氮及其化合物

【教學(xué)目標】

（1）掌握氮的重要性質(zhì)，了解氮在我們生活中的重要用途。

（2）掌握氮的氧叱物的性質(zhì)，氮的重要化合物的用途及硝酸的相關(guān)注意事

項。

（3）掌握氮族元素的性質(zhì)，理解氮族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律。

【教學(xué)重點】

氮及其重要化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

【教學(xué)難點】

氮及其重要化合物的性質(zhì)及相關(guān)實驗

【教學(xué)過程】

一、導(dǎo)入

我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了硫的相關(guān)性質(zhì)，掌握非金屬元素的學(xué)習(xí)方法，那我們又知

道空氣中含量最多的元素為氮氣，這節(jié)課我們就帶著已有的學(xué)習(xí)方法，對氮及其

化合物知識展開學(xué)習(xí)！

二、知識講解

使用建議說明：《氮及其化合物》知識內(nèi)容豐富，涉及面廣，是高考命邈的

熱點內(nèi)容之一。試題常以氮元素及其化合物知識為載體，考查基本概念、基本理

論、實驗、計算等，具有較強的綜合性。

考點1氮氣、氮的氧化物、硝酸

使用建議說明：考綱要求了解氮及其化合物的主要性質(zhì)；了解氮的氧化物及

其對環(huán)境的影響；了解硝酸的主要性質(zhì)；通過濃硫酸、硝酸分別與不活潑金屬、

非金屬的反應(yīng)，認識濃硫酸、硝酸的強氧化性；通過比較濃硫酸與稀硫酸，濃硝

酸與稀硝酸性質(zhì)的差異，認識濃度、反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

一、氮氣（N2）

（1）分子結(jié)構(gòu)：電子式為：NEN：,結(jié)構(gòu)式為N三N,氮氮叁鍵鍵能大，

分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

（2）物理性質(zhì)：純凈的氮氣是無色無味的氣體，難溶于水，空氣中約占總

體積的78%。

（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣；但在高溫、放電、點燃等

條件下能與電、。2、I1A族的Mg、Ca等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即發(fā)生氮的固定（將

空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔锏倪^程，有自然固氮和人工固氮兩種形式）°N2

中N元素0價，為N的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。

①與此反應(yīng)：N,+3H2^|=^=±2NH,

放電

②與。2反應(yīng)：N24-O2=-----2NO

點燃

③與活潑金屬反應(yīng)：N,+3Mg...Mg,N2

（4）氮氣的用途：化工原料；液氮是火箭燃燒的推進劑；還可用作醫(yī)療、

保護氣等。

二、氮的氧化物

（1）氮的氧化物簡介：

氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五種正價態(tài)，對應(yīng)有六種氧化物

種類色態(tài)化學(xué)性質(zhì)

N2O無色氣體較不活潑

NO無色氣體活潑，不溶于水

NQ,（亞硝酸酊）藍色液體（-20℃）常溫極易分解為NO,

NO2

NO,紅棕色氣體較活潑，與水反應(yīng)

N2O4無色氣體較活潑，受熱易分解

無色固體氣態(tài)時不穩(wěn)定，易分解

N2OS（硝酸酸酊）

（2）NO和NO?的重要性質(zhì)和制法

①性質(zhì)：2NO+O<=2NO?（易被氧氣氧化，無色氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色）;

2NC>2（紅標色）=N?。%無色）（平衡體系）;

3NO2+H20—2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸）;

NO+NO2+2NaOII=2NANO2+II2O（尾氣吸收）；

NO2有較強的氧化性，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍。

②制法：NO：3Cu+8HNO3（W）=3Cu（NO3）24-2NOT-F4H2O（必須________

法收集NO）；

NO2：CU+4HNC）3（濃）=CU（NO3）2+2NC）2T+2H2。（必須法收集

NO,）

（3）氮的氧化物溶于水的計算

①NO2或NO?與N?（非O?）的混合氣體溶于水口J依據(jù)

