安徽省六安市青山中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色為黃色的是A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵2、常溫下，發(fā)生下列幾個(gè)反應(yīng)：①16H++10Z―+2XO4―==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B―③2B―+Z2==B2+2Z―根據(jù)上述反應(yīng)提供的信息，判斷下列結(jié)論不正確的是A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+B．X2+既有還原性，又有氧化性C．還原性：Z―>A2+D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z―3、下列各組離子一定能大量共存的是A．某無(wú)色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．能使酚酞變紅的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3-4、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g5、向體積均為10mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOHD．向乙溶液中滴加過(guò)量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL6、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C．在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A．A B．B C．C D．D7、將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉8、儀器名稱(chēng)為“錐形瓶”的是A． B． C． D．9、下列溶液中的各組離子可以大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO10、濃H2SO4應(yīng)貼下列哪個(gè)危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志A．劇毒品B．遇濕易燃物品C．腐蝕品D．有害品11、右圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A．濃H2SO4 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2SO4溶液 D．石灰乳12、以下對(duì)比不正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S B．原子半徑：Na>MgC．陰離子的還原性：I->Cl- D．失電子能力：Na>K13、下列操作中不屬于萃取的是A．從青蒿中提取青蒿素 B．從溴水中提取溴單質(zhì)C．浸泡藥酒 D．海水中提取食鹽14、生產(chǎn)、生活中下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏 B．鋁的表面生成致密的氧化薄膜C．久置于空氣中，濃硫酸的體積增大 D．食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質(zhì)15、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液16、用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒,直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+17、分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．依據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物18、下列說(shuō)法中，有錯(cuò)誤的是（）A．Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時(shí)容易分解B．將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈C．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出D．Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)19、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO420、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的組合是純凈物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)堿性氧化物A鹽酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸餾水KCl苛性鈉SO2Na2OCCuSO4·5H2O氯氣Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精過(guò)氧化鈉A．A B．B C．C D．D21、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO322、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH－=BaSO4↓+H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－=H2OD．CO2通入過(guò)量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________24、（12分）某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。25、（12分）2008年5月，我國(guó)四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害，地震過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取Cl2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)開(kāi)____________________（填序號(hào)）；(2)實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL，回答下列問(wèn)題：①需要純凈的NaCl________g。②可供選擇的儀器有：a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤(pán)天平、砝碼h藥匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。③配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算稱(chēng)量溶解_____________________________轉(zhuǎn)移____________________________定容_____________________________裝瓶。④下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是___________________。A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水C．定容時(shí)，俯視刻度線D．稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)左碼右物(3將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示的實(shí)驗(yàn)。已知流程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①____，③____。(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液體。F中下層液體的顏色為_(kāi)___色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)___。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是____。(4)在灼燒過(guò)程中，將使用到的實(shí)驗(yàn)儀器(除泥三角外)有____(填序號(hào))。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E.酒精燈27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和新制Cl2水，如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先進(jìn)行的操作是________________________。(2)裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是_________________，裝置中若無(wú)盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致____________________。(3)要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明氯水存在Cl2分子的現(xiàn)象是_____，證明同時(shí)存在HCl和HClO的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________________________。(4)吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。(5)向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________，待充分反應(yīng)后，再加入四氯化碳并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(6)有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應(yīng)，生成HClO，該氧化物的化學(xué)式是_______。28、（14分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？29、（10分）下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示______________（多項(xiàng)選擇）a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.鈉的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色為黃色，故A正確；B.鉀的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色為紫色，故B錯(cuò)誤；C.鎂的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色沒(méi)有特殊的變化，故C錯(cuò)誤；D.鐵的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色沒(méi)有特殊的變化，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了焰色反應(yīng)。要記住常見(jiàn)的焰色反應(yīng)，鈉-黃色、鉀-紫色等，需要注意的是只有某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色，有的金屬則沒(méi)有這種現(xiàn)象，如鎂、鋁、鐵、鉑、鎳等。2、C【解析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的氧化性與還原性性質(zhì)大小判斷。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物進(jìn)行分析。反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O中，Z-作還原劑，XO4-為氧化劑，氧化產(chǎn)物為Z2，還原產(chǎn)物為X2+，氧化性關(guān)系：XO4->Z2，還原性關(guān)系：Z->X2+；反應(yīng)②2A2++B2==2A3++2B-中，A2+作還原劑，B2作氧化劑，氧化產(chǎn)物為A3+，還原產(chǎn)物為B-，氧化性關(guān)系：B2>A3+，還原性關(guān)系：A2+>B-；反應(yīng)③2B-+Z2==B2+2Z-中，B-作還原劑，Z2做氧化劑，氧化產(chǎn)物為B2，還原產(chǎn)物為Z-，氧化性：Z2>B2，還原性：B->Z-；綜合上述分析可知，氧化性關(guān)系：XO4->Z2>B2>A3+；還原性關(guān)系：A2+>B->Z->X2+?！驹斀狻緼.由上述分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，正確；B.XO4-中X的化合價(jià)為+7價(jià)，X所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)，X2+中X的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，故X2+既有還原性，又有氧化性，正確；C.由上述分析可知，還原性：A2+>B->Z->X2+，錯(cuò)誤；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，綜合上述微粒的氧化性與還原性關(guān)系可判斷，溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，正確。3、D【解析】

