1/92017-2021北京重點校高一（下）期末化學(xué)匯編自然資源的開發(fā)利用一、單選題1．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：下列說法不正確的是A．步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br?=Br2+2Cl?B．步驟②③的目的是富集溴元素C．獲得工業(yè)Br2的方法是過濾D．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO32．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）下列金屬的冶煉中，通常是電解法制的是（

）A．Cu B．Al C．Fe D．Ag3．（2020·北京·人大附中高一期末）下列關(guān)于海水綜合利用的說法中，錯誤的是（

）A．海帶中的碘可以直接用四氯化碳萃取B．海水提溴過程中利用空氣吹出法是因為溴具有易揮發(fā)的特點C．從海水中可以得到NaCl，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2D．海水中富含鎂元素，可以通過沉淀法將海水中的鎂離子分離出來4．（2020·北京·人大附中高一期末）下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（

）A．煤的干餾 B．重油裂化 C．煤的液化 D．石油分餾5．（2020·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）實驗室模擬石油的分餾實驗中，不需要用到的儀器是A． B． C． D．6．（2019·北京師大附中高一期末）下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．從石油中分餾出汽油 B．煤的氣化制水煤氣C．煤的干餾制焦炭 D．油脂的水解制肥皂7．（2019·北京師大附中高一期末）下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．可用海水曬鹽的方法提取海水中的淡水資源B．只通過物理變化即可提取海水中的溴單質(zhì)C．從海帶灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、鋁、空氣發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8．（2019·北京師大附中高一期末）下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是A．金屬冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子被還原成單質(zhì)B．用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC．通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD．冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅9．（2018·北京師大附中高一期末）鋁熱反應(yīng)不僅被應(yīng)用于焊接鋼軌，而且常應(yīng)用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的①還原性

②導(dǎo)電性

③與強酸和強堿均反應(yīng)

④被氧化的過程放出大量的熱A．① B．①④ C．①③④ D．①②③④二、工業(yè)流程題10．（2020·北京·人大附中高一期末）溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱堿性)中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如圖。已知：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。(1)氧化：請寫出i中的化學(xué)方程式_____。(2)脫氯：除去含溴空氣中殘留的Cl2。①具有脫氯作用的離子是_____。②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入_____，脫氯作用恢復(fù)。(3)富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO和Br-。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。寫出加入H2SO4酸化生成Br2的離子方程式_____。(4)探究NaBr溶液與H2SO4溶液反應(yīng)時H2SO4濃度對生成Br2的影響，實驗如下：序號ABC試劑組成1mol/LNaBr20%H2SO41mol/LNaBr98%H2SO4將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液呈棕紅色，放熱溶液顏色變得很淺①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_____。②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致；乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理，請用具體的反應(yīng)說明理由。若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理，請進(jìn)一步設(shè)計實驗方案證明。請從甲乙同學(xué)的說法中任選一個作答。認(rèn)為甲合理的理由_____(具體反應(yīng))。認(rèn)為乙合理的實驗方案_____。11．（2019·北京四中高一期末）從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關(guān)問題。（1）海水進(jìn)入沉淀池前，對海水進(jìn)行處理有以下兩種方案：方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱_________。（2）提取鎂和溴①試劑a為_________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。④無水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。（3）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：i.過程③中反應(yīng)的離子方程式是________。ii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。A．NaI

B．NaBr

C．SO2

D．NaOH12．（2018·北京師大附中高一期末）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_____________。②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_____________。③由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_____________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號）。a.蒸發(fā)皿

b.坩堝

c.燒杯②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。③上述反應(yīng)結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是_____________（填字母序號）。a.乙酸

