2025年高中二年級化學上學期沖刺押題卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共16分）1.下列屬于放熱反應的是（）A.Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl固體混合B.鋁熱反應C.CO?(g)與C(s)在高溫下反應生成CO(g)D.碳酸鈣高溫分解2.對于可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，下列說法正確的是（）A.加入催化劑，SO?的轉化率增大B.充入不參與反應的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動C.降低壓強，平衡向正向移動D.達到平衡后，SO?、O?、SO?的濃度不再改變3.下列說法正確的是（）A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性B.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大C.鹽類水解都是可逆的，且水解后溶液一定呈酸性或堿性D.將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液呈中性4.下列電化學裝置中，能實現(xiàn)化學能轉化為電能的是（）A.銅鋅原電池（鋅為負極）B.電解飽和食鹽水（陽極發(fā)生氧化反應）C.銀鋅電池（用于心臟起搏器）D.鐵片浸入CuSO?溶液中5.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.某元素只具有正價，則該元素一定不存在于其最低價氧化物中B.氧化還原反應中，得電子的物質是還原劑C.反應中化合價發(fā)生變化的物質一定既是氧化劑又是還原劑D.氧化性：F?>Cl?>Br?>I?6.下列有關物質性質的敘述正確的是（）A.CCl?比CH?更易發(fā)生取代反應B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應，但只能生成一種酯C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙烯分子中含有的官能團是碳碳雙鍵D.甲醛和乙酸互為同分異構體7.下列實驗操作正確的是（）A.用濃硫酸干燥氨氣B.用排水法收集NO?氣體C.用量筒量取5.00mL濃鹽酸D.將pH試紙直接伸入待測液中檢驗溶液pH8.X、Y、Z為三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z可形成化合物X?Z，Y與Z可形成化合物Y?Z。下列判斷錯誤的是（）A.若X為H，則Z為O，Y為FB.若X為C，則Z為O，Y為SC.X、Y、Z三種元素一定不屬于同一周期D.X、Y、Z三種元素一定屬于同一主族二、填空題（每空1分，共18分）9.（4分）①寫出下列反應的化學方程式：(1)鐵與稀硫酸反應：_______________________________________(2)碳酸鈣高溫分解：_________________________________________(3)氫氣在氧氣中燃燒：_______________________________________(4)甲烷完全燃燒：___________________________________________②寫出下列物質的化學式：(5)氫氧化鈉：_______________________(6)氯化鐵：_______________________(7)碳酸氫鈉：_______________________(8)乙醇：_________________________10.（7分）將一定量的CO和CO?混合氣體通入足量的Na?O?固體中，固體增重a克。反應結束后，將剩余氣體通過足量的灼熱氧化銅，固體增重b克。（1）寫出CO?與Na?O?反應的化學方程式：_________________________（2）寫出CO與灼熱氧化銅反應的化學方程式：_________________________（3）若a:b=11:14，則原混合氣體中CO和CO?的質量比約為__________。（4）若混合氣體中CO和CO?的物質的量相等，則a:b=__________。11.（7分）回答下列問題：（1）將pH=2的鹽酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH=__________。（2）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，標準狀況下，11.2LH?中含有的氫原子數(shù)目為__________。（3）某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，該溶液呈__________性（填“酸”、“堿”或“中性”），其pH=__________。三、簡答題（每空2分，共20分）12.（10分）按要求回答下列問題：（1）寫出氫氧燃料電池（堿性介質）中負極的電極反應式：_________________________（2）寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反應式：_________________________（3）電解飽和食鹽水，電解過程中溶液的pH會__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極發(fā)生的反應是：____________________________________（5）為了防止鐵制品生銹，可以采取的措施有____________________________________（寫一種即可）。