3NO2+H,0==2HNO3+NO利用氣體體積變化差值進行計算。

②NO?和02的混合氣體溶于水時由4NO2+02+2H2O-4HNO3進行計算，

當體積比V（NOJ:V（0：）=4:l時，恰好反應(yīng)；＞4：1時，NO2過量，剩余NO;V4:1

時，。2過量，剩余,

③NO和。2同時通入水中時，由4NOi+Ot+ZHg—=4HNC）3進行計算，原理

同②。

④NO、NO,、O2的混合氣體通入水中，先按①求出NO的體積，再加上混

合氣體中NO的體積再按③方法進行計算。

三、硝酸（HNO,）

（1）物理性質(zhì)：

無色、刺激性氣味、易揮發(fā)液體，能與水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)

量分數(shù)大約為69%o

（2）化學(xué)性質(zhì)

1、氨氣（NH3）

（1）分子結(jié)構(gòu)：由極性鍵形成的三角錐形的極性分子，N原子有一孤對電

子；N為一3價，為N元素的最低價態(tài)；

（2）物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，

常溫常壓下1體積水能溶解700體積的氨氣，易液化（可作致冷劑）；

（3）化學(xué)性質(zhì)：

①與H2O反應(yīng)：NH3+H2ONH3H.ONH：+OH',

溶液呈弱堿性，氨水的成份為：NH,、H2O>NH3HQ、NH；、OFT、rT,

氨水易揮發(fā)；

②與酸反應(yīng)：NH3+HC1=NH4C1,NH3+HNO3=NH4NO3（有白煙生成）;

③還原性（催化氧化）：

4NH3+50,催化劑4NO+6H、O（N為-3價，最低價態(tài)，具有還原性）；

△

（4）實驗室制法。@（014）2+21^^^=€：（@€：12+21^也1<+2也0;

工業(yè)上采取N2與H2在高溫高壓催化劑條件下合成氨氣；

（5）：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷劑。

2、錢鹽

（1）物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水；

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①受熱分解：NH4HCO3^=NH3T+H2O+CO2T（30℃以上可分解），

NH4C1=NH3T+HClt;

②與堿反應(yīng)：Ca（OH）,+2NH4CI^=CaCl,+2NH3T+2H.O,

-

錢鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：NH；+OH=NH3T+H2O（該性質(zhì)可用

于氨氣的制取和鉉根離子的檢驗）。

三、例題精析

使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師課堂的精講，每個題目結(jié)合試題本身、

答案和解析部分，教師有的放矢的進行講授或與學(xué)生互動練習(xí)。

例題1只用一種試劑就能將NHQ、（NHJSO4、NaCI>Na2sO4四種溶液

區(qū)分開，這種試劑是（）

A.NaOH溶液B.AgNO、溶液

C.Ba（OH）2溶液D.BaCI：溶液

【答案】C

【解析】分析四種鹽溶液，兩種錢鹽，可以用堿液區(qū)分，兩種硫酸鹽都可用

Ba?+區(qū)分，故選用Ba（OH）,即可區(qū)分。

例題2下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強

酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需

條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟口反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是

鹽酸鹽。

XCL2O2O2H20

A------?B------?C------>D------?E------>F

下列說法中不正確的是（）

A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HF。,

B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO,

C.B和Cl?的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

【答案】D

【解析】A是正鹽，既可以與強酸反應(yīng)又可以與強堿反應(yīng)，并且生成產(chǎn)物B

都是氫化物，A必須是錢鹽，B如果是酸根離子形成的氫化物能與Cl?反應(yīng)，說

明其有還原性，有還原性的氧化物常見的是H?S,故A是（NIL）4,A項，當X

是強酸時，B就是％S,那么C是S,D是SO?，E是SO3,F就是H2sO,，A對；

B項，當X是強堿時，B就是N%,C就是此，D就是NO,E就是NO?、F就

是HNOj，故B對；C項，不管B是H,S還是NHj,與氯氣發(fā)生的都是氧化還原

反應(yīng)，C對；D項，當X是強酸時C是S,是固態(tài)單質(zhì)，D錯。

例題3物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,

反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量

之比是()

A.1:4B.1:5

C.2:3D.2:5

【答案】A

【解析】設(shè)2moiZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2moiZn(N0j,

顯然含有4molNO；,這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3;HNO?fNQ過

程中N元素的化合價+5價一+1價,根據(jù)得失電子守恒有：2X〃(Z?)=〃(HNOJX4,

則〃(HNOj=lmol,即有IMOLHNCh被還原。

例題4用如圖裝置制取、提純并收集表中的4種氣體(A、B、C表示相應(yīng)

