安徽省皖南八校2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說(shuō)法正確的是（）A．Z的陽(yáng)離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無(wú)法共存B．WY2能與堿反應(yīng),但不能與任向酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大D．熔沸點(diǎn):X2R>X2Y2、下列有關(guān)1L0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，加入少量NaHSO3溶液后，溶液pH增大B．該溶液中，加入9.75gZn粉充分反應(yīng)后，若無(wú)氣體產(chǎn)生，則可析出2.8gFeC．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－→Fe2＋＋I(xiàn)23、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；④用酸式滴定管量取23.10mL0.20mol/L高錳酸鉀溶液；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥配制245mL0.20mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶。A．①②③④ B．③ C．③④⑥ D．③⑤⑥4、自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)B．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)C．肉桂醛和苯甲醛互為同系物D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)5、A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且B、D原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的2倍。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種18電子分子,化合物N能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是()A．元素D的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸B．原于半徑:r(D)>r(C)>r(B)C．化合物乙與化合物N能發(fā)生反應(yīng)D．化合物N與乙烯均能使溴水褪色.,且原理相同6、200mL稀溶液中c(KNO3)=lmol/L，c(H2SO4)=0.5mol/L，向其中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.8LB．所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1C．反應(yīng)后鐵粉有剩余D．所得溶液中的溶質(zhì)為FeSO47、已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量．①4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．無(wú)法確定8、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體9、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO210、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是（）A．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)C．定容時(shí)水加多了，加多的水用滴管吸出D．溶解攪拌時(shí)造成液體濺出11、2017年5月18日，我國(guó)海域天然氣水合物試采成功，下列分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量B．該分析儀工作時(shí)，電極a為正極C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2－通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol12、在濃鹽酸中H3AsO3可與SnCl2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl6－+6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．M為H2OB．每還原1mol氧化劑，就有3mol電子轉(zhuǎn)移C．還原性：SnCl2>AsD．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：313、常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使KSCN變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B．甲基橙顯黃色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．0.10mol/L的明礬溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-14、陜西省將于2021年承辦中華人民共和國(guó)第十四屆運(yùn)動(dòng)會(huì)。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是（）A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料B．引進(jìn)電動(dòng)汽車，減少汽車尾氣排放C．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾15、下列敘述正確的是（）A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物16、某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說(shuō)法不正確的是（）A．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．裝置①也可用于制H217、六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B、D離子的半徑大小是B＞DB．化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高C．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái)D．化合物AF與化合物Y可反應(yīng)生成含有共價(jià)鍵的離子化合物18、下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：SO42-＋Ba2＋BaSO4↓B．向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－NH3·H2O19、已知：氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:120、已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H。一定溫度下，1molNO2(g)與1molCO(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．△H=-234kJ?mol-1B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為368kJ?mol-1C．加入高效催化劑，E1、E2均減小D．其他條不變，縮小容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增大21、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置制取少量純凈的H2B．用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3溶液制取無(wú)水AlCl322、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括()A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸煤作催化劑C．溫度500℃左右 D．壓強(qiáng)為20~50MPa二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向）已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型分別為___________，____________。（3）①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共______種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出1種即可）____________________________。24、（12分）常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_____。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，某小組同學(xué)通過(guò)討論后認(rèn)為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)：(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________、__________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。26、（10分）研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置(如圖)測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號(hào))①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)_____。II．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：___________。(6)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉旋塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____(7)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：________________；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用氯氣、海帶為原料提取碘的實(shí)驗(yàn)裝置：使用不當(dāng)?shù)氖莀_____(填選項(xiàng)字母)；錯(cuò)誤導(dǎo)致的主要后果是：________________28、（14分）CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來(lái)制備。