2025～2026學(xué)年度上期高2027屆半期考試

化學(xué)試卷

（考試時間：75分鐘；滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56

第Ⅰ卷選擇題(共45分)

一、選擇題（本題共15個小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

1...

A.打開可樂瓶蓋立刻產(chǎn)生大量泡沫

B.氯水中加入CaCO3粉末可以提高氯水中HClO的濃度

C.常溫下將注射器中的NO2氣體壓縮后顏色變深

D.配制FeCl3溶液時將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度

2.下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用錯誤的是

A.用FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液作指示劑

B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸溶液，選擇酚酞作指示劑

C.用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2C2O4溶液，不需要另加指示劑

D.用H2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定KI溶液，選擇淀粉溶液作指示劑

3.已知如下熱化學(xué)方程式：

-1-1

①NH3(g)+HClO4(l)=NH4ClO4(s)ΔH1=-akJ·mol；②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH2=-bkJ·mol

-1-1

③4HClO4(l)=2Cl2(g)+7O2(g)+2H2O(g)ΔH3=+ckJ·mol；④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4=-dkJ·mol

高氯酸銨是發(fā)射火箭的固體能源，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NH4ClO4(s)=N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g)ΔH，ΔH可表示為

AkJ.mol—1B.(4a—2b+c—3d)kJ.mol—1

4.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選項粒子組判斷和分析

+3+3+-2-

AK、Fe、Al、Cl、SO4常溫下能大量共存，且溶液pH=7

不能大量共存，因和之間會發(fā)生反應(yīng)生

++--Al(OH)4-HCO3-

BNa、K、Al(OH)4、HCO3

成Al(OH)3沉淀和CO2氣體

+3+2-

CNa、Fe、SO4、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

++-2-

、、4、4、224

DKHMnOSOHCO-+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O

共8頁第1頁

-1-1-1

c(H2)/(mol·L)c(Br2)/(mol·L)c(HBr)/(mol·L)反應(yīng)速率

0.10.12v

0.10.428v

0.20.4216v

0.40.142v

0.20.1c4v

根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是

A.表中c的值為1B.α、β、γ的值分別為1、2、-1

C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對反應(yīng)速率影響最大

D.在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應(yīng)速率降低

9.下圖是工業(yè)合成氨的流程圖，下列說法錯誤的是

A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，在反應(yīng)達(dá)到一定時間時將氨從混合氣中分離出去

10.反應(yīng)CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的

CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時，在T1時N2O的轉(zhuǎn)化率與n(N2O)/n(CO)的變化

曲線以及在n(N2O)/n(CO)=1時N2O的轉(zhuǎn)化率與1/T的變化曲線如下圖所示，下列敘述正確的是

A.曲線Ⅱ表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨n(N2O)/n(CO)的變化

B.T1＜T2

C.若該反應(yīng)在T3、絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，

達(dá)到平衡時N2O的轉(zhuǎn)化率大于40%

D.a、b兩點的化學(xué)平衡常數(shù)K值相等

11.下列說法錯誤的是

①②③④

A.圖①表示，室溫下向未知濃度的鹽酸中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，指示劑選擇甲基紅比甲基橙

的誤差小

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B.圖②表示，某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中△H=E1+E3-E2-E4

C.圖③表示，反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C3(g)ΔH＜0在恒溫恒容密閉容器中，當(dāng)n(A2)不變時，C3的平衡

體積分?jǐn)?shù)隨n(B2)的變化情況；則T2＜T1，A2的轉(zhuǎn)化率：a＜b＜c

D.圖④表示，一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，則該溫度下稀釋溶液可能引起由c向d

的變化

12.在25℃下，下列有關(guān)溶液說法正確的是

+

A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：c(NH4)大小順序為①>②>③

B.pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水溶液等體積混合，溶液顯酸性

-++

C.將0.02mol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合：c(NH3·H2O)+c(OH)=c(NH4)+c(H)

D.現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種強堿溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH

接近于b-lg2

-3.0

13.常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用HA表示，Ka=1×10)藥物在人體吸收模式如圖。

假設(shè)離子不會穿過組織薄膜，而未電離的HA分子則可自由穿過該膜且達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A.血漿中c(HA)大于胃中c(HA)B.取胃中液體，加水稀釋100倍后，pH=3.0

