2026屆山西省太原市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（

）A．如圖表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液時(shí)n[Al(OH)3]的變化情況B．如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)C．如圖表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑，E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變D．如圖表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生n(CO2)的情況2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．食品中的抗氧化劑對(duì)人體無(wú)害且均具有氧化性B．尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強(qiáng)度很大C．用氯氣可以處理自來(lái)水中的Cu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，用于自來(lái)水的殺菌消毒時(shí)比Cl2的效率高3、以下表示鋰離子結(jié)構(gòu)的軌道表示式是（）A．Li+B．C．1s2D．4、在100℃時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示：時(shí)間/s0210306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列說(shuō)法正確的是A．10s時(shí)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006mol·L-1·s-1B．該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C．2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小5、下列說(shuō)法正確的是A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)中一定不含有金屬元素B．非金屬元素的氧化物不可能為堿性氧化物，金屬元素的氧化物也不可能為酸性氧化物C．氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、蛋白質(zhì)水溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋，以防止白色污染，減緩能源危機(jī)6、化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．晶體硅可用于制造芯片和太陽(yáng)能電池B．補(bǔ)鐵保健品中含有鐵鹽，激光打印機(jī)的墨粉中含有四氧化三鐵C．鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．SO2可作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑等，是一種食品添加劑7、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B．放電時(shí)電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移C．電池總反應(yīng)為Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2D．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl8、下列敘述正確的個(gè)數(shù)是①常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度③0℃，101kPa，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L④向SiO2固體中滴加NaOH溶液或氫氟酸，固體均溶解，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物⑤氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘⑥加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能夠大量共存⑦常溫下，鋁可溶于過(guò)量濃硝酸，也可溶于過(guò)量NaOH溶液⑧1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1molA．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)9、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使測(cè)得的△H數(shù)值偏大的是A．大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．60g二氧化硅中含有的Si—O鍵數(shù)目為4NAC．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA11、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極的反應(yīng)：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OC．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，X極的反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓13、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無(wú)水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無(wú)水FeCl314、agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L-1 B．0.2

mol?L-1 C．0.4mol?L-1 D．0.8mol?L-115、下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A．《天工開(kāi)物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙黏土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。16、對(duì)著作或成語(yǔ)、諺語(yǔ)涉及化學(xué)知識(shí)的敘述，下列解讀錯(cuò)誤的是A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”這里的“洧水”指的是石油D．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO317、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法不正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YB．W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C．在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族D．工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等18、下列關(guān)于Na、C、N、S元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含離子鍵C．N、S的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性19、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg20、某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式為()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O721、對(duì)水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是A． B． C．I- D．1s22s22p63s23p622、鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2OC．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O＋2H++2e-===2Cu＋H2OD．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57?71的元素。（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫(huà)出鏑（Dy）原子價(jià)層電子排布圖：____________.（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為_(kāi)___________。