云南省昆明市五華區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)+化學(xué)試題1.文物代表著國(guó)家的歷史和文化。下列敘述錯(cuò)誤的是A.圖1西周信宜銅盉，其材料的主要成分是合金B(yǎng).圖2元玉壺春瓶，其材料的主要成分是二氧化硅C.圖3楚國(guó)絲綢，其材料的主要成分是蛋白質(zhì)D.圖4北宋木雕羅漢像，其材料的主要成分是纖維素2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列敘述錯(cuò)誤的是A.液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，可用作制冷劑B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)堿C.氧化亞鐵是一種紅棕色粉末，常用作油漆和涂料D.碳化硅（SiC）具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料3.CuSO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，得到深藍(lán)色的Cu(NH3)4(OH)2透明溶液，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molCu(NH3)42+所含σ鍵數(shù)為16NAB.1mol基態(tài)Cu2+含有未成對(duì)電子數(shù)為2NAC.0.1mol/LCuSO4溶液中，Cu2+數(shù)目小于0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣溶于水，溶液中NH3和NH4+數(shù)目之和為NA4.下列離子方程式中，正確的是A.將少量SO2通入BaCl2溶液中：SO2+BaC.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：-D.用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁.判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.測(cè)定H2C2O4溶液的濃度6.聚碳酸酯（PC）可用于制作滑雪鏡鏡片，其一種合成反應(yīng)式如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.聚碳酸酯（PC）中含手性碳原子C.反應(yīng)物A的化學(xué)式為COCl2D.物質(zhì)X可由與Na2CO3反應(yīng)制得7.一種有機(jī)物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)式如下圖。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W>Y>ZB.氫化物沸點(diǎn)：Z>YC.元素電負(fù)性：M>Y>ZD.第一電離能：Z>W>X8.乙醛是重要的有機(jī)物，以乙烷為原料合成乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)⑥中有π鍵和σ鍵生成B.生成1molCH3CHO時(shí)消耗1molC2H6C.該反應(yīng)機(jī)理中鐵元素的化合價(jià)發(fā)生改變D.反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:19.碳化鉬是碳原子嵌入金屬鉬原子的間隙形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，鉬的原子序數(shù)為42，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.該晶體屬于分子晶體B.鉬的價(jià)層電子排布式為4d45s2C.碳的配位數(shù)為8D.該晶體的密度是10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有NaBr溶液的試管中加入過(guò)量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液，先變橙色，后變藍(lán)色B向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2mL2mol/LNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再向上述試管中滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C向Na2HPO4溶液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀(Ag3PO4)Na2HPO4發(fā)生了水解反應(yīng)D還原鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲H2O具有氧化性|11.甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在其他條件相同的情況下，探究有、無(wú)催化劑時(shí)能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.平衡常數(shù)K途徑一<K途徑二B.ΔH1=ΔH2<0,Ea1>Ea2C.途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定D.途徑二H+參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率12.納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應(yīng)式為2S+4Si，下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)硅基電極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)Li+由a極移向b極C.電子可以通過(guò)聚合物隔膜213.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4.7H2O）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“堿浸”中，NaOH溶液可以除去油脂和溶解催化劑中混有的鋁及氧化鋁B.“濾液②”的主要金屬離子為Ni2+、Fe2+、Fe3+CNiSO4.7H2O結(jié)構(gòu)如圖，H2O與Ni2+、H2O與SO—之間的作用力相同D.將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義主要是提高鎳的回收率14.25OC下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl—水樣、含Br—水樣。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；25OC時(shí)，pKal(H2CrO4)=0.7,pKa2(H2CrO4)=6.5；②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線①為Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲線OH)15.（14分）云南省蘭坪鉛鋅礦儲(chǔ)量豐富。一種以某鉛鋅礦（主要成分PbS、ZnS，還含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備金屬鉛和鋅的工藝流程如下：已知：“焙燒”時(shí)，PbS中鉛元素的化合價(jià)沒(méi)有改變；25OC下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：Fe3+Fe2+Zn2+Pb2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH6.96.27.0完全沉淀時(shí)的pH3.08.48.09.