江蘇省南通市啟東中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列是實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸2、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．鋁與鹽酸反應(yīng)Al＋H＋＝Al3＋＋H2↑B．硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋D．氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O3、向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L

的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L

的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關(guān)說法正確的是A．沉淀的最大物質(zhì)的量為2molB．c~d段會(huì)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LC．d~e段發(fā)生的反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO+2H2OD．a(chǎn)~c

段發(fā)生的反應(yīng)方程式為:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓4、實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：①用含4mol氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量()A．①比②多 B．②比①多 C．兩種方法一樣多 D．無法比較5、下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CSiCl4SiO2Na2SiO3DAlCl3AlNaAlO2A．A B．B C．C D．D6、物質(zhì)檢驗(yàn)是化學(xué)研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗(yàn)，結(jié)論不正確的是A．若滴加酚酞溶液，溶液變紅，原溶液不一定是堿溶液B．若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液一定含有Fe2+C．若滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有Ca2+D．若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-7、下列離子方程式書寫正確的是()A．少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O=AlO2-＋4NH4++2H2OB．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O8、下列敘述正確的是（）A．含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性B．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)9、下列各圖中能較長時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤10、關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．是無色無毒氣體 B．有刺激性氣味C．能溶于水 D．水溶液能導(dǎo)電11、科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中的反應(yīng)為：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為：SiHCl3＋H2＝Si(純)＋3HCl，下列說法正確的是A．反應(yīng)①和②中HCl均作為氧化劑B．該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用C．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3D．由反應(yīng)①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)12、在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無Fe3＋D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無Fe3＋13、硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是A．水晶鏡片 B．瑪瑙手鐲 C．硅太陽能電池 D．石英光導(dǎo)纖維14、下列敘述正確的是（）A．液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)B．氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化C．分離液態(tài)空氣制取氮?dú)鈱儆诘墓潭―．氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮15、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑16、某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的()①鈉比水輕②鈉的熔點(diǎn)較低③鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A、B的化學(xué)式：A___，B___。（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）A．NaOH溶液B．稀鹽酸C．二氧化碳D．氨水寫出相應(yīng)的離子方程式___。（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。18、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_______，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。A和C是否能反應(yīng)？______(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________(若不能，此空不填)。19、下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個(gè)連通外界的長頸漏斗）：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________．（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為___。（選填標(biāo)號(hào)）（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。20、分離和提純是化學(xué)研究物質(zhì)的基本方法。請(qǐng)選擇分離提純下列物質(zhì)所用的裝置（填字母序號(hào)）：（1）除去粗食鹽水中的泥沙___；（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；（3）用自來水制取蒸餾水___；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是__________________________________。（3）人體不易吸收三價(jià)鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補(bǔ)鐵的同時(shí)服用維生素C的原因__________________________________________________。（4）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：根據(jù)上述設(shè)計(jì)方案并結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答以下問題。（5）檢驗(yàn)濾液E中金屬陽離子的方法是___________________________________。（6）通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B.為量取5.2mL鹽酸，應(yīng)選用10mL的量筒，100mL量筒誤差過大，B錯(cuò)誤；C.托盤天平的精度為0.1g，故無法用托盤天平稱取25.20g氯化鈉，C錯(cuò)誤；D.應(yīng)使用50mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸，D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【解析】

A.鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)離子方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。3、D【解析】

A．因原混合溶液的體積未知，故無法判斷沉淀的最大物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．c～d段為NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的量無法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3結(jié)合氫氧根離子的能力逐漸減弱，故滴加NaOH溶液過程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，a~c

段發(fā)生的反應(yīng)方程式為:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、B【解析】

根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，MnO2足量時(shí)，不能準(zhǔn)確計(jì)算出氯氣的量，故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，濃鹽酸足量時(shí)，反應(yīng)②根據(jù)MnO2的質(zhì)量計(jì)算出氯氣的量為1mol，所以反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量為：①＜②，即②比①多，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備，注意氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性，在使用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)中，要注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。5、C【解析】

A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Al2O3可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故B正確；C．SiO2不能與鹽酸反應(yīng)生成SiCl4，只能與NaOH溶液作用生成Na2SiO3，不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．金屬Al可以和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的是NaAlO2，能能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案為C。6、B【解析】

A．能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，例如碳酸鈉，A項(xiàng)正確；B．溶液中若原本就含有Fe3+，也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，所以并不能證明溶液中有Fe2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中若含有Ca2+，則滴加碳酸鈉溶液后，會(huì)生成碳酸鈣，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀鹽酸后，會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，CO2能使澄清的石灰水變渾濁，D項(xiàng)正確；答案選B。7、C【解析】