儀器中加入的試劑)，其中可行的是()

氣體ABC

ANO2濃硝酸銅片加I溶液

BSO2濃硫酸銅片酸性KMNO』

Cco.稀硫酸Na2cO3固體濃硫酸

DNH3濃氨水生石灰濃硫酸

【答案】C

【解析】由裝置圖可知，制取氣體采用固體與液體常溫下反應(yīng)，且采用向上

排空氣法收集。C為凈化提純裝置。A項不能用N】OH溶液作干燥劑，因為

不僅與揮發(fā)出的HNO,反應(yīng)，也與NO?發(fā)生反應(yīng)；B項Cu與濃硫酸只能在加熱

條件下才能發(fā)生反應(yīng)，且SO,不能用酸性KMNO4干燥；D項不能用濃硫酸干燥

NF"，且收集NIL應(yīng)用向下排空氣法收集。

例題5甲，乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮，氫原子個數(shù)比，設(shè)計

如下實驗流程：

制取氮氣一裝有足量干燥劑的干燥管一裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管一裝有足量

濃硫酸的洗氣瓶一測定生成氮氣的體積

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和

氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅

A

(2NHj+3CuON2+3CU+3H2O）O下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣

甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量町g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量嗎g、

生成氮氣在標準狀況下的體積匕L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量嗎g、洗

氣后裝置D的質(zhì)量叫g(shù)、生成氮氣在標準狀況下的體積V?L。

請回答下列問題：

（1）寫出儀器A的名稱：o

（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號

和制備原理填寫在下表的空格中。

實驗裝置實驗藥品制備原理

反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

甲小組A氫氧化鈣、硫酸銹

①______________

氫氧化鈉溶于氨水

②_____________后放熱，增加氫氧

乙小組濃氨水、氫氧化鈉

根濃度，加快氨氣

逸出

（3）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為…

（4）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理

論值，其原因是__________________________________________________________

【答案】(1)圓底燒瓶

(2)?(NHj^SO.+Ca(OH);^=2NH3T+2H2O+CaSO4

②B

(3)5V；:7(mt-n^)

（4）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的含量偏高

【解析】（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶。（2）①氫氧化鈣與硫酸鉉反應(yīng)生成

硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（NH4）2SO4+Ca（OH）2^^2NH3T+2H,0+CaSO4;②濃氨水是液體，氫氧化訥是

固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨

氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置。（3）反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為叫g(shù)、氧化銅反應(yīng)后

轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為叫g(shù),則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為（肛-生立，生成的水中

氧元素的質(zhì)量等于參加反應(yīng)氧化銅中氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個數(shù)

為町—嗎）卜水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子個數(shù)為

（叫一〃生成的氮氣在標準狀況下的體積為匕L,則氮氣中氮原子的個

16

數(shù)為（包卜人;因此氮、氫原子個數(shù)比為

\22.4）八

f—w17V=5V:7（m.-m）（4）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分

1NA:p--^）x2l2o

子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收

了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高。

四、課堂運用使用建議說明：在對課堂知識講解完，把握了重點突破了難點

以及練習(xí)精講了之后，再用練習(xí)馬上進行課堂檢測，根據(jù)學(xué)生情況建議分3個難

度層次：易，中，難。

基礎(chǔ)

1.氨水顯弱堿性的主要原因是（）

A.通常狀況下，氨的溶解度不大

B.氨水中的NH3H2O少量電離

C.溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離

D.氨本身的堿性弱

2.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和

反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)在反應(yīng)中的產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是（）

①Cu與HNOj溶液②Cu與FeCh溶液③Zn與H2s0,溶液④Fe與HCI溶液

A.①③B.③④

C.①②D.①③④

3.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()

①常溫下都可用鋁制容器貯存

②露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

③常溫下都能與銅較快反應(yīng)

④露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

A.①②B.③④

C.②③D.①④

【答案】

1.B

2.A

3.D

【解析】

1＞氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣大部分與水結(jié)合成一水合氨(NII,1120),

1\1比?也0少部分電離成NH：和OH：因此氨水呈弱堿性。氨氣本身不能電離，

也不顯堿性。

2、本題考查物質(zhì)氧化性和還原性的影響因素。銅與濃硝酸反應(yīng)生成N0八

與稀硝酸反應(yīng)生成NO,硝酸氧化性的強弱與濃度有關(guān)；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，

