2026屆大理市重點中學高二化學第一學期期中復(fù)習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．該溫度下，的電離常數(shù)的對值B．氯水中的、、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)C．的氯水中，D．已知常溫下反應(yīng)的，當pH增大時，K減小2、下列羧酸中，具有四種官能團的是()A． B．C． D．3、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d4、對下列有機反應(yīng)類型的認識中，錯誤的是()A．＋HNO3＋H2O；取代反應(yīng)B．CH2=CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反應(yīng)C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；置換反應(yīng)D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應(yīng)5、已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是A．升高溫度，K減小B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮氣，n(H2)變大6、維生素C具有的性質(zhì)是：A．難溶于水 B．強還原性 C．強氧化性 D．加熱難分解7、室溫下，有兩種溶液：①0.01mol?L-1NH3?H2O溶液、②0.01mol?L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是（）A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．適當升高溫度8、下列生活中常見物質(zhì)不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是()A．水泥 B．玻璃 C．陶瓷 D．食醋9、用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蝕印刷電路板上的銅，其熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=64kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀的H2SO4方法實現(xiàn)B．反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進行C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH4，則ΔH4＜ΔH3D．ΔH=-320kJ·mol-110、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5～C11的烴類混合物D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷11、鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族C．鈦原子的外圍電子排布為3d24s2D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素12、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH213、下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是A．金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率B．BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)C．Si-O和C-O的鍵能D．對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點14、下列離子方程式正確的是（）A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．標準狀況下2.24LCO2通入50mL1mol/LCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng):HSO4-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑15、在密閉容器中進行下列反應(yīng)，M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，則該反應(yīng)A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體16、25℃，以石墨作電極電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時間后，陰極析出amol氣體，同時有mgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A．ww+18a×100%B．ww+36a×100%C．7100w161(w+36a)%17、固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A．有O2放電的a極為電池的負極B．有H2放電的b極為電池的正極C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O18、以下敘述中，錯誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低19、某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）zH（g）達到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（）A．平衡不移動 B．混合氣體的密度不變C．B的體積分數(shù)減少 D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．由W、Y形成的化合物是離子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性21、關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表中有8個主族B．目前元素周期表中有4個長周期C．周期表中的主族都有非金屬元素D．族中的元素全部是金屬元素22、某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應(yīng)過程的ΔH、ΔS判斷正確的是（）。A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>0二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。24、（12分）乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學鍵如圖：請用①~⑤填寫化學反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂25、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達到終點的標志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點后3位)。(3)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________26、（10分）如圖為實驗室制備乙炔并進行性質(zhì)驗證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實驗室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；（5）D中驗證實驗結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。