2026屆甘肅省武威市第一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀溶液與銅粉反應(yīng)：Ag++Cu=Cu2++AgB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑2、氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因?yàn)闈饬蛩峋呤牵ǎ〢．強(qiáng)酸B．高沸點(diǎn)酸C．脫水劑D．強(qiáng)氧化劑3、下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氯化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋A．A B．B C．C D．D4、1molCO和1molCO2具有相同的①分子數(shù)②原子數(shù)③碳原子數(shù)④氧原子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③5、下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（）單質(zhì)膠體電解質(zhì)弱電解質(zhì)A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒鹽酸次氯酸C氯氣土壤硫酸銅醋酸D氬氣Fe(OH)3膠體大理石碳酸鈉A．A B．B C．C D．D6、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④Na2CO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾，蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③7、將質(zhì)量均為mg的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體分別可能是A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl28、下列關(guān)于萃取操作的說法正確的是()A．從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑B．萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出C．用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層D．萃取時(shí)，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與原溶劑、溶質(zhì)相互間不反應(yīng)9、下列有關(guān)0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是A．在1L水中溶解10.1gKNO3,即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B．100mL該溶液中含NO3-0.1molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/LD．1L該溶液中含KNO310.1g10、下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．300mL0.1mol．L-lNaCl溶液B．100mL0.1mol．L-lFeCl3溶液C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHCl氣體溶于水配成的1L溶液D．向1L0.2mol．L-1BaCl2溶液中加入1L0.2mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全時(shí)的溶液（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）11、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在12、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)為NA13、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA15、某有機(jī)化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是（）A．該有機(jī)物僅含碳、氫兩種元素 B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶4C．該有機(jī)物屬于醇類 D．該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為3216、關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④17、檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是()A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B．向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+18、如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于：A．2 B．3 C．4 D．519、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是()A． B． C． D．20、常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中吹入的氣體為O2的是A． B． C． D．21、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶522、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是()A．FeS→H2SB．SO32-→SO2C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________25、（12分）將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取無水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解）。請回答下列問題:（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（3）C瓶中的試劑是________________。（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________。（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。26、（10分）(一)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)儀器A的名稱是___________。(2)C裝置的作用______________。(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低的是___________。A．A中反應(yīng)不完全B．反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收C．E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2OD．反應(yīng)完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中(二)將19.20gCuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用200mL1.20mol?L-1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其濃度為_________。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。27、（12分）NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。（1）流程第②③步中應(yīng)分別使用________、_________試劑，第⑥步中應(yīng)進(jìn)行_________操作（2）寫出第⑤步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。28、（14分）HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaN02和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____。A．該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）29、（10分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)C．

比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．硝酸銀溶液與銅粉發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該是2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，A錯(cuò)誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式應(yīng)該是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，C正確；D．碳酸鈣難溶，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【解析】

氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因?yàn)闈饬蛩崾歉叻悬c(diǎn)酸，屬于高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，例如：2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl【詳解】氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因?yàn)闈饬蛩崾歉叻悬c(diǎn)酸，屬于高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，例如：2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl故答案為B。【點(diǎn)睛】除了強(qiáng)酸制弱酸，還有強(qiáng)氧化劑制若氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑、難溶物制更難溶物、以及高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，總之都是以強(qiáng)制弱。3、C【解析】

A．生理鹽水為一定濃度的NaCl溶液，為混合物，純堿是純凈物，A分類錯(cuò)誤；B．銅為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B分類錯(cuò)誤；C．膽礬為五水合硫酸銅，純凈物；氫氧化鐵膠體為混合物；氯化銀為電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)，C分類正確；D．硫酸鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，D分類錯(cuò)誤；答案為C。4、A【解析】

物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳，則根據(jù)N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的，并且兩分子中，一個(gè)分子中都含有一個(gè)碳原子數(shù)，所以等物質(zhì)的量的兩種分子中含有的碳原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的，含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等，①③正確，故答案為A。5、C【解析】

A、氯水中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等，由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，CO2為非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碘酒屬于溶液，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，是電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯氣屬于單質(zhì)，土壤屬于膠體，硫酸銅屬于電解質(zhì)，醋酸屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈉屬于鹽、屬于化合物，在水溶液中能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、D【解析】

①加入鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳?xì)怏w，加熱溶液除去溶液中CO2，剩余物質(zhì)均為氯化鈉。②用CCl4可以萃取Br2后溶液分層，上層為NaBr溶液，下層為溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。③二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；

