第1章第1節(jié)第1課時(shí)

一、選擇題

I.（福建廈門六中2009?2010學(xué)年度高一下學(xué)期3月考試，7）M2‘離子有2個(gè)電子層，則

M在周期表的位置是（）

A.第二周期零族

B.第二周期vm族

C.第二周期HA族

D.第三周期nA族

【解析】由題意可知M元素處于短周期中的第三周期，由離子所帶電荷知M元素處于

HA族。故D項(xiàng)符合題意。

【答案】D

2.已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示（第七周期填滿時(shí)元素種數(shù)為32）：

周期數(shù)—?二三四五六七

元素種數(shù)28818183232

分析元素周期數(shù)和元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為（）

A.I8

B.32

C.50

D.64

【解析】由上表所示的元素周期數(shù)和元素種數(shù)的關(guān)系可歸納出：當(dāng)周期數(shù)n為奇數(shù)時(shí),

此周期所容納的元素種數(shù)是叵盧；當(dāng)n為偶數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種數(shù)是魚要。因

此第八周期所容納的元素種數(shù)是在茅;nSO。

【答案】C

3.一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型。在我們常用的元素

周期表中，元素被劃分的類別數(shù)目是（）

A.兩類

B.三類

C.四類

D.五類

【解析】底色為綠色的是非金屬元素，淺綠色底色的為金屬元素。

【答案】A

4.(山東莘縣實(shí)驗(yàn)高中2009~2010學(xué)年度高一下學(xué)期第一次月考，6)下列說法正確的是

()

A.周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的

B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D.同周期元素的電子層數(shù)相同

【解析】A項(xiàng)中周期表是按原子序數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列的，故該項(xiàng)錯(cuò)誤。

He元素及過渡元素中最外層電子數(shù)是2的元素并不屬于IIA族，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。副族及零族元

素的最外層電子數(shù)就不是完全相同的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】D

5.右圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，E

位于周期表中第四周期，則B元素是()

D.S

【解析】因E在第四周期，設(shè)B的原子序數(shù)為4,則A為X—1,C為x+1,D為x—8,

E為x+18,則(x-l)+x+(x+l)+a—8)+(x+18)=85,x=\5,故B為P。

【答案】A

6.1999年4月，核化學(xué)家在回旋加速器上用高能86小離子轟擊2叫叱靶，氟核與鉛核融

合，放出1個(gè)中子，生成旅X原子，在120微秒后，該核分裂出一個(gè)a粒子(即氮原子核)，衰

變成另一個(gè)新核傕Y。已知118號(hào)元素位于元素周期表的。族，則下列說法中正確的是()

A.116號(hào)元素屬于VIA族元素

B.自然界中存在118號(hào)和116號(hào)元素

C.淞Y原子的中子數(shù)為289

D.替X原子的中子數(shù)為175

【解析】這是一道涉及最新科技成果的信息題，題設(shè)條件情境新，但實(shí)際上難度不大，

只要我們抓住最關(guān)鍵的條作——替X原子核內(nèi)有118個(gè)質(zhì)子，筋Y原子核內(nèi)有116個(gè)質(zhì)子，根

據(jù)一?七周期元素種類分別是2、8、8、18、18、32、32種，以及族與族之間的相鄰關(guān)系就

可以確定X、Y在元素周期表中的位置。第七周期的元素排滿時(shí)：2+8+8+18+18+32+32

=118種，所以118號(hào)元素應(yīng)在第七周期0族，根據(jù)族與族的相鄰關(guān)系，116號(hào)元素應(yīng)位于第

七周期VIA族。再根據(jù)兩原子的質(zhì)量數(shù)分別為293和289,計(jì)算出其中子數(shù)分別為175和173。

所以A、D選項(xiàng)正確。同時(shí)，118號(hào)和116號(hào)元素是人工合成的，那么在自然界中是不會(huì)存在

的，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】A、D

7.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)

不可能是（）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

【解析】元素周期表中，相鄰兩個(gè)周期內(nèi)上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差及這個(gè)差