27、（12分）用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌28、（14分）[2017江蘇]鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為________________。（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為____________________。（5）某FexNy的晶胞圖?1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x?n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化圖?2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___________。29、（10分）醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：已知：（1）有機物A中含有的官能團是____________（填漢字）；寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是______________；E的分子式為_____________________。（2）反應(yīng)①的化學方程式是_________________，屬于_______反應(yīng)。（3）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的是________（填序號）。（4）反應(yīng)④的化學方程式為是_______________________。（5）寫出一種符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，b．通過核磁共振發(fā)現(xiàn)，苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1，c．能發(fā)生消去反應(yīng)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】圖象中HClO和的物質(zhì)的量分數(shù)相等時的pH為，則，所以，選項A正確；B.具有較強的還原性，，，HClO的氧化性較強，所以氯水中的、、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)，選項B正確；C.時，根據(jù)圖象中物質(zhì)的量分數(shù)比較粒子濃度大小，則，選項C正確；D.K只隨溫度大小而改變，改變平衡，不能改變K值，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】本題以氯水為載體考查了電離平衡常數(shù)的計算、離子濃度大小比較、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點，正確分析圖象中各個物理量的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，易錯點為選項D，K只隨溫度大小而改變，改變平衡，不能改變K值。2、B【分析】羧基作為復(fù)合官能團，可以看作羰基和羥基的加和，但性質(zhì)不是簡單加和?！驹斀狻緼中含有羧基、羰基，2種官能團，A錯誤；B中含有碳碳雙鍵、羧基、羰基、羥基，4種官能團，B正確；C中含有羰基、羧基、羥基3種官能團，C錯誤；D中含有羧基、羰基、羥基3種官能團，D錯誤；正確選項B。3、D【分析】將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動，則a<c+d；【詳解】A.平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；B.將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動。B項錯誤；C.平衡逆向移動，D的體積分數(shù)降低，C項錯誤；D.D減少，平衡逆向移動。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動，則a<c+d，D項正確；本題答案選D。【點睛】氣體壓縮時，各產(chǎn)物和生成物的濃度一般都會變大，不能和原平衡的濃度相比，而要和變化的瞬間相比，如本題將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少；不能看到是原來的1.8倍，就認為向生成D的方向移動。4、C【詳解】A．苯環(huán)上的H被硝基替代，生成硝基苯，為取代反應(yīng)，A正確，不符合題意；B．碳碳雙鍵打開，連接兩個溴原子，不飽和鍵變成飽和鍵，為加成反應(yīng)，B正確，不符合題意；C．甲烷上的H被氯原子替代，為取代反應(yīng)，且沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，C錯誤，符合題意；D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，D正確，不符合題意；答案選C。5、A【詳解】A.因為正反應(yīng)放熱，因此升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故A正確；B.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)相等，減小壓強，平衡不移動，n(CO2)不變，故B錯誤；C.催化劑只影響化學反應(yīng)速率，對平衡無影響，α(CO)不變，故C錯誤；D.T、P一定，充入一定量的氮氣，V增大，對平衡的影響相當于減壓，因為反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)相等，壓強對平衡無影響，n(H2)不變，故D錯誤；答案：A6、B【詳解】維生素C是一種水溶性維生素，容易失去電子，是一種較強的還原劑，在堿性溶液中很容易被氧化，加熱易分解，答案選B。7、A【分析】NH3?H2O電離，溶液顯堿性，NH4Cl水解，溶液顯酸性，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中通入少量HCl氣體，氫氧根離子濃度減小，促進NH3?H2O電離，c(NH4+)增大；②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl氣體，氫離子濃度增大，抑制NH4+水解，c(NH4+)增大，故選A；B．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，c(NH4+)減??；②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，促進NH4+水解，c(NH4+)減小，故不選B；C．①向0.01mol?L-1NH3?H2O溶液中加入少量H2O，NH3?H2O濃度降低，c(NH4+)減小；②向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl濃度減小，c(NH4+)減小，故不選C；D．①升高溫度，促進NH3?H2O電離，c(NH4+)增大；②升高溫度，促進NH4+水解，c(NH4+)減小，故不選D；故答案選A。8、D【詳解】傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要是硅酸鹽工業(yè)，水泥、玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)無機非金屬材料，食醋的組要成份是乙酸，乙酸屬于有機物，故D正確。故選D。9、C【詳解】A.

