成都市石室成飛中學(xué)2025-2026學(xué)年上期十一月月考

高2023級(jí)化學(xué)試卷

試卷說明：

1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號(hào)、考號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考

試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。

2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其

它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草

稿紙上、試卷上答題無效。

3.考試時(shí)間75分鐘，滿分100分，考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1N-14O-16Na-23P-31

第I卷（選擇題，共45分）

—、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有—項(xiàng)是符合題目要求)

1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．聚苯乙烯可用作包裝材料，其屬于可降解材料

B．納米鐵粉屬于膠體，能高效去除水中的重金屬離子

C．氟氯代烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，排放到大氣中不會(huì)造成污染

D．過氧碳酸鈉(Na2CO4)具有強(qiáng)氧化性，可以漂白衣物

2.科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氚()。下列說法正確的是

A.表示—個(gè)質(zhì)子B.的基態(tài)原子核外電子排布式為1s12s2

C.與互為同位素D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

3.我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了—種新型共軛聚合分子反應(yīng)器，實(shí)現(xiàn)CO2和硝酸鹽的高效偶聯(lián)。原理為

。下列敘述正確的是

A.CO2的電子式為

B.NOS的VESPR模型為平面三角形

C.CO(NH2)2分子中含有6個(gè)σ鍵

D.C原子的電子排布由能夠形成原子吸收光譜

4.工業(yè)生產(chǎn)需綜合考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性、原料來源、成本高低和綠色環(huán)保等多種因素。工業(yè)生產(chǎn)下列物質(zhì)

時(shí)，對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程符合要求的是

選

項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程

ANa2CO3NaCl溶液

BNaOH

CAl鋁土礦

黃鐵礦

DH2SO4

5.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

目的A．制備乙烯B．觀察鈉鹽火焰顏色C．制備溴苯并驗(yàn)證有HBr生成D．提純乙酸乙酯

裝置

或操

作

6.NaN3可用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑，易溶于水，其水溶液顯弱堿性。NaN3遇到撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2NaN3=2Na+3N2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.生成0.3molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

－

B.1L0.1mol/LNaN3水溶液中所含N3的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，14gN2中所含π鍵的數(shù)目為2NA

D.6.5gNaN3中所含電子的數(shù)目為2.6NA

7.下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用稀HNO3溶解FeS固體：Fes+2H*=e2++H2S

B.Na2S溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S'+02+2H20=2sl+40H

C.用Na2S2O3溶液脫氯：

D.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3+cl2=2C02+CI+cl0+H,0

8.化合物XYZ2W6為翡翠的主要成分，W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。基態(tài)W原

子的價(jià)層電子排布式為nsnnp2n，Y的基態(tài)原子核外電子共占據(jù)7個(gè)原子軌道，Z的最高正化合價(jià)和最低負(fù)

化合價(jià)的絕對(duì)值相等。下列說法中正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞W(wǎng)B.ZW2的空間構(gòu)型為直線型

－

C.X和Y的第—電離能均小于同周期相鄰元素D.YCl3分子中所有原子均滿足8e結(jié)構(gòu)

9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下，正確的是

A．X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．Y中的含氧官能團(tuán)分別是酯基、羰基

C．1molY最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．X→Y的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A稀硫酸加入鐵屑中，再滴加KSCN溶液溶液無明顯變化鐵屑沒有生銹

將含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合體系加熱后產(chǎn)生的氣體1-溴丁烷發(fā)生了消去反

B紫紅色褪去

通入酸性KMnO4溶液中應(yīng)

C將PbO2固體加入到酸性MnSO4溶液中，充分振蕩溶液變?yōu)樽霞t色PbO2具有氧化性

正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)

D將Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體在小燒杯中混合并攪拌燒杯壁變涼

的小

11.羥肟萃取劑常用于濕法冶金工業(yè)中金屬陽離子的分離，—種萃取Ni2+的反應(yīng)如下：

下列說法正確的是

A.Y中N-Ni配位鍵中的電子由N的p軌道提供

B.Y可以通過氫鍵形成五元環(huán)結(jié)構(gòu)

C.向萃取后的有機(jī)相中加入合適的堿可實(shí)現(xiàn)反萃取

D.冠醚識(shí)別Li+與上述原理相同

12.鈰(Ce，鑭系元素)的氧化物是常用的催化劑，能用于汽車尾氣的凈化。兩種鈰的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)

(晶胞參數(shù)均為anm)如圖a和圖b所示。圖b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合價(jià)有+3和+4。已知NA為

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．Ce位于元素周期表的ds區(qū)

B．圖a晶胞中與Ce最近的O的個(gè)數(shù)為4

C．圖b晶胞中化合價(jià)為＋3的Ce的數(shù)目為2

D．圖a表示的晶體的摩爾體積為

13.聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）具有極高的可塑性和光學(xué)性能，可制作成光學(xué)透鏡，其合成原理和分子結(jié)構(gòu)

如圖所示。下列說法正確的是

A.M可由苯酚與CH3COCH3反應(yīng)生成B.N分子中最多25個(gè)原子共平面

C.1molN最多可消耗2molNaOHD.m=n-1，化合物X為苯酚

14.氮化硅可用作耐高溫、耐腐蝕材料。由石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4(粗硅中含F(xiàn)e、Cu

