2026屆甘肅省會(huì)寧縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每生成11.2L的N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6molB．被氧化的物質(zhì)為：CC．氧化產(chǎn)物：CO2D．該反應(yīng)中氧化劑是：S、KNO32、下列能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是A．SO2B．HClC．KBrD．Cl23、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分析合理的是A．著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，最終得到燒堿B．屠呦呦用乙醚從青蒿素中提取對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作C．商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于合金鋼制品D．漢代燒制出“明如鏡，聲如磬”的瓷器，陶瓷燒制過(guò)程中不涉及化學(xué)變化4、將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0g放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為()A．0.5mol·L-1 B．3.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．1.0mol·L-15、下列關(guān)于金屬材料用途的說(shuō)法中正確的是()A．鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會(huì)比鐵好B．銀的導(dǎo)電性比銅好，所以通常用銀做電線C．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來(lái)制造“人造骨”等D．焊錫和鋁熔點(diǎn)較低，都可用于焊接各種金屬6、下列敘述正確的是（）A．膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化C．密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為1.84mol/LD．NA個(gè)HCl分子的質(zhì)量（以克為單位）與其相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等7、實(shí)驗(yàn)室需配制溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．應(yīng)用托盤(pán)天平稱取晶體B．配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶C．采用加熱來(lái)加快晶體的溶解，需趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，不需要再滴加蒸餾水至刻度線8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過(guò)量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-9、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶B．分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液C．做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色D．蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)10、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCCa(OH)2CH3COOHCaCO3Mn2O7NO2DNH3·H2OHNO3NaHCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D11、下列四種有色溶液與SO2氣體作用，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；A．②③ B．①③ C．①④ D．②④12、離子方程式中的不能代表的物質(zhì)是①

②

③

④

⑤A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤13、下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CSiCl4SiO2Na2SiO3DAlCl3AlNaAlO2A．A B．B C．C D．D14、下列有關(guān)敘述正確的是A．相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：1B．同體積、同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為2NAD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大15、下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一16、下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進(jìn)行萃取操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．萃取分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下17、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH218、配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B．定容時(shí)俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥D．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒19、下列各項(xiàng)正確的是()A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu20、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時(shí)仰視觀察刻度線D．定容時(shí)俯視觀察刻度線21、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是()A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒一種運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B．光線透過(guò)膠體時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D．膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽(yáng)離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象22、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B．二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)C．漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣D．晶體硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料。二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式_________________，D的化學(xué)式_________________。（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。（3）寫(xiě)出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；24、（12分）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)_______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制100mL

1.0mol·L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯

B、500mL容量瓶

C、玻璃棒

D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管

G、試管

H、托盤(pán)天平

I、藥匙

J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在___________中（填寫(xiě)代號(hào)）稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，不需要用的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）___________________（3）在定容過(guò)程中，最后是用__________（填寫(xiě)代號(hào)）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時(shí)停止加水。26、（10分）已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：（1）若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，則：①請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________，E________。②請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_______，反應(yīng)Ⅳ中還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見(jiàn)的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫(xiě)出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體E的方法：______________。27、（12分）某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有水蒸氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是__________________________。(2)與實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。(3)圖中所示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在不足。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫(huà)圖補(bǔ)充有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和所用試劑。_______28、（14分）已知：A

為淡黃色固體，T、R

為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D

是具有磁性的黑色晶體，H

是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____________；D__________；N______________。（2）按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M

的化學(xué)方程式______________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。29、（10分）海水是自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點(diǎn)。完成下列問(wèn)題:（1）粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗鹽獲得精鹽一般步驟:加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。（2）海水提取金屬鎂流程如下:流程中加入熟石灰目的__________；沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室模擬河水提取溴的步驟為:海水→濃縮→氧化→提取→溴①氧化步驟:

適宣作氧化劑的是_______。A

Br2B．Cl2C．I2D

HCl②提取步驟：……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫________；用到的主要儀器為_(kāi)_______。（4）實(shí)驗(yàn)證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學(xué)式為:________；Cu與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