A．少量A1Cl3溶液滴入過量氨水中，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．HClO是弱酸，則Cl2與水的反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=H++Cl－+HClO－，故B錯(cuò)誤；C．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正確；D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。8、A【解析】

A.元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，不一定具有強(qiáng)的還原性，如H2O中的O化合價(jià)為-2價(jià)，沒有強(qiáng)的還原性，A正確；B.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，B錯(cuò)誤；C.陽離子中若元素處于中間價(jià)態(tài)，如Fe2+既能得電子被還原，也能失電子被氧化，C錯(cuò)誤；D.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑，其氧化性不能根據(jù)得到電子數(shù)目的多少，而是得到電子的難易，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9、B【解析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。因此要較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。據(jù)此解答?！驹斀狻竣佟ⅱ谠硪粯?，都是先用產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀；④中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長時(shí)間保持；⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入能較長時(shí)間看到白色沉淀；答案選B。10、A【解析】

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子，因此其水溶液能導(dǎo)電，所以選項(xiàng)BCD正確，A錯(cuò)誤，答案選A。11、B【解析】

從流程圖中可以看出，容器①中，Si(粗)與HCl(g)反應(yīng)，生成SiHCl3(l)和H2(g)；容器②中，SiHCl3(l)與H2(g)反應(yīng)，生成Si(純)和HCl(g)；HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用?！驹斀狻緼．反應(yīng)①中HCl作氧化劑，反應(yīng)②中HCl是氧化產(chǎn)物，A不正確；B．在該工藝流程中，HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用，B正確；C．Si固體和SiHCl3液體應(yīng)使用過濾法分離，C不正確；D．反應(yīng)①中，Si與氯化氫在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，而不是與鹽酸反應(yīng)，D不正確；故選B。12、C【解析】

Fe3+的氧化性大于Cu2+，在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，鐵先與Fe2(SO4)3反應(yīng)，剩余的鐵再與CuSO4反應(yīng)。【詳解】A.若鐵粉有剩余，說明CuSO4與鐵完全反應(yīng)，則不溶物中一定有銅，故A正確；B.若鐵粉有剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋，故B正確；C.若鐵粉無剩余，溶液中有Cu2＋，說明Cu2＋沒有完全反應(yīng)，則溶液中可能有Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D.若鐵粉無剩余，溶液中無Cu2＋，則一定有銅單質(zhì)析出，F(xiàn)e3＋能與Cu反應(yīng)，則溶液中一定無Fe3＋，故D正確；答案選C。13、C【解析】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，故A不符合題意；B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故B不符合題意；C．太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，硅太陽能電池工作原理是利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電子轉(zhuǎn)換反應(yīng)，故C符合題意；D．石英光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故D不符合題意；答案選C。14、D【解析】

A.液氨用作制冷劑,是因?yàn)樗瘯r(shí)會(huì)吸收大量的能量，汽化是物理變化，A錯(cuò)誤；B.氨氣溶水得到氨水，大部分氨氣和水反應(yīng)生成了一水合氨，發(fā)生的既有物理變化又有化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.氮的固定是把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變成含氮化合物的過程，分離液態(tài)空氣制取氮?dú)馐俏锢碜兓?，不屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮，D正確；答案選D。15、B【解析】

A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級(jí)微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實(shí)現(xiàn)吸水，無化學(xué)變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，有化學(xué)變化；D、蚊蟲叮咬時(shí)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，有化學(xué)變化。答案選B。【點(diǎn)睛】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。16、D【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故④正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，AFe2O3，為向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入過量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；故答案為：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反應(yīng)②中二氧化碳過量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4和(NH4)2SO4；故答案為：K2SO4和(NH4)2SO4。18、Na2O2Na＋O2Na2O2CO22CO＋O22CO2能C＋CO22CO【解析】

A和氧氣生成B，B和氧氣生成C，說明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價(jià)的變化。【詳解】(1)A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na直接與O2反應(yīng)生成Na2O2的化學(xué)方程式為2Na＋O2Na2O2；(2)A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO。C的分子式為CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的方程式為C＋CO22CO。【點(diǎn)睛】常見的連續(xù)氧化包括：S（或H2S）→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2（或NH3）→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。19、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2【解析】

(1)根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物,從而確定方程式；(2)氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性,在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水,且水能提供水蒸氣,據(jù)此分析；(3)紫色石蕊試液遇酸變紅,但次氯酸有漂白性,據(jù)此分析；(4)鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；(5)根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化分析液面變化?！驹斀狻?1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；因此，本題正確答案是：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；(2)A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水,通過以上分析知,C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；因此，本題正確答案是:2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；(3)剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色；因此，本題正確答案是