2026屆浙江省溫州市“十五校聯(lián)合體”高三上化學(xué)期中檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，0.1mol/L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A．NH4Cl B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．NH4HCO3 D．CH3COONH42、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NH3具有堿性，可用作制冷劑B．Al(OH)3具有兩性，可用作聚合物的阻燃劑C．水玻璃具有堿性，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑D．CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑3、既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Fe B．Fe2O3 C．Al D．AlCl34、利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是()組別溫度/K物質(zhì)的量/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A．組別①中0～20min內(nèi)，NO2降解速率為0.25molL?1min?1B．由實驗數(shù)據(jù)可知溫度T1>T2C．40min時，表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15D．該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進行5、圖中x、y、z、w四種含硫物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．x B．y C．z D．w6、某同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（）A物質(zhì)性質(zhì)與用途B安全常識N2性質(zhì)穩(wěn)定———填充在食品袋防腐

乙醇具有可燃性———用作燃料

CO具有還原性———冶煉金屬假酒中毒———由甲醇引起

假鹽中毒———由黃曲霉毒素引起

瓦斯爆炸———由天然氣引起C元素與人體健康D日常生活經(jīng)驗缺鐵———易引起貧血

缺鈣———易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥

缺碘———易得甲狀腺腫大去除衣服上的油污———用汽油洗滌

熱水瓶中的水垢———用食醋清除

使煤燃燒更旺———把煤做成蜂窩狀A(yù)．A B．B C．C D．D7、乙烯氣體與氫氣加成生成乙烷氣體的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）A．B．C．D．8、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用不屬于同種類型的是A．金剛石和金屬鈉熔化 B．碘和干冰受熱升華C．氯化鈉和氯化鈣熔化 D．氯化氫和溴化氫溶于水9、下列關(guān)于碳和碳的化合物的說法不正確的是（）A．過多CO2排放會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，應(yīng)提倡“低碳生活”B．一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合C．金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)也不同D．鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和MgCO310、下列實驗合理的是A．配制一定濃度硫酸B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體D．制備少量氧氣A．AB．BC．CD．D11、下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是A．銅和硝酸反應(yīng) B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細鐵絲在氯氣中燃燒 D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)12、某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32-④可能含有I－A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④13、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．1molX最多消耗5molH2D．1molX最多消耗2molNa14、夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知：苯環(huán)上鹵素不水解，下列有關(guān)說法不正確的是A．草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8B．該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要氫氣6molD．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH15、改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，16、下列說法中正確的是()A．非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應(yīng) B．金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)C．酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸 D．酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。請回答下列問題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號)；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。（2）在BA3、AC中，沸點較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_____________，其中心原子的雜化軌道類型為______________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學(xué)式為___________。②B元素原子的配位數(shù)為____________。③該晶體的密度為____________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。18、碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：（1）C中含氧官能團的名稱為___。（2）C→D的反應(yīng)類型為____。（3）E→F的反應(yīng)中，可生成一種有機副產(chǎn)物X，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：____。（4）H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫出一種同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。①屬于α-氨基酸；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖____（無機試劑任選，合成路線流程圖的示例見本題題干）。19、亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。經(jīng)查閱資料，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：①NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2②NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）儀器甲的名稱是__________。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為_________________。（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。（4）實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時裝置C的作用為_________；滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOCl。（5）裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為____________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_________。（6）若實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，使NO與Cl2直接反應(yīng)制備NOC1，會引起什么后果________。20、甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ=1g/cm3)溶解性(常溫)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。（1）儀器a的名稱是___，寫出三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）經(jīng)測定，溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)先過濾，然后將濾液進行___（填操作名稱）操作，才能得到苯甲醛產(chǎn)品。（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是：首先與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，后續(xù)實驗步驟先后順序為___（用字母填寫）。a.對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進行純度測定，可稱取4.00g產(chǎn)品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為___。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是__（填字母）。a.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)b.振蕩錐形瓶時部分液體濺出c.配制KOH標準液時仰視定容d.將指示劑換為甲基橙溶液21、隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的廾發(fā)利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國內(nèi)外研究人員的高度重視。回答下列問題：（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ·mol－1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=－41.2kJ·mol－1CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H該催化重整反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。要縮短該反應(yīng)達到平衡的時間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_____。（2）向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2molCO2進行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分數(shù)()隨溫度變化如下表所示。已知b>a>c，則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L－2)（3）實驗硏究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強0.03MPa，溫度750℃條件下，載體對鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：由上表判斷，應(yīng)選擇載體為_______(填化學(xué)式)，理由是________。（4）現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器，均充入2molCH4(g)和2molCO2(g)進行反應(yīng)，三個容器的反應(yīng)壓強分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進行到tmin時，CO2的體積分數(shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：該反應(yīng)速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時組別1的產(chǎn)率為25%，則組別1平衡時的v正=______(保留1位小數(shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.0.1mol/LNH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱，c(NH4+)略小于0.1mol/L；B.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子水解溶液顯酸性，F(xiàn)e2++2H2O?Fe(OH)2+2H+，抑制銨根離子水解，c(NH4+)略小于0.2mol/L；C.0.1mol/LNH4HCO3中，碳酸氫根離子促進銨根離子水解，c(NH4+)小于0.1mol/L；D.CH3COONH4中醋酸根離子促進銨根離子水解，c(NH4+)小于0.1mol/L；綜上所述同濃度的四種物質(zhì)，銨根離子濃度最大的是(NH4)2Fe(SO4)2；答案選B。2、D【解析】A、液態(tài)NH3氣化時吸收熱量，可用作制冷劑，故A錯誤；B、Al(OH)3分解時吸收熱量，生成的Al2O3覆蓋在可燃物表面，可用作聚合物的阻燃劑；C、水玻璃不燃燒、不支持燃燒，具有粘合性，則用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑，與堿性無關(guān)，故C錯誤；D、CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，故D正確；故選D。3、C【詳解】A.Fe能夠與鹽酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯誤；B.Fe2O3為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；C.Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C正確；D.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】常見的既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、Al2O3、Al(OH)3。4、C【詳解】A.0～20min內(nèi)，△n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，則CH4的消耗速率為v(CH4)==1.25×10-3mol/(L?min)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知NO2降解速率為2v(CH4)=2.5×10-3mol/(L?min)，故A錯誤；B．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，相同時間段內(nèi)消耗的CH4量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0～10min內(nèi)，T2溫度下消耗CH4的量大于T1溫度下CH4消耗的量，所以溫度T1＜T2，故B錯誤；C．根據(jù)B選項可知T1＜T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以第二組反應(yīng)達到平衡所用時間更短，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知40min時第一組已到達平衡，則第二組一定也已經(jīng)平衡，所以40min時甲烷的物質(zhì)的量應(yīng)和50min時相等，為0.15mol，故C正確；D．根據(jù)B、C選項分析可知溫度越高平衡時甲烷的物質(zhì)的量越大，所以升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H<0，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，所以△S>0，所以該反應(yīng)的△G=△H-T△S<0恒成立，即不需要高溫即可自發(fā)進行，故D錯誤；綜上所述答案為C。5、B【分析】由S化合價為-2價和氣態(tài)氫化物可知x是H2S。【詳解】A．H2S是酸，是電解質(zhì)，A錯誤；B．SO3的水溶液雖然導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是H2SO4，所以SO3是非電解質(zhì)，B正確；C．Na2SO4是鹽，是電解質(zhì)，C錯誤；D．H2SO3是酸，是電解質(zhì)，D錯誤答案選B?！军c睛】SO2、SO3、CO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質(zhì)。