b.四氯化碳

c.硝酸

d.苯

參考答案1．C【分析】在工業(yè)規(guī)模的海水提溴流程中，第①步發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，第②步發(fā)生反應(yīng)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，第③步發(fā)生反應(yīng)為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O?！驹斀狻緼．步驟①中，海水中的NaBr與通入的Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br?=Br2+2Cl?，A正確；B．步驟②是將Br2溶解并轉(zhuǎn)化為含溴離子，步驟③又將含溴離子轉(zhuǎn)化為Br2，但溴水的濃度由小變大，所以兩步操作的目的是富集溴元素，B正確；C．第③步操作后，所得溴仍以液態(tài)存在于混合物中，大部分溴以Br2形式沉在下層，所以獲得工業(yè)Br2的方法不是過濾，C不正確；D．由步驟②可以看出，Br2在Na2CO3溶液中轉(zhuǎn)化為NaBr和NaBrO3，同時還應(yīng)生成CO2，所以步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，D正確；故選C。2．B【詳解】A.銅是不活潑金屬元素，工業(yè)上用熱還原法制得，故A錯誤；B.鋁是活潑金屬元素，工業(yè)上用電解法制得，故B正確；C.鐵是較活潑金屬元素，工業(yè)上用熱還原法制得，故C錯誤；D.銀是不活潑金屬元素，工業(yè)上用熱分解法制得，故D錯誤；故選B。3．A【詳解】A．由于海帶中所含的碘不是碘單質(zhì)，而是碘離子，因此不可以直接用四氯化碳萃取，故A錯誤；B．海水中溴以離子存在，濃縮后氧化生成溴單質(zhì)，且溴的沸點低、易揮發(fā)，可用熱空氣或水蒸氣將溴吹出，故B正確；C．將海水蒸發(fā)可以得到NaCl，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，將飽和食鹽水通電后分別在陰極與陽極生成氫氣與氯氣，為防止氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，需在裝置中安裝離子交換膜，故C正確；D．海水中富含鎂元素，可以將貝殼煅燒后制成石灰乳，將引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌得到氫氧化鎂，再將氫氧化鎂加入鹽酸得到氯化鎂，再電解可以得到鎂，故可以通過沉淀法將海水中的鎂離子分離出來，故D正確；答案選A。4．D【詳解】A．煤的干餾，是將煤隔絕空氣加強熱，使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B．重油裂化，原油先要經(jīng)過脫水處理，在經(jīng)過常壓蒸餾，在經(jīng)過催化裂化，在經(jīng)過加氫裂化才能得到合格的汽油，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．煤的液化，是將煤先與高溫水蒸氣作用生成水煤氣，再合成液體有機物的過程，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．石油的分餾，是利用沸點的差異，將石油制成汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品的過程，屬于物理變化，D符合題意；答案選D。5．D【詳解】利用混合物中各物質(zhì)的沸點不同對石油進(jìn)行分離，即在給石油加熱時，低沸點的烴先汽化，經(jīng)冷凝液化后分離出來，隨著溫度的升高，較高沸點的烴再汽化，經(jīng)冷凝液化后又分離出來。這樣不斷的加熱汽化和冷凝液化，就可以把石油分成不同沸點范圍內(nèi)的分餾產(chǎn)物，需要的儀器有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，選擇冷凝管時，需要注意冷凝管分為直形冷凝管、球形冷凝管、蛇形冷凝管等，直形冷凝管一般是用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質(zhì)時使用。而球形冷凝管、蛇形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，即在反應(yīng)時考慮到反應(yīng)物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管（或蛇形冷凝管）冷凝回流，則實驗室模擬石油的分餾實驗中應(yīng)使用直形冷凝管、不用球形冷凝管，答案選D。6．A【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼項、從石油中分餾出汽油程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故A正確；B項、煤的氣化制水煤氣是碳和水反應(yīng)生成氫氣和CO的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項、煤的干餾制焦炭是煤在高溫條件下，經(jīng)過干餾生成粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t氣以及焦炭等物質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D項、油脂的水解制肥皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故選A。【點睛】解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。7．D【詳解】A項、蒸餾法、電滲析法和離子交換法是海水淡化的主要方法，故A錯誤；B項、海水中溴元素是溴離子，海水中溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項、從海帶灰中提取I－，需加水溶解、過濾，故C錯誤；D項、鋁、空氣在海水中構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選D。8．C【詳解】A項、冶煉金屬時，金屬元素以化合態(tài)存在，冶煉的實質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故A正確；B項、碳粉或鋁粉具有還原性，高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，故B正確；C項、通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，故C錯誤；D項、冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅，反應(yīng)中銅元素都得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故D正確；故選C。9．B【分析】鋁熱反應(yīng)中，鋁失電子而作還原劑，是放熱反應(yīng)?！驹斀狻夸X熱反應(yīng)中，鋁原子失電子化合價升高，而作還原劑，還原劑具有還原性，①正確，且該反應(yīng)中放出大量熱而冶煉高熔點金屬，④正確，故選B。10．