A.MnO4-在溶液中顯紫紅色，無(wú)色溶液中不能大量存在MnO4-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈強(qiáng)堿性，NH4++OH-=NH3?H2O，所以NH4+不能在該溶液中大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入過(guò)量NaOH溶液后可發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，得不到澄清溶液，所以Ba2+和HCO3-不能同時(shí)大量存在于該溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，該組離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D。4、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C。【點(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。5、D【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；則A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)V（HCl）=50mL時(shí)，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正確；B．根據(jù)以上分析可知當(dāng)0＜V（HCl）＜10mL時(shí)，甲溶液中沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，B正確；C．根據(jù)以上分析可知乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH，C正確；D．乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，把握?qǐng)D中曲線及發(fā)生的反應(yīng)的關(guān)系計(jì)算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，注意判斷CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度較大。6、A【解析】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2CO3，則可以實(shí)現(xiàn)目的，D正確；答案選A。【點(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項(xiàng)B；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。7、C【解析】

A．食鹽為混合物，A錯(cuò)誤；B．碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸，B錯(cuò)誤；C．每種物質(zhì)均符合順序，C正確；D．石灰水是混合物，D錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解析】

A.裝置為漏斗，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.裝置為容量瓶，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.裝置為錐形瓶，符合題意，C正確；D.裝置為U型管，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。9、D【解析】

A．CO、Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-、Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．OH-、H+反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、Cl－、NO之間不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意。答案選D。10、C【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故濃H2SO4應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志。答案選C。11、C【解析】

先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化，說(shuō)明C中為干燥紅色布條。A，濃硫酸不能吸收氯氣，濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣通過(guò)濃硫酸后仍為干燥氯氣，C中紅色布條不會(huì)褪色，A項(xiàng)不符合題意；B，濃NaOH溶液吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會(huì)褪色，B項(xiàng)不符合題意；C，干燥氯氣通過(guò)飽和Na2SO4溶液得到潮濕的氯氣，C中紅色布條會(huì)褪色，C項(xiàng)符合題意；D，石灰乳吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會(huì)褪色，D項(xiàng)不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氯氣的性質(zhì)，把握裝置中開(kāi)關(guān)和D的作用是解題的關(guān)鍵。根據(jù)題意，關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條褪色，則D瓶中溶液必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：不吸收氯氣、能提供水蒸氣。注意氯氣沒(méi)有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。12、D【解析】A.O的非金屬性強(qiáng)于S，故熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.Na和Mg同處于第３周期，Na的核電荷數(shù)較小，故原子半徑Na＞Mg，B正確；C.氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強(qiáng)于碘，故其陰離子的還原性是I->Cl-，C正確；D.Na和K同處于第IA族，K的金屬性強(qiáng)于Na，故其失電子能力是Na＞K，D不正確，本題選D。13、D【解析】

萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題。【詳解】A．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有機(jī)溶劑例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故B不符合；C．藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；D．海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了萃取原理，注意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。14、C【解析】

A.維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜，由鋁到氧化鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.久置于空氣中，濃硫酸的體積增大，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C正確；D.鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用鐵與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，做還原劑，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、A【解析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；②.CCl4的沸點(diǎn)較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。16、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，說(shuō)明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。17、D【解析】A、根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液、膠體，微粒直徑1nm-100nm之間的分散系為膠體，微粒直徑<1nm的分散系為溶液，微粒直徑>100nm的分散系為濁液，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電離出H＋的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)定義：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)組成元素的種類(lèi)，只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，有多種元素組成的純凈物屬于化合物，故D正確。18、D【解析】