與濃度和溫度無關(guān)，產(chǎn)物唯一；鋅與硫酸反應(yīng)：稀硫酸生成氫氣，濃硫酸則生成

二氧化硫，硫酸氧化性的強弱與其濃度有關(guān)；鐵與鹽酸反應(yīng)只生成氟化亞鐵和氫

氣。

3、常溫下，二者均能使鋁鈍化，①正確；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量

增加，②錯誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應(yīng)，③錯誤；在空氣中，濃硝

酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，④正確。

鞏固

4、在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()

A.H,S+2HNO、^SJ+2NO,T+2H,0

B.CUO+2HNO,=CU(NO3),+H20

A

C.4HNO3----=4NO2T+O2T+2H.O

D.3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO31+2N0T-F4H2O

5、下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（）

A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH,（除水外）

D.1M0L?的氨水指在1L溶液中含N5、NH3H2ONH：物質(zhì)的量之

和為1M0L

6、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選現(xiàn)

實驗操作解釋或結(jié)論

項象

過量的Fe粉中加入稀溶

稀HNO,將Fe氧化

AHNO3,充分反應(yīng)后，滴入液呈紅

為FB

KSCN溶液色

無

常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃Fe、A1與濃HNO,或

B明顯現(xiàn)

HNO3或濃H2s中濃H2s發(fā)生鈍化

象

A1箔表面被HNO,

無

CA1箔存入稀HNO3中氧化，形成致密的氧化

現(xiàn)象

膜

試

用玻璃棒蘸取濃HNC）3點

D紙變藍濃HNOj具有酸性

到紅色石蕊試紙上

色

7、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）

A.①③B.②③

C.①④D.②④

8、用以下三種途經(jīng)來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：

甲：銅與濃硝酸反應(yīng)；乙：銅與稀硝酸反應(yīng)；丙：銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化

銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是（）

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是途徑甲》途徑丙>途徑乙

D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是途徑甲〉途徑丙>途徑乙

9、下列說法中正確的是（）

A.所有錢鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有N%

B.所有錢鹽都易溶于水，所有鐵鹽中的N均呈一3價

c.NH4CI溶液中加入roi濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為

A

+

NH4+OIK^=NH3T+H2O

D.NH’CI和Na。的固體混合物可用升華法分離

【答案】

4、D

5、D

6、B

7、A

8、A

9、C

【解析】

4、A中HNO3只表現(xiàn)氧化性；B中HNC>3只表現(xiàn)酸性；C中HNO］既表現(xiàn)氧化

性，又表現(xiàn)還原性；D中HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。

5、溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3MO,所以除水外，物質(zhì)的量濃

度最大的粒子是NH3」L0;NH3HQ是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液

呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H?O、NH3>NH/HQ、NH：、OFT

和少量的H+,是一種混合物，液氨是純凈物。

6、稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fj,過量鐵粉將Fc?“還原，最終得

到也+,滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯誤；常溫下，F(xiàn)c.Al在濃HNO3或濃H2sO4

中發(fā)生鈍化，生成致密的保護膜阻止了反應(yīng)進行，B正確；A1箔能與稀HNO3反

應(yīng)放出氣體，C錯誤；濃硝酸具有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，D

錯誤。

7、實驗室制取氨氣的方法有：鐵鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4cl與

Ca（OH）2c（OH【反應(yīng)，固體與固體反應(yīng)，因為有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜,

③錯誤；在濃氨水中加入CaO,CaO與水反應(yīng)使溶液中c（OH］增大，消耗了水,

并且放出大量的熱，使NH/Hq分解放出氨氣，②正確；加熱濃氨水，加快氨

氣揮發(fā)，④正確；①是錯誤的，因為氯化鉉分解生成的NM與HC1冷卻后乂生

成NHQ,不能得到N%。

8、由于制取的CU（NOJ2的量相同，據(jù)銅原子守恒可知A正確。

9、A項，有的鏤鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣（如NH,CI）,有的錢鹽受熱分解不產(chǎn)

生氨氣（如硝酸鏤）；D項，可用加熱法分離NH’Cl和某些固體（不分解、不升

華的固體）的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。

拔高

10、（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）試用上圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是