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_____填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ?mol-1）元素Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Yb（鐿）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（鑭）538106718505419Ce（鈰）527104719493547（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______（用元素符號(hào)表示）。②畫(huà)出氨的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫(xiě)一種）。③元素Al也有類(lèi)似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_(kāi)____，分子中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有_______（填字母）。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯(cuò)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有_____個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρg?cm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。24、（12分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類(lèi)型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說(shuō)法正確的是_______________（填字母）。a．E有順?lè)串悩?gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種25、（12分）某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50mL)實(shí)驗(yàn)a1.0mol·L－1FeSO4溶液24mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀放置1.5～2h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實(shí)驗(yàn)b1.0mol·L－1FeSO4溶液10mL1.0mol·L－1NaHCO3溶液20mL傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2～4min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色(1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________；他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改成15mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了他的推測(cè)。能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(3)實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫(xiě)出生成FeCO3的離子方程式：________。(4)實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(5)乙同學(xué)反思，實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2，對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。26、（10分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________________。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。取agCu片、12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫(xiě)出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________，裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)D中觀察到_____________________時(shí)，說(shuō)明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中放置的液體可以是_________________（填字母）。A．酸性KMnO4B．飽和Na2S溶液C．飽和NaHCO3溶液D．飽和NaHSO3溶液（3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是___________。A．KNO3晶體B．NaHCO3溶液C．Zn粉D．BaCl2溶液（4）該法制備硫酸銅溶液有諸多缺點(diǎn)，任意寫(xiě)出一條_______________________，可以用稀硫酸和廢銅屑通過(guò)綠色方法制得純凈的硫酸銅溶液，寫(xiě)出一種制備方法_______________________（用方程式表示）。28、（14分）G（丙烯酸酯）是一種重要的化工產(chǎn)品，可由薄荷油中化合物A制得，其合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）C所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________________；B→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________________。（2）下列對(duì)A的描述，錯(cuò)誤的是__________________（填序號(hào)）。a.A屬于芳香烴類(lèi)化合物b.A可發(fā)生加聚、氧化、取代等多種反應(yīng)c.1molA最多可與2molH2發(fā)生加成d.1molA與1molBr2加成時(shí)，可得2種不同產(chǎn)物（3）E→F中，1處所缺的反應(yīng)條件為_(kāi)____________________________________。書(shū)寫(xiě)D→E的反應(yīng)方程式___________________________________________________。（4）寫(xiě)出一種G的只含醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。（5）設(shè)計(jì)一條由丙烯（CH2=CHCH3）為原料制備的合成路線__________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）29、（10分）氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）會(huì)形成酸雨、光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層，是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=____。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2____(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)NO能與N2O反應(yīng)生成N2和NO2，反應(yīng)的能量變化如下圖所示，若生成1molN2，其ΔH=____kJ·mol-1。(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)____________。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑為_(kāi)_______。(4)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖丙裝置實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_______。圖丁為電解NO制備N(xiāo)H4NO3的裝置，該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A.氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；氫氧化鋁沉淀溶解的過(guò)程，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，前后NaOH的物質(zhì)的量之比為3：1，符合此圖，故A正確；B.b點(diǎn)為硝酸鉀在80℃時(shí)的飽和溶液，a點(diǎn)為不飽和溶液，可以通過(guò)升高溫度蒸發(fā)掉部分溶劑，然后恢復(fù)到80℃可以變成飽和溶液，但是僅僅升高溫度不行，故B錯(cuò)誤；C.催化劑能改變活化能，但不能改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D.