北京海淀中關(guān)村中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．NaHCO3溶液顯堿性：HCO+H2OCO+OH－B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．氨水顯堿性：NH3·H2ONH+OH－D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3+2、一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－13、把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－14、下列根據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成2molH2O（l）的反應(yīng)熱△H=﹣2×57.3kJ/molB．已知S（s）+3/2O2（g）═SO3（g）△H=－395.7kJ/mol，則硫磺的燃燒熱為395.7kJ/molC．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為△H=－285.8kJ/mol5、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。(提示：原子利用率=目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量×100%），下列說(shuō)法正確的是A．①→②吸收能量并形成了C―C鍵B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%6、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,則b為()A．+352 B．+132 C．-120 D．-3307、鑒別食鹽水與蔗糖水的方法：①向兩種溶液中分別加入少量稀H2SO4并加熱，再加NaOH中和H2SO4，再加入銀氨溶液微熱；②測(cè)溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合，振蕩；④用舌頭嘗味道、其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．①②③④8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說(shuō)法正確的是A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．XZ3中含有離子鍵D．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體9、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol10、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤11、下列各組物質(zhì)中不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是()A．乙炔和乙烯B．乙醇和丙醇C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D．甲醛和乙酸12、烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶113、銅鋅原電池(如下圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)為: B．電池反應(yīng)為:C．在外電路中，電子從流向Zn D．鹽橋中的移向溶液14、下列說(shuō)法中正確的是A．食品添加劑就是為增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)而加入的物質(zhì)B．只有不法商販才使用食品添加劑C．不使用食品添加劑的純天然食品最安全D．在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會(huì)對(duì)人體造成危害15、屬于堿性氧化物的是A．SO2B．Na2O2C．Na2OD．SiO216、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源B．化石燃料在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D．潮汐能來(lái)源于月球引力做功17、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)

3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是(

)。

A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/1118、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，關(guān)于NO2的說(shuō)法正確的是()A．NO2是氧化劑B．NO2是還原劑C．NO2既是氧化劑又是還原劑D．NO2既不是氧化劑也不是還原劑19、有關(guān)原電池的下列說(shuō)法中正確的是（）A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極 B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng) D．原電池中正極一定是不活潑金屬20、反應(yīng)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬（Mo）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Al是還原劑 B．MoO3被氧化C．Al得到電子 D．MoO3發(fā)生氧化反應(yīng)21、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在①金屬原子②金屬陽(yáng)離子③自由電子④陰離子A．只有① B．只有③ C．②③ D．②④22、對(duì)建立元素周期表有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．門(mén)捷列夫 C．湯姆遜 D．盧瑟福二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過(guò)程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。24、（12分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱為_(kāi)______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫(xiě)出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說(shuō)出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。25、（12分）某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由________色變?yōu)開(kāi)_______色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度為_(kāi)___(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認(rèn)為沒(méi)有誤差，該問(wèn)不答)。26、（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出上述反應(yīng)中H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：___________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷__________________________________。（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)28、（14分）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)是__反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是__。（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“減小”“不變”）。29、（10分）科學(xué)家尋找高效催化劑，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：(1)NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0，測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表：時(shí)間(min)0510152025c(NH3)/mol·L-11.000.360.120.080.00720.0072c(O2)/mol·L-12.001.200.900.850.840.84①前10分鐘內(nèi)的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1②下列有關(guān)敘述中正確的是______________A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率B．若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，在平衡移動(dòng)過(guò)程中正反應(yīng)速率先增大后減小(2)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng)I4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＜0為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________(填“I”或“II”)。②反應(yīng)I的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“小于”“等于”或“大于”)。③520℃時(shí)，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。④C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。(3)羥胺(NH2OH)的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．碳酸氫鈉部分水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；B．醋酸溶液顯酸性，原因是醋酸在溶液中部分電離出氫離子，正確的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故B錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離是微弱的，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，故C正確；D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【詳解】A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)?2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