反應(yīng)S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，被氧化，據(jù)此分析解答。【詳解】A、反應(yīng)中，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低為0價(jià)，每生成11.2L的N2，未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故A符合題意；B、C元素化合價(jià)升高，被氧化，故B不符合題意；C、C元素化合價(jià)升高，被氧化，生成CO2，故CO2為氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；D、該反應(yīng)中，N和S元素化合價(jià)降低，故S、KNO3作氧化劑，故D不符合題意；故答案為A。2、D【解析】

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，由能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可知含碘單質(zhì)或與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，以此來(lái)解答?！驹斀狻縎O2、HCl、KBr均與KI不反應(yīng)，且不含碘，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)，把握碘的特性、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。3、B【解析】

侯氏制堿是制取純堿的反應(yīng)；藥學(xué)家屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于萃取操作；司母戊鼎是青銅合金；陶瓷燒制過(guò)程中涉及物理和化學(xué)變化?！驹斀狻緼、侯氏制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產(chǎn)氯化銨的過(guò)程，不是燒堿，故A錯(cuò)誤；B、青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，藥學(xué)家屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于萃取操作，故B正確；C、司母戊鼎是世界上最大的青銅禮器，青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅（紅銅）中加入錫或鉛的合金，不是合金鋼，故C錯(cuò)誤；D、燒瓷器的過(guò)程是瓷土中礦物從無(wú)規(guī)混合物形成化學(xué)鍵成為部分結(jié)晶的過(guò)程。也就是說(shuō)脫水、脫氧，形成無(wú)機(jī)高聚物等放映，這些都是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。4、C【解析】

Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)，再根據(jù)c=計(jì)算鹽酸的濃度。【詳解】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，溶液中金屬離子完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度==2.0mol/L，故C正確；【點(diǎn)睛】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，守恒法是解化學(xué)計(jì)算題經(jīng)常用到的一種方法，把握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，追蹤元素的存在形式，列出關(guān)系式得出結(jié)論。5、C【解析】

從鉛和鐵的硬度和毒性方面分析判斷；從資源、價(jià)格方面分析判斷；利用鈦合金的熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性'性質(zhì)，可得答案；根據(jù)焊錫和鋁的熔點(diǎn)來(lái)解答?！驹斀狻緼、雖然鉛的密度比鐵大，但是硬度比鐵小，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子，故A不可選；B、銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線用量大，從資源和價(jià)格考慮應(yīng)該用銅而不用銀，故B不可選；C、鈦合金的熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性'性質(zhì)，可用來(lái)制造“人造骨”等，故C符合題意；D、鋁的熔點(diǎn)是很高的，不能用于焊接各種金屬，焊錫可以焊接各種金屬，故D不可選。答案選C?！军c(diǎn)睛】金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它的用途，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，我們除了考慮物質(zhì)本身的性質(zhì)之外，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。6、D【解析】

A.膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑介于10-9~10-7m之間，A不合題意；B.焰色反應(yīng)是元素的離子核外電子由穩(wěn)定態(tài)吸收能量轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定態(tài)，再由不穩(wěn)定態(tài)釋放能量轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)的過(guò)程，能量以光的形式釋放，所以我們看到焰色，屬于物理變化，B不合題意；C.密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，C不正確；D.NA個(gè)HCl分子的質(zhì)量（以克為單位），數(shù)值上等于HCl的摩爾質(zhì)量，與其相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，D正確。故選D。7、C【解析】

配制溶液，要用500mL的容量瓶，計(jì)算稱量固體質(zhì)量時(shí)也需要按照500mL進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼．配制溶液，要用500mL的容量瓶，計(jì)算稱量固體質(zhì)量時(shí)也需要按照500mL進(jìn)行計(jì)算，則需要稱取晶體的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L286g/mol=14.3g，故A正確；B．配制操作中溶解時(shí)要用到燒杯、玻璃棒，移液時(shí)要用到500mL容量瓶，定容時(shí)要用到膠頭滴管，故B正確；C．容量瓶的使用有溫度要求，溶液必須冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，是因?yàn)椴糠忠后w殘留在刻度線上方，不需要再滴加蒸餾水至刻度線，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用帶結(jié)晶水的固體配制溶液時(shí)，應(yīng)該用帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量來(lái)進(jìn)行計(jì)算。8、C【解析】