的單質(zhì)及化合物，高溫氮化時(shí)雜質(zhì)未參加反應(yīng))的—種工藝流程如圖所示。

下列敘述正確的是

A．“還原”時(shí)焦炭主要被氧化為CO2B.“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉

C．“高溫氮化”時(shí)N2作還原劑D．“酸洗”時(shí)，“稀酸Y”選用稀硫酸

15.利用硼烷獨(dú)特溫和的化學(xué)選擇性可還原羧酸﹐其機(jī)理如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．過程①的進(jìn)行與硼原子的缺電子有關(guān)B．整個(gè)過程中硼的雜化方式不發(fā)生改變

C．過程⑥的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D．根據(jù)上述機(jī)理猜測(cè)硼烷還可還原酯基

第II卷（非選擇題，共55分）

二、非選擇題：本題共4題，共55分。

16.(15分)氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是大氣和水質(zhì)污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義，

回答下列問題：

(1)N原子的價(jià)電子排布圖

－＋＋－

(2)飲用水中的NO3主要來自于NH4。已知在微生物作用下，NH4經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反

應(yīng)的能量變化示意圖如下：

＋

①試寫出1molNH4(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是。

＋+－

②NH4中N的雜化方式，NO2鍵角大于NO2的原因是

(3)聯(lián)氨（又稱為肼，分子式為N2H4）—種高能燃料，常備用于火箭、航天領(lǐng)域，通常用過量NH3與NaClO

溶液反應(yīng)制得。

①肼的水溶液呈弱堿性，其電離方程式為

②請(qǐng)寫出上述制備肼的化學(xué)方程式：

③肼(N2H4)、甲胺(CH3NH2)、羥胺(NH2OH)堿性最強(qiáng)的是

(4)可利用如圖電解裝置將硝酸工業(yè)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3(假設(shè)兩電

極均為惰性電極)。

①M(fèi)電極上的電極反應(yīng)式為。。

②若回收的NH4NO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加了40g，則通入的NH3在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積為L(zhǎng)

17.（12分）某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備次磷酸鈉(NaH2PO2)。

已知：①白磷(P4)在空氣中可自燃，與過量燒堿溶液混合，80~90℃生成NaH2PO2和PH3。

②PH3是—種有強(qiáng)還原性的有毒氣體，空氣中可自燃，可與NaClO溶液反應(yīng)生成NaH2PO2。

(1)儀器a的名稱是，a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開K通入N2—段時(shí)間，目的是。

(3)下列有關(guān)說法正確的是。

A．次磷酸(H3PO2)是三元酸

B．為加快反應(yīng)速率，投料前應(yīng)先在通風(fēng)櫥內(nèi)將白磷碾成薄片狀

C．d中所盛硫酸銅溶液，可用酸性高錳酸鉀溶液代替

(4)①寫出裝置c中NaClO溶液在堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式。S(25℃)S(100℃)

NaCl3739

②已知NaH2PO2和NaCl的溶解度(S)如右表所示，從充分反應(yīng)后

100667

的裝置c中獲取NaH2PO2粗品的操作如下：NaH2PO2

取c中溶液，___________→_________→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→NaH2PO2粗品。

-1

(5)取產(chǎn)品mg配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(還

原產(chǎn)物是Mn2+，氧化產(chǎn)物是PO43－)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，產(chǎn)品的純度為%

18.（13分）以赤泥熔煉渣(主要成分為Fe3O4、SiO2、CaO，少量Sc2O3)為原料分離稀土元素鈧(Sc)的—種工

藝流程如下：

已知：①萃取劑為磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②Sc3+的氧化性很弱。回答下列問題：

(1)稀土元素Y為第五周期Sc的同族元素，基態(tài)Y原子的d能級(jí)和s能級(jí)電子個(gè)數(shù)比

為。

(2)“浸渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

3+

(3)“萃取”過程使用的萃取劑(C4H9O)3PO的結(jié)構(gòu)如圖，與Sc配位的能

力：1號(hào)O原子

(填“>”“<”或“=”)2號(hào)O原子。

(4)“反萃取”的目的是分離Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，

2+3+3+

(Fe、Fe、Sc)的沉淀率隨pH的變化如圖。試劑X為(填Na2SO3或NaClO)，應(yīng)調(diào)節(jié)pH最

佳為。

(5)“沉鈧”時(shí)，將K2CO3固體加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和

K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批緩慢加入到草酸溶液的原因是；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

(6)在—定條件下，—種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑A、B中的濃度之比是—個(gè)常數(shù)(分配系數(shù)Kd)

；萃取率=。萃取Sc的過程中，若Sc元素的分配系數(shù)，取100mL

含鈧的溶液，—次性加入60mL萃取劑，則Sc的萃取率為%(保留到小數(shù)點(diǎn)后—位)

19.（15分）鹽酸芬戈莫德(H)是—種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中—種合成路線(部分

反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)

已知：

(1)由B生成C的反應(yīng)類型為；G中官能團(tuán)的名稱為。

(2)已知由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(3)由D生成E的反應(yīng)目的是。

(4)寫出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)試劑X的名稱為。

(6)在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有種(不含立體異構(gòu))

(a)含有苯環(huán)和硝基；

(b)核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為6:2:2:1。

上述同分異構(gòu)體中，硝基和苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(7)參照上述合成路線，以苯甲醛和硝基甲烷為原料合成

成都市石室成飛中學(xué)2025-2026學(xué)年上期十一月月考

高2023級(jí)化學(xué)答案

1.D2.C3.B4.D5.D6.A7.B8.C9.D10.C11.B12.C13.A14.B15.B

16.（15分）(1)（1分）

＋＋－1

(2)①NH4(aq)+2O2(g)=2H(aq)+NO3－(aq)+H2O(l)△H=－346kJ·mol（2分）

3+－2

②sp（1分）NO2中心原子為sp，NO2中心原子為sp（2分）