銀川市第三中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑2、下列敘述正確的是（）A．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵會釋放能量C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下所放出的熱量相同3、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-；②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；③加入Al能放出H2的溶液中Cl?、CO32-、SO42-、NH4+；④由水電離的c(OH?)=10?13mol·L?1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl?、Br?；⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN?、HCO3-；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I?、Cl?A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥4、實(shí)驗(yàn)：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是（）A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D．NH4Cl溶液中的NH4

+可能是④中沉淀溶解的原因5、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同6、實(shí)驗(yàn)室測定晶體里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)了三種情況：①晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)②晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱③晶體脫水后放在臺上冷卻，再稱量。使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③7、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．增稠劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．抗氧化劑8、已知4P（紅磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推論正確的是A．當(dāng)1mol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量C．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大9、下列與電化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B．鉛蓄電池在充電過程中，兩極質(zhì)量都增大C．水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕D．電解精煉銅的過程中，陽極減少的質(zhì)量一定等于陰極增加的質(zhì)量10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（）①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)；⑥可在堿性條件下水解．A．⑥B．③⑥C．⑤⑥D(zhuǎn)．①③11、下列離子方程式不正確的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用濃H2SO4溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O12、XY是由電負(fù)性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有關(guān)XY及其組成元素的說法中不正確的是A．X元素的第一電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能B．Y元素的單質(zhì)中含有共價(jià)鍵C．Y元素位于元素周期表的右上角D．XY一定是離子化合物13、為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：編號純鋅粉質(zhì)量0.2mol?L﹣1硫酸體積溫度硫酸銅固體質(zhì)量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推斷合理的是（）A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25B．待測物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長，反應(yīng)越快C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-15、某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種16、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹二、非選擇題（本題包括5小題）17、中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團(tuán)是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。18、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，已知乙炔二聚反應(yīng)如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個(gè)碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為?；卮鹣铝袉栴}：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時(shí)，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，A→B的反應(yīng)類型為_________________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：(也可表示為：)有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____________________________（任寫兩種即可）。19、摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)?zāi)桘}溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍(lán)的氣體以檢驗(yàn)NH4+離子，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗(yàn)Fe2+、SO42－；乙同學(xué)提出檢驗(yàn)Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實(shí)際操作中，乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學(xué)欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。20、Ⅰ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________Ⅱ.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測定硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的標(biāo)定濃度：步驟1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)加入2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗的體積為10.10mL.步驟2：重復(fù)操作1實(shí)驗(yàn)，接近終點(diǎn)時(shí)加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+為綠色②R溶液的變色原理：R(氧化型，紫紅色)Q(還原性，無色)該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)：_______________________________步驟2的主要作用是________________硫酸亞鐵銨溶液的標(biāo)定濃度是___________mol/L（保留三位有效數(shù)字）若滴定前錐形瓶中有水，對測定結(jié)果的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）21、NOx、SO2是形成霧霾的主要物質(zhì)，硫酸鹽是霧霾中可吸入顆粒物的主要成分之一。請回答下列問題：當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時(shí)，可觀察到________效應(yīng)。測定某硫酸廠產(chǎn)生的煙氣中的SO2，可用標(biāo)準(zhǔn)濃度的碘水來測定。測定時(shí)使用的指示劑為___________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果偏低，實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，其原因可能是____________________。常溫下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：N(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2吸收過程的最開始階段，水的電離平衡__________(填“向左”“向右”“不”)移動(dòng)；請根據(jù)表格數(shù)據(jù)計(jì)算亞硫酸的Ka2=_____________________。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是___________________________。②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：__________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用NaClO2同時(shí)脫硝、脫硫，該過程如下：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比1:1)的模擬煙氣。測得脫硝、脫硫反應(yīng)后溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88mol/L，c(Cl-)=0.95mol/L，已知脫硫效率為89.8%，請計(jì)算脫硝效率為__________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、D3、A4、C5、B6、D7、D8、A9、A10、A11、C12、A13、C14、C15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯氨基418、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反應(yīng)H2C＝CH—C≡C—CH＝CH219、濕潤的紅色石蕊紅褐鹽酸或硝酸H2O2或Cl2摩爾鹽中Fe2+部分被氧化滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈（紫）紅色，且半分鐘內(nèi)不變色14.0%（或0.14）20、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3