河北省滄州市2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述中不正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子2、無論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．K+、CO32-、OH-、Ba2+D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+3、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O4、下列敘述正確的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB．1L1mol/LFe(OH)3膠體中，膠粒數(shù)目為NAC．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用16g膽礬5、在給定條件的水溶液中可能大量共存的粒子組是（）A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K+、CO32－C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3－、K+D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3?H2O6、現(xiàn)有三組混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對(duì)互溶液體）；③摻有碘化鉀的碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液D．分液、萃取、蒸餾7、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計(jì)算8、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法計(jì)算9、KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC．將0.2molFeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA11、下列操作中，完全正確的一組是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面；⑥實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是上進(jìn)下出；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體；⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中；⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑤⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩12、下列離子方程式書寫正確的是（）A．醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+COC．氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)：H++OH－=H2OD．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2＋4H++4Cl－=Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O13、要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液14、下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A．HNO3=H++NO B．NaHCO3=Na++HCOC．BaCl2=Ba2++Cl D．Na2SO4=2Na++SO15、電解水時(shí)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶216、在同溫同壓下，8.25g氣體X所占體積與6gO2的體積相同，則X的相對(duì)分子質(zhì)量是A．22 B．28 C．44 D．8817、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=＋H2OD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+＋OH-=H2O18、查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中沒有用到的是（）A．實(shí)驗(yàn)法 B．觀察法 C．分類法 D．比較法19、下列有關(guān)工業(yè)制備的說法正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水為原料制備漂白粉C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘D．工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得20、下列離子方程式中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-＝AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①③21、下列說法正確的是A．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成次氯酸B．用氯氣消毒過的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯氣的成分相同D．久置的氯水呈無色，但仍然有較強(qiáng)漂白、殺菌的功能22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9gH2O所占的體積為11.2LB．1molOH－所含的電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為22.4LD．0.5NA個(gè)H2所含的體積為11.2L二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫出你的檢驗(yàn)方法：____。24、（12分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。25、（12分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤天平，⑥藥匙請(qǐng)回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有______(填代號(hào))。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)棰冖佗踎_____⑥_____④⑩(填序號(hào))。(3)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為______mL。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_______(填代號(hào))。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號(hào))①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑧定容時(shí)俯視刻度線26、（10分）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______________、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為_______克。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序如下，請(qǐng)?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水______________________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度__________處，改用膠頭滴管加水，使溶液________________。E．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________(填編號(hào))①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過程中遺漏了(3)中步驟C④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線27、（12分）某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來測(cè)定該樣品的純度?？晒┻x擇的裝置如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)用上述裝置可以組裝一套最簡單的測(cè)定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。所選用裝置的連接順序應(yīng)是_________(填各接口的字母，連接膠管省略)。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)_____________。將Na2O2投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象是______________________________________(3)用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。①向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HC和的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。a．取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體28、（14分）填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是_______mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為____g。（2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____。（5）寫出與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；互為同位素的原子，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B．Fe2+等不具有稀有氣體原子的核外電子排布，則凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，故B錯(cuò)誤；C．兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．陽離子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)﹣電荷數(shù)，所以不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子，故D正確；故答案選B。2、B【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液的酸堿性分析解答。【詳解】A.Al3+、Ag+在堿性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性還是堿性溶液中均不反應(yīng)，都能大量共存，B正確；C.在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-與Ba2+不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在堿性溶液中Fe3+不能大量存在，D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【解析】

凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價(jià)升高，Br元素化合價(jià)降低，非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析，例如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。4、C【解析】

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液沒有說明溶液的體積，不能確定溶液的濃度，故錯(cuò)誤；B.1L1mol/LFe(OH)3膠體中，膠粒是分子的集合體，不能計(jì)算其數(shù)目，故錯(cuò)誤；C.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體即0.1mol，氯化氫溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故正確。D.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用膽礬的質(zhì)量為0.1×1×250=25g。故選C?！军c(diǎn)睛】計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度必須有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，不是水的體積。5、A【解析】