A.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此選項(xiàng)中所給離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確;D.氯氣與水的反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl?+HClO，HClO為弱電解質(zhì)應(yīng)保持化學(xué)式形式，故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。尤其注意A選項(xiàng)中氨水不能溶解氫氧化鋁。9、A【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性,且放熱,存在安全隱患,則實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉,需要再放回原試劑瓶,故A錯(cuò)誤;B.具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏,則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液,故B正確;C.鹽酸易揮發(fā),灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn),則焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色,故C正確;D.蒸餾燒瓶不能直接加熱,則蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng),故D正確;答案：A。10、D【解析】

A、Na2CO3是鹽,不是堿;NaOH是堿不是鹽;SO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,不是堿性氧化物,故A錯(cuò)誤;

B、CO既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水,也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是不成鹽氧化物,故B錯(cuò)誤;

C、Mn2O7能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,NO2不管和水反應(yīng)還是和堿反應(yīng)都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤；

D、NH3·H2O是堿，HNO3是酸，NaHCO3是鹽，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，SO3和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。【點(diǎn)睛】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如SO2、Mn2O7等;堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO等;酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物;堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物;鹽是陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物,據(jù)此分析.11、B【解析】

①酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；②品紅溶液與二氧化硫發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；③溴水與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)二氧化硫的酸性；綜上所述，①③反應(yīng)原理相同，答案為B。12、C【解析】

依據(jù)離子方程式中的是溶于水的強(qiáng)酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)，同時(shí)不能和鋇離子反應(yīng)生成沉淀分析?！驹斀狻竣偃苡谒耆婋x，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；②于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故②選；③溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；④中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇，離子方程式為不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故④選；⑤是弱酸存在電離平衡，不能寫(xiě)成氫離子的形式，離子方程式不可以代表碳酸鋇和乙酸反應(yīng)的離子方程式，故⑤選；故答案選C。【點(diǎn)睛】對(duì)于離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，主要關(guān)注離子的存在和離子反應(yīng)的分析理解，提供氫離子的同時(shí)，不能和鋇離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵。13、C【解析】

A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Al2O3可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故B正確；C．SiO2不能與鹽酸反應(yīng)生成SiCl4，只能與NaOH溶液作用生成Na2SiO3，不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．金屬Al可以和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的是NaAlO2，能能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案為C。14、B【解析】

A、二者分子中含有氧原子的數(shù)目之比為1：2；B、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)m＝ρV、n＝＝分析；C、鈉為+1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；D、c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝3c（AlCl3）?！驹斀狻緼、相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)N＝nNA可知，它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，同體積、同密度的N2O和CO2具有相同的質(zhì)量，根據(jù)n＝＝可知，兩種氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；C、1molNa與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，均失去1mol電子，失電子數(shù)目均為NA，故C錯(cuò)誤；D、1L0.45mol/LNaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝0.45mol/L，0.15mol/LAlCl3中，c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）＝0.15molL×3＝0.45mol/L，兩溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。15、B【解析】

A．溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項(xiàng)正確；B．化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體，大氣中CO2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．液化石油氣等物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，C項(xiàng)正確；D．CO是有毒氣體，則燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D項(xiàng)正確；答案選B。16、A【解析】

A.酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來(lái)萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來(lái)萃取，故A錯(cuò)誤；B.萃取分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C.分液漏斗結(jié)構(gòu)中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D.打開(kāi)塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，保證液體順利流出，故D正確；故答案選A。17、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。18、B【解析】A．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)中含有氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視讀取刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C．原容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯(cuò)誤；D．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，準(zhǔn)確分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的依據(jù)：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。19、B【解析】