值與周期表的結(jié)構(gòu)關(guān)系存在如下幾種情況：

■

■■-

■■rniifl

志

超

論

速■■■■■■■■■■

覆

題■芽粉吸愜打室修簾環(huán)慈篇版系交試

■■鬢第?初詡塔田皴善身喀崗務(wù)肘蟲*，c曝

您栽■岳善譽(yù)破海談狼孥&

左上圖：上下差2；右上圖：上下差8；左下圖：上下差18；右下圖：上下差32。因此,

同族相鄰兩種元素的序數(shù)之差為2、8、18、32。

【答案】B

8.下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（）

【解析】根據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和3號(hào)元素應(yīng)在周期表的

最左端。即可排除A、B、C選項(xiàng)

【答案】D

9.金屬元素A的最高正價(jià)為〃，A的最高價(jià)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M,其相同價(jià)態(tài)氧

化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M那么小M、N三者之間可能符合的關(guān)系是（）

2M-N

A.,1=~55~

2(M-N)

B.n=~5T~

M—2N

C.n=~55~

M-N

D.n=~5T

【解析】本題考查日同種金屬組成的兩種不同化合物中金屬的化合價(jià)與該兩種化合物

相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

(1)當(dāng)〃為奇數(shù)時(shí)，化學(xué)式為AQ”、A20?,設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為X,則:

X+35.5〃=M

2X+16〃=N

…2M-N

解得：〃=F-

(2)當(dāng)〃為偶數(shù)時(shí)，化學(xué)式為AC1”、A畤，設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為X,則:

X+35.5n=M

X+8〃=N

解得：片甘

【答案】A、B

【點(diǎn)撥】由于金屬元素A的最高正價(jià)為〃，其對(duì)應(yīng)氧化物可能有兩種形式，即AzO”或

人境，很容易只考慮到一種情況而漏選另一個(gè)答案。

10.俄羅斯科學(xué)家在杜布納的聯(lián)合核研究所會(huì)同美國科學(xué)家一起合成了門捷列夫周期表

中的第114號(hào)元素，該元素的質(zhì)量數(shù)為289。該元素在周期表中的位置是：①第七周期；②第

八周期；③主族元素；④副族元素；⑤VIIA族；⑥IVA族；⑦IVB族；⑧丫人族()

A.①③⑥

B.②③⑥

C.①⑤

D.①④⑦

【答案】A

二、非選擇題

11.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元

素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素族序數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元

素甲為,元素丙為,元素乙和丁所形成化合物的分子式為或。

【答案】NPCO2CO

12.在一百多年前，鋁被稱為“銀色的金子”，比黃金還要貴。法國皇

帝拿破侖三世為了顯示其闊綽，將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹，逢盛13Al

大國宴，他拿出珍藏的鋁質(zhì)餐具，在賓客面前炫耀一番，就像國寶一樣。俄鋁

國化學(xué)家門捷列夫，當(dāng)他聞名世界的時(shí)候，曾經(jīng)接受過英國化學(xué)學(xué)會(huì)的崇高26.98

獎(jiǎng)賞———只貌似平凡的鋁杯。

(1)請(qǐng)指出鋁元素在周期表中的位置

(2)在周期表中的這個(gè)小方格內(nèi)的各個(gè)信息都表示什么意義。

信息信息所表示的意義

A1

鋁

13

26.98

【答案】(1)第三周期第HA族

(2)鋁的元素符號(hào)元素名稱原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

13.根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說。把稀有氣體看作非金

屬元素，請(qǐng)研究每一周期金屬元素和非金屬元素的種類的變化規(guī)律，回答下列問題：

(1)根據(jù)每個(gè)周期最后一個(gè)金屬出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測周期表中第八周期最后一種金屬元素

應(yīng)在____________________________________________________________________________

族,

(2)根據(jù)元素周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測周期表中應(yīng)該有種非金

屬元素，還有種非金屬元素尚未發(fā)現(xiàn)。

【答案】(1)0(2)231

14.推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

原子序數(shù)613345388

周期

族

【解析】6號(hào)元素比Ne(10)少4個(gè)電子，10—6=4,有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,

屬于第二周期IVA族；13號(hào)元素比Ne(10)多3個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3,

位于第三周期HIA族；34號(hào)元素比Kr(36)少2個(gè)電子，共有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,

位于第四周期VIA族；53號(hào)元素比Xe(54)少1個(gè)電子，共有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7,

位于第五周期VDA族；88號(hào)元素比Rn(86)多2個(gè)電子，共有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2,

