)，比例模型中，碳原子半徑大于氧原子的半徑，而題中CO2的比例模型中，碳原子半徑小于氧原子的半徑，故B錯誤；C.碳原子的核電荷數(shù)為6，核內(nèi)有8個中子，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，所以該碳原子可表示為：，故C錯誤；D.的主碳鏈有3個碳原子，羥基在2位碳上，屬于醇類，名稱是：2-丙醇，故D錯誤；故答案選A。14、B【解析】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故A錯誤；B、化合物是由不同元素組成的化合物，故B正確；C、電解質(zhì)溶液中導電的離子必須是本身提供，CO2的水溶液能夠?qū)щ?，但導電的離子不是CO2本身電離產(chǎn)生，因此CO2不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、如果是一種元素組成，且結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)混合，屬于混合物，如石墨和金剛石，故D錯誤。15、C【分析】A、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿；B、Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿?！驹斀狻緼項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，Al(OH)3不能與氨水反應(yīng)生成[Al(OH)4]—，故A錯誤；B項、Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能得到FeCl3，故B錯誤；C項、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，故C正確；D項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁沉淀，故D錯誤。故選C。16、A【詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等碳氫化合物，則三者均是混合物，A項錯誤；B.無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，如果變色硅膠中加入，可以根據(jù)變色硅膠顏色變化判斷是否吸水，B項正確；C.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石為原料，C項正確；D.第112號元素鎶(Cn)位于第七周期，為放射性元素，則盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標簽是，D項正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng)對苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫一種）【分析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺?！驹斀狻竣臗2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為、G為；D為對苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E()，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F()，F(xiàn)中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應(yīng)；對苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH3、兩個?COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。18、加成反應(yīng)碳碳三鍵、溴原子保護苯環(huán)上的（酚）羥基【解析】（1）分子量為26的烴一定有2個碳原子，這樣就只能連兩個氫原子湊成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），結(jié)構(gòu)簡式為。（2）反應(yīng)①進行的一定是題目給出的已知ⅰ，該反應(yīng)為用碳碳三鍵一端的H原子對碳氧雙鍵進行加成，得到炔醇類化合物，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。得到的B為CH≡C-CH2OH。B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。（3）B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。C中含有的官能團為碳碳三鍵和溴原子。（4）D為苯的同系物，根據(jù)反應(yīng)③的生成物，D只能是對二甲苯（）。所以反應(yīng)為。（5）反應(yīng)④將溴原子水解，再酸化得到（E），與CH3I發(fā)生已知中的反應(yīng)ⅲ得到，經(jīng)高錳酸鉀氧化為（F），再與HI發(fā)生題目已知的反應(yīng)ⅱ，得到（G）。（6）C和G發(fā)生取代得到（H），H發(fā)生加聚反應(yīng)得到最后產(chǎn)物，所以方程式為。（7）用高錳酸鉀氧化甲基為羧基的過程中，要防止氧化酚羥基，所以設(shè)計反應(yīng)⑤和⑦，對酚羥基進行保護。（8）乙炔有兩個碳原子，甲醛只有一個碳原子，所以必須用一個乙炔結(jié)合兩個甲醛以生成最終的四個碳原子的化合物。結(jié)合題目信息，一定選擇乙炔和兩個甲醛進行加成，后續(xù)過程就很好理解了。所以路線為：19、趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2堿溶液除去空氣里的CO2偏大除去CO2中混有的水蒸氣偏大吸收空氣中的CO2和水蒸氣使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收偏小(m【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）實驗?zāi)康氖菧y定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，通過CO2的量計算Na2CO3的量，裝置中含有空氣，需要排除，鼓入空氣的目的是趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2；（2）空氣中含有CO2，對CO2質(zhì)量測定，產(chǎn)生干擾，必須除去空氣中CO2，即裝置A中盛放的試劑為堿液；如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，造成所測CO2的質(zhì)量增加，根據(jù)碳元素守恒，Na2CO3的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)增大；（3）裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去CO2中水蒸氣，如果撤去裝置C，所測CO2的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量增大，導致實驗結(jié)果偏大；（4）空氣中含有水蒸氣和CO2，進入干燥管I中，造成所測碳酸鈉質(zhì)量增大，因此裝置II作用是空氣中的CO2和水蒸氣；（5）使反應(yīng)產(chǎn)生CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收，如果通入過快，導致實驗所測結(jié)果偏??；（6）干燥管I的質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量，即CO2的質(zhì)量為(m3－m1)g，根據(jù)碳元素守恒，碳酸鈉的質(zhì)量為(m3－m1)×106/44g，則質(zhì)量分數(shù)為(m3－m1)×106/44m2×100%=(m20、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應(yīng)＞橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【分析】制備溴化亞鐵主要是防止空氣中的氧氣氧化，因此整個裝置要處于無氧的狀態(tài)，實驗室制備二氧化碳過程中有HCl氣體和水蒸氣雜質(zhì)，因此要除掉這些雜質(zhì)再利用二氧化碳帶出溴蒸汽進入到E裝置中發(fā)生反應(yīng)。通過實驗先加少量氯氣得出亞鐵離子和溴離子的還原性，利用量的關(guān)系來進行書寫溴化亞鐵與氯氣的反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻竣湃粼贏中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：A中生成的二氧化碳，從A中出來的氣體主要是二氧化碳氣體，還有水蒸氣和HCl氣體，B中主要是除掉HCl氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液，C中主要是除掉水蒸氣，用濃硫酸干燥，若進入E裝置中的CO2未干燥，水和鐵粉再高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，故答案為：飽和NaHCO3溶液；濃硫酸；3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；⑵在反應(yīng)前CO2主要作用是排除裝置內(nèi)的空氣，滴入液溴后CO2主要是將D中的液溴變?yōu)殇逭羝M入到E管中與鐵進行反應(yīng)并在反應(yīng)開始后持續(xù)通入CO2，故答案為：將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應(yīng)；⑶取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液反應(yīng)生成了鐵離子，另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，說明沒有生成溴單質(zhì)，因此還原性：Fe2+>Br－，故答案是：>；⑷若在40mL上述FeBr2溶液物質(zhì)的量為0.004mol，還原性Fe2+>Br－，溶液中通入標準狀況下67.2mL的C12，物質(zhì)的量為0.003mol，根據(jù)方程，氯氣過量，應(yīng)該按亞鐵離子物質(zhì)的量進行計算消耗氯氣物質(zhì)的量為0.002mol，剩余0.001mol氯氣與溴離子反應(yīng)，根據(jù)方程式得出消耗溴離子為0.002mol，生成0.001mol溴單質(zhì)，因此取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體橙紅色，反應(yīng)的離子方程式4Fe2++2Br－+3Cl2=