A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項(xiàng)B正確；C、鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。20、D【解析】A.容量瓶中原有少量蒸餾水不影響，A錯(cuò)誤；B.溶解所用的燒杯未洗滌，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)仰視觀察刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視觀察刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：在量筒、容量瓶的使用時(shí)經(jīng)常涉及俯視、仰視問(wèn)題，其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響究竟如何(偏大或偏小)，必須分情況討論：（1）容量瓶(如圖Ⅰ、Ⅱ)。①圖Ⅰ：定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。②圖Ⅱ：定容時(shí)仰視，溶液體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。（2）量筒面讀數(shù)(如圖Ⅲ、Ⅳ)。①圖Ⅲ：量筒上方刻度更大，俯視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(a點(diǎn))即為俯視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏大。②圖Ⅳ：量筒下方刻度更小，仰視讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相連，連線與量筒壁相交處(b點(diǎn))即為仰視讀數(shù)，即量筒內(nèi)液面俯視讀數(shù)偏小。（3）用量筒量取一定體積的液體(如圖Ⅴ、Ⅵ)。①圖Ⅴ：用量筒量取5.0mL液體時(shí)，若俯視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，所以實(shí)際量取的液體體積小于5.0mL，即偏小。②圖Ⅵ：用量筒量取5.0mL液體時(shí)，若仰視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，所以實(shí)際量取的液體體積大于5.0mL，即偏大。21、A【解析】

A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒一種運(yùn)動(dòng)方式，但把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)的是分散質(zhì)粒子的直徑大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B.光線透過(guò)膠體時(shí)，只有膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.半透膜只允許小分子通過(guò)，大分子不能通過(guò)，因此用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，因此在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選A。22、D【解析】

A.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B.二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)，B正確；C.漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，C正確；D.二氧化硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料，而硅常做半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說(shuō)明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點(diǎn)睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識(shí)。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。24、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答。【詳解】(1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應(yīng)，則A為KClO3，同時(shí)注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應(yīng)①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應(yīng)②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol，當(dāng)A是KClO3時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當(dāng)A是H2O2時(shí)，生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為KClO3，H2O2，2∶1。25、4.0小燒杯BEGJF【解析】（1）燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱量燒堿的質(zhì)量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱量；正確答案：4.0；小燒杯。配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：A、C、D、F、H、I，剩下的為不需要用的儀器，正確答案：BEGJ。（3）在定容過(guò)程中，距離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管進(jìn)行滴加，至凹液面的最低處與刻度線水平時(shí)停止加水；正確答案：F。26、O2NO4NH3＋5O24NO＋6H2O2:12H2S＋SO2=3S＋2H2O將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2【解析】（1）①若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，應(yīng)為HCl或HNO3與NH3反應(yīng)生成氯化銨或硝酸銨；因?yàn)镃連續(xù)與單質(zhì)D反應(yīng)后產(chǎn)物又能與水反應(yīng)生成G，G能夠與銅反應(yīng)生成含有銅離子的溶液，J為藍(lán)色溶液，符合題意；則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A為N2，B為H2；②反應(yīng)Ⅱ?yàn)榘睔獾拇呋趸梢谎趸退?，化學(xué)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；反應(yīng)Ⅳ為3NO2+H2O=2HNO3+NO，從中分析可知2molNO2被氧化，做還原劑，1molNO2被還原，做氧化劑，所以還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為2:1；正確答案：.O2；NO；4NH3＋5O24NO＋6H2O；2:1。（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見(jiàn)的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。根據(jù)以上信息分析可推知淡黃色固體B為硫，E為二氧化硫，C為硫化氫，C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；C在D中燃燒反應(yīng)為2H2S+3O2=2SO2+2H2O，符合題意；二氧化硫氣體的檢驗(yàn)常用品紅溶液，品紅褪色后再加熱恢復(fù)紅色，即可證明；正確答案：2H2S＋SO2=3S＋2H2O；將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2。27、探究干燥的氯氣和濕潤(rùn)的氯氣的漂白性（或探究C12能與水反應(yīng)）B中干燥的有色布條不褪色，C中濕潤(rùn)的有色布條褪色【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，