Cu與稀硫酸不反應(yīng)，電解可實現(xiàn)，則反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現(xiàn)，A正確，不符合；B.反應(yīng)②的△H<0、△S>0，則△H?T△S<0，在任何條件下都能自發(fā)進行，B正確，不符合；C.

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1生成液態(tài)水，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH4，生成氣態(tài)水，生成液態(tài)水放出的熱量更多，則ΔH3＜ΔH4＜0，C錯誤，符合；D.由蓋斯定律可知①+②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)，△H=+64kJ?mol?1+×(?196kJ?mol?1)+(?286kJ?mol?1)=?320kJ?mol?1，D正確，不符合；答案選C?！军c睛】C容易出錯，放熱反應(yīng)△H＜0，，比較放出熱量大小的時候是比較，放熱越多，越大，而△H越小，△H的比較是帶符號比較。10、B【詳解】A．反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成了CO，根據(jù)元素守恒可推斷有H2O生成，即反應(yīng)化學方程式為CO2+H2=CO+H2O，產(chǎn)物中含有水，故A正確；B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳氫鍵，故B錯誤；C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物，故C正確；D．根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH3，系統(tǒng)名稱為2--甲基丁烷，故D正確；答案為B。11、B【詳解】A、鈦為22號元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子數(shù)分別為26、27、28，中子數(shù)不可能為22，A正確；B、鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，B錯誤；C、根據(jù)構(gòu)造原理知鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，C正確；D、d區(qū)元素原子的價電子排布為（n-1）d1—9ns1—2，根據(jù)鈦原子的價電子排布可知鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素，D正確。答案選B。12、D【解析】等物質(zhì)的量的NaOH與稀CH3COOH、濃H2SO4、稀HNO3恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實際反應(yīng)中，濃H2SO4溶解放熱，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，且放熱越多，ΔH越小，則ΔH1＞ΔH3＞ΔH2；故選D。13、D【解析】A.金屬Mg(六方最密堆積)和金屬Cu(面心立方最密堆積)的空間利用率都是74%，二者相同，A錯誤；B.BF3的中心原子B的價層電子對數(shù)是3；CH4中心C原子的價層電子對數(shù)是4，前者小于后者，B錯誤；C.由于原子半徑Si>C，所以共價鍵的鍵長C-O<Si-O，共價鍵的鍵長越短，結(jié)合的就越牢固，鍵能就越大，所以鍵能后者大于前者，C錯誤；D.鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以對羥基苯甲醛熔、沸點比鄰羥基苯甲醛高，D正確；故合理選項是D。14、C【解析】A、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；B、醋酸在離子反應(yīng)中保留化學式；C、標準狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）2溶液中含有0.05mol氫氧化鈣，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈣；D、硫酸氫根離子完全電離出氫離子和硫酸根離子?！驹斀狻緼項、離子反應(yīng)遵循電荷守恒，硝酸銀溶液與銅反應(yīng)為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A錯誤；B項、醋酸在離子反應(yīng)中保留化學式，碳酸鈣溶于醋酸溶液中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，B錯誤；C項、標準狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）2溶液中含有0.05mol氫氧化鈣，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3－，C正確；D項、硫酸氫根離子完全電離出氫離子和硫酸根離子，碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++SO42-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，D錯誤。故選C。【點睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒。15、B【解析】由圖像可知，溫度為T2時，根據(jù)到達平衡的時間可知P1＞P2，且壓強越大，R的含量越低，說明增大壓強，平衡逆向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故L為氣體；壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T2＞T1，且溫度越高，R的含量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由上述分析可知，正反應(yīng)放熱，L是氣體，故B正確，故選B?！军c睛】本題考查了化學平衡圖像問題，解答本題需要根據(jù)圖像判斷溫度、壓強對平衡移動的影響分析出反應(yīng)的特征。16、D【解析】用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，實際上是電解水，發(fā)生總反應(yīng)2H2O2H2↑+O2，由于溶劑水的減少，導致溶液中硫酸鈉過飽和而析出晶體，但剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可?！驹斀狻坑肞t作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液.

wgNa2SO4?10H2O硫酸鈉的質(zhì)量=wg×142322=71w設(shè)電解水的質(zhì)量為x：2H2O2H2↑+O236g2mol

xamolx=18ag所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=71w161/[(w+18a)g]×100%=7100w故答案選D?！军c睛】本題難度較大，要求對學過的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識靈活運用的同時，還必須有嚴謹?shù)倪\算思維與較強的計算能力，分別求出溶質(zhì)硫酸鈉與溶劑水的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。另外，抓住電解飽和硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水這一點，進而間接求出消耗的水的質(zhì)量。17、D【解析】該電池屬于氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應(yīng)式分別為：正極：O2+4e-=2O2-；負極：H2-2e-+O2-═H2O，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O。【詳解】A.在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A項錯誤；B.在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負極，故B項錯誤；C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故C項錯誤；D.在燃料電池中，總反應(yīng)方程式即為燃料燃燒的化學方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正確。綜上，本題選D。18、C【分析】