一一-（填裝置的編號）。

（3）實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶

溶液的作用是.R瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是

（4）裝置②中所加的固體藥品是_______,可驗證的產(chǎn)物是________,確

定裝置②在整套裝置中的位置的理由是

（5）裝置③中所盛溶液是,可驗證的產(chǎn)物是o

11.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實驗裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化

鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：

日乙丙

（1）制取氨氣的化學(xué)方程式為

（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（實

驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________（填“甲”、“乙”

或"丙”）o

（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

（5）三位同學(xué)都認為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫鐵固體

的方法來制取純凈的氨氣，你認為哪位同學(xué)能夠達到實驗?zāi)康模ㄌ?/p>

“甲”、“乙”或“丙”）。他們還認為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH,C1固

體代替，你認為（填“能”或“不能”）o

12.將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完全消失時，共收集到

NO?和NO的混合氣體44.8L（標準狀況）。

（1）寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（2）完成該反應(yīng)至少需要量取10mol.I?的濃硝酸________mLo

（3）混合氣體中NO2的體積為

L,NO的體積________L(均為標準狀況下)。

(4)將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O?

使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的。2的物質(zhì)

的量為________molo

【答案】

△

10.(1)C+2H2SO4(iS)^=CO,+2SO2+2H,O

(2)④

②

①

③

(3)驗證SO?的存在

充分吸收SO?

驗證SO?是否已被吸收完全

(4)無水硫酸銅

水

由于產(chǎn)物通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須放在①、③之前

(5)澄清的石灰水

co2

A

11.(1)2NH4C1+Ca(OH)2:^=CaCl,+2NH3T+2H2O

(2)氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水

(3)乙

(4)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿(或

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿)

(5)丙

不能

+2+

12.(1)Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O

(2)600

(3)22.4

22.4

(4)1

【解析】

A

:

10.C與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(?^)---CO2+2SO2+2H2OO反應(yīng)中的

生成物有三種：SO?、CO2>ILOo在檢驗這三種產(chǎn)物時要避免相互干擾，如檢

驗CO?時一般用澄清石灰水，而SO?也會使澄清的石灰水變渾濁，所以在檢驗CO?

之前必須先除去SO?;同時，在氣體通過水溶液后，水蒸氣會隨之帶出，所以必

須在通過水溶液之前檢驗水的存在，由上分析可知裝置的連接順序是④一②一①

f③。

11.(1)實驗室用氫氧化鈣和氯化筱在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為

A

:

2NH4Cl+Ca(OH),----CaCl2+2NH3?+2H,0o(2)氨氣易溶于水，不能用排水法

收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。(3)氨氣為堿性氣體，通過

盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，故答案為乙。(4)氨氣為堿性氣

體，與水反應(yīng)生成NH：、.%。，電離出OFT,溶液呈堿性，檢驗時可用濕潤的紅

色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒

靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿。(5)碳酸氫錢加熱分解生成氨氣、二

氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化鐵加熱分

解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時又重新生成氯化錢，不能只用氯化鉉制備氨

氣。

12.(1)首先是濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，然后當反

應(yīng)進行到一定程度，硝酸變稀后，稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮

24

和水，反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H'+2N0；=Cu+2NO2T+2H2O;

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2N0T+4H?Oo(2)反應(yīng)中被還原的HNO°生成NO、

NO2混合氣體，混合氣體的物質(zhì)的量為44.8L+22.4L.mo『=2mol,未被還原的

硝酸生成CU(NO3)2,128g+64g.mod=2mol,由氮原子守恒可知，

n(HNO3)=2?[Cu(NO.)2]+(NO.NOj=2moix2+2mol=6mol,故需要硝酸的體

=6mol-MOmol-L-'=0.6L=600mLo(3)設(shè)混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量

分別為xmol、ymol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者體積列方程計算,再根據(jù)一匕

計算各自的體積；根據(jù)電子得失守恒及二者體積，可得：x+3y-2x2；x+y-2,

解得x=l、y=l,故二氧化氮的體積=lmolx22.4L.mo『=22.4L,NO的體積

=1molx22.4L-mor'=22.4Lo（4）反應(yīng)又生成HNO3,分析整個過程可知，銅提

供的電子等于氧氣獲得的電子，由電子守恒可知，故需要氧氣的物質(zhì)的量為

（2iwlx2）4-4=lmolo

五、課堂小結(jié)

使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師對本節(jié)課重點內(nèi)容進行總結(jié)，一方面