其工藝流程如下：已知：I.Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.II.在硫酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。（2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時(shí)卻能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符號(hào)，下同）、__________、_____________促進(jìn)了CeO2的溶解。（3）“反萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）若缺少“洗氟”這一環(huán)節(jié)，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。29、（10分）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________，此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,則X是H元素；Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則Y是O元素、R是S元素；Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，則Z是Al元素；W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，則W是Si元素。A.Al3+與S2-在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但可以發(fā)生雙水解反應(yīng)而無(wú)法共存，A不正確；B.SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)，B不正確；C.原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大，C正確；D.因?yàn)樗肿娱g可以形成氫鍵而硫化氫分子間不能，所以熔、沸點(diǎn)H2S<H2O，D不正確。本題選C。2、B【詳解】A.NaHSO3溶液因HSO3-電離大于水解，呈酸性，且發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋HSO3－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋3H＋，該溶液中，加入少量NaHSO3溶液后，溶液pH降低，故A錯(cuò)誤；B．1L0.1mol·L－1該溶液中含有0.1molFe2（SO4）3，加入9.75g/65g·mol－1=0.15molZn粉充分反應(yīng)后，0.1molZn發(fā)生Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，余下的0.05molZn發(fā)生Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，生成0.05molFe單質(zhì)，生成Fe的質(zhì)量為：56g·mol－1×0.05mol=2.8g，故B正確；C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．Fe2（SO4）3和KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3＋+2I－═2Fe2＋+I2，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及離子方程式書寫、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確離子方程式的書寫原則，難點(diǎn)B，理解Zn與Fe3＋的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，F(xiàn)e2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋．3、C【解析】①用量筒量取液體時(shí)，若量程太大，最小刻度值增大，會(huì)加大誤差；若量程太小，需量取多次，也會(huì)加大誤差，采用就近原則，不能用50mL量筒取5.2mL稀硫酸，故不選①；②苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故不選②；③托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故選③；④高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故選④；⑤瓷坩堝中含有SiO2，會(huì)與NaOH在加熱下反應(yīng)，故不選⑤；⑥實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有245mL的容量瓶，所以配制245mL0.20mol/L的NaOH溶液溶液用250mL容量瓶，故選⑥；故正確序號(hào)為③④⑥；故答案選C。4、C【分析】從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）分析該有機(jī)物具有的化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻咳夤鹑┲泻刑继茧p鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng)，苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；肉桂醛中有醛基，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故B正確；肉桂醛中含碳碳雙鍵，而苯甲醛沒(méi)有，結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物,故C錯(cuò)誤；苯環(huán)上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)上的碳原子和醛基中的碳原子都是sp2雜化，空間構(gòu)型為平面型。5、C【分析】由題干信息可知，A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，化合物N能使品紅溶液褪色，則N為SO2，乙是一種18電子分子，則乙可以是H2O2，又乙和丁的組成元素相同，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，所以丁為H2O，M為O2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系M+丙→N+丁，甲+H+→丙，則丙為H2S，又B、D原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的2倍，所以A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，則甲為Na2S，據(jù)此分析解答問(wèn)題。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，元素D為S元素，其氧化物SO2對(duì)應(yīng)水化物亞硫酸不是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．原子半徑r(Na)＞r(S)＞r(O)，即r(C)>r(D)>r(B)，B錯(cuò)誤；C．SO2具有還原性，可與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D．SO2使溴水褪色是因?yàn)槠溥€原性，而乙烯使溴水褪色是因?yàn)橐蚁┖弯灏l(fā)生了加成反應(yīng)，兩者褪色原理不同，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的突破口是化合物N能使品紅溶液褪色，可推知N可能為SO2，進(jìn)而結(jié)合信息推斷出各物質(zhì)和各元素。6、C【詳解】溶液中H+總物質(zhì)的量為：n(H+)=0.5mol/L×2×0.2L=0.2mol，NO的物質(zhì)的量n(NO)=1mol/L×0.2L=0.2mol，鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)==0.1mol。由3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，可知n(Fe)：n(NO)：n(H+)=3：2：8，則0.2molH+完全反應(yīng)需消耗Fe的物質(zhì)的量是n(Fe)耗=×0.2mol=0.075mol＜0.1mol，消耗NO的物質(zhì)的量n(NO)=×0.2mol=0.05mol＜0.2mol，說(shuō)明反應(yīng)后鐵粉、NO有剩余，由于Fe與Fe3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，所以溶液中不可能存在Fe3+，則溶液中含有的溶質(zhì)為FeSO4、Fe(NO3)2，根據(jù)方程式3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量n(NO)=×0.2mol=0.05mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(NO)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，綜上所述可知，題干選項(xiàng)中正確的是C。7、B【詳解】①4P（紅）+5O2=2P2O5△H1；②4P（白）+5O2═2P2O5△H2；①﹣②得到4P（紅）=4P（白）△H=△H1﹣△H2，已知1mol紅磷變成1mol白磷吸收18.39KJ的熱量，所以△H1﹣△H2＞0；△H1＞△H2，故選B。8、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答。【詳解】A.分析反應(yīng)前后各元素價(jià)態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3→HNO3是被氧化的過(guò)程，NF3為還原劑，故A錯(cuò)誤；B.2NF3→2NO是被還原的過(guò)程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；C.生成1molHNO3轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.2molHNO3轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C錯(cuò)誤；D.NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故D正確；答案選D。