④加鹽酸溶解會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，并且鹽酸也會(huì)與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，所以不能使用鹽酸除雜。故①②③正確，④錯(cuò)誤。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題需要注意除雜的原則之一就是不引入新雜質(zhì)，而④中引入了新雜質(zhì)氯離子，故④錯(cuò)誤。7、B【解析】

根據(jù)pV=nRT=可知，在質(zhì)量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強(qiáng)與相對分子質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑蓤D可知，溫度相同時(shí)，p(氧氣)＞p(X)＞p(Y)，根據(jù)pV=nRT=可知，在質(zhì)量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強(qiáng)與相對分子質(zhì)量成反比，則壓強(qiáng)越大，相對分子質(zhì)量越小，由此可得，M(氧氣)＜M(X)＜M(Y)，故B符合；故選B。8、D【解析】

A、酒精與水混溶，而萃取劑不溶于水；B、分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C、有機(jī)溶劑的密度可能小于水；D．萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層?！驹斀狻緼項(xiàng)、酒精與水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、有機(jī)溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查萃取操作，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同。9、D【解析】試題分析：A．10.1gKNO3的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，即可配制得0.1mol/LKNO3溶液，體積1L為溶液體積，不是溶劑水的體積，故A錯(cuò)誤；B．NO3-濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，故B錯(cuò)誤；C．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相同，從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．1L該溶液中含KNO3的質(zhì)量為1L×0.1mol?L-1×101g/mol=10.1g，故D正確。故選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算10、B【解析】試題分析：A．300mL0.1mol/LNaCl溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為1×0.1mol/L="0.1"mol/L；B．100mL0.1mol/LFeCl3溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為3×0.1mol/L="0.3"mol/L；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．18LHC1氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，溶于水配成的1L溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度0.2mol1L=0.2mol/L；D．向1L0.2mol/LBaCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L×2=0.1mol，加入0.2mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全時(shí)的溶液的體積為2L，其中C1-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。11、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－。【詳解】A、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據(jù)分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【解析】

A．每個(gè)H2O分子含有10個(gè)質(zhì)子，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成32g氧氣即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C．氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質(zhì)的量為=mol，且兩者均含14個(gè)質(zhì)子，故mol混合物中含mol×14×NAmol-1=1.8NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；D．醋酸是弱酸，不能完全電離，則1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13、A【解析】

A．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不符合題意；D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不符合題意；答案選A。14、B【解析】

A．含有NA個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A錯(cuò)誤；B．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．NA個(gè)一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，0.5

mol甲烷的質(zhì)量0.5mol×16g/mol=8g，二者質(zhì)量比為7︰2，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題的關(guān)鍵。15、A【解析】該有機(jī)物燃燒生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g該有機(jī)物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有機(jī)物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根據(jù)上述分析，該有機(jī)物分子中一定含有C、H、O三種元素，故A錯(cuò)誤。B、n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4，故B正確。C、n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，則該有機(jī)物最簡式為CH4O；由于最簡式碳原子已飽和，所以該有機(jī)物分子式就是CH4O；該氧原子只能作醇羥基，該有機(jī)物屬于醇類，故C正確；D、分子式為CH4O，則相對分子質(zhì)量為32，故D正確。故選A。點(diǎn)睛：有機(jī)物完全燃燒只生成CO2和H2O，則一定含有C、H元素，可能含有O元素，從質(zhì)量守恒的角度判斷是否含有氧元素。16、A【解析】

容量瓶是精確配制一定濃度（物質(zhì)的量濃度）的溶液所用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度；使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，不用作反應(yīng)容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時(shí)間或長期貯存溶液。綜上所述，A項(xiàng)正確；答案選A。17、B【解析】

A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。【詳解】A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定有氯離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，選項(xiàng)B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)方法中試紙不合理，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意C選項(xiàng)，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。18、C【解析】

根據(jù)在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：2mol/L×1L=0.5mol/L×aL，解得a=4L，故合理選項(xiàng)是C。19、D【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項(xiàng)是D。20、B【解析】

由題圖知4只氣球在同溫同壓下的體積不同，等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2氣體體積大小關(guān)系可根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于氣體物質(zhì)的量比，計(jì)算分析即可得到答案。【詳解】根據(jù)公式n=可知，等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2四種氣體的物質(zhì)的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=:::=:::，由阿伏加德羅定律推論可知：相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量成正比，所以4種氣體體積由小到大的順序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2)，所以A、B、C、D4只氣球?qū)?yīng)的氣體分別是CO2、O2、N2、H2，答案選B。21、A【解析】

