貴陽市第二實驗中學(xué)新高考沖刺模擬化學(xué)試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗操作正確的是

A.用長預(yù)漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe（NO3）2溶液時將固態(tài)Fe（N（h）2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實驗臺上酒精著火

2、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800亳米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下列

有關(guān)說法正確的是

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材施是二氧化硅

B.為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度

C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料

3、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和革，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br?的還原性強于Cl-

相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMn（）4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4

濃度對反應(yīng)速率的影響：濃度越

B溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液（過量），OSnol/LKVnO」溶液紫色

大，反應(yīng)速率越快

褪去的時間更短（生成的MM+對該反應(yīng)無影響）

C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變?yōu)樗{色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性

室溫下，用pH試紙測得O.lnwl/LNa2s。3溶液的pH約為10,HSO3?結(jié)合H?的能力比SCV?的

D

O.lnwl/LNaHSOa溶液的pH約為5強

A.AB.BC.CD.D

4、Fe-SO產(chǎn)、?和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

A.Na/B.Cl'C.CO/-D.OH*

5、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不無理的是（）

A.SeCh可以被氧化B.HzSe的分子構(gòu)型為V型

C.SeCh能和堿溶液反應(yīng)D.%Se的穩(wěn)定性強于H2s

6、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗如下：

①②

蝸統(tǒng)或帙紋［尾氣處門

W用紅詁及g

銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成S02

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

7、根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是

A.向NafiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiO3"+2H+=H2SiOU膠體）

2+

B.向Fe§O?溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCOa沉淀：Fe+2HCO3-FeCOjI+CO2t+H2O

3+3++

C.向AlCh溶液中加入足量稀氨水：A1+4NH3?H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnOz+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

8、下列說法正確的是（）

A.分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和NaHCO.、溶液中滴加2滴酚配溶液，后者紅色更深

B.分別向2mL5%%。2溶液中滴加ImLO.lmol/LFeCh和C11SO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同

C.蛋白質(zhì)溶液遇飽和NazSOj溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水

D.用加熱NH4cl和Ca（OH）2固體的混合物的方法，可將二者分離

9、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應(yīng)生成H2s

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

10、用下列裝置進行實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

裝置配制100mL某濃度NaNCh溶液

B.分離溟苯和水混合物

驗證質(zhì)量守恒定律

D.可以實現(xiàn)防止鐵釘生銹

11、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為（）

A.升華B.蒸儲C.萃取D.蒸發(fā)

12、圖1為CO2與CH,轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程（中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示），圖2為室溫下某溶液中

CHjCOOH和CH3cOO一兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是

圖1圖2

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲（^時碳元素的化合價發(fā)生了變化

2

C.a極的電極反應(yīng)式為2C205--4e-==KQ+?

D.上述裝置存在反應(yīng)：CO?C+0；

16、實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖:

帶一海帶收一1（卬射、8,M)HH；SO(

—?!./<I—*l(aq)------

下列裝置不能達成相應(yīng)操作目的的是（）

灼燒用酒精濕潤的干海帶

島

B.屋用水浸出海帶灰中的「

C.TI用NaOH溶液分離I2/CC14

D.金土二加入稀HzSO,后分離生成的h

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和Hz按不同比例可分別合成A和B,已知煌A對氫氣的相對密度是14,

能發(fā)生銀鐮反應(yīng)，C為常見的酸味劑。

請回答：

⑴有機物D中含有的官能團的名稱為。

⑵反應(yīng)⑥的類型是______________。

(3)反應(yīng)④的方程式是o

(4)下列說法正確的是o

A.有機物A能使濱水和酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機物C、D在濃H2sO』作用下制取CH3COOCII2CH3,該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑

D.有機物C沒有同分異構(gòu)體

18、磷酸氯嚏是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:

已知:

C(C02cH2cH3)2

II

CH(OCH2CH3)

A

Ph2O,A

回答下列問題：

(DA是一種芳香經(jīng)，B中官能團的名稱為。

(2)反應(yīng)A-B中須加入的試劑a為<,

(3)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________o

(4)C-D反應(yīng)類型是_________,D的結(jié)構(gòu)簡式為<.

