姓名座位號(hào)

(在此卷上答題無效)

化學(xué)

(試卷滿分：100分考試用時(shí)：75分鐘)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題

目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)

作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Pt195

一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.碳酸氫銨可用作食品膨松劑

B.漂白粉可用于漂白蠶絲制品

C.納米鐵粉可吸附去除污水中Cu2+、Ag+等重金屬離子

D.利用CO?合成脂肪酸可實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

2.下列說法正確的是

A.鍵長：C=C>C=CB.熔點(diǎn)：Li>Na

C.沸點(diǎn)：NH?>H?OD.穩(wěn)定性：HCl>HF

3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性對于實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要。下列操作錯(cuò)誤的是

A.進(jìn)行鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)佩戴護(hù)目鏡

B.溫度計(jì)中水銀灑落地面時(shí)應(yīng)用硫粉處理

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管直接插入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物

D.鹽酸不慎沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用3%～5%NaHCO?溶液沖洗

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯氣通入水中：Cl?+H?0==2H?+Cl?+Cl0-

B.Fe?O?溶于稀硝酸：Fe?O?+8H?==Fe2++2Fe3++4H?O

C.向NH?HSO?溶液中加入過量的NaOH溶液：NH?+OH?==NH?·H?O

D.淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗(yàn)碘鹽中的KIO?:5I?+IO?+6H?==3I?+3H?O

5.K?[Fe(CN)?]是一種食鹽、奶粉抗結(jié)劑。Fe、HCN與K?CO?在一定條件下可生成K?[Fe(CN)?],反

應(yīng)的方程式為：Fe+6HCN+2K?CO?==K?[Fe(CN)?]+H?↑+2CO?↑+2H?0。設(shè)N。為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molHCN中含離子的數(shù)目為2NA

B.44gCO?中含孤電子對的數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH?O的分子數(shù)為1.5NA

D.常溫下，1LpH=11的K?CO?溶液中，水電離出H+的數(shù)目為10?3NA

【C-026】化學(xué)試卷第1頁(共6頁)

6.實(shí)驗(yàn)室提取桂花精油的步驟如下。下列說法錯(cuò)誤的是

石油醚

溶液操作②溶液減壓蒸餾桂花精油

桂花浸膏-回流1h抽濾

→不溶物無水乙醇

北磊德乙醇洗滌不溶物

A.操作①是過濾，操作②是分液

B.“乙醇洗滌”可提高桂花精油的收率

C.“減壓蒸餾”可防止桂花精油在較高溫度下變質(zhì)

D.流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是乙醇和石油醚

7.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

常溫下，分別向pH=1的鹽酸和硫酸中加入大小

電離程度：鹽酸>硫酸

A相同的鋁片，前者反應(yīng)速率更快

向5mLFeCl?溶液中滴加Na?SO?溶液，變紅褐色，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，

B

再滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀又發(fā)生了還原反應(yīng)

C向濃硝酸中加入紅熱的木炭產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸被木炭還原為NO?

D向CuSO?溶液中通入H?S氣體，生成CuS和H?SO?酸性：H?S>H?SO?

8.某化合物由原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素Q、W、X、Y、Z組成。W和X的原子序數(shù)之

和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期且W、X、Y相鄰。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>XB.Q?Y?是直線形分子

C.Q?W?Y?是二元強(qiáng)酸D.XQ?XY?是離子化合物

9.侯式制堿法的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

NH?CO?CO?

_

精食制吸氨碳酸化過濾煅燒→純堿

母液Ⅱ母液I

降溫

鹽析冷析吸氨

氯化銨

NaClNH?

A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的HCO?

B.“鹽析”后溶液pH比“鹽析”前溶液pH大

C.“母液Ⅱ”中的Na*、HCO?和Cl-濃度比“母液I”更大

D.該流程不涉及氧化還原反應(yīng)

10.實(shí)驗(yàn)室采用下表中試劑和裝置制備并收集氣體(不考慮尾氣處理),正確的是

選項(xiàng)試劑a試劑b氣體

A濃鹽酸MnO?Cl?a

B稀硫酸大理石CO?

濃硫酸

C濃氨水生石灰NH?

D濃硫酸Na?SO?SO?