向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，不會(huì)立刻產(chǎn)生二氧化碳，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。2、D【解析】A.食品中的抗氧化劑具有還原性，故A錯(cuò)誤；B.尼龍繩的主要成分是合成高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C.用氯氣可以處理自來(lái)水是利用氯氣的氧化性，氯氣與Cu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來(lái)水的殺菌消毒，等物質(zhì)的量的二氧化氯和氯氣相比較，二氧化氯轉(zhuǎn)移的電子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正確；故選D。3、D【解析】A、Li+是鋰離子的離子符號(hào)，A錯(cuò)誤。B、表示鋰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤。C、1s2表示鋰離子的核外電子排布式，C錯(cuò)誤。D、表示鋰離子的核外電子排布軌道圖，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：注意區(qū)分化學(xué)符號(hào)的各種表示方法，尤其是電子排布式、電子軌道排布圖的區(qū)別，化學(xué)式與分子式的區(qū)別。4、C【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，60s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，則b=0.12mol，根據(jù)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，10s時(shí)，N2O4物質(zhì)的量的變化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，則a=0.3mol，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．10s內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，10s時(shí)為瞬時(shí)速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，N2O4為0.12mol，NO2為0.36mol，容積為5L，該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K==4.63，故B錯(cuò)誤；C.前10s內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，若以此反應(yīng)速率計(jì)算，2s時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.06mol，N2O4的物質(zhì)的量為0.27mol，氣體總物質(zhì)的量為0.33mol，同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比，則2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的=1.1倍，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸減小，前2s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大于0.006mol·L-1·s-1，所以2s時(shí)生成的NO2的物質(zhì)的量大于0.06mol，氣體總物質(zhì)的量大于0.33mol，所以2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上，故C正確；D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因?yàn)槿萜黧w積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大，建立新平衡時(shí)，與原平衡相比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解析】含有共價(jià)鍵的化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁，故A錯(cuò)誤；金屬元素的氧化物可能為酸性氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；氫氧化鐵溶膠、蛋白質(zhì)水溶液分散質(zhì)粒子在膠體范疇內(nèi)，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而甘油與乙醇的混合液屬于溶液范疇，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；白色污染是指難降解的塑料造成的污染，而用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋，可以防止白色污染，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，由膠體粒子的結(jié)構(gòu)決定的。6、B【詳解】A.晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽(yáng)能電池，各種集成電路，用于制造計(jì)算機(jī)芯片，故A用途正確；B.人體中的鐵以+2價(jià)存在，故補(bǔ)鐵保健品中應(yīng)含有亞鐵鹽，故B用途錯(cuò)誤；C.鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，故鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故C用途正確；D.SO2具有漂白性，可作漂白劑，SO2具有還原性，可作防腐劑、抗氧化劑等，是一種食品添加劑，故D用途正確；故選B。【點(diǎn)睛】7、C【分析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答?！驹斀狻緼.輸出電能時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Li+帶正電，放電時(shí)向正極移動(dòng)，即向硫酸鉛電極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應(yīng)方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C項(xiàng)正確；D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e?～2LiCl，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項(xiàng)有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之間的關(guān)系，問(wèn)題便可迎刃而解。8、A【詳解】①常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)的物質(zhì)的量為=1mol，1個(gè)-14CH3中含有中子的個(gè)數(shù)為14-6=8個(gè)，則1mol-14CH3中含有中子的個(gè)數(shù)為8NA，錯(cuò)誤；②Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入碳酸鈣粉末，CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3，從而使反應(yīng)平衡向生成HClO的方向移動(dòng)，提高溶液中HClO的濃度，正確；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)。所以含有1mol硫原子的SO2

與SO3的混合物，其體積小于22.4L，正確；④二氧化硅能和堿反應(yīng)生成鹽和水，但只能與氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，錯(cuò)誤；⑤氟氣性質(zhì)活潑，與碘化鉀溶液混合，F(xiàn)2與H2O反應(yīng)，不能置換出KI溶液中的碘，錯(cuò)誤；⑥加入鋁粉能放出H2的溶液中，存在大量的H+或OH-離子（強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性）。當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，F(xiàn)e2+不能大量存在，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)和Fe2+反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；⑦鋁在濃硝酸中會(huì)鈍化，不溶于過(guò)量濃硝酸，錯(cuò)誤；⑧BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；正確的有2個(gè)，故選A。9、D【詳解】A.會(huì)使反應(yīng)中放出的熱量損失，從而使測(cè)得的反應(yīng)熱熱值偏小，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.