位于第七周期HA族。

【答案】

原子序數(shù)613345388

周期二—四五七

族IVAniAVIAVT1AIIA

15.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以卜.條件：

①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、7和亞二種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17c

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(l)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”),理由是

(2)Y是,Z是,W是；

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名

稱及化學(xué)式

【解析】任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素Y、Z、W,其原子的最外層電子數(shù)之和均不

可能等于17。根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系XvYvZvW和它們的相鄰關(guān)系，可知短周期中只有兩種形式:

AB

設(shè)Z的原子最外層電子數(shù)為〃，則有A型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為〃、。+1有。

+a+a+l=17,則。=16/3,而最外層電子數(shù)必為整數(shù)，舍去。B型：Y、W原子最外層電子

數(shù)分別為。一1、a,有則。=6,符合題意，所以Z為氧，Y為氮，W為硫。

根據(jù)化合物中原子個(gè)數(shù)比兒(*)："網(wǎng))：加(0)：可岔)=8：2：4：1,以及N、0、S通常所顯示

-3-2+6

的化合價(jià)判斷可知價(jià)態(tài)N、0、S,故X為+1價(jià)，由X的原子序數(shù)和化合價(jià)可推知其為氫元

素.所以化合物為(NHRSOj

【答案】(I)否；若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17

(2)N；O：S

(3)硫酸錢；(NHO2SO4

16.同一周期相鄰的A、B、C三種元素都是短周期元素。A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

A2OO11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2moi的鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子

數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}：

(l)B的相對(duì)原子質(zhì)顯是多少？

(2)A和C各是什么元素？

(3)A、B、C的單質(zhì)各Imol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生Hz最多的是哪種單質(zhì)？該單

質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？

【解析】(1)據(jù)題意有：

B(OH)2+2HC1=BC12+2H2O

[A(B)+34]g2mol

11.6g2molL-,X0.2L

[Ar(B)+34]g______2moi

川韋11.6gPm。卜「X0.2L

解得：A.(B)=24,可知B為鎂元素。

(2)由(1)知B為鎂元素，又知A為與B相鄰的笫IA族的元素，C為與B相鄰的第IDA族

的元素，故A為鈉元素，C為鋁元素。

(3)根據(jù)電子守恒可知：ImolNa可得0.5molH2；

ImolMg可得ImolHz;ImolAl可得ISmolH?。

由此可知Imol單質(zhì)產(chǎn)生H2最多的是金屬鋁。

-,

V(H2)=22.4molLX1.5mol=33.6L。

【答案】(1)24(2)A：NaC：Al(3)A133.6L

第1章第1節(jié)第2課時(shí)

i.下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是()

A.堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

B.都是強(qiáng)還原劑

C.都能在02里燃燒生成過氧化物

D.都能與水反應(yīng)生成堿

【解析】4Li+O2=2Li2Oo

【答案】C

【點(diǎn)撥】堿金屬元素的原子和單質(zhì)，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上，既有相似性又有差異性。

2.下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A.隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大

B.堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性

C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低

D.堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

【解析】還原性強(qiáng)，即(原子)易失去電子，則離子難得電子，即氧化性弱。

【答案】B

【點(diǎn)撥】注意物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般規(guī)律。

3.①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿

性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚獻(xiàn)試液的水中，以上實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)的有

（）

A.①④

B.①②④

C.①③④

D.①②③④

【解析】鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似，但鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更為劇烈。

【答案】D

4.（山東東營第一中學(xué)2009?2010學(xué)年度第二學(xué)期期中考試，3）下列敘述能說明X的非

金屬性比Y強(qiáng)的是（）

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),X比Y得電子數(shù)多

C.X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

D.Y單質(zhì)可以將X從NaX的溶液中置換出來

【解析】非金屬性的強(qiáng)弱可以通過其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性強(qiáng)弱、置換反應(yīng)等來判斷，故C項(xiàng)正確。而原子最外層電子數(shù)的多少或得電子數(shù)的多