【C-026】化學(xué)試卷第2頁(共6頁)

11.某溶液X中可能含有K*、NH?、Fe2、Al3?、CI-、SO2-、CO3、[Al(OH)?]中的若干種離子，離子濃度均

相同。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對溶液所含離子判斷錯(cuò)誤的是

A.含F(xiàn)e2+B.含NHC.可能含Al3+D.不含[Al(OH)?]-

12.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E(氧化性/還原性)比較物質(zhì)的氧化能力。E°值越高，氧化型物質(zhì)的氧化

能力越強(qiáng)。E°值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。E的值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，下

列說法錯(cuò)誤的是

氧化型/還原型物質(zhì)MnO?/Mn2+Cl?/CI-VO?/VO2+BrO?/Br

E(酸性條件下)1.51V1.36V0.991V1.432V

氧化型/還原型物質(zhì)Sn?/Sn2+I?/ICr?O2-/Cr3+Fe3+/Fe2

E(酸性條件下)0.151V0.54V1.36V0.77V

A.實(shí)驗(yàn)室可用KBrO?與濃鹽酸反應(yīng)制Cl?

B.酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO?>Cl?>VO

C.向淀粉—KI溶液中滴加SnCl溶液，溶液變藍(lán)

BH8BH?8

8H?O8H?O

H?OH?OOB(OH)?B(OH)

催化劑催化劑催化劑催化劑

A.NaBH?中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵

B.反應(yīng)過程中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為(OH)?

D.若用D?O代替H?0,反應(yīng)后生成的氣體中含有H?、HD和D?

14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分為兩份。向第一份溶液中加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨

鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO)。向第二份溶液中加人銅粉。下列說法

錯(cuò)誤的是↑氣體

C

AB

鐵粉的

05.68.414.0質(zhì)量(g)

A.稀硫酸的濃度為2.5mol·L1

B.第一份溶液中溶質(zhì)最終為FeSO?

C.第一份溶液產(chǎn)生的氣體最多為0.2mol

D.第二份溶液能溶解銅粉最多為14.4g

【C-026】化學(xué)試卷第3頁(共6頁)

二、非選擇題：共4道題，共58分。

15.(14分)

含砷廢水(主要含AsO3)的無害化處理是環(huán)保難題，近年研究發(fā)現(xiàn)過二硫酸銨[(NH?)?S?O?]在酸

性條件下可將AsO3-氧化為AsO3-,反應(yīng)產(chǎn)物易形成沉淀去除?；卮鹣铝袉栴}：

(1)過二硫酸銨[(NH?)?S?O?]中硫元素的化合價(jià)為0

(2)砷元素與磷元素同主族，砷在元素周期表中的位置為Q

(3)酸性條件下S?O8-氧化AsO3的離子方程式為;若1molS?O?參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電

子的數(shù)目為o

(4)處理后的廢水中含AsO3和PO2-,可加入鐵鹽去除。已知常溫下，K(FeAsO?)=5.7×10-21,K

(FePO?)=1.3×10?22,當(dāng)AsO3-剛好沉淀完全時(shí)溶液中PO3的濃度為mol·L?1(保留一位小

數(shù)。當(dāng)溶液中離子濃度c≤1.0×10??mol·L?1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全)。

(5)為探究pH對AsO3-氧化性的影響，設(shè)計(jì)如圖1所示的可逆電池裝置，其反應(yīng)原理為AsO3?+2H

+2I?—AsO32+I?+H?O。測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2所示。則a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K向

(填“甲”或“乙”)移動(dòng)；c點(diǎn)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

KV-鹽橋(瓊脂一

飽和KCl溶液)

石墨石果

1mol-L-1Imol·L-1

AsO】/AsO溶液I?/I-溶液

甲乙

圖1圖2

16.(14分)

NaCl0和MnCl?是兩種重要的含氯化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)非金屬性：ClS(填“>”或“<”,下同),還原性：HClH?S。

(2)NaCl0的電子式為o

(3)“84消毒液”與醫(yī)用酒精混合使用可能降低消毒效果，原因是乙醇易被次氯酸鈉氧化，該過程

中C?H?OH轉(zhuǎn)化為CH?COOH,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_o

(4)廢氣中的SO?可用堿性NaClO溶液吸收，在Ni?O?催化作用下反應(yīng)的機(jī)理如下：

步驟I:CIO?+Ni?O?=2NiO?+Cl-

步驟Ⅱ:CIO?+2NiO?=Ni?O?+Cl?+20·

步驟Ⅲ:

總反應(yīng)：CIO?+SO?+20H?==Cl?+SO2-+H?0

則步驟Ⅲ的離子方程式為o

(5)MnCl?·4H?O經(jīng)加熱脫水可制得MnCl?,測得加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖所示：

100

90-18.18927.27%

80-36.36%

70-

60-

50100150200

溫度/℃

【C-026】化學(xué)試卷第4頁(共6頁1

①50℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為

②MnCl?·H?O繼續(xù)脫去結(jié)晶水時(shí)易發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生MnO?和堿式氯化錳雜質(zhì)，為減少副反應(yīng)的

發(fā)生可采取的措施是。

17.(15分)

草酸鈷和硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電極材料和催化劑的制備。用含鈷廢料(主要成分為Co,還含有一定

量的Ag?O、NiO、Al?O?、Fe和SiO?等)制備CoC?O?和NiSO?并回收Ag的流程如下：

H?SOH?O?CooRH(NH?)?C?O?

_

酸浸除雜萃取沉鈷→CoC?O?·2H?O

濾渣1濾渣2有反萃取NiSO

HCHO試劑

Na?S?O?pH=13~14a

溶浸還原→Ag

濾渣3濾液

已知：

①CoC?O?·2H?O難溶于冷水，其溶解度隨溫度升高而逐漸增大。

②RH為有機(jī)物，M?+代表金屬離子，M++nRH=MR+nH?。

③流程中部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物Fe(OH)?Fe(OH)?Co(OH)?Al(OH)?Ni(OH)?

開始沉淀1.57.67.64.07.5

完全沉淀3.79.69.25.28.0

回答下列問題：

(1)為了提高“酸浸”效果.可以采取的措施為(寫出一種合理措施);濾渣1的主要成

分是Ag?SO。和。

(2)“除雜”時(shí)加入CoO調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是。

(3)“沉鈷”時(shí)當(dāng)溫度高于50℃.鈷的沉淀率下降的原因可能是;檢驗(yàn)Co2+已經(jīng)沉淀完

全的操作為

(4)“反萃取”時(shí)加人的“試劑a”最好選用。

(5)已知：常溫下，[Ag(S?O?)?]3-(aq)一Ag+(aq)+2S?O3?(aq)K=2.7×10?1?

Ag?SO?(s)=2Ag+(aq)+SO2-(aq)Kp=1.2×10??。

“溶浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag?SO?+4S?O3-=2[Ag(S?O?)?]3-(aq)+SO2,常溫下該反

應(yīng)的平衡常數(shù)K=(列出計(jì)算式即可)。

(6)“濾液”中含有CO2-和S?O2-,則“還原”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。

【C-026】化學(xué)試卷第5頁(共6頁)

18.(15分)

順式二氨二硝基合鉑(II)[Pt(NH?)?(NO?)?]作為典型的鉑(I)氨類配合物，具有特殊的生物活

性，是抗癌藥物開發(fā)的重要研究對象，其實(shí)驗(yàn)室制備的步驟如下：

I.稱取3.0gH?[PtCl?]·6H?O放入燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢柚镣耆芙?。再加?.0gNa?SO?

固體，在70℃下恒溫反應(yīng)30min。反應(yīng)結(jié)束后，將溶液冷卻至室溫，得到Na?[PtCl?]溶液。

Ⅱ.向Na?[PtCl?]溶液緩慢滴加濃氨水，得到白色絮狀沉淀。進(jìn)一步抽濾，得到Pt(NH?)?Cl?

固體。

Ⅲ.依次向三頸燒瓶中加入Pt(NH?)?Cl?固體、30mL蒸餾水和NaNO?溶液，并逐滴加入冰醋酸調(diào)

pH值為3.0~4.0,在55℃下恒溫反應(yīng)一段時(shí)間(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，夾持、加熱裝置省略)。反應(yīng)結(jié)束后

趁熱抽濾，并用無水乙醇洗滌得到Pt(NH?)?(NO?)?固體。

文

NaNO?