(5)F-G反應(yīng)類型為。

(6)I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是

①I是三取代的環(huán)狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同：

②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCCh溶液產(chǎn)生氣體。

19、二氧化帆（VO2）是一種新型熱敏材料.實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧帆（IV）堿式碳酸鍍晶體,

過程如下：

6ig|?LT的經(jīng)做fa,.

V2O5?VOC12溶液"I'；t（NH4）s[（VO）6（CO3）4（OH）9]10H2O

回答下列問題：

（1）步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOC12溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點是。

（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知:VO2+能被02氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是一（填活塞的操作）。

②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是一。

（3）加完VOCL后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO?保護

下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體,抽濾，并用飽和NH4IICO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次.抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是一。

（4）測定氧鈕（IV）堿式碳酸鐵晶體粗產(chǎn)品中鈿的含量。

1

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L的KMnO4溶液至稍過量,充分

反應(yīng)后繼續(xù)加l%NaNOz溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNCh.最后用0.08moH/的（NH4）2Fe（SO4）2標

2++2t3+

準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00niLo（滴定反應(yīng):VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNOz溶液的作用是?

②粗產(chǎn)品中帆的質(zhì)量分數(shù)為一（精確到小數(shù)點后兩位）。

20、鉆是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoCL易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計實驗制?。–H3COO：￡。（乙

酸鉆）并驗證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學(xué)用C。2G3與鹽酸反應(yīng)制備CoCLFHA其實驗裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCLMHaO,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥等。

(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCL?4H2c在醋酸氛圍中制得無水(CH3c00)￡。，并利用下列裝置檢驗(CH3aX))2Co

在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdCh溶液能被CO還原為Pd。

澄

6清

灰

水

DEFGH1J

①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdCh溶液的是裝置______(填“E”或"F”)。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變

渾濁，則可得出的結(jié)論是______。

③通氮氣的作用是。

④實驗結(jié)束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是。

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2He)=1：4：2：3(空氣中

的成分不參與反應(yīng))，則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為。

21、從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能團的名稱為一。

⑵由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程：

CHCH2cH20H。人u、，

甲"7-?"XL乙

Cl△

其中反應(yīng)i的反應(yīng)類型為反應(yīng)n的化學(xué)方程式為一。設(shè)計反應(yīng)I、n的目的是

(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是

a.濱水b.酸性高鎰酸鉀溶液c.溟的CCL溶液d.銀氨溶液

(明乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙(]?'

CH9MOOH),丙有多種同分異構(gòu)體，符合苯環(huán)上有一個取代基的酯類司分異構(gòu)

體有一種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為

三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生COa,應(yīng)通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

2、B

【解析】

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；

B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；

C.LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確；

1).碳纖維是無機非金屬材料，D不正確；

故選B。

3、A

【解析】

A.NaRr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br，Cl2=I計2+2C「，由此得出還原性B/XT,A正確；

B.要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高鈦酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度,

B錯誤；

C.淀粉磷化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；

D.0.Imol/LNa2s03溶液的pH大，堿性強，則結(jié)合的能力強，D錯誤；

故選

4、B

【解析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、Imol、ImoL則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=l,

說明陰離子帶一個單位的負電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。

5、D

【解析】

A.Se原子最外層有6個電子，最高價為+6,所以Se(h可以被氧化，故A正確；

B.Se與O同族，的分子構(gòu)型為V型，所以HzSe的分子構(gòu)型為V型，故B正確；

C.Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeO2能和堿溶液反應(yīng)，故C正確；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱,非金屬性所以H2s的穩(wěn)定性強于H2S&故D錯誤：

答案選D。

【點睛】

本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推出SeCh的性質(zhì)，根據(jù)

H2O的分子構(gòu)型構(gòu)型推出H2Se的分子構(gòu)型。

6、C

【解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B.隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度逐漸

降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不

可能相等，故B錯誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生

成SO2,故C正確；D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤：故答案

為C

7、C

【解析】

A選項，向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SKh?-+2H+=H2SiON膠體)，故A正確；

