廣東省第二師范學(xué)院番禺附屬中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于12C和13C說法正確的是()A．兩者互為同位素 B．兩者屬于不同的元素C．兩者屬于同一種核素 D．兩者互為同素異形體2、向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A．氯水 B．氯酸鉀 C．氯化鉀 D．鹽酸3、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A．2.48g B．2.58g C．4.16g D．4.41g4、下列化學(xué)家與其所作的突出貢獻(xiàn)不匹配的是（）門捷列夫拉瓦錫阿伏伽德羅道爾頓提出化學(xué)元素的概念提出氧化學(xué)說提出分子學(xué)說提出原子論ABCDA．A B．B C．C D．D5、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()A．NaHCO3溶液 B．MgSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．HCl溶液6、Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、I-等離子，且已知還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（）A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe2+、Cl-、I-C．Fe2+、Br-、Cl- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-7、下列離子方程式正確的是()A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑8、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是：A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物9、實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列說法正確的是()A．應(yīng)用量筒量取83.30mL的濃硫酸B．在燒杯中溶解后,應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．加水定容時(shí),若俯視刻度線,會(huì)使所配溶液濃度偏低D．若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,會(huì)使所配溶液濃度偏低10、下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．單質(zhì)氦11、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－12、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物13、氮的固定是指（）A．植物從土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顳．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥14、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－ D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－15、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)216、(CN)2、(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。下列有關(guān)反應(yīng)的敘述中不正確的是A．Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B．(CN)2在堿液中能生成CN－和CNO－C．NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D．在化學(xué)反應(yīng)中，(CN)2、(SCN)2可作氧化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào))。(2)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫出甲物質(zhì)的電子式_____。(4)元素③④⑤對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程_______。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學(xué)式)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：__________。18、金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、C的化學(xué)式：A_____；C_____．（2）檢驗(yàn)B中陽離子的試劑是_____．（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：A→D的離子方程式_____E→C的化學(xué)方程式_____19、化學(xué)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，靜置片刻，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)探究反應(yīng)產(chǎn)物①取上層清液，滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，說明溶液中含有的離子是________(寫化學(xué)式)。②取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸，觀察到________，證明黑色固體中含有Ag。(2)對(duì)“溶液呈黃色”進(jìn)行探究①甲認(rèn)為溶液中有Fe3+；乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙的理由是________(用離子方程式表示)。②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)Ⅰ：空氣中的O2將Fe2+氧化；假設(shè)Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，將Fe2+氧化；假設(shè)Ⅲ：溶液中的________將Fe2+氧化。③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：?。蛳跛崴峄腘aNO3溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，取不同時(shí)間的上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后，溶液幾乎無色。ⅱ．向ⅰ中所得上層清液中加入________溶液，有黑色固體析出，向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。④綜合上述實(shí)驗(yàn)得知，假設(shè)________(填序號(hào))正確，氧化Fe2+的離子方程式是________。20、某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第______次檢測(cè)結(jié)果一定不正確。(2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加過量的___________溶液(填化學(xué)式)，其目的是檢驗(yàn)CO32－并將其除去；如有CO32－觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。第二步：加入過量的________溶液(填化學(xué)式)，其目的是_____________；第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入__________溶液(填化學(xué)式)。21、某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：I.向廢金屬屑中加入稀，充分反應(yīng)后，剩余兩種固體單質(zhì)和溶液；II.向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的，固體溶解得溶液；III.……（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋其可能的原因______________________________________。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號(hào)）____________。（2）步驟II中在酸性條件下氧化了銅，獲得溶液。參加反應(yīng)的與Cu的物質(zhì)的量之比為____________。（3）步驟I所得溶液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得，流程如下：寫出由制取的離子反應(yīng)方程式______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．12C和13C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故B錯(cuò)誤；C．12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故C錯(cuò)誤；D．12C和13C是原子，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。2、B【解析】

A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（極少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，無明顯現(xiàn)象，符合題意；C.氯化鉀溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；D.鹽酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；綜上所述，本題選B。3、A【解析】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，從反應(yīng)方程分析可知，固體質(zhì)量減少的部分就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，用差量法可快速解決問題。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16862m(NaHCO3)0.93m(NaHCO3)=2.52g則m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案選A。4、A【解析】

A.元素概念是由17世紀(jì)英國(guó)化學(xué)家波義耳提出，俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫，制作出世界上第一張?jiān)刂芷诒恚蔄錯(cuò)誤；B.法國(guó)著名化學(xué)家拉瓦錫，測(cè)出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，提出氧化學(xué)說，故B正確；C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)上的主要成就是提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學(xué)說，故C正確；D.波義耳，他認(rèn)為物質(zhì)是由不同的“微?！被蛟幼杂山M合構(gòu)成的，提出了原子論，故D正確；故選A。5、B【解析】

A．Na先與水反應(yīng)，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH與NaHCO3反應(yīng)，無白色沉淀產(chǎn)生，故A不符合題意；B．Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH與MgSO4反應(yīng)，產(chǎn)生白色的沉淀，故B符合題意；C．Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH與FeCl3反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色的沉淀，故C不符合題意；D．Na先與水反應(yīng)，Na直接和HCl反應(yīng)，放出氫氣，但是無白色沉淀生成，故D不符合題意；答案選B。【點(diǎn)睛】鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和鹽溶液反應(yīng)。6、B【解析】