吧

pH計(jì)冰醋酸

蒸餾水、Pt(NH?),Cl,

已知：①常溫下，順式二氨二硝基合鉑(Ⅱ)難溶于水；②堿性條件下，NO;配位能力較弱；強(qiáng)酸性條

件下，NO2易發(fā)生歧化反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)盛放NaNO?溶液儀器的名稱為,使用前應(yīng)。

(2)步驟I中，加熱方式為;H?[PtCl?]反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)步驟Ⅱ中，抽濾裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中具體的抽濾操作如下：

a.打開抽氣泵；b.關(guān)閉抽氣泵；c.轉(zhuǎn)移固液混合物；d.確認(rèn)抽干；e.打開活塞；f.關(guān)閉活塞。

正確的操作順序?yàn)椋篴→c→(填標(biāo)號(hào))。

(4)步驟Ⅲ中，加入冰醋酸控制溶液pH值為3.0~4.0的原因是。

(5)已知二氨二硝基合鉑為平面正方形構(gòu)型，常溫下在水中的溶解度：順式二氨二硝基合鉑

反式二氨二硝基合鉑(填“>”或“<”)。

(6)測定產(chǎn)品的純度。取6g產(chǎn)品，加蒸餾水和稀硫酸溶解至100mL。搖勻后，取25.00mL于錐形

瓶中，用0.8000mol·L-1Ce(SO?)?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。重復(fù)進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均

體積為22.50mL(假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，滴定反應(yīng)為NO?+2Ce?+H?O=NO?+2Ce3++2H+)。

①產(chǎn)品的純度為%。

②若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡.滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失，會(huì)造成所測結(jié)果(填“偏

大”“偏小”或“無影響”)。

【C-026】化學(xué)試卷第6頁(共6頁)

化學(xué)參考答案

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的)。

1.【答案】A【解析】碳酸氫銨受熱分解生成NH?、CO?,可使食品疏松，A項(xiàng)正確；蠶絲制品主要由蛋

白質(zhì)構(gòu)成，漂白粉具有強(qiáng)氧化性會(huì)破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，使蠶絲制品損壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；納米鐵粉通過置換

反應(yīng)去除污水中Cu2+、Ag+等重金屬離子，并非簡單的物理吸附，C項(xiàng)錯(cuò)誤；脂肪酸不屬于高分子有機(jī)

物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.【答案】B【解析】鍵長：C-C>C=C>C=C,A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加逐漸降

低，熔點(diǎn)：Li>Na,B項(xiàng)正確；沸點(diǎn)：H?O>NH?,C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)

定性：HF>HCl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.【答案】C【解析】鉀與水反應(yīng)劇烈，液體可能飛濺甚至有輕微爆炸，佩戴護(hù)目鏡是必要的安全措施，

A項(xiàng)正確；溫度計(jì)中水銀灑落地面時(shí)應(yīng)用硫粉處理可以生成硫化汞，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

時(shí)，導(dǎo)管直接插入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物可能會(huì)造成倒吸，造成安全隱患，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸不慎

沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用3%~5%NaHCO?溶液沖洗用以中和少量剩余沒有沖洗干凈

的酸液，D項(xiàng)正確。

4.【答案】D【解析】氯氣通入水中生成的次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸會(huì)進(jìn)一

步氧化Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：NH4+(HCO?)

+2OH-=NH?·H?O+CO3-+H?O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；I-和IO?在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成I?使溶液變藍(lán)，

D項(xiàng)正確。

5.【答案】D【解析】HCN是共價(jià)化合物不含有離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO?分子中每個(gè)氧原子含孤電子對的數(shù)

目為2,故44gCO?中含孤電子對的數(shù)目為4NA,B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫

下，1LpH=11的K?CO?溶液中，水電離出H+的數(shù)目為10-3NA,D項(xiàng)正確。

6.【答案】A【解析】操作①是過濾，操作②是蒸餾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；桂花精油可以溶于乙醇，“乙醇洗滌”

可以溶解不溶物中的桂花精油防止損失，提高收率，B項(xiàng)正確；“減壓蒸餾”可降低沸點(diǎn)，防止桂花

精油在較高溫度下變質(zhì)，C項(xiàng)正確；操作②蒸餾得到的石油醚可以循環(huán)使用，減壓蒸餾得到的組分乙

醇也可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。

7.【答案】B【解析】在水中的電離程度：鹽酸=硫酸。常溫下，分別向pH=1的鹽酸和硫酸中加入大小

相同的鋁片，前者反應(yīng)速率更快，可能與氯離子對反應(yīng)的促進(jìn)有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向5mLFeCl?溶液中滴