會(huì)使反應(yīng)中放出的熱量損失，從而使測(cè)得的反應(yīng)熱熱值偏小，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仍為稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)放熱，對(duì)中和熱的測(cè)定無(wú)影響，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱，因此測(cè)得的反應(yīng)熱熱值偏大，符合題意，D項(xiàng)正確；答案選D。10、B【詳解】A.一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1，故18gD2O中含有的D2O分子數(shù)為0.9NA，其中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si—O鍵，60g二氧化硅中含有NA個(gè)硅原子，故含有的Si—O鍵的數(shù)目為4NA，故B正確；C.2molNO與1molO2完全反應(yīng)生成2molNO2，但體系中存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與水能發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(1mol)氯氣與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為NA，但此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。故選B。11、B【詳解】A、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；B、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，鋅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e－=Zn2＋，故B錯(cuò)誤；C、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極，鐵作陰極，陰極被保護(hù)，采用了外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；D、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，X是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正確；答案選B。12、D【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。根據(jù)條件采用以少定多的原則進(jìn)行判斷。A.小蘇打完全反應(yīng)；B.NH4HCO3全部反應(yīng)，C.根據(jù)還原性強(qiáng)弱，亞鐵離子先反應(yīng)，根據(jù)n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯氣全部與亞鐵離子反應(yīng)了，所以Br－不反應(yīng)。【詳解】A.小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋Ca2++OH－=CaCO3↓＋H2O，故A錯(cuò)誤；B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O+NH3.H2O，故B錯(cuò)誤；C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，根據(jù)n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯氣全部與亞鐵離子反應(yīng)了，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+，故C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故D正確；答案D。13、C【解析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無(wú)法制取得到氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、利用有機(jī)溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項(xiàng)C正確；D、加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。14、B【解析】試題分析：Fe2O3和Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根據(jù)S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4，故H2SO4~2NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05molL1=0.002mol，則c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B項(xiàng)正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查Fe2O3和Al2O3組成的混合物與氫氧化鈉的反應(yīng)15、C【解析】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ16、A【詳解】A題中石灰，“經(jīng)火焚煉為用”是指石灰必須經(jīng)過(guò)高溫煅燒才能使用，所以可知此處“石灰”指石灰石碳酸鈣，故A解讀錯(cuò)誤；B由題中“焰火”可知是金屬元素的“焰色反應(yīng)”；C題中“洧水可燃”可知是可燃性液體，故可推知指的是石油；D題中“薪柴之灰”即草木灰，其成分主要是K2CO3,另外“以灰淋汁，取堿浣衣”即溶解、過(guò)濾，得濾液中的堿K2CO3，可用于洗衣服。故選A。17、B【分析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則由相對(duì)位置可知，W、Y、Z的最外層電子數(shù)依次為x-1、x、x+1，根據(jù)W、X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，據(jù)此解答。【詳解】綜合以上分析，W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，A.元素的非金屬性Cl>S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正確；B.W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C.在元素周期表中，117號(hào)元素與0族元素的118號(hào)元素相鄰，則位于第七周期第VIIA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；D.二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故D正確。故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用的知識(shí)，熟悉元素周期表，確定元素的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵，注意C項(xiàng)中由原子序數(shù)確定元素位置的常用方法為零族元素定位法。18、A【詳解】A．C、N元素位于第二周期，Na、S元素位于第三周期，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則r(C)>r(N)，r(Na)>r(S)；電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。則r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)，故A正確；B．Na2S2中既含離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．N、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸，沒(méi)有指明是最高價(jià)，如：HNO2、H2SO3就不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．Na、S形成的化合物水溶液不一定呈中性，如Na2S水溶液顯堿性，Na2SO3水溶液顯堿性，Na2SO4水溶液顯中性等，故D錯(cuò)誤；答案選：A。19、C【詳解】A．二氧化硅屬于酸性氧化物，和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，兩步反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選C。