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Fe2+、Br-

還原鐵粉

BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

Br2

若甲同學(xué)說法正確，則會發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，消耗了溴單質(zhì)

若乙同學(xué)說法正確，則要把顏色很淺的溶液用CCl4萃取，利用CCl4密度比水大，溴單質(zhì)容易溶于CCl4，觀察下層液體顏色否呈棕紅色即可【分析】由流程可知，海水濃縮、海水呈堿性，若不酸化，就會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，影響溴的提取，故酸化后加氯氣發(fā)生2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?，熱空氣吹出溴，且FeBr2或Fe均具有還原性，用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3

-和Br-，再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，發(fā)生5Br?+BrO3?+6H+＝3Br2+3H2O，以此來解答?！驹斀狻?1)海水中溴元素以Br-存在，從海水中提取溴單質(zhì)，要用Cl2氧化溴離子得到，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)①將溴蒸氣的殘留的Cl2脫去，可利用氯氣有強的氧化性，要加入能與Cl2反應(yīng)，但不能與Br2反應(yīng)的物質(zhì)，如Fe2+、Br-；②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入還原鐵粉，物質(zhì)具有還原性，脫氯作用就恢復(fù)；(3)用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3-和Br-。再用H2SO4酸化，BrO3-和Br-及H+發(fā)生歸中反應(yīng)得到Br2，其離子反應(yīng)方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；(4)①B中溶液呈棕紅色是由于Br2是紅棕色物質(zhì)，產(chǎn)生了Br2；②若甲同學(xué)說法正確，則會發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，消耗了溴單質(zhì)；若乙同學(xué)說法正確，則要把顏色很淺的溶液用CCl4萃取，利用CCl4密度比水大，溴單質(zhì)容易溶于CCl4，觀察下層液體顏色是否呈棕紅色即可?！军c睛】BrO3-和Br-及H+發(fā)生歸中反應(yīng)得到Br2，根據(jù)元素守恒、電荷守恒配平化學(xué)方程式，為易錯點。11．

方案一

過濾

Cl2

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

將溴蒸汽吹出

SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

富集溴元素

5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O

B【分析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過濾可以獲得Mg(OH)2和含Br-的濾液，所以操作I是過濾；Mg(OH)2經(jīng)過系列處理得到MgCl2，通過電解得到Mg；而含Br-的濾液經(jīng)過氧化（一般使用Cl2），由熱空氣吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化為Br2（該過程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的濃度很低，若直接氧化并蒸餾，則耗時耗能，加大成本，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）曬鹽得到的鹵水是利用自然能源將水蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濃縮海水是人為地將水蒸發(fā)，相比之下，海水曬鹽更加經(jīng)濟(jì)，所以方案一更為合理；加入石灰乳，再經(jīng)過操作I可以得到濾液和Mg(OH)2，則說明操作I為過濾；（2）①試劑a的用途是將Br-氧化為Br2，一般使用Cl2，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；②通入熱空氣是為了將Br2吹出，便于將溴元素富集起來；③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；④MgCl2是離子化合物，制備Mg可以電解熔融的MgCl2（參考Na、Al的制備），反應(yīng)的方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）兩次將Br-轉(zhuǎn)化為Br2目的是將溴元素富集起來，以方便后續(xù)的處理；（4）i.題中已經(jīng)告知了該反應(yīng)的反應(yīng)物和目標(biāo)產(chǎn)物，則離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii.A.NaI和Cl2會反應(yīng)生成I2，會引入新的雜質(zhì)，A錯誤；B.NaBr和Cl2會反應(yīng)生成Br2，既可以除去Cl2，又沒有新的雜質(zhì)產(chǎn)生，B正確；C.SO2會和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，C錯誤；D.NaOH