加Na?SO?溶液，變紅褐色是說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)生成Fe(OH)?膠體。再滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生

藍(lán)色沉淀說明Fe3+被還原為Fe2+,B項(xiàng)正確；向濃硝酸中加入紅熱的木炭產(chǎn)生紅棕色氣體還可能是因?yàn)?/p>

濃硝酸受熱分解為NO?,C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：H?SO?>H?S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.【答案】D【解析】Q為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為0元素、Z為A1元素。原子半徑：

Z>X>Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤；H?O?不是直線形分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H?C?O?是二元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH?NO?是離

子化合物，D項(xiàng)正確。

9.【答案】C【解析】氨氣極易溶于水且使溶液呈堿性，可以吸收更多的CO?產(chǎn)生高濃度HCO?,A項(xiàng)正

確；“鹽析”后析出更多的NH?Cl晶體，溶液酸性減弱，溶液pH變大，B項(xiàng)正確；“母液I”中主

要含有Nat、Cl-、NH本、HCO?,“吸氨”后發(fā)生反應(yīng)HCO?+NH?=NH?+CO23,NH4濃度增大，降

【C—026】化學(xué)參考答案第1頁(共4頁)

溫后NH?Cl溶解度隨溫度降低而降低，析出NH?Cl?！袄湮觥焙笕芤褐兄饕蠳H4、Cl-、Na+、

CO3-,再加入NaCl,再次析出NH?Cl?！澳敢孩颉敝饕蠳a+、Cl-、NH4、CO3-,HCO?的濃度比

“母液I”中的小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該流程中包含NaCl+CO?+NH?+H?O=NH?Cl+NaHCO?↓、

,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

10.【答案】D【解析】濃鹽酸和MnO?反應(yīng)制取Cl?需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸和大理石反應(yīng)生成微溶物

硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH?會(huì)被濃硫酸吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸和

Na?SO?反應(yīng)制取SO?,且SO?可以用濃硫酸干燥，且因其密度大于空氣，故用導(dǎo)管長進(jìn)短出的排空氣法

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11.【答案】C【解析】向溶液X中加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明沒有[Al(OH)4]-和CO?-。加入過量的

Ba(NO?)?生成氣體，說明溶液中有Fe2+。再加入過量的NaOH溶液生成氣體，說明溶液中含有NH。因

為溶液中各離子濃度相等，根據(jù)溶液電中性原則，一定存在Cl-、SO2-,一定不存在K+、Al3+。最后通

入少量的CO?生成沉淀，生成BaCO?沉淀。

12.【答案】C【解析】根據(jù)題干信息可知及表格數(shù)據(jù)可知，BrO?氧化性強(qiáng)于Cl?,故實(shí)驗(yàn)室可用KBrO?與

濃鹽酸反應(yīng)制Cl?,A項(xiàng)正確。E?值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，故酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱

順序?yàn)镸nO?>Cl?>VO去，B項(xiàng)正確；因?yàn)檠趸芰?>Sn4+,故向淀粉-KI溶液中滴加SnCl?溶液，不能

生成I?,C項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)樗嵝詶l件下，氧化能力Cr?O3->Fe3+,故酸性K?Cr?O?溶液與FeSO?反應(yīng)的離子

方程式為Cr?O2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H?O,D項(xiàng)正確。

13.【答案】B【解析】Na+與BH?之間存在離子鍵、BHz中B和H原子之間存在共價(jià)鍵和配位鍵，A項(xiàng)正

確。反應(yīng)過中不存在非極性鍵的斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)過程可知反應(yīng)物為NaBH?和H?O,最終的產(chǎn)

物為NaB(OH)?和H?,故方程式是NaBH?-,C項(xiàng)正確；若用D?O代替

H?O,第一步反應(yīng)生成H?,第一步反應(yīng)生成HD,最后一步反應(yīng)生成D?,D項(xiàng)正確。

14.【答案】D【解析】加入鐵粉14g時(shí)完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO?,n(H?SO?)=n(FeSO?)=n(Fe)=0.