9、B【詳解】A、Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無(wú)Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無(wú)K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯(cuò)誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【解析】A、未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶質(zhì)減少，濃度偏低，A錯(cuò)誤；B、用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視讀數(shù)，量取的鹽酸體積增加，濃度偏高，B正確；C、定容時(shí)水加多了，加多的水用滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D、溶解攪拌時(shí)造成液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，D錯(cuò)誤，答案選B。11、A【分析】該分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，O2-可以在其中自由移動(dòng)，電子在外電路轉(zhuǎn)移，通甲烷氣體的為負(fù)極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-,負(fù)極反應(yīng)為：CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O，結(jié)合原電池的原理和電極反應(yīng)回答問(wèn)題?！驹斀狻緼.該分析儀利用原電池原理可用于分析空氣中的天然氣的含量，故A正確；B.該分析儀工作時(shí)，電極a通入CH4，電極反應(yīng)為CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O，電極a為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.甲烷所在電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)為:CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O,故C錯(cuò)誤的；D.1molO2得4mol電子生成2molO2－，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2－通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯(cuò)誤；答案：A。12、D【詳解】A．根據(jù)原子守恒可知M為H2O，故A正確；B．Sn由+2價(jià)升高到+4價(jià)，SnCl2作還原劑，As由+3價(jià)降低到0價(jià)，H3AsO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移3

mol電子，故B正確；C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：As＜SnCl2，故C正確；D．由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M為H2O，Sn元素的化合價(jià)升高，As元素的化合價(jià)降低，特別注意氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。13、D【詳解】A．能使KSCN變紅的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+能將I-氧化：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以不能大量共存，A選項(xiàng)不符合題意；B．甲基橙顯黃色的溶液pH＞4.4，可能呈堿性，NH4+在堿性較強(qiáng)的溶液不能大量存在，B選項(xiàng)不符合題意；C．0.10mol/L的明礬溶液中含Al3+，能和HCO反應(yīng)：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以不能大量共存，C選項(xiàng)不符合題意；D．使酚酞變紅的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存，也不相互反應(yīng)，所以能大量共存，D選項(xiàng)符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】分析離子能否大量共存時(shí)，要留意題中隱含的條件。14、D【詳解】A．利用太陽(yáng)能等清潔能源，可以節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，A不符合題意；B．引進(jìn)電動(dòng)汽車，可以減少汽車尾氣排放，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，B不符合題意；C．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以減少白色污染，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，C不符合題意；D．填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾會(huì)污染水體和土壤，不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，D符合題意。答案為D。15、C【解析】試題分析：A、冰醋酸是純醋酸，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；B、氧化鋁是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間，大于100nm是濁液，小于1nm為溶液，故正確；D、油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類、天然高分子化合物等知識(shí)。16、C【分析】①裝置是制備二氧化碳，氣體中含有氯化氫氣體對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要除去，②裝置是除去HCl；③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，③中發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl?！驹斀狻緼.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B.NH3在水中溶解度大，應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正確；C.③中反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，離子方程式為Na＋＋NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓，故C錯(cuò)誤；D.制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置①也可用于制H2，故D正確；故選C。17、C【分析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于氮元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl；C和F同族，則C為氟元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑B＞D，A項(xiàng)正確；B、HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比較HCl高，B項(xiàng)正確；C、氟氣與AlCl3的溶液中隨反應(yīng)生成HF與氧氣，不能置換出氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、HCl與NH3生成的NH4Cl屬于離子化合物，D項(xiàng)正確；答案選C。18、B【詳解】A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH-BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A錯(cuò)誤；B.向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O，故B正確；C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為:3Fe(OH)2+NO3-＋10H＋3Fe3＋＋8H2O+NO,故C錯(cuò)誤；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式:NH4+＋HCO3-+2OH－CO32+-NH3·H2O+H2O，故D錯(cuò)誤；答案：B。19、D【詳解】A．Al2H6的熔點(diǎn)為150℃，熔點(diǎn)低，可以判斷該物質(zhì)在固體時(shí)是分子晶體，故A正確；B．根據(jù)元素守恒，可以推斷出Al2H6在空氣中完全燃燒時(shí)，Al元素變成Al2O3，H元素變成H2O，故B正確；C．氫鋁化合物能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲(chǔ)氫材料，氫氣燃燒熱值高可作火箭燃料，故C正確；D．氫鋁化合物中只有σ鍵，沒(méi)有π鍵，故D錯(cuò)誤；故選：D。20、D【詳解】A．△H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量=-368kJ?mol-1-(-134kJ?mol-1)=-234kJ?mol-1，故A正確；B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為368kJ?mol-1，故B正確；C．加入高效催化劑，能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，即E1、E2均減小，故C正確；D．其他條件不變，縮小容器體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。21、C【分析】A．圖1為氣體簡(jiǎn)易發(fā)生裝置，可用于制備氫氣，但不可能得到純凈的氫氣；B．溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤；C．根據(jù)U形管兩側(cè)液面的變化可判斷；D．加熱AlCl3發(fā)生水解，且鹽酸易揮發(fā)，得不到氯化鋁?！驹斀狻緼．