少不能判斷，故AC項(xiàng)錯(cuò)誤。然而D項(xiàng)說明Y的非金屬性比X的強(qiáng)。

【答案】C

5.鉀的還原性比鈉強(qiáng)，原因是（）

A.鉀的相對(duì)原子質(zhì)量大

B.鉀可失去的電子多

C.鉀原子含有的電子多

D.K與Na原子最外層都只有一個(gè)電子，但鉀的原子半徑大，易失電子

【答案】D

【點(diǎn)撥】金屬還原性強(qiáng)弱只與失電子難易有關(guān)，與相對(duì)原子質(zhì)量、原子含電子數(shù)的多

少、失電子的多少無關(guān)。

6.（福建廈門六中2（X）9?2010學(xué)年度高一下學(xué)期3月考試，8）下列各組性質(zhì)的比較中，

不正確的是（）

A.堿性：NaOH>Mg（OH）2

B.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

C.金屬性：K>Na

D.原子半徑：C1>S

【解析】依據(jù)同主族、同周期元素的性質(zhì)遞變性可知D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】D

7.當(dāng)水和枷與另一堿金屬的合金7.8g完全反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2g,則

合金中另一金屬可能是()

A.軸

B.鈉

C.鉀

D..

【答案】A、B

【點(diǎn)撥】所有的堿金屬都可按下式與水發(fā)生反應(yīng)：

設(shè)：該合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為4(M)

2M+2H2O=2MOH4-H2t

2XA(M)__2_

--=02

Ar(M)=39,即該金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為39,已知枷的相對(duì)原子質(zhì)量為85.5,另一種

堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量一定要小于39,即鋰、鈉滿足題總要求。

8.氟、氯、濱、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()

A.單質(zhì)的密度依次增大

B.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高

C.CL可從KBr溶液中氧化出Bn

D.F?可從NaCI溶液中氧化出CL

【答案】D

【點(diǎn)撥】在NaCl溶液中，F(xiàn)2是與HzO反應(yīng)而不是與NaCI反應(yīng)。F?與H2O反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：2F?+21^0=02+4HF,

9.1820年德貝萊鈉用MnCh催化KQO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味，使該

氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則氧氣中可能混有()

A.Ch

B.B「2

C.HC1

D.CO2

【解析】本題解題的關(guān)鍵是“氣體能使KI淀粉溶液變藍(lán)"。使KI淀粉溶液變殘的實(shí)

質(zhì)是強(qiáng)氧化劑氧化KI為L,12單質(zhì)能遇淀粉顯藍(lán)色，因此除鹵素中F2、。2、Bn之外，具有

強(qiáng)氧化性的03、HNO3、KMnO4、Fe3+等都能使KI淀粉溶液變藍(lán)色。本題中的KCIO3在MnO?

的催化作用下分解反應(yīng)的副反應(yīng)不熟悉，故此題可用淘汰法進(jìn)行篩選找出正確答案。C.D項(xiàng)

中的HQ、CO2不能使之變藍(lán)，B中的Bn是反應(yīng)物中沒有的元素，故B項(xiàng)也應(yīng)淘汰掉c所以

能使KI淀粉溶液變藍(lán)又有異常氣味的氣體可能是A中的。2

【答案】A

【點(diǎn)撥】氧化性：ci2>i2,ci2+2r=2cr+i2o

10.關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是（）

A.鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合

B.鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越高

C.鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)

D.鹵素單質(zhì)都能和此反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

【答案】D

【點(diǎn)撥】鹵素能與其他非金屬化合，如H、C、0等。鹵素單質(zhì)越活潑，其相對(duì)分子質(zhì)

量越小，其熔沸點(diǎn)越低。鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈化合。

11.右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()

A.元素①位于第二周期第IVA族

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④〉②________

…①②(3)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤〉④

④⑤

D.元素的最高正化合價(jià)：③=⑤---------------------

【答案】C

【點(diǎn)撥】據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)知①②③為第二周期的N、0、F,④⑤為第三周期的S、

CU

元素①為第二周期第VA族，A錯(cuò)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,B錯(cuò)；F無最高正價(jià)，

D錯(cuò)。

12.元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是()

A.VHA族元素的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高

B.VIA族元素的原子核外層電子數(shù)逐漸增多

C.堿金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸噌強(qiáng)

D.第二周期元素(除稀有氣體元素)的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大

【答案】C

【點(diǎn)撥】V1IA元素的氫化物中HF存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，A項(xiàng)錯(cuò)；同一主族元素的原子

核外層電子數(shù)相等，B項(xiàng)錯(cuò)；第二周期中氟無最高正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)。

13.下列敘述正確的是()

A.除o族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等r該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均為18種元素