C.在血漿中，D.在血漿和胃中，HA電離程度相同

14.25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定濃度為0.1000mol·L－1的HA溶液，由水電離出的

＋

c(H)水與加入NaOH溶液的體積V(NaOH)的關(guān)系如右圖所示

[已知pKa(HA)=-lg[Ka(HA)]＝4.74]。下列說法正確的是

A.圖中x＝1×10－2.87

B.b、d兩點溶液的pH相同

C.c點表示HA與NaOH剛好完全反應(yīng)

D.稀釋e點溶液時,c(HA)/c(A-)減小

－2－

15.酒石酸是一種有機二元弱酸，記為H2A。25℃時，H2A、HA和A的分布分?jǐn)?shù)δ[某一組分的平衡濃度

占總濃度的分?jǐn)?shù)，如與溶液pH的關(guān)系如圖。

4

已知：①二元弱酸能夠分步滴定的條件之一是Ka1/Ka2≥10；②lg2≈0.30。下列說法錯誤的是

A.b代表δ(HA－)隨pH變化的曲線

B.25℃時，NaHA溶液顯酸性

C.酒石酸能被分步滴定

D.P點溶液的pH≈4.97

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第Ⅱ卷非選擇題(共55分)

二、填空題（本題共4道題，共55分）

16.（16分）

氯化鐵是重要的化工原料，實驗室用廢鐵屑(表面有油污)制取無水氯化鐵并測其純度。方案如下：

I.FeCl3·6H2O制備

①將廢鐵屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分鐘，過濾，洗滌2~3次。

②將洗滌后廢鐵屑加入20%鹽酸，控制溫度在40~50℃之間，至反應(yīng)完畢，過濾。

③向濾液中逐滴加入10%雙氧水，同時加入25%鹽酸，充分?jǐn)嚢柚寥芤撼首攸S色。

④將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱濃縮，緩慢冷卻至大量晶體析出，抽濾，洗滌。

回答下列問題：

(1)控制溫度在40~50℃之間的原因是。

Ⅱ.無水FeCl3制備

已知：SOCl2沸點為77℃,易水解生成SO2和HCl。

(2)將FeCl3·6H2O與液體SOCl2置于圓底燒瓶中混合并水浴加

熱，制得無水FeCl3。裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略)。圓底燒

瓶中生成無水FeCl3的總化學(xué)方程式為；

儀器A的作用是。

Ⅲ.產(chǎn)品純度測定

———

已知：I2(aq)+I(aq)I3(aq)，I2和I3在水溶液中均為棕黃色。

(3)稱取3.250g產(chǎn)品試樣，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中(見下圖)，加入足量KI溶

-1—2-—2-

液，搖勻并暗處靜置，充分反應(yīng)后，用0.2000mol·LNa2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O6、I3+2S2O3

—2-

=3I+S4O6)，當(dāng)接近終點時，加入2~3滴淀粉溶液指示劑，繼續(xù)滴定至終點，經(jīng)三次平行實驗，平均消

耗Na2S2O3溶液19.00mL。

①為使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確，碘量瓶靜置時需加蓋并加水液封，除了防止I2的揮發(fā)外，還防止。

②裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在調(diào)節(jié)起始讀數(shù)時，請敘述趕出氣泡的操作過

程：。當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液，

且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即為終點。

③所制產(chǎn)品的純度為%(以無水FeCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字)；

所制產(chǎn)品中可能含有FeCl2雜質(zhì)，產(chǎn)生FeCl2的原因可能是。

(4)由下列結(jié)晶水合物制備無水鹽，適宜使用與液體SOCl2混合加熱的方法的是(填標(biāo)號)。

a．CuSO4·5H2Ob.AlCl3·6H2Oc.Na2S2O3·5H2O

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17.（13分）

CO和H2稱之為合成氣，兩種氣體分別通過下列方法制備?；卮鹣铝袉栴}。

Ⅰ.通過甲酸分解可獲得超高純度的CO。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：

－1－1

①HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+26.3kJ·mol；②HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-14.9kJ·mol