2+-

B選項，向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳氣體和水:Fe+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O,

故B正確；

3+

C選項，向AlCh溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和鐵根離子：A1+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH4\故C錯誤：

+2

D選項，在稀硫酸存在下，MnOz將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸鎰和硫酸銅：MnO2+CuS+4H=Mn

+2

+CU*+S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

8、B

【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和NaHCCh溶液,Na2cCh溶液堿性強，所以分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2c。3和NaHCCh

溶液中滴加2滴酚猷溶液，前者紅色更深，A錯誤：

B.FeCh和CuSO4溶液對5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2niL5%H2O2溶液中滴加1mLO.lmol/LFeCh

和CuSOj溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，B正確；

C.Na2sO4屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而

產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水，C錯誤；

D.NH4cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯誤；

故合理選項是Bo

9、B

【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可。

【詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH4NO-NH4NO3中含有離子鍵，B項錯誤；

C.H?O?可以直接和SO?作用得到H^O4，C項正確；

D.非金屬性越強的元素，其氨化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項正確；

答案選B。

10、B

【解析】

A.配制溶液時，NaNCh固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯誤；

B.溟苯的密度大于水，不溶于水，溟苯在下層，故B正確；

C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故C

錯誤；

D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負極而

加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接

用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。

11、B

【解析】

酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸鐳的方法進行分離，B正確：正確選項B。

12、D

【解析】

A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知，CH4分子在催化劑表面斷開C-H鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，A項正確：

B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，中間體②是形成

C—C和O—H鍵形成的,形成化學(xué)鍵需要釋放能量,所以中間體①的能量大于中間體②的能量，R項正確：

C.由圖2可知，當溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3COOHCH3COO+IT的電離常數(shù)

c(CHCOO)-c(H~)

3=c(H+)=l()-4-7%C項正確;

C(CH3COOH)

D.根據(jù)CIUCOOHCH3COO-H+的電離常數(shù)D,=)可知圖)兩條曲線的交點的以正)值等于

C(CH3COOH)

醋酸的電離常數(shù)Ka的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點的C(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向

移動。D項錯誤；答案選D。

13、D

【解析】

A選項，KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2,藍色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，SO?具有

還原性，故A正確；

B選項，配制SnCL溶液時，先將SnCL溶于適量稀鹽酸，再用蒸儲水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸

目的抑制Si??水解，并防止SM+被氧化為Sn",故D正確；

C選項，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中

一定含有SCV,故C正確；

D選項，向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO」溶液，生成黑色沉淀，此時溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅

反應(yīng)生成硫化銅，因此不能說Ksp(CuS)<Kp(ZnS),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

易水解的強酸弱堿鹽加對應(yīng)的酸防止水解，例如氯化鐵：易被氧化的金屬離子加對應(yīng)的金屬防止被氧化，例如氯化亞

鐵。

14、A

【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；

C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；

答案選Ao

15、B

【解析】

A.A電極反應(yīng)是2c2Oe_4F=4CO2+O2,發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極，則h為正極，故A正確：R.①捕獲CO?

時生成的C2O52?中碳元素的化合價仍為+4價，②捕獲CO2時生成COF時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價

均未發(fā)生變化，故B錯誤；C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2c2O52_4e=4CO2+O2,故C正確；D.由電解裝

置示意圖可知a電極生成02,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為COz=C+O2,故D正確；故答案為B。

16、D

【解析】

A.灼燒在生煙中進行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸儲分離，應(yīng)萃取后蒸播，故D錯誤：

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2+O2-?CH3COOHAB

【解析】

根據(jù)題干信息可知，A為CH2=CHZ,B為乙醛：根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3coOCH2cH3逆推可知，C為

CH3COOH,D為CH3cH2OFL

【詳解】

⑴根據(jù)以上分析，D中官能團為羥基，故答案為：羥基。

⑵乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為函化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸,化學(xué)方程式為:CH2=CH2+O2tCH3COOH,故答案為:CH2=CH2+O2-CH3COOHo