6、B【詳解】A項，N2中含氮氮三鍵，鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃燒時放出大量的熱，可用作燃料，CO具有還原性，可冶煉Fe等金屬，A項正確；B項，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人雙目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假鹽中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由天然氣引起的，B項錯誤；C項，鐵是構(gòu)成血紅蛋白的必須元素之一，缺鐵易引起貧血，鈣在人體中主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易得佝僂病或骨質(zhì)疏松癥，缺碘易得甲狀腺腫大，C項正確；D項，油污易溶于汽油，去除衣服上的油污用汽油洗滌，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，食醋含CH3COOH，CaCO3和Mg(OH)2能溶于CH3COOH，用食醋清除熱水瓶中的水垢，把煤做成蜂窩狀，增大接觸面積，使煤燃燒更旺，D項正確；答案選B。7、C【分析】從坐標圖象中可以看出，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。且放出的能量為(b-a)kJ?！驹斀狻緼.，沒有標明各物質(zhì)的狀態(tài)，錯誤；B.，沒有標明各物質(zhì)的狀態(tài)，且熱量數(shù)值不正確，錯誤；C.，正確；D.，放出熱量的數(shù)值錯誤。故選C。【點睛】放出熱量的數(shù)值是反應(yīng)物與生成物總能量的差值，不是激發(fā)態(tài)總能量與生成物總能量的差值。在進行反應(yīng)熱效應(yīng)的計算時，一定要弄清能量數(shù)據(jù)對應(yīng)的物質(zhì)，否則會錯選D。8、A【詳解】A、金剛石和金屬鈉形成的晶體分別是原子晶體和金屬晶體，熔化克服的作用力分別是共價鍵和金屬鍵，A正確；B、碘和干冰形成的晶體均是分子晶體，升華克服的是分子間作用力，B不正確；C、氯化鈉和氯化鈣形成的晶體均是離子晶體，熔化克服的是離子鍵，C不正確；D、氯化氫和溴化氫溶于水均電離出離子，克服的是共價鍵，D不正確。答案選A。9、D【詳解】A．過多CO2排放會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，應(yīng)提倡“低碳生活”，保護我們賴以生存的環(huán)境，故A正確；B．一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，故B正確；C．金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)也不同，故C正確；D．氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，故D錯誤；故答案為D。10、B【解析】A項，配制一定濃度的H2SO4溶液時，首先應(yīng)該把濃硫酸稀釋，不能直接注入容量瓶中，A項不合理；B項，氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，B項合理；C項，二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實驗制備不能收集少量NO2氣體，C項不合理；D項，Na2O2是粉末，過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時反應(yīng)、隨時停止反應(yīng)原理的要求，D項不合理。故選B?！军c睛】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實驗基本操作，掌握實驗原理是解題關(guān)鍵。選項A要注意容量瓶的使用方法，容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶。11、C【解析】A、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，生成物有改變，不選A；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉，也可以生成碳酸氫鈉，生成物有不同，不選B；C、鐵和氯氣只能生成氯化鐵，不改變生成物，選C；D、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成氫氧化鋁沉淀，也可以生成偏鋁酸鈉，產(chǎn)物有不同，不選D。答案選C。12、D【解析】還原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-離子，因加入溴水少量，I-沒有被氧化，含Cu2+離子的溶液呈藍色，原溶液無色說明不含銅離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有銨根離子，故正確的有②③④，故選D?！军c睛】本題考查了離子的檢驗，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對強弱是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為④的判斷，要注意溴水是少量的，溴水只與SO32－反應(yīng)，與碘離子沒有發(fā)生反應(yīng)。13、C【詳解】A.含有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B.含有羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C.醛基和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molX最多消耗4molH2，C錯誤；D.羥基和羧基能與鈉反應(yīng)，1molX最多消耗2molNa，D正確；答案選C。14、D【解析】草酸二酯分子中含有4個酯基和6個氯原子，酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，只有苯環(huán)反應(yīng)?！驹斀狻緼項、由結(jié)構(gòu)簡式可以看出，草酸二酯的分子中含有26個C、24個H、8個O、6個Cl，分子式為C26H24O8Cl6，故A正確；B項、該有機物中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，官能團酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng)，有機物能夠燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C項、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有2個苯環(huán)，則1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要氫氣6mol，故C正確；D項、1mol草酸二酯含有4個酯基，水解生成4個-COOH和兩個酚羥基（），則最多消耗6molNaOH，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，本題注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，注意把握水解產(chǎn)物。15、D【解析】A、根據(jù)圖像，pH=1.2時，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，故A說法正確；B、pH=4.2時，c(A2－)=c(HA－)，根據(jù)第二步電離HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，故C說法正確；D、根據(jù)pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)，且物質(zhì)的量分數(shù)約為0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D說法錯誤。16、D【詳解】A.非金屬氧化物不一定能與堿發(fā)生反應(yīng),如CO、NO等不成鹽氧化物與堿不反應(yīng)，故A錯誤；B.有的金屬氧化物可以與堿發(fā)生反應(yīng)，如兩性氧化物氧化鋁會和堿反應(yīng)，故B錯誤；C.酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成酸，如二氧化硅不與水反應(yīng)生成酸，故C錯誤；D.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)，某些還原性的酸性氧化物可以和氧化性的酸反應(yīng)，如二氧化硫和硝酸反應(yīng)，故D正確；答案:D?！军c睛】非金屬氧化物中的不成鹽氧化物與堿不反應(yīng)，如CO、NO等與堿不反應(yīng)；某些還原性的酸性氧化物可以和氧化性的酸反應(yīng)，如3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。