【詳解】A．鈉原子和氯原子通過失得電子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A正確；B．離子化合物中含有離子鍵，陰陽離子間存在靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故B正確；C．離子鍵的形成過程中不一定有電子得失，如復(fù)分解反應(yīng)中離子鍵的形成，故C錯誤；D.活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，選項D正確。答案選C。19、C【詳解】A.已知x+y=2z，證明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，壓強增大，平衡正向進行，故A錯誤；B.混合氣體密度等于混合氣體質(zhì)量除以體積，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，體積不變，質(zhì)量增大，混合氣體密度增大，故B錯誤；C.若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，平衡正向移動，B的體積分數(shù)減小，故C正確；D.若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，不考慮平衡移動，A的物質(zhì)的量為原來的2倍，但壓強增大平衡正向進行所以A的物質(zhì)的量小于原來的2倍，即A的物質(zhì)的量應(yīng)為amol<n(A)<2amol，不知道體積，無法確定濃度大小，故D錯誤；故選C。20、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，A項正確；B.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，B項錯誤；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D.由X、Y形成的化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；答案選A。21、B【分析】元素周期表有7個周期(短周期、長周期)，有18個縱行，16個族(7個主族、7個副族、第ⅤⅢ族、零族)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．元素周期表有7個主族，故A錯誤；B．元素周期表有7個周期，其中4、5、6、7屬于長周期，故B正確；C．以目前元素周期表來說，ⅡA沒有非金屬元素，故C錯誤；D．ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，其中H元素是非金屬元素，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意元素周期表中各主族所含元素的分類，其中ⅡA沒有非金屬元素，到目前為止，鹵族元素沒有金屬元素。22、C【詳解】試題分析：化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，若△H＜0，△S＜0，則反應(yīng)在高溫時不一定能自發(fā)進行，低溫下可以。依據(jù)題意可知該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進行，則△H>0

、△S>0，即選項C正確。故選C。【點睛】化學反應(yīng)的自發(fā)性的判斷1、自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。2、焓變判斷：一個自發(fā)的過程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對化學反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應(yīng)也有自發(fā)的，發(fā)熱反應(yīng)也有不自發(fā)的。3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增加。4、自由能變△G的判斷方法△G＝△H－T△S△G＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進行?！鱃＝0，反應(yīng)處在平衡狀態(tài)?！鱃＞0，反應(yīng)逆向自發(fā)進行。①一個放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個自發(fā)的反應(yīng)。△H＜0，△S＞0，△G＜0②一個吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個不自發(fā)的反應(yīng)?！鱄＞0，△S＜0，△G＞0③一個放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進行?！鱄＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生?！鱄＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。二、非選擇題(共84分)23、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。24、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題25、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【詳解】Ⅰ．(1)用標準NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時達到滴定終點。(2)滴定三次，第一次滴定所用標準液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測鹽酸被稀釋，測定結(jié)果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測定結(jié)果；C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，使標準液濃度變小，導致所用的NaOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高；D．滴定終點時俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計算導致結(jié)果偏低；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計算導致結(jié)果偏高；故選CE。Ⅱ．弱酸的電離平衡常數(shù)可以衡量弱酸的酸性強弱，從給出的電離平衡常數(shù)可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向飽和硼酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液，不能生成碳酸，所以不能觀察到氣泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的離子積常數(shù)KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-13。26、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集?！驹斀狻浚?）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)會產(chǎn)生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質(zhì)；

（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現(xiàn)象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應(yīng)；

（5）乙炔難溶于水選擇A收集，在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A。【點睛】對于制取氣體的反應(yīng)，為了防止氣體產(chǎn)生速率過快，通?？梢赃x擇降低反應(yīng)物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應(yīng)用了這個原理。27、1/22.4mol/L或0.045mol/L當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則