(4)A.乙烯和漠水中的漠單質(zhì)加成，可被酸性高銘酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生

成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C.酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸

水劑，故C錯誤：D.CFLCOOH的同分異溝體有HCOOCH3,故D錯誤。綜上所述，答案為AB。

【解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是

間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G,分子式中少1個

O和1個H,而多出了一個因此為一個取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應(yīng)得到H,據(jù)此來

分析本題即可。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，B是硝基笨，其官能團為硝基；

(2)硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；

(3)B到C即取代反應(yīng)，方程式為〔工+C1J?""八a+HC1；

(4)C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即;

(5)根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個取代反應(yīng)；

(6)加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有短基，結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為

OH

COOH

COOH)

19、2V2O5+N2H4.2HCI+6HCI=4VOCI2+N2t+6H2O氯氣有毒，污染空氣打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞

bHC】與NH4HCO3反應(yīng)CI除去過量的KNInOj2.88%

【解析】

V2O5與鹽酸、N2H4.2HCI混合發(fā)生反應(yīng)：2V2O5+N2H4.2HCI+6HCI=4VOCl2+N2t+6H2O,得到VOCL溶液，加碳

酸氫鐵溶液后得到氧機(IV)堿式碳酸鉉晶體。(1)根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答；(2)根據(jù)題給信息中

+4價V易被氧化的性質(zhì)分析解答；(3)根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答；(4)根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理

分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)原子守恒分析生成的一種無色無污染的氣體為N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4.

2HC1+6HC1=4VOCI2+N21+6H2O；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中C1被氧化生成氯氣，氯氣

有毒，污染空氣，故答案為：2V2O5+N2H4.2HG+6HCI=4VOCh+N2t+6HQ；氯氣有毒，污染空氣；

(2)①已知VO2+能被0?氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物

被氧化，所以實驗操作時先打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b,故答案為：打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b；

②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳氣體中HCI氣體的飽和NaHCO.i溶液，若

無裝置B,則HC1與NH4HCO3反應(yīng)，故答案為：HCI與NH4HCO3反應(yīng)；

(3)根據(jù)原子守恒分析，及晶體的組成分析，NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是C「，故答案為：CI;

(4)①根據(jù)分析，KMnO.溶液的作用是氧化V,NaNO?溶液的作用是除去過量的KMnO4,故答案為：除去過量的

KMnO4;

+2++2+u

②根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)VO2+Fe+2H=VO+Fe+H2O,則n(V)=n((NH4)2Fe(SO4)2)=0.08

0.0024molx51g/mol……cCM

mol-L-,x0.03L=0.0024mol,則粗產(chǎn)品中鋼的含量為：------,?——x100%?2.88%,故答案為：258%。

4.246g

20、C8O3+6H++2。一=2G)2++Cl21+3H2O冷卻結(jié)晶、過濾F除去C(h分解產(chǎn)物中還含有一種或

多種含C、H元素的物質(zhì)將I)中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進入盛無

水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CO=A=Co3Oa+4COt+2CO11+3C2H6t

【解析】

(1)①已知，鹽酸、COC12易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：

2

Co203+2Cl>6>r=2Co*+Cl21+3H20；

②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；

(2)①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2,PdCL溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗CO2,F裝置用于檢

驗CO,裝盛足量PdCL溶液；

②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內(nèi)對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍，

說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳氣體，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物

質(zhì)：

③通入氮氣的作用為使D裝置中產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等：

④實驗結(jié)束時，先熄天D和I處的酒精燈，一段時間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸：

⑤乙酸鉆受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)：n(CO2)

:n(C2H6)=l：4：2：3,根據(jù)原子守恒配平即可；

【詳解】

(1)①已知，鹽酸、COCI2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：

2，

Co203+2Cl'4-6ir=2Co+Cl21+3H20；

②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；

(2)①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2,PdCL溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗CO2,F裝置用于檢

驗CO,裝盛足量PdCL溶液；

②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內(nèi)對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍，

說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳氣體，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物

質(zhì)