由于還原性：I->Fe2+>Br->Cl-，在FeI2和FeBr2混合溶液中含有Fe2+、I-、Br-，所以向含有這三種離子的溶液中通入一定量Cl2，還原性強(qiáng)的I-首先發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镮2，只有當(dāng)I-的反應(yīng)完畢后，F(xiàn)e2+再發(fā)生反應(yīng)，依次類推．所以，不可能存在的情況是Fe2+、Cl-、I-，而I-還存在，若其存在，則還原性較弱的Br-也一定大量存在，故合理選項(xiàng)是B。7、D【解析】

A.氫氧化鎂難溶，用化學(xué)式表示，與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2++2H2O，A錯(cuò)誤；B.醋酸難電離，用化學(xué)式表示，醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑，D正確。答案選D。8、C【解析】

A.

K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B.

KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C.

H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.

Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。9、D【解析】

A.量筒的精確度為0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，容量瓶不能盛放過熱的液體，所以濃硫酸在燒杯中稀釋后，應(yīng)冷卻到室溫再進(jìn)行移液操作，故B錯(cuò)誤；C.加水定容時(shí)，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，根據(jù)c=n/V判斷誤差。10、D【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、冰分子中存在氫氧形成的共價(jià)鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價(jià)鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價(jià)鍵，C不選；D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子，不存在化學(xué)鍵，D選。答案選D。11、C【解析】

A．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，則H+、Fe2+、NO3－三者之間不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。12、A【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運(yùn)用物質(zhì)是由元素組成分析?！驹斀狻课镔|(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，答案選A。13、C【解析】

A．植物從土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的鹽類．鹽是化合物，不是氮?dú)鈫钨|(zhì)。植物從土壤中吸收鹽中的氮元素，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，A錯(cuò)誤；B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)，不屬于氮的固定。因?yàn)榇蠖沟母鼍D(zhuǎn)變成植物蛋白的氮是化合物中的氮進(jìn)行轉(zhuǎn)變的，B錯(cuò)誤；C．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)符合氮的固定定義，C正確；D．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥，硝酸、氨氣、氮肥均為化合物，均為化合態(tài)的氮，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)，氮的固定有：人工固氮和天然固氮。人工固氮最典型事例是工業(yè)合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮典型事例是閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨。14、A【解析】

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.NH4＋、HCO3－與OH－均能反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.H＋與發(fā)生S2－反應(yīng)生成弱酸、MnO4－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Mg2+與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15、A【解析】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應(yīng)物過氧化鈉中氧元素化合價(jià)既升高又降低，因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O既不做氧化劑，也不做還原劑，A選；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應(yīng)物水中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑，B不選；C.NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應(yīng)物水中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑，C不選；D.CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選A。16、C【解析】

根據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱順序Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，可以推知氧化性順序是：Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2；則A、因?yàn)镃l2的氧化性強(qiáng)于(CN)2，Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成，故A正確；B、因?yàn)镃l2在堿液中能生成Cl-和ClO-，(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與氯氣很相似，所以(CN)2在堿液中能生成CN-和CNO-，故B正確；C、根據(jù)氧化性順序Br2＞(CN)2＞(SCN)2，NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，只有(SCN)2生成，故C錯(cuò)誤；D、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常做氧化劑，(CN)2、(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與氯氣很相似，所以(CN)2、(SCN)2可作氧化劑，故D正確。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查擬鹵素知識(shí)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫等，需要學(xué)生對(duì)已知信息應(yīng)用進(jìn)行提取和利用，注意把握題中信息，“擬鹵素”與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O【解析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca?！驹斀狻?1)周期表中金屬性強(qiáng)的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是K；故答案為：K。(2)元素④為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為：。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個(gè)氧共用兩對(duì)電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素③④⑤對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程是兩個(gè)氯原子和一個(gè)鈣原子反應(yīng)生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程；故答案為：。(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O(shè)＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。18、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應(yīng)生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應(yīng)生成的白色E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗(yàn)，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗(yàn)，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題以Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。19、白色沉淀硝酸銀III【解析】

（1）①若紫色褪去說明高錳酸鉀被還原，因此溶液中含有一種還原性離子，結(jié)合情境只能是；②黑色固體是銀，銀溶解于硝酸變成硝酸銀，向硝酸銀中滴入鹽酸應(yīng)該能觀察到的白色沉淀；（2）①若鐵粉過量，則鐵粉可以與發(fā)生歸中反應(yīng)：導(dǎo)致溶液中不可能存在；②能將氧化成的一定是一種氧化劑，溶液中的具有氧化性；③若是氧氣將氧化，則靜置時(shí)間越久應(yīng)該被氧化得越充分，不可能30min后溶液幾乎無色，因此假設(shè)I不成立；對(duì)于假設(shè)II，我們可以向i中所得的上層清液中加入硝酸銀溶液