2026屆湖北省武漢市達標名?；瘜W高三第一學期期中調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）其中正確的是選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D2、類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產生錯誤的結論。因此類推出的結論需經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論正確的是（）A．從CH4、、為正四面體結構，可推測、也為正四面體結構B．H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)C．金剛石中C－C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵的鍵長為140～145pm，所以C60的熔點高于金剛石D．MgCl2熔點較高，AlCl3熔點也較高3、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料4、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5B．點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．點③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)D．點④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)5、向溶液中加入金屬鈉完全反應，得到只含和的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是（）A． B． C． D．6、下列有機物，能發(fā)生加成反應的是A．乙烷 B．聚乙烯 C．苯 D．乙醇7、某工廠所排放的廢水中可能含有Na+、K+、、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO和SO，某同學將試樣平均分成甲、乙、丙三份，設計如圖所示實驗(每次加入的試劑都是足量的):由此可以推測廢水中()A．一定存在Cl- B．一定不存在Fe3+、SO、Cl-C．一定存在Mg2+、SO D．一定存在K+或Na+8、室溫下有下列四種溶液：①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4Cl溶液③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1mol/L④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1mol/L。四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④9、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（

）A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．過濾10、比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是A．該電池充電時，鋰電極與外加電源的負極相連B．該電池放電時，Li＋向負極移動C．該電池充電時，陰極的反應為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放電時轉移

