四川省德陽中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原劑作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂白粉作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2、在下述條件下，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．甲烷與氧氣混合并置于光照下B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上C．將甲烷通入KMnO4酸性溶液中D．將甲烷通入熱的強(qiáng)堿溶液中3、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苌腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④ B．①② C．② D．②④4、恒溫、恒容下，amolA和bmolB在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)A、B的反應(yīng)速率之比為1∶2B．當(dāng)v正（A）=2v逆（B）時(shí)，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)C．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成2nmolCD．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（a+b）：（a+b+）5、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A．H2SiO3H2SCO2 B．MgSO4CH3COOHCH3CH2OHC．H2SO3BaSO4CH4 D．H2ONH3·H2OH3PO46、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)9×10-79×10-61×10-2A．從電離平衡常數(shù)可以判斷，HX和HY屬于弱酸，HZ屬于強(qiáng)酸B．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZC．反應(yīng)X-+HZ=Z-+HX能夠發(fā)生D．相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)大于0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)7、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑B．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C．銅投入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)的分類正確的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．CH3COOH和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物9、氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，不能說明它是弱電解質(zhì)的是()A．1mol·L－1氫氰酸溶液的pH約為3B．同濃度的鹽酸比HCN溶液導(dǎo)電性強(qiáng)C．同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈堿性D．10mL1mol·L－1HCN恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molCH4與P4的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB．25℃時(shí)，pH=1的CH3COOH溶液中所含H+數(shù)目為0.1NAC．0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)生成的NH3的分子數(shù)為0.2NAD．實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，生成0.1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA11、下列不能用水鑒別的一組是A．溴苯乙酸B．硝基苯乙醛C．甲苯乙酸乙酯D．二甲苯乙醇12、已知298K下反應(yīng)2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，則下列說法正確的是A．由題給ΔH值可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) B．ΔS>0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)C．該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā) D．不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行13、已知氟氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（a、b均為正值）：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ·mol-1有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（）A．a(chǎn)=bB．生成物的總能量均高于反應(yīng)物的總能量C．生成1molHF氣體時(shí)放出akJ熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量14、用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義15、糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（）A．葡萄糖 B．果糖 C．纖維素 D．糖精16、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說法正確的是()A．X元素原子的基態(tài)電子排布式為B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的電子排布圖為D．Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。18、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。19、某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________20、某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)開_______（填編號）（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①稱量時(shí)誤用“左碼右物”________②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面________④搖勻后液面下降，再加水至刻度線________（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為____

g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液________

mL．21、乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．明礬作凈水劑，利用鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，鋁離子水解是非氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．甘油是含有羥基數(shù)目較多的醇，具有吸水性而作護(hù)膚保濕劑，故不選B；C．漂白粉作消毒劑是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故不選C；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e和氧氣反應(yīng)，鐵化合價(jià)升高，鐵做還原劑，起還原作用，故選D；選D。2、B【詳解】A．甲烷在點(diǎn)燃的條件下能與氧氣反應(yīng)，甲烷與氧氣混合并置于光照下不反應(yīng)，故A不符合題意；B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上能分解生成碳單質(zhì)和氫氣，故B符合題意；C．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，將甲烷通入熱的強(qiáng)堿溶液中不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。3、C【詳解】①液態(tài)水汽化屬于吸熱變化但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故①不選；②將膽礬CuSO45H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)：CuSO45H2CuSO4+5H2O，屬于吸熱反應(yīng)，故②選；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，故不選④;則正確序號為②,所以答案為C。4、A【詳解】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知，物質(zhì)A、B的反應(yīng)速率之比為1∶2，選項(xiàng)A正確；B．v正（A）=2v逆（B），即v正（A）：v逆（B）=2：1，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率較大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．原平衡生成nmonC，若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，A、B的物質(zhì)的量為原平衡的2倍，若恒溫恒壓下，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，則達(dá)平衡時(shí)生成2nmolC，但恒溫恒容則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)生成C大于2nmol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容，則壓強(qiáng)之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（a+b）：（a+b-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解析】弱電解質(zhì)一般包括弱酸、弱堿、水。A、CO2是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、MgSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、CH4是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三者都是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；本題答案選D。。6、C【分析】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，強(qiáng)酸完全電離，結(jié)合強(qiáng)酸能制取弱酸原理分析解答?！驹斀狻緼.