25mol,故硫酸的濃度為,故A、B正確。第一份溶液OA段發(fā)生反應(yīng)Fe+NO-

3+4H+=Fe3++NO↑+2H?O,生成氣體n(NO)=n(Fe)=0.1mol,BC段發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H?個(gè)，n

(H?)=n(Fe)=0.1mol,故產(chǎn)生氣體最多為0.2mol,C項(xiàng)正確。第二份溶液發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO-

3=3Cu2++2NO↑+4H?O,混酸中n(H?SO?)=0.25mol、n(HNO?)=0.1mol,則溶液中H+的物質(zhì)的量共0.6

mol,NO?的物質(zhì)的量為0.1mol,最多溶解銅粉0.15mol,即9.6g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.(14分，每空2分)【答案】

(1)+6

(2)第四周期第VA族

(3)S?Og-+AsO3-+H?O=AsO4-+2SO2-+2H+2NA

(4)2.3×10-7

(5)甲AsO3-+H?O-2e-=AsO2-+2H+

【解析】(1)過二硫酸銨[(NH?)?S?O?]中含有一個(gè)過氧鍵，硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)。(2)砷元素在周期

表中的位置是第四周期第VA族。(3)酸性條件下S?O3-氧化AsO3得到AsO2-和S?O2-,離子方程式為

S?O?-+AsO3-+H?O=AsO2-+2SO2-+2H+。若1molS?O?-參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA。

【C-026】化學(xué)參考答案第2頁(共4頁)

(4)當(dāng)AsO4-沉淀完全時(shí)，溶液中

(5)a點(diǎn)酸性較強(qiáng)，反應(yīng)AsO2-+2H++2I-AsO3-+I?+H?O正向進(jìn)行，電池剛工作時(shí)甲池石墨電極為正極，

乙池石墨電極為負(fù)極，故a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+向正極所在甲池溶液定向移動(dòng)。b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，電壓

為0。c點(diǎn)酸性較弱，反應(yīng)AsO3-+2H++2I-AsO3-+I?+H?O逆向進(jìn)行，此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為AsO3-+H?O

-2e-=AsO4-+2H+。

16.(14分，每空2分)【答案】

(1)><

(2)

(3)2:1

(4)SO?+0·+2OH-=SO2-+H?O

(5)①M(fèi)nCl?·2H?O②將晶體置于HCI氛圍中加熱或?qū)⒕w置于真空狀態(tài)下加熱并及時(shí)抽出水汽(答

案合理即可)

【解析】(1)非金屬性：Cl>S。非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，故還原性：HCl<H?S。(2)NaClO

的電子式為。(3)次氯酸鈉是氧化劑轉(zhuǎn)化為NaCl,C?H?OH是還原劑轉(zhuǎn)化為CH?COOH,根

據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1。(4)根據(jù)總反應(yīng)和步驟I、步驟Ⅱ的方程

式可知步驟Ⅲ的離子方程式為SO?+0·+20H-=SO-+H?O。(5)①M(fèi)nCl?·4H?O的摩爾質(zhì)量為198g·

mol-1,由198×18.18%≈36可知在50℃時(shí)MnCl?·4H?O經(jīng)加熱脫2分子水，所得固體的化學(xué)式為MnCl?·

2H?0。②MnCl?·H?O繼續(xù)脫去結(jié)晶水時(shí)易發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生MnO?和堿式氯化錳雜質(zhì)說明MnCl?發(fā)生氧化

反應(yīng)和水解反應(yīng)，因此為減少副反應(yīng)的發(fā)生可采取的措施是將晶體置于HCI氛圍中加熱或?qū)⒕w置于真空

狀態(tài)下加熱并及時(shí)抽出水汽。

17.(15分，除標(biāo)注外，每空2分)【答案】

(1)將含鈷廢料進(jìn)一步粉碎、適當(dāng)增大H?SO?濃度、加熱、加速攪拌等SiO?(1分)

(2)5.2≤pH<7.5

(3)CoC?O?溶解度隨溫度升高而逐漸增大靜置后取上層清液，向其中滴加(NH?)?C?O?溶液，若不出現(xiàn)

渾濁則證明Co2+已經(jīng)沉淀完全

(4)稀硫酸

(6)HCHO+4[Ag(S?O?)?3-+60H-=CO?-+8S?O?-+4Ag↓+4H?