鹽酸易揮發(fā)，制備的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫，得不到純凈的氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近；用分液法分離此混合物更合適，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鈉和水反應(yīng)放熱，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，可觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，選項(xiàng)C正確；D．加熱AlCl3發(fā)生水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干得不到無(wú)水氯化鋁，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、物質(zhì)的分離、反應(yīng)的探究等，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性分析，題目難度不大。22、A【分析】分析工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個(gè)反應(yīng)。催化劑不能改變化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率。升高溫度可以加快反應(yīng)速率，考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高。增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，也可以促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但生產(chǎn)時(shí)的條件會(huì)限制壓強(qiáng)。從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒?！驹斀狻繌姆磻?yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。用濃硫酸吸收氨氣會(huì)生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物。答案為A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查工業(yè)制氨氣的反應(yīng)中反應(yīng)條件的選擇，綜合反應(yīng)速率、反應(yīng)平衡考慮。二、非選擇題(共84分)23、羧基取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）+CH3CH(OH)CH3+H2O+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O14或【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到E為．I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應(yīng)得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為．I發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析知，E為，含有官能團(tuán)為羧基，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為羧基；；（2）B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，其反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，其反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；（3）①E+F→H的化學(xué)方程式為：+CH3CH(OH)CH3+H2O；②D為，其與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的分子式為：C9H10O2，與E屬于同系物，則含有羧基，且屬于芳香族化合物，則按苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)分類討論如下：①苯環(huán)上有一個(gè)取代基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，兩個(gè)取代基的位置可以是鄰間對(duì)，共23=6種；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則為2個(gè)-CH3和1個(gè)-COOH，定“二”議“一”其，確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為：、、、、和共6種，綜上情況可知，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有2+6+6=14種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或，故答案為14；或(任意一種)。24、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過(guò)量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說(shuō)明原溶液中有NO3?，強(qiáng)酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應(yīng)生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則Cu的物質(zhì)的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質(zhì)的量是×2.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時(shí)發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當(dāng)H＋完全反應(yīng)后，開始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒(méi)有立刻溶解，說(shuō)明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時(shí)是Al(OH)3和過(guò)量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。25、Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑紫紅褪色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+取D中褪色的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色NaOH【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）裝置A制備SO2，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象是紫(紅)色褪色，SO2具有氧化性，能把S2－氧化成S，現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色沉淀；發(fā)生的離子反應(yīng)5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）SO2能使品紅溶液褪色，受熱恢復(fù)原來(lái)的顏色，操作：取D中褪色的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色；（4）SO2有毒，屬于酸性氧化物，常用堿液吸收，如NaOH溶液。26、①④關(guān)閉止水夾b，打開旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過(guò)量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實(shí)驗(yàn)的目的是要測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，裝置C中長(zhǎng)進(jìn)短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進(jìn)長(zhǎng)出則是要排液法測(cè)定氣體的體積；因常見溶液中沒(méi)有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會(huì)有二者，據(jù)此可知測(cè)定原理應(yīng)是裝置C中吸收SO2，然后測(cè)定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對(duì)比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論。【詳解】(1)根據(jù)分析可知裝置C用來(lái)吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會(huì)吸收二氧化碳，所以裝置C中應(yīng)選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應(yīng)降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)測(cè)量量剩余氣體的體積，所以選④；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測(cè)得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；(6)D裝置中：溶液變紅，說(shuō)明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化，說(shuō)明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根據(jù)題目信息可知，過(guò)量氯氣能將SCN－氧化使SCN-濃度減小，使Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色；若要證明上述解釋，則需平衡正向移動(dòng)使溶液變紅，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)，則上述推測(cè)合理；②發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。27、D不能將碘單質(zhì)與有機(jī)溶劑完全分離開【分析】在海帶中碘元素以KI形式存在，先灼燒海帶，使有機(jī)物變?yōu)闅怏w逸出，然后過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，再向?yàn)V液中通入足量Cl2將碘置換出來(lái)，向得到的溶液中加入CCl4經(jīng)萃