(1)一定溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量的HCOOH(g)，發(fā)生上述兩個分解反應(yīng)，下列說法中能

表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

a.氣體密度不變b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變c.v正(HCOOH)=v逆(CO)

d.H2O(g)的濃度不變e.CO和CO2的物質(zhì)的量相等

(2)一定溫度下，使用某催化劑時反應(yīng)歷程如下圖，反應(yīng)①的選擇性接近100%，原因是；

升高溫度，反應(yīng)歷程不變，反應(yīng)①的選擇性下降，可能的原因是。

Ⅱ.水煤氣變換反應(yīng)可用于大規(guī)模制H2。

－1

反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol。

(3)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，計算x＝。

化學(xué)鍵C=OC≡O(shè)O—HH—H

鍵能/(kJ·mol－1)803x463436

(4)某溫度下，在一恒容密閉容器中充入CO、H2O(g)和Ar[n(CO)：n(H2O)：n(Ar)＝4:5:1]，加入催化

劑使其發(fā)生上述反應(yīng)(Ar不參與此反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng))，測得該反應(yīng)中初始壓強為p0，分壓如圖甲所示

[H2O(g)和Ar的分壓未給出]，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝(保留兩位有效數(shù)字)。

(5)在催化劑作用下，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖乙中

E

曲線a所示，已知經(jīng)驗公式為Rlnk＝－＋C(其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)；假定實驗

－1

條件下，催化劑對C值無影響)。該反應(yīng)的活化能Ea＝kJ·mol。當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)

如圖乙曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是。

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18.（13分）

乙二醇(HOCH2CH2OH)在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，可通過多種方法制得：

(1)環(huán)氧乙烷(EO)和水反應(yīng)生成乙二醇(EG)是一種成熟的生產(chǎn)方法，同時生成二乙二醇(DEG)。

主反應(yīng)：EO(aq)+H2O(l)=EG(aq)；副反應(yīng)：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq)。

體系中EO初始濃度為2.0mol/L，恒溫恒容條件下反應(yīng)25min，EO轉(zhuǎn)化率為90%，產(chǎn)物中EG與

DEG的物質(zhì)的量之比為4：1。

-1-1

0～25min內(nèi)，v總(EO)=mol·L·min，v主(EG)：v副(EG)=。

(2)煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達(dá)100%，具有廣闊的發(fā)展前景。

合成反應(yīng)為：2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH。

按化學(xué)計量比進(jìn)料，固定平衡轉(zhuǎn)化率α,探究溫度與壓強的關(guān)系。α分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與

壓強的關(guān)系如圖。

－1－1－1

①已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃燒熱(ΔH)分別為-akJ·mol、-bkJ·mol、-ckJ·mol，

則上述合成反應(yīng)的ΔH=kJ·mol－1（用a、b和c表示）。

②代表α=0.6的曲線為(填“L1”“L2”或“L3”)。

③該合成反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)能自發(fā)進(jìn)行。

yzab

④已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)，Kx=[x(Y)·x(Z)]/[x(A)·x(B)]，x為組分的物質(zhì)的量分

數(shù)。M、N兩點對應(yīng)的體系，Kx(M)Kx(N)(填“>”“<”或“<”)，D點對應(yīng)體系的Kx的值

為。

19.（13分）

乙酸、碳酸、次氯酸、亞硫酸、硼酸(H3BO3)、亞磷酸(H3PO3)在生產(chǎn)、生活及醫(yī)藥等方面有廣泛用途。

回答下列問題：

—+

I.已知：①硼酸為一元酸：H3BO3+H2O[B(OH)4]+H。

②在25℃時，部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)見下表：

化學(xué)式H3BO3H2CO3HClOCH3COOHH2SO3

-7－2

Ka1=4.4×10Ka1＝1.4×10

-10-8-5

Ka5.8×103.0×101.8×10

-11－8

Ka2=4.7×10Ka2＝6.0×10

(1)常溫下，濃度相同的①Na2CO3；②Na[B(OH)4]；③CH3COONa三種溶液的pH由大到小的順序為

(填編號)。

(2)從粒子的電荷角度，敘述碳酸溶液的Ka1>Ka2的原因：。

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(3)下列離子方程式中正確的是