0.2

mol

電子，則消耗鋰的質量為

1.4x

g11、下列說法不正確的是A．《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制過程D．“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發(fā)、結晶等操作12、常溫下，某物質的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，關于該溶液說法正確的是A．若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-aB．若a=7時，向溶液中再加入適量水，水的電離程度將變大C．若a<7時，該溶液可能為醋酸溶液D．該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（）A．1molSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)為4NAB．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NAD．78gNa2O2固體與過量水反應轉移的電子數(shù)為2NA14、下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是A．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B．鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C．電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能15、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將SO2通入硝酸鋇溶液產生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均生成白色沉淀B向Zn與稀硫酸反應的溶液中滴加硫酸銅溶液產生氣體的速率加快硫酸銅作該反應的催化劑C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產生該溶液可能是濃鹽酸A．A B．B C．C D．D16、下列離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應：B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：↓C．0.01mol/L溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：二、非選擇題（本題包括5小題）17、感光性高分子作為新材料在各種領城中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對分子質量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結構簡式為_______，D的化學名稱是____________________。(2)①、②的反應類型分別是____________________。(3)反應③的化學方程式是____________________。(4)F中的官能團有_______________(填官能團名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出三種G的結構簡式：_____________________________________________。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線：________________________________。18、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式___。19、某學習小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應，設計了下列裝置：查閱文獻有如下信息：①FeCl3的熔點為282℃，沸點為315℃；②FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃：③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。實驗過程記錄：回答下列問題：（1）管壁內形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。（4）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學方程式___________________________。（5）在A中，MnO2發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。20、某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質。回答下列問題：（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是____________（填化學式）。（4）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5，該反應屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為____________________。21、有機物K是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：已知：i.R-CNR-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH回答下列問題(1)A的名稱是_______。(2)反應①的化學方程式是_____。(3)反應②的類型是_____。(4)反應③中的試劑X是_____。(5)E屬于烴，其結構簡式是_____。(6)H中所含的官能團是_____。(7)反應⑥的化學方程式是_____。(8)H經三步反應合成K：HI→J→K，寫出中間產物I和J的結構簡式_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、二氧化碳氣體中混有的雜質是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳，A錯誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因為氯氣會與氫氧化鈉反應，B錯誤；C、除去氨氣中的雜質氣體不能用水因為氨氣極易溶于水，C錯誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮氣體，正確。答案選D。2、A【詳解】A．的結構類似于，的結構類似于，均為正四面體形，實際上，、中P原子價層電子對數(shù)都是4，且不含孤電子對，所以空間構型為正四面體結構，選項A正確；B．H2O常溫下為液態(tài)，是因為水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，實際上，H2S常溫下氣態(tài)，選項B錯誤；C．金剛石屬于共價晶體，融化時需要破壞共價鍵，而C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力比共價鍵弱，所需能量較低，故C60熔點低于金剛石，選項C錯誤；D．MgCl2屬于離子化合物，熔點較高，AlCl3屬于分子晶體，熔點較低，選項D錯誤；答案選A。3、B【解析】A、PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B、CaO與SO2反應生成CaSO3，CaO與CO2不反應，故B錯誤；C、綠色化學要求從源頭上消除或減少污染，故C正確；D、天然氣和液化石油氣燃燒生成二氧化碳和水，是我國目前推廣使用的清潔燃料，故D正確。答案選B。4、C【詳解】A.HA的電離平衡常數(shù)Ka==10-5，A正確；B.點①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)=n(A-)+n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正確；C.點③所示的溶液中，HA與NaOH剛好完全反應，此時溶質為NaA在溶液中存在以下兩個平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C錯誤；D.點④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下兩個平衡：A-+H2OHA+OH-H2OH++OH-0.002-xx0.001+xyy2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2xn(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x同一混合溶液，體積相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正確。故選C?！军c睛】對于弱電解質，弱酸根離子將發(fā)生水解，解題時我們需注意，切不可單獨呈現(xiàn)水解產物發(fā)生電離的方程式(也就是水解產物不考慮電離，電離產物不考慮水解)，否則我們很難求出微粒濃度的定量或定性關系。5、B【詳解】的物質的量為，其中含，，加入金屬鈉完全反應后，得到只含和的澄清溶液，根據(jù)，，根據(jù)鈉元素守恒可以得到：，則加入金屬鈉的質量為，答案選B。6、C【解析】乙烷、聚乙烯、乙醇中的化學鍵均為單鍵，均不能發(fā)生加成反應，因苯可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，則只有苯可發(fā)生加成反應，故答案為C。7、C【詳解】分成甲、乙、丙三份，甲加入溴水，溴水不褪色，說明不含SO；乙加入酸化的氯化鋇，生成2.33g沉淀，一定含有SO，且n（SO）＝n（BaSO4）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，則至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸銀溶液生成沉淀為AgCl，n（AgCl）=＞0.02mol，由于加入的氯化鋇的物質的量不確定，所以不能確定原溶液中是否含Cl-；丙加入氫氧化鈉溶液，生成0.58g白色沉淀，說明含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+，且n（Mg2+）=0.58g÷58g/mol=0.01mol，無氣體生成，說明不含，由此可確定n（SO）=n（Mg2+）=0.01mol，不含F(xiàn)e3+、SO、，可能含有氯離子，由于溶液呈電中性，由電荷守恒可知如果含有氯離子，則Na+、K+至少含有一種，如果不含有氯離子，則不存在Na+、K+，所以只有選項C正確。