C.副族元素沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指【A族的所有元素

【解析】選項(xiàng)A中，F(xiàn)和。元素除外；選項(xiàng)B中，第六周期為32種元素，如果第七周

期填滿也為32種元素；選項(xiàng)D中，IA族元素包括H,而減金屬元素中無H。

【答案】C

【點(diǎn)撥】要掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，并能利用信息進(jìn)行知識(shí)的遷移。

二、非選擇題

14.按下列要求書寫化學(xué)方程式：

(1)反應(yīng)物中，澳元素枝氧化

(2)反應(yīng)物中，澳元素被還原

(3)反應(yīng)物中，澳元素既被氧化乂被還原

(4)反應(yīng)物中，澳元素既未被氧化又未被還原

【答案】(l)Cl24-2KBr=2KCl+Br2

(2)Br2+H2^=2HBr

(3)Br24-2NaOH=NaBr4-NaBrO+H2O

(4)AgNO3+NaBi--AgBiI+NaNOj

【點(diǎn)撥】澳元素被氧化，則澳元素化合價(jià)升高，常見反應(yīng)為一Bn。

(2)澳元素被還原，則溪元素的化合價(jià)降低，常見反應(yīng)為Bn-B；。

(3)澳元素既被氧化又被還原，則反應(yīng)澳元素的化合價(jià)既升高又降低。常見反應(yīng)為B/

+1

-Br?—r,一般為Br?眼水或堿溶液反應(yīng)。

(4)溟元素既未被氧化又未被還原，其化合價(jià)未變化，一般為BU跟Ag+的反應(yīng)。

15.為了測定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖。該裝

置(包括水)的總質(zhì)量為ag,將質(zhì)量為bg(不足量)的堿金屬放入水中，立

即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為eg。則：

(1)列出計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

(2)無水氯化鈣的作用是°

(3)如果不用無水CaCb，求出的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量

“偏大”還是“偏小”，理由是

【解析】本題成敗的關(guān)鍵是放出的氣體必須全部為電，且生成的比全部放出。比從

水中逸出時(shí)帶出少量水蒸氣，必須在通過干燥管時(shí)被吸收，否則，測得的數(shù)據(jù)誤差較大。

設(shè)堿金屬為R,其相對(duì)原子質(zhì)量為例「，貝人

2R+2H2O=2ROH+H2t

2M,2

bg(a+b—c)g

A/r=^a+rrb—-c

【答案】⑴肅二；⑵干燥比

(3)偏小因?yàn)椴挥脽o水CaCL干燥，氏帶出部分水蒸氣，使測得的H?的質(zhì)量比實(shí)際數(shù)值

高，計(jì)算出的相對(duì)原子質(zhì)量偏小

16.在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有

KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球(如右圖所示)。

由左端導(dǎo)入Cl2,在B處加熱，可觀察到A處棉球呈

色，B處棉球呈現(xiàn)色，C處棉球呈

________色。將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上

有色的，這是因?yàn)?/p>

【答案】紅棕紫紅藍(lán)紫黑固體碘蒸氣冷凝為固體

17.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制取。式利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可

制取Cl6并將CL依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：

(1)若所制取氣體從左向右流向時(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)榻?/p>

接、接、接。

(2)實(shí)驗(yàn)開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)裝置3的作用是,

反應(yīng)的離子方程式為o

(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1)FGHDCBAE

(2)MnO2+4HCl(^)==MnC124-2H2O4-C12t

(3)吸收未反應(yīng)的Cb，以免污染空氣

-__

CI2+2OH=CI+CIO+H2O

(4)溶液顯藍(lán)色

CI2+2KI=2KCl+l2

18.把CL通入含UgNaBr的溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得6.55g殘?jiān)?。通過計(jì)算

回答NaBr是否完全反應(yīng)？生成的NaCI為多少克？

【解析】設(shè)IlgNaBr完全反應(yīng)，蒸干后得殘?jiān)|(zhì)量為X。

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

2X1032X58.5

Hg%

2X58.5Xllg

戶2X103=625g

因?yàn)?.25g<6.55g,可知NaBr沒有完全反應(yīng)。

設(shè)生成NaCl質(zhì)量為

2NaBr+Ch=2NaCl+Br2固體質(zhì)量差

2X1032X58.589

JHg—6.55g

y=2X58,5X（n-6.55）g=585go

【答案】NaBr沒有完全反應(yīng)，生成NaCl的質(zhì)量為5.85g

第1章第1節(jié)第3課時(shí)