是對本節(jié)課的重點難點內(nèi)容的回顧，更重要的是針對這節(jié)課學(xué)生出現(xiàn)的問題再次

進行復(fù)習(xí)提問等，以達到讓學(xué)生課上掌握的目的，同時可以對下節(jié)課內(nèi)容進行簡

單的鋪墊，以體現(xiàn)出本節(jié)課內(nèi)容與下節(jié)課內(nèi)容之間的關(guān)系。

學(xué)習(xí)目標定位：知道NH,的物理性質(zhì)特點以及氨水顯堿性的原因；學(xué)會氨

氣的實驗室制取、收集和檢驗方法；學(xué)會筱鹽的性質(zhì)及NH；的檢驗方法；通過

濃硫酸、硝酸分別與不活潑金屬、非金屬的反應(yīng)，認識濃硫酸、硝酸的強氧化性;

通過比較濃硫酸與稀硫酸，濃硝酸與稀硝酸性質(zhì)的差異，認識濃度、反應(yīng)條件對

反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

1、氮氣的性質(zhì)及用途

2、氮氧化合物的性質(zhì)

3、氨氣的物理性質(zhì)

4、氨與水的可逆反應(yīng)

5、氨的催化氧化

6、氨氣的制取

7、錢鹽的性質(zhì)

8、硝酸的強氧化性

六、課后作業(yè)

使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師根據(jù)學(xué)生掌握情況有針對性的進行課

后作業(yè)的布置，掌握好的同學(xué)可以適當?shù)牟贾秒y度大一些的作業(yè)，成績一般的同

學(xué)可以以基礎(chǔ)題和鞏固題目為主，但是一定要控制作業(yè)的數(shù)量，給學(xué)生布置的作

業(yè)一般不要超過5題，這樣學(xué)生才能保證做題的質(zhì)量。

基礎(chǔ)

1.下列對于硝酸的認識，不正確的是（)

A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.金屬與硝酸反應(yīng)不能制取氫氣

D.可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硝酸

2.各取O.lmDlCu分別投入足量的下列酸中（必要時可加熱）：①濃硫酸、②

濃硝酸、③稀硫酸、④稀硝酸，充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到

小的順序是（）

A.②，④〉①〉③B.②，①〉④〉③

C.①,②>④>③D.③〉④，①〉②

3.某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷

可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為

氨氣的是（）

A.將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口

B.將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口

C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口

D.將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口

【答案】

1.B

2.B

3.A

鞏固

4.關(guān)于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是（）

A.氨水呈堿性

B.氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差

C.氨氣易液化

D.N也溶于水后形成的溶液易揮發(fā)

5.下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是（）

:

A.2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O

B.8NH3+3C12=6NH4CI+N2

催化劑

C.4NH,+6NO=----------=5N2+6II2O

A

D.NH3+HC1=NH4C1

6.（1）在濃硝酸中放入銅片：

①開始時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

實驗現(xiàn)象為o

②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其

原因是。

（2）若1.92gCu粉與一定量濃HNO］反應(yīng)，當Cu完全反應(yīng)時，收集到標準

狀況下1.12L氣體，則消耗硝酸moL生成NO?moL

（3）若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，則混酸中硫酸

與硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為。

7.如下圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C

為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）物質(zhì)X可以是,C是,F是

，G是o

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________________________

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。

【答案】

4.B

5.B

:

6.（1）①CU+4HNOJ濃）==CU（NOJ,+2NO2T+2H2O

銅片逐漸消失，溶液逐漸變綠，有紅棕色氣體逸出

②3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O

③加入稀硫酸后，H+與原溶液中的NOJ構(gòu)成強氧化性的條件，又能與過量

的Cu反應(yīng)

（2）0.11

0.015

（3）3:2

7.（1）（NH4）2CO3?JCNH4HCO3

NH3

NO,

HNOA

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

催化劑

4NH3+50,4NO+6H,0

A

拔高

8.38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標

準狀況），反應(yīng)消耗的HNO］的物質(zhì)的量可能是（）

A.1.Ox103molB.1,6x103mol

C.2.2xIO-3molD.2.4x103mol

9.實驗室采用下列方法制取NH3：

J甲

①固體Ca（OH）2與NH4CI共熱。

②NH4HCO3固體中加NaO