答案選C。8、D【分析】氫離子抑制銨根離子水解，氫氧根離子抑制一水合氨電離，氯化銨是強電解質，在水溶液里完全電離，一水合氨是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，據(jù)此判斷溶液中銨根離子濃度大小?！驹斀狻竣僦幸凰习笔侨蹼娊赓|，0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L；②氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近0.1mol/L；③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解，所以該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L，但大于②中銨根離子濃度；④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以該溶液中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L，且小于①中銨根離子濃度；氯化銨溶液中銨根離子濃度大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是：③②①④，所以D選項是正確的。9、C【解析】由題意知，“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指我國古代制燒灑的方法——蒸餾法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。10、A【分析】A．電池充電時負極與外電源的負極相連；B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動；C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應；D．根據(jù)電極反應計算消耗Li的質量?！驹斀狻緼．電池充電時負極與外電源的負極相連，Li為負極反應物，所以Li與外電源的負極相連，故A正確；B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故B錯誤；C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：，故C錯誤；D．若放電時轉移0.2mol電子，負極上，所以反應消耗Li的質量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯誤；故答案選：A。11、C【詳解】A.“曾青涂鐵，鐵赤如銅”是將一種可溶性的銅鹽的溶液涂在金屬鐵表面，鐵表面變?yōu)榻饘巽~的過程，是置換反應，故正確；B.“蒸令氣上……，”是利用混合物中互溶的幾種組分的沸點差異將其分離的過程，為蒸餾，故正確；C.黑火藥是由木炭粉、硫磺、硝石按一定比例配成的，是制備火藥，故錯誤；D.掃取以水淋汁后，乃煎煉而成意思為：掃取后用水溶解，然后加熱蒸發(fā)結晶得到硝酸鉀晶體，故正確。故選C。12、D【解析】A、若a＞7時，說明水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則該溶液的pH不一定為14-a，A錯誤；B、若a=7時，溶液顯中性，如果該物質不水解，向溶液中再加入適量水，水的電離程度不變，B錯誤；C、若a<7時，說明水的電離被促進，該物質一定發(fā)生水解，不可能為醋酸溶液，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，D正確，答案選D。點睛：注意溶液中的c(H＋)和水電離出來的c(H＋)是不同的：①常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了可以水解的鹽或活潑金屬促進了水的電離。②常溫下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，說明是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。答題時要依據(jù)題干信息靈活應用。13、A【詳解】A.在SiO2晶體中，1個Si原子周圍有4個以共價單鍵相連的O原子，1個O原子周圍有2個以共價單鍵相連的Si原子，所以1個“SiO2”中平均含4個Si-O鍵，1molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)為4NA，A正確；B.將1molCl2通入水中，有一部分Cl2沒有跟水發(fā)生反應，就以Cl2分子的形式存在于溶液中，還有一部分Cl2與水發(fā)生反應，生成HClO、Cl-、ClO-，所以HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和應小于2NA，B不正確；C.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，生成2molNO2，NO2還要部分化合，生成N2O4，所以產物的分子數(shù)小于2NA，C不正確；D.78gNa2O2固體與過量水發(fā)生反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，轉移的電子數(shù)為NA，D不正確。故選A。14、A【詳解】A、硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能，不是氧化還原反應，A正確；B、鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C、電解質溶液導電時，電能轉化成化學能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應，C錯誤；D、葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能，反應中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應，D錯誤；答案選A。15、D【詳解】A.二氧化硫和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，是因為+4價硫被硝酸氧化生成硫酸根離子但是二氧化硫與氯化鋇等不反應，故錯誤；B.鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，銅和鋅和硫酸形成原電池，加快反應速率，但硫酸銅不是催化劑，故錯誤；C.焰色反應時火焰為黃色，只能說明物質中含有鈉元素，但不能確定是否為鈉鹽，故錯誤；D.濃鹽酸有揮發(fā)性和濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，故正確。故選D?！军c睛】焰色反應為元素的性質，只能說明含有該元素，但不能確定其具體的化學成分。16、C【詳解】A.沒有配平，鈉與水反應的方程式為：，A錯誤；B.醋酸難電離，硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：，B錯誤；C.0.01mol/L溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合恰好反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨：，C正確；D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱生成的是亞鐵離子：，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH苯甲醛加成反應加聚反應+nNaOH+nCH3COONa碳碳雙鍵、酯基【分析】本題可以通過逆合成法進行分析A、B、C的結構，進而分析各步反應類型。【詳解】由合成路線圖逆向分析得，F(xiàn)是由C和E酯化反應得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應生成，則A為甲酸，反應類型為加成反應；(1)A為甲酸，結構簡式為：CH3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2)①的反應類型為：加成反應；②是由→，反應類型為：加聚反應；(3)根據(jù)流程圖反應③的化學方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能團有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應，結構中含有醛基，且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫，G的結構簡式為：(6)以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體，應為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應為Na2O2，若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會反應生成白色沉淀，不能鑒別，C項錯誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、FeCl3·6H2O受熱氣化，在管壁遇冷所致Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋和I2共同導致2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O【解析】（1）FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃，受熱時蒸發(fā)為氣體，在試管壁上冷卻轉化為液體，所以看到黃色液滴。（2）氯化鐵受熱轉化為氣體，進入試管B中，電離出鐵離子和硫氰根離子反應，生成硫氰化鐵，溶液顯紅色，方程式為：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（如果書寫可逆符號也正確）。（3）C中溶液滴加硫氰化鉀溶液顯紅色，所以含有鐵離子；滴加CCl4分層，下層紫紅色，說明C溶液中含有單質碘；滴加鐵氰化鉀，未見藍色沉淀，說明不存在亞鐵離子。所以C中溶液顯黃色的原因是Fe3＋和I2共同導致。（4）這種不溶于水的紅棕色固體為Fe2O3。應該是FeCl3·6H2O受熱促進水解，得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵。所以方程式為：2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑。（5）A中MnO2是和FeCl3·6H2O受熱生成的HCl發(fā)生氧化還原反應得到Cl2，所以方程式為MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O。20、（1）稀硫酸（1