A.很穩(wěn)定，而受熱時(shí)容易分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，A正確；B.和鹽酸反應(yīng)更劇烈，B正確；C.，且溶解度比小，故有晶體析出，C正確；D.和石灰水也會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，D錯(cuò)誤；答案選D。19、C【解析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20、B【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答。【詳解】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，三氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、分類(lèi)均正確，B正確；C、氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯(cuò)誤。答案選B。21、C【解析】

A．H3PO4為含氧酸，屬于酸，A不合題意；B．KOH為可溶性堿，屬于堿，B不合題意；C．MgO由金屬元素和氧元素組成，屬于氧化物，C符合題意；D．AgNO3為含氧酸鹽，屬于鹽，D不合題意，故選C。22、A【解析】

A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水；

B.氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；

D.氫氧化鈣應(yīng)該寫(xiě)成離子形式?！驹斀狻緼.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫(xiě)成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H++OH--═H2O來(lái)表示，故C錯(cuò)誤；

D.CO2通入過(guò)量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B為AgNO3，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。24、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無(wú)色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，一定沒(méi)有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。25、②①③35.1be100ml容量瓶冷卻洗滌搖勻AD2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O【解析】（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；為保證離子除盡，所加試劑都是過(guò)量的，所以要利用稀鹽酸除去過(guò)量的CO32-和OH-；為除去過(guò)量的Ba2+，可以將Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加藥品的順序?yàn)椋築a(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸。故答案為②①③；（2）①容量瓶只有一條刻度線，只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食鹽水。m(NaCl)=c·V·M=6.00mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。故答案為35.1；②配制NaCl溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故不需要使用燒瓶和試管，還缺少100ml容量瓶。故答案為b、e；100ml容量瓶；③配制NaCl溶液的步驟為：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶。故答案為冷卻；洗滌；搖勻。④A、轉(zhuǎn)移完溶液，未洗滌玻璃棒和燒杯，會(huì)導(dǎo)致進(jìn)入容量瓶的溶質(zhì)偏少，所配溶液的濃度偏小，故A正確；B、容量瓶中原本有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D、將砝碼和物品的位置顛倒，由于使用游碼，會(huì)導(dǎo)致所稱(chēng)量的藥品的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏小，故D正確。故選AD。（3）飽和食鹽水的成分為NaCl和H2O，在電解飽和食鹽水過(guò)程中，生成了H2和NaOH，則H2O中H元素化合價(jià)降低。有化合價(jià)的降低，必有化合價(jià)的升高，則NaCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升到0價(jià)。電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）將Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是NaClO，說(shuō)明Cl2中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)升高到NaClO中的+1價(jià)，則另外一種鹽為化合價(jià)降低得到的鹽，Cl2中Cl元素化合價(jià)降低為-1價(jià)，產(chǎn)物為NaCl。根據(jù)元素守恒，還有產(chǎn)物H2O。反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。故答案為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。26、過(guò)濾萃取無(wú)大紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾BCE【解析】

(1)操作①為分離固體與液體混合物；操作③是從碘水中提取碘，據(jù)此分析解答；(2)依據(jù)四氯化碳的物理性質(zhì)，結(jié)合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中為相互不溶的兩種液體，分離后得到碘的CCl4溶液，據(jù)此分析解答；(4)物質(zhì)的灼燒用到的核心儀器是坩堝，據(jù)此分析用到儀器?！驹斀狻?1)操作①前為懸濁液，后為溶液，可知操作①為分離固體與液體的操作，即過(guò)濾；碘在有機(jī)溶劑中溶解度遠(yuǎn)大于水，可以用萃取法從碘水中提取碘，所以操作③為萃??；(2)四氯化碳是無(wú)色、不溶于水、密度大于水的液體，是良好的有機(jī)溶劑，碘易溶于四氯化碳，所以F中現(xiàn)象為：溶液分層，下層液體為紫紅(或紫)色，上層液體中溶質(zhì)的主要為氯化鉀(KCl)，為無(wú)色；(3)F中為相互不溶的兩種液體，可用分液的方法分離；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2；(4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時(shí)用泥三角、三腳架、坩堝、坩堝鉗和酒精燈，以及玻璃棒，故選BCE。27、檢驗(yàn)裝置氣密性分液漏斗Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2溶液分層，下層為橙紅色，上層無(wú)色Cl2O【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，然后選向上排空氣法收集氯氣，