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)__________________。（2）“焙燒”時(shí)，PbS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（3）濾渣1為_(kāi)_____________Zn2+（5）將濾液2“電解”時(shí)，金屬鉛在___________________極生成。·（6）“沉鋅”過(guò)程中，向?yàn)V液2中加入過(guò)量的NH4HCO3溶液，得到Zn2(OH)2CO3沉淀，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。（7）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，圖甲為其晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為晶胞的俯視圖。已知a點(diǎn)的坐標(biāo)(0,0,0),b點(diǎn)的坐標(biāo)晶胞中d點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)__________________。16.（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，主要作為還原性漂白劑應(yīng)用于制漿造紙行業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組采用NaBH4堿性溶液還原法制備Na2S2O4，并對(duì)產(chǎn)品含量進(jìn)行測(cè)定。已知：Na2S2O4是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇：在酸性條件下易分解，加熱到80C以上分解并放出二氧化硫氣體；在空氣中易被氧化。I.Na2S2O4的制備實(shí)驗(yàn)步驟：i.配制一定濃度的NaBH4堿性溶液和NaHSO3酸性溶液。ii.如圖所示連接好裝置（加熱、攪拌及夾持裝置省略檢查氣密性后，將試劑加入相應(yīng)儀器中。iii.通入N2一段時(shí)間后，關(guān)閉K，將B中溶液滴入A中，維持溫度為45C左右，反應(yīng)2-3分鐘。iv.拆卸裝置，將A中的混合物進(jìn)行減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器A的名稱是___________________，BH4-的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________（2）步驟iii中向NaHSO3溶液中滴加NaBH4溶液，生成NaBO2和Na2S2O4的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________（3）步驟iv中，采用“減壓蒸發(fā)濃縮”的目的是___________________，洗滌液為_(kāi)__________________。（4）下列制取Na2S2O4的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________________。A.Na2S2O4的漂白原理與Na2O2相同B.步驟iii中的加熱方法是水浴加熱C.可將C裝置換為裝有堿石灰的干燥管（5）某種實(shí)驗(yàn)條件下，下圖是NaHSO3酸性溶液NaBH4堿性溶液的投料比與連二亞硫酸鈉產(chǎn)率的變化圖。說(shuō)明比例大于3.54:1后，產(chǎn)率下降的原因_____________________________。II.產(chǎn)品中連二亞硫酸鈉含量的測(cè)定（6）稱取純化后的產(chǎn)品m克溶于水，加入足量0.1mol/LNaOH溶液后配成100mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入2~3滴亞甲基藍(lán)溶液作為指示劑，用0.1000mol/LK3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL反應(yīng)原理為：則產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.（15分）甲烷-水蒸氣催化重整制氫是制高純氫的方法之一，其涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)≈CO(g)+3H2(g)ΔH1反應(yīng)II：CH4(g)+2H2O(g)≈CO2(g)+4H2(g)ΔH2=+165kJ/mol反應(yīng)III：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41kJ/mol回答下列問(wèn)題：（2）一定溫度下，向某容積為1L的恒容容器中充入amolCH4(g)和3amolH2O(g)，tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2為mmol，CO為nmol。①下列說(shuō)法正確的是___________________。A.為防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生，往往對(duì)原料氣進(jìn)行凈化處理B.適當(dāng)提高水碳比n(H2O)/n(CH4)，有利于提高H2的產(chǎn)率C.其他條件不變，若壓縮容器體積，反應(yīng)II的平衡正向移動(dòng)D.以Ni/Y-Al2O3作催化劑，降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率和原料平衡利用率②用CH4表示該過(guò)程的平均反應(yīng)速率___________________mol(L.min)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)（3）650OC時(shí)，按照一定流速通入原料氣，當(dāng)水碳比n(H2O)/n(CH4)一定時(shí)，催化劑中無(wú)添加吸附劑和添加P-Li4SiO4吸附劑（吸收CO2各氣體組分反應(yīng)的平衡含量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：催化劑中添加P-Li4SiO4吸附劑與無(wú)添加吸附劑比較，t1min前H2的平衡含量升高，CO2、CO和CH4的平衡含量降低；t1min后H2的平衡含量降低，CO2、CO和CH4的平衡含量升高，最后與無(wú)添加吸附劑時(shí)的含量相同，H2的平衡含量先升高后降低可能的原因是___________________。（4）該反應(yīng)常采用鈀膜分離技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過(guò)而離開(kāi)體系其機(jī)理如圖所示，過(guò)程2:H2*←*，其活化能E正<E逆；過(guò)程3：H*在鈀膜內(nèi)的遷移速率是決速步（*表示物質(zhì)吸附在催化劑表面過(guò)程4的ΔH___________0（填（5）CH4可做為燃料電池的原料，其工作原理如圖所示。請(qǐng)寫出通入甲烷一側(cè)的電極反應(yīng)式為18.（15分）化合物J是一種醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室中J的一種合成路線如下：已知其中R1、R2為烴基或氫原子，R3為烴基）回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)E的名稱___________________，B→C反應(yīng)類型___________________。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱____________