KHQHZY課后強(qiáng)化作業(yè)

1.（江蘇洪澤中學(xué)2009?2010學(xué)年度高一下學(xué)期期由考試）科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第

一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號(hào)元素”，第

二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（）

A.“四中子”不顯電性

B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D.笫二種粒子的化學(xué)式為04，與02互為同素異形體

【解析】第二種粒子是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，屬于氧元素的一種單質(zhì)，不是氧元

素的另一種同位素，故C錯(cuò)。

【答案】C

2.長征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氫化鋰、笊化鋰、僦化鋰可以作為啟動(dòng)長征

2號(hào)（CZ2F）火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是（）

A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比1：2：3

B.它們都是強(qiáng)氧化劑

C.H、D、T之間互稱為同素異形體

D.它們都是強(qiáng)還原先

【答案】D

【點(diǎn)撥】LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8：9：

10,A錯(cuò)；氫化鋰、笊化鋰、瓶化鋰中氫、笊、能均為一1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性,

B錯(cuò)；H、D、T之間互稱同位素，C錯(cuò)。

3.硼有兩種天然同位素［°B、|1B,硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.80,則對(duì)硼元素中1B

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷正確的是（）

A.20%B.略小于20%

C.略大于20%D.80%

【答案】A

【點(diǎn)撥】由十字交叉法得

10B100.21

\/

10.8

110.84

界占！

4.（2010福建古田五中高一下學(xué)期期末試卷，2）金屬鈦對(duì)人體無毒且惰性，能與肌肉和骨

骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)笠Ti和豺Ti的說法中正確的是（）

A.^Ti和涉H原子中均含有22個(gè)中子

B.矍Ti和第Ti在周期表中位置相同，都在第4周期

C.Ti元素的相對(duì)原子質(zhì)量為49

DllTi和/i為同一核素

【答案】B

【點(diǎn)撥】非Ti和亞Ti原子中分別含有26個(gè)和28個(gè)中子，A項(xiàng)錯(cuò)：Ti元素的相對(duì)原子質(zhì)

量為47.87,C項(xiàng)錯(cuò)；要Ti和為Ti為Ti元素的兩種核素，互稱同位素，D項(xiàng)錯(cuò)。

5.尸C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，產(chǎn)c表示的碳原子（）

A.核外有13個(gè)電子

B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

D.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)中子

【答案】D

【點(diǎn)撥】該題中的碳原子，其質(zhì)量數(shù)=13,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序

數(shù)=6,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=13—6=7,故選D。

6.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則程它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

（）

A.T+TKA—N+8）mol

B..?.AA—N+10)mol

C.(A-N+2)mol

D.左(A—N+6)mol

A

【解析】題目給出了R2+離子的質(zhì)量數(shù)為A,因質(zhì)量數(shù)只與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，則R

原子的質(zhì)量數(shù)也為A,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，推知R原子中的質(zhì)子數(shù)Z=4—M。由

R2T離子所帶電荷數(shù)可知R顯+2價(jià)，其氧化物的分子式為RO,RO的摩爾質(zhì)量為(4+16)?mol,

〃gRO的物質(zhì)的量為7m。1。ImolRO中含有質(zhì)子(4—N+8)mol,則二:“moIRO中所含質(zhì)

A十16A十16

子的物質(zhì)的量為4工6(4—小+8)molo

本題也可直接由R?+的質(zhì)量數(shù)(A)、中子數(shù)(N)推出其質(zhì)子數(shù)Z=A-N,再根據(jù)R2+離子與

R原子的質(zhì)子數(shù)相等這一點(diǎn)推知，R原子的質(zhì)子數(shù)也為A-N,后面分析同上。

【答案】A

7.下列說法中不正確的是()

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同?元素：②質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)相同的兩種粒子不可能是

一種分子和一種離子；③日子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素；④一種元素不可以形成不同

的單質(zhì)；⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)。

A.②④⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤

【答案】B

【點(diǎn)撥】本題關(guān)鍵在于分析透各概念的區(qū)別與聯(lián)系。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原