A.透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，無沉淀、氣體、水等生成，故能大量共存；B.含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32－反應(yīng)生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C.使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、OH－反應(yīng)生成一水合氨，故不能大量共存；D.c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3?H2O反應(yīng)生成NH4＋，故不能大量共存；故選A。6、A【解析】試題分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸點(diǎn)相差較大，蒸餾即可；碘易溶在有機(jī)溶劑中，除去即可，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純7、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe),據(jù)此結(jié)合m=nM計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量?！驹斀狻葵}酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2×1=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)=0.1mol；質(zhì)量為0.1×56=5.6g；B選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B。8、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）=12×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。9、C【解析】

發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的概念來解答?！驹斀狻坑芍苽淞鞒炭芍l(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，答案選C。10、B【解析】

A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：5.6g28g/mol=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為C、膠體離子為多個(gè)分子或原子的集合體，將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】①CCl4的密度比水小且與水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下層，分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正確；②給試管中的液體加熱，為避免液體沸騰時(shí)飛濺出來，液體的體積不能超過試管容積的1/3，②錯(cuò)誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對(duì)有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，③錯(cuò)誤；④粉末狀固體放入試管中，先將試管平放，用紙槽往試管里送人固體粉末后，然后豎立試管，避免了故粘在試管內(nèi)壁，④正確；⑤取用放在細(xì)口瓶中液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心，防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽，⑤錯(cuò)誤；⑥實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是下進(jìn)上出，⑥錯(cuò)誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動(dòng)蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，⑧錯(cuò)誤；⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會(huì)引起液體飛濺，⑨錯(cuò)誤；⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，⑩正確；綜上所述①④⑦⑩正確；答案選C。12、B【解析】

A.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中與少量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，故B正確；C.氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅不溶于水，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。13、D【解析】

驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以利用金屬之間的置換反應(yīng)，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，由于鐵的活動(dòng)性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強(qiáng)；故選D。14、C【解析】

A．HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出氫離子和硝酸根離子，電離方程式是HNO3=H++NO，故A正確；B．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO，故B正確；C．BaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出鋇離子和氯離子，電離方程式是BaCl2=Ba2++2Cl-，故C錯(cuò)誤；D．Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式是Na2SO4=2Na++SO，故D正確；選C。15、B【解析】

電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，根據(jù)方程式計(jì)量關(guān)系可知，相同條件下氫氣和氧氣的體積比為2:1，答案選B。16、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律解答。【詳解】對(duì)于任何氣體，同溫、同壓、同體積，必同物質(zhì)的量。則＝，解得M(X)＝44g/mol，X的相對(duì)分子質(zhì)量為44。本題選C。17、D【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，離子方程式為Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B.Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，離子方程式為Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2O，故B正確；C.NaOH溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為2OH-＋CO2=＋H2O，故C正確；D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，寫成化學(xué)式，所以離子方程式為CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O，故D錯(cuò)誤；答案選D。18、C【解析】

A．以實(shí)驗(yàn)研究金屬鈉能跟氧氣、水等無機(jī)物反應(yīng)，跟酒精等有機(jī)物反應(yīng)，用到的是實(shí)驗(yàn)法，故A不選；B．實(shí)驗(yàn)過程中需要用肉眼觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用到的是觀察法，故B不選；C．沒有分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，故C選；D．采取對(duì)比方法研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，用到的是比較法，故D不選；故答案為：C。19、C【解析】

A．海水曬鹽得到NaCl，通過電解熔融NaCl可制備Na，電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B.因氫氧化鈣在水中的溶解度較小，為提高漂白粉的產(chǎn)量，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)來制備漂白粉，故B錯(cuò)誤；C.由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上一般從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘，故C正確；D.由于Cl2與H2光照化合會(huì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，所以工業(yè)上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后，再溶于水制得鹽酸，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】工業(yè)制取鈉為電解熔融氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，這是氯堿工業(yè)的反應(yīng)。20、D【解析】

凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】①反應(yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中鐵和銅元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；②反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；③反應(yīng)Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO中氯元素的化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)；④反應(yīng)CO32-+2H+＝CO2↑+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；⑤反應(yīng)Ag++Cl-＝AgCl↓是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；答案選D?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意判斷氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。21、A【解析】

A、氯氣、鹽酸均不具有漂白性，潮濕的氯氣，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸鈉溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，次氯酸能使有色布條褪色，選項(xiàng)A正確；B．氯氣消毒過的水含有HCl、氯氣等，用氯氣消毒過的水，可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分相同，屬于純凈物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、久置氯水中無氯氣分子所以呈現(xiàn)無色，不含有次氯酸，不具有漂白、殺菌的功能，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。22、C【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，無法求體積，故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，所以1molOH－所含的電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；

C、CO和N2氣體的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以28gCO和N2混合氣體為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為約為22.4L，故C正確；

D、0.5NA個(gè)H2為0.5mol,沒有狀態(tài)，無法計(jì)算所占的體積，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C。二、非選擇題(共84分)23、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。24、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。25、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時(shí)的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷堍?。?）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應(yīng)選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據(jù)公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯(cuò)誤，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)，操作錯(cuò)誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯(cuò)誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯(cuò)誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯(cuò)誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；⑦定容時(shí)俯視刻度線，操作錯(cuò)誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選①②⑦。點(diǎn)睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點(diǎn)是定容時(shí)的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。26、500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1~2cm凹液面恰好與刻度相切③④【解析】

（1）欲配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。答案：500mL容量瓶。（2）按配制500mL溶液計(jì)算NaOH的質(zhì)量，即m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。所需NaOH固體的質(zhì)量10.0g。燒杯質(zhì)量為23.1g，則稱取的總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g。答案：33.1。（3）配制時(shí)的操作順序是：計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量，稱量所需NaOH放入燒杯中加入適量水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，再用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切，蓋上塞子，反復(fù)搖勻即可。答案：洗滌燒杯和玻璃棒；1~2cm；凹液面恰好與刻度相切。（4）①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干不影響溶液的配制濃度；②定容觀察液面時(shí)俯視導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大；③配制過程中遺漏了(3)中步驟C洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶液濃度偏低；④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，導(dǎo)致濃度偏低；答案：③④。27、G→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，先變紅后褪色Cc【解析】

在實(shí)驗(yàn)的溫度壓強(qiáng)條件下，通過測(cè)量樣品與水充分反應(yīng)生成的氧氣體積，計(jì)算樣品中過氧化鈉樣品的純度；運(yùn)用鈉、碳元素質(zhì)量守恒法，可計(jì)算出氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物質(zhì)的量，測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案是否正確，關(guān)鍵在于能否準(zhǔn)確測(cè)算出一定量的樣品中成分的質(zhì)量，若能，則方案正確，若不能，則方案錯(cuò)誤；【詳解】(1)用⑤作為反應(yīng)裝置，通過排出①中水的體積測(cè)量④中得到水的量，整個(gè)裝置是最簡單的測(cè)定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，因此選用裝置的連接順序應(yīng)是G→A、B→F(2)實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：；過氧化鈉有強(qiáng)氧化性有漂白性，過氧化鈉投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象是先變紅后褪色；(3)和的物質(zhì)的量分別為x、y，向400mL該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3molCO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，因此所得溶液中H和的物質(zhì)的量濃度之比約為2:1，C正確；②a選項(xiàng)，取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，因此能計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a不滿足題意；b選項(xiàng)，取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，最后得到氯化鈉固體，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故b不滿足題意；c選項(xiàng)，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，堿石灰增加的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量，因水的質(zhì)量無法計(jì)算，故不能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故c滿足題意；d選項(xiàng)，取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體，得到碳酸鋇沉淀，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故d不滿足題意；綜上所述，答案為c。28、0.50.2535.5317∶16106g·mol－1H++OH-=H2OBa2＋＋S