由表中數(shù)據(jù)可知，HZ不能完全電離，HZ也是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，由表中數(shù)據(jù)可知，三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系是：HZ>HY>HX，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由表中數(shù)據(jù)知酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HZ>HX，根據(jù)“較強(qiáng)酸制較弱酸”規(guī)律，HZ能制取HX，該反應(yīng)能夠發(fā)生，C項(xiàng)正確；D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)與0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、D【解析】Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子；銅投入濃硝酸中生成NO2；氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨?！驹斀狻库c與水反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子，Cl2與水的反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；銅投入濃硝酸中生成NO2，反應(yīng)離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式正確與否的一般方法：(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生；(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確；(4)檢查是否符合守恒關(guān)系；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。8、C【詳解】A．K2O屬于金屬氧化物，不是鹽類物質(zhì)，故A項(xiàng)分類錯(cuò)誤；B．Na2CO3屬于鹽，不是堿，故B項(xiàng)分類錯(cuò)誤；C．CH3COOH和HNO3在水中電離出的陽離子都只有H+，屬于酸類物質(zhì)，故C項(xiàng)分類正確；D．Na2SiO3屬于鹽類物質(zhì)，故D項(xiàng)分類錯(cuò)誤；故答案為C。9、D【解析】A.弱酸在溶液中不能完全電離，其電離產(chǎn)生的離子的濃度小于溶質(zhì)的濃度，能說明氫氰酸為弱酸，故A能說明；B.同濃度的強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度，導(dǎo)電性強(qiáng)，能說明氫氰酸為弱酸，故B能說明；C.同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，NaCN水解溶液呈堿性，能說明氫氰酸為弱酸，故C能說明；10mL1mol·L－1HCN和10mL1mol·L－1NaOH溶液中酸堿物質(zhì)的量相同，能完全反應(yīng)，但不能說明氫氰酸為弱酸，故D不能說明；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，無論是強(qiáng)酸還是弱酸，它們中和堿的能力是相同的，但完全中和后溶液的酸堿性是不一樣的。10、D【詳解】A.因?yàn)橐粋€(gè)白磷分子中含有四個(gè)磷原子，這四個(gè)磷原子構(gòu)成一個(gè)正四面體，該四面體有六條邊，所以一個(gè)白磷分子中含有六個(gè)共價(jià)鍵。而CH4分子中只有四個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1molCH4與P4的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目是不確定的，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液體積沒有明確，故溶液中的H+數(shù)目無法計(jì)算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨是個(gè)可逆反應(yīng)，故C項(xiàng)是錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制H2，一般用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)，在此過程中，H+生成H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2，因此生成0.1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D項(xiàng)正確。答案選D。11、C【解析】A.溴苯難溶于水，乙酸易溶于水，可用水鑒別，故A不選；B.硝基苯難溶于水，乙醛能溶于水，故可用水鑒別，故B不選；C.甲苯和乙酸乙酯均為油狀液體，均難溶于水，且密度均小于水的密度，故無法用水鑒別，故C選；D.二甲苯難溶于水，乙醇能與水混溶，故可用水鑒別，故D不選。12、B【詳解】A．該反應(yīng)ΔH>0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．由方程式可知，反應(yīng)過程中，體系混亂度增大，熵增大，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)>0，說明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，故B項(xiàng)說法正確；C．該反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，由復(fù)合熵判斷依據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．根據(jù)復(fù)合熵判斷依據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，可判斷該反應(yīng)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。13、D【詳解】A．F-F鍵能較大，斷裂時(shí)放出的能量更多，故a>b，故A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知生成2molHF氣體時(shí)放出akJ熱量，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，則1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量，故D正確；故答案為D。14、C【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，A錯(cuò)誤；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，B錯(cuò)誤；C．研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，C正確；D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，但反應(yīng)速率極慢，既然升高溫度不切實(shí)際，應(yīng)從催化劑的角度考慮，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，但不代表著化學(xué)反應(yīng)速率大。15、D【詳解】糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成多羥基醛或多羥基酮的有機(jī)化合物；A.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2（CHOH）4CHO，為五羥基醛，葡萄糖屬于單糖；B.果糖的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2（CHOH）3COCH2OH，為五羥基酮，果糖屬于單糖；C.纖維素屬于多糖；D.糖精的結(jié)構(gòu)簡式為，其中除了有C、H、O元素外還有N、S元素，糖精不屬于糖類；答案選D。16、B【分析】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，X元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，則X原子序數(shù)為33，X元素是As；Y元素的原子最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子，則Y元素原子的電子排布式為：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能為C或O；三種元素的原子序數(shù)為42，則Z元素的原子序數(shù)為：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能為H或Li，由于Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，所以Z為H，則Y為O，X2Y3為As2O3。可在此基礎(chǔ)上對各選項(xiàng)作出判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)分析X元素為As，其原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X元素價(jià)電子構(gòu)型為4s24p3，原子最高電子占有能層n=4，價(jià)電子數(shù)為5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B選項(xiàng)正確；C．Y為O，Y元素原子的電子排布圖為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Z為H，Z元素的單質(zhì)H2可在氧氣中燃燒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】1．np軌道上有2個(gè)未成對電子的情況有兩種：np2或np4；2．用原子實(shí)簡化原子電子排布式的書寫，并不一定是原子實(shí)+價(jià)電子構(gòu)型。如本題中的As：原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，并不是[Ar]4s24p3。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。18、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。19、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時(shí)間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻浚?）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)。20、膠頭滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解析】實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；故答案為500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；故答案為②④③⑤①⑥；（3）①稱量時(shí)誤用“左碼右物”，依據(jù)托盤天平原理：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以實(shí)際稱取的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為偏高；④搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故答案為偏低；（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設(shè)需要量取2mol/LNa2CO3溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；故答案為5.3；25.0。【點(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