子、離子；構(gòu)成原子的基石微粒有質(zhì)子、中子、電子；但并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中

子、電子構(gòu)成的，如IH無中子。

8.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)軟為152.0,

原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)孽的是()

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D.它是一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子

【答案】D

【點(diǎn)撥】稀有氣體Xe的核外各層電子數(shù)為2、8、18、18、8,可推知63號(hào)元素應(yīng)為第

六周期副族兀素，原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子，A、B、C止確。若它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)

中子，則該同位素的質(zhì)量數(shù)為152,則不應(yīng)有另外的同位素，D錯(cuò)。

9.據(jù)報(bào)道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鍥元素的一種同位素鎂239,并測知

其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鑲239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和10()

個(gè)中子。則A元素在周期表中的位置是()

A.第三周期第IA族

B.第四周期第IA族

C.第五周期第IA族

D.第二周期第IIA族

【答案】C

【點(diǎn)撥】A元素的質(zhì)子數(shù)為239—148—54=37；由37—2—8—8—18=1,則A元素應(yīng)

位于周期表中第五周期第IA族。

10.某元素Y具有多種同位素，其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,則下列推

斷中不正確的是()

A

A.這種同位素的符號(hào)可表示為人八Y

(A-M

B.A可以表示為這種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

C.A一定小于Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D.A一定不能代表Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量

A

【解析】Y的這種同位素的質(zhì)子數(shù)為A—M則其符號(hào)可表示為入八Y；A是Y的

(A-M

這種同位素的質(zhì)量數(shù)，可表示為這種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量；

A

入八Y既可能是Y的同位素中質(zhì)量數(shù)最大的，也可能是Y的同位素中質(zhì)量數(shù)最小的。

(A—N)

因此A既可能大于Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量，也可能小于Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量，且4一定不

能代表Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

【答案】C

11.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氨

破2Rn,從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為()

A.136

B.50

C.86

D.222

【答案】B

【點(diǎn)撥】斜Rn的質(zhì)量數(shù)為222,質(zhì)子數(shù)為86,則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=222—86

=136,故中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為136—86=50。

12.下列各組中互為同位素的是（）

A.02和

B.Hz和D2

C.CH1和C3H8

3

D.2HCHe

【答案】D

【點(diǎn)撥】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的原子之間互稱同位素。A項(xiàng)，O:與03

互為同素異形體；B項(xiàng)，是由同位素組成的單質(zhì)；C項(xiàng)，互為同系物；D項(xiàng)，互為同位素。元

素是宏觀概念，是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱；核素即原子，是微觀概念，同種元

素的不同核素間互稱同位素。

13.某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子只有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162,在

天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的審之比為1:1:1,由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（）

A.此元素有3種同位素

B.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80

C.其中質(zhì)量數(shù)較小的同位素原子占原子總數(shù)的g

D.此元素的單質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為160

【答案】C、D

【點(diǎn)撥】因該元素的同位素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子只有3種，這表明存在兩種同位素（設(shè)

為"X、1X）,它有"X"X、"X'X、吹吹等三種雙原子分子，若4。，則24=158.2b=162,可求

得兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為79、81。

由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為可求得兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,則此元素的

單質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為158x1+160x14-162x|=160o

14.某元素的單質(zhì)是雙原子分子，由于同一元素中質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的存

在，其相對(duì)分子質(zhì)量有2〃?一2、2小、2〃?+2三種。〃為正整數(shù)），則該元素中不同原子的質(zhì)量數(shù)

是（）

A.m~1和〃?+1

B.in~2和〃？

C.〃?+2和m

D.2和+2

【答案】A

【點(diǎn)撥】設(shè)該元素的原子符號(hào)分別是'X、"X,因該元素的單質(zhì)是雙原子分子，其分

子式有3種：伙2、A'Xz、儀八'X。顯然,2人=26-2.A=rn-],2A,=2a+2.A'=〃?+

LA+A'=(〃?+1)+(，〃-1]=2〃?，因此，選項(xiàng)A正確。

15.碳元素有多種同位素，其中"C具有放射性：它能自發(fā)放出某種射線，而衰變戌其他

元素，考古學(xué)對(duì)出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于14c放

射性的方法，但被斷定的年代一般不超過5萬年。下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用14c測定年

代的是()

A.戰(zhàn)國曾侯乙墓的青銅編鐘(距今約2400年)