根據(jù)方程式

X(g)+3Y(g)?2Z(g)，開(kāi)始(mol/L)：c1

c2

c3變化(mol/L)：0.04

0.12

0.08平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08c1=0.14

c2=0.42

c3=0若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

根據(jù)方程式

X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)，

開(kāi)始(mol/L)：c1

c2

c3

變化(mol/L)：0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＞0，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正確；故答案為D。3、C【解析】試題分析：先計(jì)算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應(yīng)速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四種情況下C中濃度最大，所以反應(yīng)速率是最大。答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率4、D【詳解】A．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2molH2O的同時(shí)還生成1molBaSO4，硫酸鋇存在溶解平衡，則此時(shí)反應(yīng)熱△H≠-2×57.3kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．101kPa條件下，1mol固體硫完全燃燒生成1mol二氧化硫氣體時(shí)放出的熱量為硫磺的燃燒熱，熱化學(xué)方程式中生成物是三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．由熱化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的石墨比金剛石的能量低，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨更加穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．由熱化學(xué)方程可知，氫氣的燃燒熱為0.5×571.6kJ/mol=285.8kJ/mol，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱和燃燒熱的定義，明確中和熱、燃燒熱的定義是解題的關(guān)鍵，注意生成沉淀時(shí)也伴隨著熱效應(yīng)。5、B【解析】A、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C－C鍵；B、CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂；C、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率；D、生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率為100%?！驹斀狻緼、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C－C鍵，選項(xiàng)A正確；B、CH4選擇性活化変為①過(guò)程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂，選項(xiàng)B正確；C、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4＋CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變△H不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。6、B【分析】①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根據(jù)鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132?！驹斀狻緼.+352不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.+132符合題意，故B正確；C.-120不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.-330不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來(lái)回答。7、A【解析】鑒別食鹽水，可用硝酸銀溶液或測(cè)定溶液的導(dǎo)電性，鑒別蔗糖，可先使蔗糖水解，然后在堿性條件下判斷是否能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以此解答?！驹斀狻竣僬崽窃趬A性條件下水解生成葡萄糖，調(diào)節(jié)溶液至堿性，加熱可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質(zhì)，溶液不導(dǎo)電，可測(cè)溶液的導(dǎo)電性鑒別，故②正確；③二者與溴水都不反應(yīng)，不能鑒別，故③錯(cuò)誤；④在實(shí)驗(yàn)室不能用舌頭品嘗藥品，防止中毒，故④錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大，注意任何藥品都不能品嘗。8、D【解析】因?yàn)槎际侵髯逶?，最外層電子?shù)不可能是8，所以W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3時(shí)，W的最外層電子數(shù)是4，X的最外層電子數(shù)是3，四種元素的原子序數(shù)依次增大，則W不可能是Si元素，則W是C元素，X是Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，所以Z是Cl；Y是介于Al與Cl之間的元素?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析知：W為C、Z為Cl,Y是介于Al與Cl之間的元素。如果Y為硅則他們的非金屬性大小順序是Z＞W(wǎng)＞Y；如果Y為S則為Z＞Y＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析，W原子半徑最小，X原子半徑最大，所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序不可能是W＞X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C、Z是Al，X是Cl元素，則Al與Cl形成的AlCl

