2026屆貴州省六盤水市六枝特區(qū)七中化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對游泳者的身體無害。現(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192g銅離子，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是()A．0.0003mol·L－1 B．0.003mol·L－1C．0.001mol·L－1 D．0.064mol·L－12、向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起離子濃度減小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-3、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④4、某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當(dāng)場否定，其理由是A．鋁的導(dǎo)熱性較強(qiáng)，不易做碗B．鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗C．鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不易盛放食物D．鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品5、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體。能使COCl2轉(zhuǎn)化率增大的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥6、有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的，不正確的是A．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的7、燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。下面關(guān)于甲烷燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)的說法正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O＋4e-=4OH-B．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2OD．放電時溶液中的OH-向負(fù)極移動8、用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕得到的圖象如圖。以下結(jié)論不正確的是A．曲線①表示生鐵發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e被還原B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．曲線②對應(yīng)的容器中正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+9、測定溶液先升溫再降溫過程中的，數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是時刻①②③④溫度253040259.669.529.379.25A．溶液中存在水解平衡：B．④產(chǎn)生的白色沉淀是C．①→③的過程中，在降低D．①→③的過程中,溫度與相比，前者對水解平衡的影響更大10、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于這種衍生物的說法正確的是A．分子式為C9H8O3BrB．不能與濃溴水反應(yīng)生成沉淀C．與HCHO一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)D．1mol此衍生物最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)11、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能12、治理汽車尾氣中的NO與CO的反應(yīng)原理是：2NO+2CON2+2CO2，下列有關(guān)說法正確的是A．N2是氧化產(chǎn)物B．NO為紅棕色有毒氣體C．生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率13、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測定中和熱 B．測定反應(yīng)速率 C．實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．測定食醋的濃度14、A、B、C、D四種金屬，將AB用導(dǎo)線連接后，浸在稀硫酸中，在A上有氫氣放出，而B溶解；當(dāng)活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時，在活潑金屬上先析出C，把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A．A>B>C>D B．D>B>A>C C．D>C>B>A D．D>B>C>A15、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)C．該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀16、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是A．鋁化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定（即很不活潑）B．鋁與氧氣在常溫下很難反應(yīng)C．鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應(yīng)）D．鋁易氧化形成一層致密氧化膜17、SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是()A．電子流動方向?yàn)椋築→b→a→A→BB．a(chǎn)、A極上均發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．離子交換膜為陽離子交換膜D．B極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+18、25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：酸CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)1.8×10-34.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-13下列說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,則a一定大于bC．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）D．某濃度HCN的水溶液的pH=d，則其中c（OH-）=10-dmol/L19、化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，下列有關(guān)四個曲線圖的說法正確的是A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖②可以表示相同pH

的醋酸和鹽酸分別加水稀釋時溶液的pH

隨溶液體積的變化C．圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時的pH變化D．由圖④可知，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變△H=△H1-△H220、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將Na2CO3溶液由0.1mol/L稀釋到0.01mol/L，測溶渡pH溶液pH變小稀釋后CO32-的水解程度減小B向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量的H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)C將盛有棕紅色NO2氣體的注射器由10mL壓縮至5mL氣體顏色比壓縮前變淺反應(yīng)2NO2N2O4向右移動D在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D21、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·minD．當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)22、同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．電負(fù)性：X＞Y＞ZD．非金屬性：X＞Y＞Z二、非選擇題(共84分)23、（14分）25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。24、（12分）烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對分子質(zhì)量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：A的實(shí)驗(yàn)式為_________；A的相對分子質(zhì)量為_________；A的官能團(tuán)的名稱為_______________。A→B的反應(yīng)方程式為______________________________________。反應(yīng)類型為______________。用有機(jī)物D的同系物制取炸藥TNT的反應(yīng)方程式為______________________________________。E→F的反應(yīng)方程式為__________________________________________。有機(jī)物甲為A的同系物，符合下列兩個條件的甲的結(jié)構(gòu)有____種（包括立體異構(gòu)）。①甲的相對分子質(zhì)量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為_________________。25、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實(shí)驗(yàn)開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。②B裝置的作用是_______________________。③C裝置的試劑為__________________，E中固體試劑為________________。制備保險粉（略）。測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，稱取3.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志_______________________________________________________。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。26、（10分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）（其中鐵的化合價為+3價）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．鐵含量的測定步驟1：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+；向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。重復(fù)步驟2、步驟3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請回答下列問題：步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是_____。寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵含量_____（選填“偏低”“偏高”或“不變”）Ⅱ．結(jié)晶水的測定采用熱重分析儀測定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?xH2O在110℃時的失重率為a%，則晶體化學(xué)式中結(jié)晶水個數(shù)x的計(jì)算式為_____。（用含a的代數(shù)式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）27、（12分）M是由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對該化合物進(jìn)行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實(shí)驗(yàn)，分別檢出A、B、C三種離子。請完成下表中的空格：組別操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個實(shí)驗(yàn)過程，可以確定M的化學(xué)式為_____。28、（14分）草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，KHC2O4溶液顯酸性?，F(xiàn)稱取5.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的固體樣品，加水溶解，配成250mL

溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.2500mol/L

NaOH

溶液，滴定終點(diǎn)時消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L

酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)加入12.00mL

酸性KMnO4溶液時恰好反應(yīng)完全。K2C2O4溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）_______________________________。在該實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有___________（填字母編號）。A．容量瓶B．酸式滴定管C．堿式滴定管D．分液漏斗E．錐形瓶F．圓底燒瓶第一份用NaOH溶液滴定時，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為____________________________________。原試樣中KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%（保留3位有效數(shù)字）。如果用0.2500mol/L

NaOH

溶液滴定第一份溶液的實(shí)驗(yàn)中，在滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)。則測得的KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。29、（10分）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列問題：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由小到大排列的順序是________（用字母編號填寫）。常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）。A．c（H＋）B．c（H＋）／c（CH3COOH）C．c（H＋）·c（OH－）D．c（OH－）／c（H＋）E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）體積均為100mLpH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1