B.馬家窖文化遺址的粟(距今約530()年)

C.秦始皇兵馬俑(距今約2200年)

D.元謀人的門齒(距今約170萬年)

【解析】編鐘，兵與傭不屬于生物，元謀人的門齒超過5萬年。

【答案】B

二、非選擇題

16.qLi、-N、-Na、登Mg、?Li,24c中:

互為同位素的是和o質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是

和。中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是和o

【答案】?Li、&Li、3N、MC、犬Na、登Mg

17.現(xiàn)有12種粒子：】H、35Q、3H35Q、2從12713c、不、14(2H37?、3氏37。、忖35cL

其中：

(1)有種核素；

(2)有種元素；

(3)之間、之間、之間互稱同位素。

【答案】(1)9(2)4(3)咕、2H、3H,2C>,3C.,4C35CR37CI

18.若某氧原子的質(zhì)量是ag,12c原子的質(zhì)量是怩，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。試回答：

(說明：以下四個(gè)未知量，如果不能解出結(jié)果，請(qǐng)?jiān)跈M線上簡述理由。)

(1)該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量__________;

(2)Wg該氧原子的物質(zhì)的量____________；

(3)Wg該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)；

(4)氯元素的摩爾質(zhì)量_______________________________________________

【答案】(1)GNA或片(2)盛沖01或翟mol(3)耳或八(4)該未知量不能求出原

因是元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各種天然同位素的原子百分比計(jì)算出來的平均值，僅知道一

種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，是無法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量的。

19.一種物質(zhì)的“放射性”強(qiáng)弱可用放射性活度來加以表示。任何量的放射性元素在Is

內(nèi)發(fā)射3.70乂1()|。個(gè)。粒子或9粒子(相當(dāng)于1g肄Ra在Is內(nèi)放出的a粒子的數(shù)目)，其放射性

活度為1居里(G)。利用放射性同位素標(biāo)記原子的應(yīng)用范圍非常廣泛。例如，化學(xué)反應(yīng)的微觀

過程的研究、醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)、輻射育種等。試回答以下問題：

(1)自然界中存在很多像孩Ra的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題

A.原子不可以再分

B.原子的核式結(jié)構(gòu)

C.原子核還可以再分

D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

(2)已知：烈6Ra--He+Mn.則一個(gè)Mn含有個(gè)中子。

【答案】(1)C(2)136

20.有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A和B

可形成BA型化合物，且A元素單質(zhì)與出在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸。金屬B的原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)量數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素Ci、C2、C3,其

中在自然界里含量最多的是Ci，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是。的2倍。

D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。E離子的核外電子

數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)，且與B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

(1)寫出A元素名稱：,C2粒子的符號(hào)：。

(2)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：o

(3)寫出B與E的單質(zhì)在常溫下化合的化學(xué)方程式：

(4)寫出B在周期表中的位置：D單質(zhì)的化學(xué)式

【解析】由題意知A為F,則B為Na；C元素在自然界中最多應(yīng)為H,,是Ci為舊，

C2為汨，C3為田；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性應(yīng)為NH3H2O,則D為N元素；由題意知

E離子可示為E?，與Na卡具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E?一為。2-，E為氧元素。

\?

I+8j28

:J/I

【答案】⑴氟TH'；

(3)4Na+O2=2Na2O

⑷第三周期第IA族N2

第1章第2節(jié)第1課時(shí)

KHQHZY課后強(qiáng)化作業(yè)

一、選擇題

I.有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的

L電子層的電子數(shù)恰好為X原子L電子層電子數(shù)的2倍，X和Y分別是（）

A.碳和鋁

B.硅和鈉

C.硼和氮

D.氮和碳

【答案】A

2.核外電子層排布的規(guī)律之一是“倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32”,對(duì)此規(guī)律以下理解正

確的是（）

①K層為倒數(shù)第三層時(shí)，電子數(shù)不超過2個(gè)②L層為倒數(shù)第三層時(shí)，電子數(shù)不超過8個(gè)

③M層為倒數(shù)第三層時(shí)，旦子數(shù)不超過18個(gè)④N層為倒數(shù)第三層時(shí)，電子數(shù)不超過32個(gè)

A.只有④

B.①②

C.①④

D.①②③④

【答案】D

3.（寧夏銀川一中2009~2