13.（10分）有機化學中常涉及以下物質：A:CH?CH?OHB:CH?COOHC:CH?COOC?H?D:CH?=CH?（1）上述物質中，能與金屬鈉反應產生氫氣的是__________（填字母）。（2）上述物質中，能與Na?CO?溶液反應產生氣體的是__________（填字母）。（3）上述物質中，能發(fā)生酯化反應的是__________（填字母）。（4）寫出A與B發(fā)生反應生成酯的化學方程式（注明反應條件）：_________________________（5）寫出D與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應的化學方程式：_________________________四、計算題（共26分）14.（12分）將2.3g金屬鋁投入到200mL稀硫酸中，鋁完全反應，生成標準狀況下氫氣體積為4.48L。（1）計算稀硫酸的物質的量濃度。（2）若將生成的溶液稀釋至500mL，則稀釋后溶液中鋁離子和硫酸根離子的濃度各是多少？15.（14分）在體積為2L的密閉容器中，進行如下反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。一定溫度下，達到平衡時，N?、H?和NH?的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.4mol/L。（1）計算該條件下該反應的平衡常數(shù)K。（2）若起始時只投入0.2molN?和0.6molH?，計算達到平衡時NH?的平衡濃度。（3）若起始時投入xmolN?和3xmolH?，達到平衡時NH?的轉化率為50%，則x=__________。試卷答案一、選擇題（每題2分，共16分）1.B2.D3.B4.A5.D6.C7.C8.C二、填空題（每空1分，共18分）9.①(1)Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑(2)CaCO?高溫分解=CaO+CO?↑(3)2H?+O?點燃=2H?O(4)CH?+2O?點燃=CO?+2H?O②(5)NaOH(6)FeCl?(7)NaHCO?(8)C?H?OH10.（1）2CO?+2Na?O?=2Na?CO?+O?↑(2)CO+CuO高溫=Cu+CO?↑(3)7:11(4)11:1411.（1）4(2)0.5NA(3)堿1三、簡答題（每空2分，共20分）12.（10分）(1)H?-2e?+2OH?=2H?O(2)2Cl?-2e?=Cl?↑(3)增大(4)M-2e?=M2?(M代表金屬鐵)或Fe-2e?=Fe2?(5)保持干燥、涂油、鍍層、制成合金等（寫一種即可）13.（10分）(1)A(2)B(3)A、B、C(4)CH?COOH+C?H?OH濃硫酸△=CH?COOC?H?+H?O(5)CH?=CH?+Br?=CH?Br-CH?Br四、計算題（共26分）14.（12分）（1）n(Al)=2.3g/27g/mol=0.0857mol根據(jù)方程式2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑，n(H?SO?)=3/2*n(Al)=3/2*0.0857mol=0.1286molc(H?SO?)=0.1286mol/0.2L=0.643mol/L，約等于0.64mol/Ln(H?)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol根據(jù)方程式，n(H?SO?)=n(H?)*3/2=0.2mol*3/2=0.3molc(H?SO?)=0.3mol/0.2L=1.5mol/L答：稀硫酸的物質的量濃度為1.5mol/L。（2）根據(jù)方程式，n(Al3?)=n(Al)=0.0857moln(SO?2?)=n(H?SO?)=0.3molc(Al3?)=0.0857mol/0.5L=0.1714mol/L，約等于0.17mol/Lc(SO?2?)=0.3mol/0.5L=0.6mol/L答：稀釋后溶液中鋁離子濃度為0.17mol/L，硫酸根離子濃度為0.6mol/L。15.（14分）（1）K=[NH?]2/([N?][H?]3)=(0.4mol/L)2/(0.1mol/L×(0.3mol/L)3)=16/(0.1×0.027)=16/0.0027≈5926(或用精確值計算16/(0.1*0.027)=592.59...)（2）設平衡時生成氨氣濃度為ymol/L。N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)起始(0.2)(0.6)(0)變化(-y/2)(-3y/2)(y)平衡(0.2-y/2)(0.6-3y/2)(y)K=y2/[(0.2-y/2)(0.6-3y/2)3]令x=y/2，則K=(2x)2/[(0.2-x)(0.6-6x)3]代入K≈5926，解得x≈0.0993，即y≈0.1986mol/L答：NH?的平衡濃度約為0.20mol/L。（3）設起始投入xmolN?，3xmolH?。N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)起始(x)(3x)(0)變化(x*0.5)(3x*0.5)(x)平