3是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、如果Y為Si、Z為Cl，則Si與Cl能形成的SiCl4是正四面體型分子，故D正確；答案選D。9、B【分析】熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)，若反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)形式不同，相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，焓變數(shù)值符號(hào)改變?！驹斀狻恳罁?jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，化學(xué)方程式的系數(shù)除以2，則焓變也應(yīng)除以2，得到熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-92.3kJ/mol。答案選B。10、A【解析】①增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；②升高溫度，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，故正確；③增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；④移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，故錯(cuò)誤；⑤加入催化劑，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，故正確；故答案選A。11、D【詳解】A.乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）最簡(jiǎn)式不同，等質(zhì)量時(shí)消耗的氧氣的量不同，二者比例不同，總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.乙醇（CH3CH2OH）和丙醇（CH3CH2CH2OH）中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，最簡(jiǎn)式不同，則質(zhì)量一定、組成比例不同時(shí)，充分燃燒后生成的二氧化碳、水的質(zhì)量不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.乙醇（CH3CH2OH）和乙醚（C2H5OC2H5）中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，則質(zhì)量一定、組成比例不同時(shí)，充分燃燒后生成的二氧化碳、水的質(zhì)量不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．甲醛（HCHO）和乙酸（CH3COOH）的最簡(jiǎn)式都為CH2O，總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量不變，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、C【詳解】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及元素守恒，1mol烏洛托品有4molN，因此需要4molNH3·H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此兩者的比值為6：4=3：2，故選項(xiàng)B正確。13、B【詳解】A．Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，二式相加為電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，即Zn流向Cu，C錯(cuò)誤；D．原電池裝置中，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯(cuò)誤。答案選B。14、D【詳解】食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)，在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會(huì)對(duì)人體造成危害，故選D。15、C【解析】A.SO2屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B.Na2O2不屬于堿性氧化物，故錯(cuò)誤；C.Na2O是堿性氧化物，故正確；D.SiO2是酸性氧化物，故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】氧化物中能和酸反應(yīng)生成鹽和水的為堿性氧化物。能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。有些氧化物不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉，因?yàn)槠浜退岱磻?yīng)生成鹽和水和氧氣。如一氧化碳等是不成鹽氧化物。16、A【解析】A．煤、石油等可從自然界直接獲取，屬一級(jí)能源，但水煤氣是由焦炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取，屬二級(jí)能源，故A錯(cuò)誤；B．煤、石油等燃料是化石燃料在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體，故B正確；C．直接燃燒煤利用率低，且會(huì)產(chǎn)生大量污染性氣體，不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好，故C正確；D．月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能來(lái)自于月球引力，故D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查可再生資源、新能源、化石燃料、一次能源等，明確物質(zhì)的分類是解題的關(guān)鍵，注意化石燃料產(chǎn)生的污染性氣體的處理和再利用。17、D【詳解】A．根據(jù)圖象知，升高溫度，X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明反應(yīng)向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P3＜P2＜P1，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體相對(duì)分子質(zhì)量Mr不變，故C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，則：2X(g)3Y(g)+Z(g)起始物質(zhì)的量(mol)100變化物質(zhì)的量(mol)2x3xx平衡物質(zhì)的量(mol)1-2x3xx=0.1=0.1，x=，X轉(zhuǎn)化率為==，故D正確；故答案為D。18、C【詳解】反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氮元素的化合價(jià)由NO2中的+4價(jià)變?yōu)镠NO3中的+5價(jià)和NO中的+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)既升高又降低，NO2既做氧化劑又做還原劑，答案選C。19、C【詳解】A.原電池放電時(shí)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故A錯(cuò)誤；B.在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.原電池中正極是不活潑金屬或可以導(dǎo)電的非金屬，故D錯(cuò)誤。故選C。20、A【分析】在反應(yīng)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，Mo元素的化合價(jià)由+6價(jià)升高為0價(jià)，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.根據(jù)分析，Al是還原劑，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析，MoO3被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，Al失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，MoO3發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。21、C【解析】請(qǐng)?jiān)诖颂顚?xiě)本題解析!金屬晶體內(nèi)存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，所以A、B、D都錯(cuò)，C正確。故本題正確答案為C。22、B【詳解】對(duì)建立元素周期表有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是門(mén)捷列夫，故B項(xiàng)正確；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。24、過(guò)濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過(guò)濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過(guò)量二氧化碳后過(guò)濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過(guò)濾，故答案為過(guò)濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等。25、淀粉堿藍(lán)無(wú)0.01mol·L－1偏小滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗【解析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去變?yōu)闊o(wú)色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進(jìn)行，溶液中沒(méi)有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn)。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質(zhì)的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol，則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案為藍(lán)；無(wú)；0.01mol/L；(4)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，消耗的Na2S2O3溶液體積偏大，測(cè)得I2的物質(zhì)的量偏多，則游離態(tài)氯的濃度偏大，即氯的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度會(huì)偏小；答案為：偏小；滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。26、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫(huà)出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開(kāi)始時(shí)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快；4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【詳解】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線圖為（圖中要標(biāo)明2、4、6

min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫(huà)出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因?yàn)殒V和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。淮鸢笧椋烘V和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。27、淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【詳解】（1）本滴定實(shí)驗(yàn)為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測(cè)定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來(lái)指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍(lán)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積：三組數(shù)據(jù)：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為19.00mL；根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1；綜上所述，本題答案是：0.038mol?L﹣1。（4）依據(jù)進(jìn)行如下分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致c（標(biāo)準(zhǔn)）變小，則V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故所測(cè)NaOH溶液濃度偏大，正確；B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，導(dǎo)致待測(cè)溶液的溶質(zhì)總量減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)NaOH溶液濃度偏小，錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管尖嘴中沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有空間，則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏小，錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏大，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；正確；綜上所述，本題選AD?！军c(diǎn)睛】針對(duì)于問(wèn)題（4）中C選項(xiàng)：裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏小；如果裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)有氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏大，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；在分析誤差時(shí)，要具體情況具體分析。28、放熱減小升溫，平衡逆向移動(dòng)減小減小不變【分析】(1)分析圖象中物質(zhì)能量變化可知：AB反應(yīng)物能量高于生成物CD，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)分析圖象可知A(g)+B(g)C(g)+D(g)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減??；

(3)催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，減小反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變反應(yīng)熱?！驹斀狻?1)分析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反應(yīng)物能量高于生成物CD，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化為放熱，故答案為：放熱；

(2)A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減??；升溫，平衡逆向移動(dòng)；

(3)其它條件不變?cè)诜磻?yīng)體系中加入催化劑，能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物和生成物的活化能都會(huì)降低，但物質(zhì)的反應(yīng)熱不變即ΔH不變，故答案為：

減?。粶p小；不變。29、0.088AⅠ小于0.24×0.96/(0.44×1.455)溫度升高，催化劑的活性減弱，相同時(shí)間生成的NO減少(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡向左(逆反應(yīng))移動(dòng))2NH2OH+2AgBr==N2↑+2Ag↓+2HBr+2H2ON2O【分析】(1)①可以計(jì)算出氨氣或氧氣的速率，根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，算出NO的速率；②A.催化劑可以同等程度的降低正逆反應(yīng)的活