20、C【解析】設(shè)二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為xmol，三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為ymol，某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，依據(jù)電荷守恒可知最終溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化鐵，依據(jù)電荷守恒可知二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子帶的正電荷總數(shù)等于氯離子帶電負(fù)電荷總數(shù)，即：2xmol+3ymol=0.1L×2.0mol/L；溶液中只有二價(jià)鐵離子能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，氯氣被還原為氯離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律可知二價(jià)鐵失去的電子總數(shù)等于氯氣得到的電子總數(shù)，即：xmol×1=0.28L÷22.4L/mol×2；解得：x=0.025，y=0.05；所以該氧化物中Fe（+2價(jià)）與Fe（+3價(jià)）的物質(zhì)的量分別為0.025mol、0.05mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n（O）=1/2×n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.075mol：0.1mol=3：4，該氧化物的化學(xué)式為Fe3O4，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，為解答該題的關(guān)鍵，計(jì)算時(shí)抓住電荷守恒定律、得失電子守恒定律是解題常用技巧。21、C【分析】水的電離過(guò)程存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，酸、堿對(duì)水的電離起到抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用。【詳解】A.F-核外有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是，由于HF是一元弱酸，所以F-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，因而會(huì)促進(jìn)水的電離，A不符合題意；B.該符號(hào)表示CH3COO-，乙酸根是弱酸陰離子，會(huì)發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，因而會(huì)促進(jìn)水的電離，B不符合題意；C.I-是強(qiáng)酸陰離子，不發(fā)生水解作用，因此對(duì)水的電離無(wú)影響，C符合題意；D.該核外電子排布式可以是陽(yáng)離子或陰離子的電子排布式，因此不能確定是否影響水的電離，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響水的電離因素的分析判斷，主要考查微粒符合的表示應(yīng)用和判斷，正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是關(guān)鍵。22、C【分析】放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故A正確；B.放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可以知道通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C.正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯(cuò)誤；D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，得電子的物質(zhì)是氧氣，所以氧氣為氧化劑，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意把握Cu在整個(gè)過(guò)程中的作用。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d8鑭O＞N＞H＞CeN-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)sp3雜化bd8【分析】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍價(jià)電子排布式為4f106s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫(huà)出排布圖；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級(jí)1個(gè)電子，再失去3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cu3+；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，與第四電離能相差越大，第三個(gè)電子越容易失去，+3價(jià)的可能性越大；(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的，一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價(jià)電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個(gè)空軌道，Cl原子有孤電子對(duì)，Al原子與Cl之間形成1個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)式為；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Pr原子數(shù)目，再根據(jù)化學(xué)式中原子數(shù)目之比計(jì)算晶胞中O原子數(shù)目；結(jié)合晶胞中原子數(shù)目用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，而晶胞質(zhì)量也等于晶胞體積與密度乘積，聯(lián)立計(jì)算。【詳解】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍電子排布式為4f106s2，由泡利原理、洪特規(guī)則，外圍價(jià)電子排布圖為：；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級(jí)1個(gè)電子，再失去3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d8；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個(gè)電子越容易失去，+3價(jià)的可能性越大，在上述表中La的I1+I2和I3最接近，I3與I4差距最大，故La元素最可能形成+3；(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的，一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞H＞Ce；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵(N-H…N)，水分子之間形成氫鍵(O-H…O)，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價(jià)電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個(gè)空軌道，Cl原子有孤電子對(duì)，Al原子與Cl之間形成1個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，Al是原子采取sp3雜化，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵，沒(méi)有離子鍵、非極性鍵；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，則晶胞中Pr原子數(shù)目=8×+6×=4，而Pr原子與O原子數(shù)目之比為1：2，則晶胞中O原子數(shù)目為4×2=8，晶胞質(zhì)量=g=(a×10-10cm)3×ρg?cm-3，整理得NA=。24、羥基、水解（取代）反應(yīng)bcdbcd【解析】試題分析：從F來(lái)看4個(gè)碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個(gè)支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進(jìn)行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個(gè)氧原子，4個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為?？键c(diǎn)：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)物的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。