NH4NO3中前者N的化合價(jià)為-3，后者N為+5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2為0價(jià)，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，選項(xiàng)A正確。22、C【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此解答?！驹斀狻緼、FeS→H2S中無化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、SO32-→SO2中無化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Fe3+→Fe2+中化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、Cu→Cu2+中化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。24、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。25、分液漏斗4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3產(chǎn)生棕(褐)色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D【解析】

裝置A制備氯氣,利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,需要通過飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥的氯氣通入裝置D中和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置影響物質(zhì)制備,同時(shí)吸收多余氯氣，防止污染大氣，以此解答該題?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，因此，本題正確答案是:分液漏斗；

(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此答案：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)C瓶中的試劑是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；

因此，本題正確答案是:濃硫酸；干燥氯氣；

(4)裝置D中是干燥的氯氣和鐵加熱發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生了棕褐色的煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3（5）因?yàn)镕eCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解，所以干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D。答案：吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D。26、圓底燒瓶除盡反應(yīng)生成的二氧化硫BCBa(HCO3)20.3mol?L-12:1【解析】

(一)由裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)原理是通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的測定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥。(二)CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)生成CO2，少量CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3，過量的CO2再與與BaCO3反應(yīng)生成Ba(HCO3)2，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式解題即可?！驹斀狻?1)儀器A為圓底燒瓶。(2)C中酸性高錳酸鉀可以和SO2發(fā)生反應(yīng)，因此C裝置是為了除盡SO2，避免影響對CO2的測定。(3)A．A中反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤。B．反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收，導(dǎo)致測定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確。C．E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O，導(dǎo)致測定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確。D．裝置中殘留的CO2沒有完全被E吸收，導(dǎo)致測定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤。本題選BC。(二)(4)發(fā)生反應(yīng)為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O①、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2②。生成35.46g白色沉淀BaCO3，根據(jù)化學(xué)方程式①可求得參加反應(yīng)①的n1［Ba(OH)2］=n(BaCO3)==0.18mol，參與反應(yīng)②的n2［Ba(OH)2］=0.2L×1.20mol?L－1－0.18mol=0.06mol，根據(jù)化學(xué)方程式②列比例式可得n［Ba(HCO3)2］=0.06mol，c［Ba(HCO3)2］==0.3mol/L。吸收后溶液的溶質(zhì)為Ba(HCO3)2。(5)參與反應(yīng)①的n1(CO2)=n1［Ba(OH)2］=0.18mol，參與反應(yīng)②的n2(CO2)=n2［Ba(OH)2］+n2(BaCO3)=0.12mol，因?yàn)樯傻腃O2全部參與了反應(yīng)，n(CO2)=0.18mol+0.12mol=0.3mol。設(shè)CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程組80x+160y=19.2①，x+3y=0.3②，解得x=0.12mol，y=0.06mol。CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2∶1。【點(diǎn)睛】解答問題(一)的關(guān)鍵是清楚實(shí)驗(yàn)原理，通過測定濃硫酸與C反應(yīng)生成CO2的量，進(jìn)而求出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27、BaCl2溶液Na2CO3溶液蒸發(fā)結(jié)晶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】

氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，應(yīng)加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體。【詳解】氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，先加水溶解，然后加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體。所以①為加水溶解，②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，④為過濾，⑤為加入過量的鹽酸溶液除去碳酸鈉，⑥為加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(1)根據(jù)分析②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，⑥為蒸發(fā)結(jié)晶；(2).⑤為加入過量的鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【點(diǎn)睛】掌握除雜的原則，能將雜質(zhì)除去，不引入新的雜質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)。本題中硫酸鈉雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，除雜試劑含有鋇離子，為了能完全除去硫酸根離子，鋇離子的除雜試劑應(yīng)過量，則鋇離子有剩余，變成新的雜質(zhì)，需要除去，再加入碳酸鈉除去鋇離子，過量的碳酸根離子可以用鹽酸除去，多余的鹽酸可以在溶液加熱蒸發(fā)的過程去除。28、還原（性）B2144116C【解析】

（1）NaNO2的加入能夠?qū)е卵t蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，說明NaNO2具有強(qiáng)的氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，用維生素C解毒，就是把Fe3+還原為Fe2+，所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性）。（2）A項(xiàng)，HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaN02會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2