DCl中氯顯-1價，則D為+1價，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點較高的是NH3，CuH中含有陰陽離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個數(shù)=8×=1，Cu原子個數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個N原子周圍有6個Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。18、硝基、羧基還原反應(yīng)或【分析】A被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B，B發(fā)生硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成C，C發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成D，D和ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)和發(fā)生取代反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)中含氧官能團的名稱為硝基、羧基；(2)C發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成D，則C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(3)E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，E→F的反應(yīng)中，可能只有一個羧基發(fā)生取代，得到有機副產(chǎn)物X，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)H是的同系物，說明分子結(jié)構(gòu)中含有2個羧基和1個氨基；分子式為C10H11NO4，說明分子組成比D多2個碳原子；H的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件：①屬于α-氨基酸，說明含有或；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上連接或；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明分子結(jié)構(gòu)有一定的對稱性；則符合條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)以和為原料制備，已知和發(fā)生取代反應(yīng)可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)即可得到；和濃硫酸、濃硝酸混合加熱可得，再與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)可得，故以和為原料制備的合成路線流程圖為：。19、蒸餾燒瓶平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強，便于液體順利流下儲存A中產(chǎn)生的NO氣體D防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解②NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2【解析】（1）.據(jù)圖可知，甲為蒸餾燒瓶，故答案是：蒸餾燒瓶；（2）.分液漏斗滴加液體時，當燒瓶與漏斗內(nèi)壓強相等時，液體不再向下滴，而恒壓漏斗可以平衡燒瓶與漏斗內(nèi)的壓強，使液體順利流下，故答案是：平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強，便于液體順利流下；（3）.NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對，與氯原子形成一對共用電子對，電子式為：，故答案是：；（4）.關(guān)閉K1、K2后，A中依然可以產(chǎn)生NO氣體，故此時C可以作為安全瓶，儲存A中產(chǎn)生的NO氣體，故答案是：儲存A中產(chǎn)生的NO氣體；（5）.亞硝酰氯（NOCl）遇水易水解，裝置乙中無水CaCl2可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸氣進入D中，使NOC1水解；（6）.由題可知，此實驗的尾氣主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸點都是-5.5℃，在常溫下易揮發(fā)，故在吸收尾氣時可選用NaOH溶液，同時為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可在上方加一個浸有NaOH溶液的棉花團，故最佳選擇是：②；（6）.若實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1、K3，則NO會與裝置中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，會被冷凝留在裝置D中，與Cl2可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2，引入雜質(zhì)NClO2，故答案是：NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2。20、球形冷凝管+2H2O2+3H2OH2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量蒸餾acb61%bd【分析】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。實驗室可以利用上圖制備苯甲醛，實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時，停止反應(yīng)，冷卻，將難溶性固態(tài)催化劑過濾，然后用蒸餾的方法得到苯甲醛；若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先用適量的碳酸氫鈉反應(yīng)得到苯甲酸鈉，對混合液進行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸；用酸堿中和滴定的方法測得苯甲酸的純度，據(jù)此分析；【詳解】(1)由儀器a的結(jié)構(gòu)可知，儀器a為球形冷凝管，三頸瓶中甲苯被過氧化氫生成苯甲醛，同時還生成水，反應(yīng)方程式為：+2H2O2+3H2O，故答案為：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，故答案為：H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量；(3)反應(yīng)完成后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，過濾后，然后將濾液進行蒸餾，才能得到苯甲醛產(chǎn)品，故答案為：蒸餾；(4)①與碳酸氫鈉反應(yīng)之后為苯甲酸鈉，對混合液進行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確步驟為：acb，故答案為：acb；②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.020L×0.1000mol/L=0.002mol，根據(jù)，可知20.0mL乙醇溶液中含苯甲酸的物質(zhì)的量為0.002mol，則產(chǎn)品中苯甲酸的物質(zhì)的量分數(shù)為，a．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)，所消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故a不符合題意；b．振蕩錐形瓶時部分液體濺出，會導(dǎo)致測定標準液體體積偏小，測定值偏低，故b符合題意；c．配置KOH標準液時仰視定容,液面在刻度線上方，配制標準液的體積偏大、濃度偏小，導(dǎo)致滴定時消耗KOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故c不符合題意；d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點時溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故d符合題意；故選bd，故答案為：61%，bd。21、+247.1升高溫度＜MgO此條件下合成氣產(chǎn)率高III10.2mol/（L·min）【分析】（1）依據(jù)蓋斯定律作答；（2）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)反應(yīng)吸熱，依據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合影響來分析；結(jié)合表格數(shù)據(jù)，依據(jù)升高溫度對物質(zhì)體積分數(shù)的影響效果判斷溫度高低，再利用甲烷與C