25、Fe2++CO32－＝FeCO3↓稀硫酸(或稀鹽酸等，合理答案均可得分)沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2混合以后，雖然實(shí)驗(yàn)b中c(NaHCO3)比實(shí)驗(yàn)a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強(qiáng)【解析】解答本題主要抓住Fe(OH)2和FeCO3的區(qū)別進(jìn)行分析，F(xiàn)eCO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體；Fe(OH)2和FeCO3均能被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)a中FeSO4與Na2CO3溶液混合若生成的沉淀是FeCO3，則發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++CO32－＝FeCO3↓；FeCO3溶于硫酸或鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來(lái)鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為Fe2++CO32－＝FeCO3↓；稀硫酸(或稀鹽酸)；(2)若沉淀中有Fe(OH)2，放置在空氣中會(huì)被氧化而呈現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象，故答案為沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；(3)實(shí)驗(yàn)b中的反應(yīng)物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳?xì)怏w和水生成，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2，故答案為4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2；(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)a、b，不同之處在于前者反應(yīng)物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳酸根離子的水解大，實(shí)驗(yàn)a中混合溶液氫氧根離子濃度較實(shí)驗(yàn)b中要大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)a中更易產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，故答案為混合以后，雖然實(shí)驗(yàn)b中c(NaHCO3)比實(shí)驗(yàn)a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強(qiáng)。26、Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]過(guò)濾dae取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【解析】(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過(guò)濾進(jìn)行分離；

(3)a．裝置應(yīng)將導(dǎo)管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故a錯(cuò)誤；b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故b錯(cuò)誤；c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故c錯(cuò)誤；d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故d正確；故答案為d；(4)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測(cè)定溶液的pH，可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以能用測(cè)定溶液pH值、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試液檢驗(yàn)，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說(shuō)明溶液呈酸性，故選ae；(5)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此會(huì)被氧化為為+6價(jià)，即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。27、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O品紅溶液褪色品紅溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色DABC產(chǎn)生SO2污染環(huán)境，生產(chǎn)等量硫酸銅消耗硫酸多等任寫(xiě)一條合理答案2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O【解析】試題分析：（1）Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水；二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復(fù)紅色。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中液體不能和二氧化硫反應(yīng)；（3）要證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余，需證明溶液含有氫離子；（4）該反應(yīng)生成二氧化硫氣體；可以用稀硫酸和廢銅屑、氧氣加熱的方法制得純凈的硫酸銅。解析：（1）Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復(fù)紅色，所以當(dāng)D中觀察到品紅溶液褪色時(shí)，說(shuō)明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色。（2）酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸根離子；飽和Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀；飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；BaCl2溶液與二氧化硫不反應(yīng)，故選D；（3）根據(jù)，若加入硝酸鉀有氣體放出，則硫酸有剩余；根據(jù)，若NaHCO3溶液有氣體放出，則硫酸有剩余；根據(jù)，若加入Zn粉有氣泡生成，則硫酸有剩余；BaCl2溶液與硫酸、硫酸銅都能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，若加入BaCl2溶液有沉淀生成不能證明有硫酸剩余，故選ABC；（4）Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫有毒，污染空氣；可以用稀硫酸和廢銅屑、氧氣加熱的方法制得純凈的硫酸銅，反應(yīng)方程式是2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。點(diǎn)睛：Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)酸性和氧化性。通入氧氣或過(guò)氧化氫作氧化劑可以減少硫酸的消耗量，并減少空氣污染。28、羧基加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）adNaOH/H2O、加熱CH3-CH(OH)-COOH+HBrCH3-CHBr-COOH+H2OCH2=CHCH2OOCH等CH2=CHCH3CH3-CHClCH3CH3-CHClCH2ClCH3-CHOHCH2OH【分析】A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B和C，根據(jù)A、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，和已知信息、B分子式知，B為CH3COCOOH，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH(OH)COOH，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為CH2＝CHCOOH，E中含有鹵素原子，發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F，所以E生成F需要的條件1是NaOH醇溶液、加熱，D為CH3CHBrCOOH；(5)以丙烯為原料合成，丙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴丙烷，1，2﹣二溴丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成1，2﹣丙二醇，1，2﹣丙二醇發(fā)生催化氧化生成CH3COCHO，最后發(fā)生氧化反應(yīng)生成。【詳解】(1)C所含官能團(tuán)的名稱為羧基；B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)或還原反應(yīng)生成D，B→D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(2)a．A不含苯環(huán)，所以A不屬于芳香烴類(lèi)化合物，故A錯(cuò)誤；b．A中含有碳碳雙鍵，所以A可發(fā)生加聚、氧化反應(yīng)，甲基能發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；c．A分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，則1molA最多可與2molH