河南省商開二市2026屆高二上化學期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)分類不正確的是A．氧化銅屬于氧化物B．純堿屬于鹽類C．漂白粉屬于混合物D．油脂屬于天然高分子化合物2、對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（）A．溫度 B．壓強 C．焓變 D．熵變3、已知298K下反應2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，則下列說法正確的是A．由題給ΔH值可知，該反應是一個放熱反應 B．ΔS>0表明該反應是一個熵增加的反應C．該反應在室溫下可能自發(fā) D．不能確定該反應能否自發(fā)進行4、已知AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6g，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，發(fā)生的反應為A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀5、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳氫化合物 C．氫氣 D．醇類6、下列化學用語，正確的是A．NH4HCO3的電離：NH4HCO3?NH+HCOB．明礬凈水原理：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因：HCO+H2O=H3O++COD．NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)7、等物質(zhì)的量的A（g）與B（g）在密閉容器中進行可逆反應：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）△H＜0，下列敘述正確的是A．達到平衡時，反應速率v正（A）=2v逆（C）B．達到平衡后，增大壓強，平衡逆向移動C．達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．平衡常數(shù)K值越大，A的轉(zhuǎn)化率越大8、下列能水解呈堿性的鹽是A．CaCO3 B．NH4Cl C．CH3COONa D．Na2SO49、對于MgCl2溶液和FeCl3溶液的有關(guān)說法，不正確的是A．配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸B．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸C．向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動，F(xiàn)eCl3水解程度增大D．向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，F(xiàn)eCl3水解程度增大10、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽11、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是A．2H++2e-=H2↑ B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-2e-=Fe2+12、下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是A．H2CO3Ba(OH)2K2SH3PO4 B．FeCl3HClC2H5OHNH4ClC．CH3COOHH2CO3Cu(OH)2H2O D．HClKNO3H2CO3H2SO413、將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．d＞b＞c＞a C．a(chǎn)＞d＞b＞c D．c＞b＞d＞a14、應用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備；二是電解飽和NaCl溶液制備燒堿；三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（）A．電解法制鋁時一般是用熔融態(tài)的氧化鋁進行電解，但也可用熔融態(tài)的A1C13B．電解法生產(chǎn)鋁時，每轉(zhuǎn)移3mol電子的時候，就能生產(chǎn)出1mol的鋁。C．在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生D．電解飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是C1-失電子15、在2A+B==3C+4D反應中，下面表示的反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-116、下列說法正確的是A．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應B．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應D．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生17、常溫時，pH=14和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)約為A．pH>7B．pH=7C．pH<7D．無法確定18、氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，兩個常見的固氮反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系如圖所示：①N2+3H2?2NH3②N2+O2?2NO；根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（）A．反應①和②均為放熱反應B．升高溫度，反應①的反應速率減小C．在1000℃時，反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等D．在標準狀況下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大19、把lmolCO2和3molH2通入1L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(△H＜0)。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是A．3min時，v正=v逆B．0-10mim內(nèi)，用H2表示的反應速率為2.25mol·L·min-1C．該溫度下，反應達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%D．若升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率增大20、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合價相同B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)C．氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Y<Z<X<WD．元素Z的氧化物對應水化物都是強酸21、米酒既有酒味又有甜味,其中甜味來源的途徑是()A．淀粉→蔗糖→葡萄糖 B．淀粉→麥芽糖→葡萄糖C．淀粉→麥芽糖→果糖 D．淀粉→蔗糖→果糖22、下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是()A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉(zhuǎn)換B．生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能C．尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時釋放能量D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質(zhì)量二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。（2）D→E的反應類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________24、（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應II的化學方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應IV的化學方程式是______________。②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行類比，關(guān)于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應25、（12分）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點時的現(xiàn)象為___。（2）取待測液時，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。26、（10分）某化學小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。(1)實驗中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數(shù)據(jù),取小數(shù)點后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結(jié)果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。27、（12分）I充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質(zhì)的量濃度。回答下列問題：（3）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。II測血鈣的含量時，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點時用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點的方法是______。（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。28、（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；（3）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”、“小”或“相等”）；（4）向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液?；旌先芤褐衏(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是（______）A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)C．c(OH－)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同學按照圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。（6）設計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強_________________________________________________________。②草酸為二元酸_________________________________________________________________。29、（10分）I．根據(jù)表格信息，請回答下列問題：化學反應平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式_______________________。(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有____(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設法減小平衡體系中的CO濃度(5)若反應③的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時________。②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關(guān)系曲線。__________Ⅱ．25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A項、氧化銅是由銅和氧兩種元素組成的純凈物，屬于氧化物，故A正確；B項、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B正確；C項、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故C正確；D項、油脂是高級脂肪酸和甘油反應生成的酯，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分類，可以依據(jù)有關(guān)的概念結(jié)合物質(zhì)的組成進行分析解答。2、C【詳解】反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且△S<0，而反應能自發(fā)進行，說明△H-T·△S<0，焓變對反應的方向起決定性作用。故選C。3、B【詳解】A．該反應ΔH>0，則該反應為吸熱反應，故A項說法錯誤；B．由方程式可知，反應過程中，體系混亂度增大，熵增大，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)>0，說明該反應是一個熵增加的反應，故B項說法正確；C．該反應ΔH>0，ΔS>0，由復合熵判斷依據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0時，反應能夠自發(fā)進行可知，該反應在室溫下不能自發(fā)，故C項說法錯誤；D．根據(jù)復合熵判斷依據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0時，反應能夠自發(fā)進行，可判斷該反應在高溫下能夠自發(fā)進行，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。4、C【解析】由于AgCl的溶解度大于AgBr，AgCl與AgBr的飽和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液等體積混合，加入AgNO3，溶液中AgCl沉淀較多?！驹斀狻坑捎贏gCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液等體積混合時，有AgBr沉淀生成，當加入足量AgNO3溶液時，溶液中Cl-也形成AgCl沉淀，由于原等體積的飽和溶液中Cl-物質(zhì)的量大于Br-，則生成的AgCl沉淀比AgBr多。故選C。5、B【詳解】壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時的輕成份氣體在常溫下加壓液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案為B。6、B【詳解】A．NH4HCO3屬于易溶性強電解質(zhì)，其電離為完全電離，電離過程為NH4HCO3=+，故A錯誤；B．明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，水解較為微弱，因此水解離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B項正確；C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因是在溶液中會發(fā)生微弱水解，水解離子方程式為+H2OH2CO3+OH-，故C項錯誤；D．因不確定NaHS和Na2S濃度之間關(guān)系，因此無法確定Na+與S2-、HS-、H2S之間關(guān)系，故D項錯誤；綜上所述，正確的是B項，故答案為：B。7、D【詳解】A．達到平衡時正逆反應速率相等，反應速率2v正（A）＝v逆（C），A錯誤；B．反應前后體積不變，達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，B錯誤；C．正反應放熱，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，C錯誤；D．平衡常數(shù)K值越大，說明正向程度越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，D正確。答案選D。【點睛】注意生成物D為固體，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，所以增大壓強平衡不移動。8、C【詳解】A.碳酸鈣難溶于水，幾乎不水解，A項錯誤；B.銨根離子結(jié)合水電離出來的氫氧根，使溶液中的氫離子濃度偏高，溶液顯酸性，B項錯誤；C.醋酸根與水電離出來的氫離子結(jié)合，使溶液中的氫氧根離子濃度偏高，溶液顯堿性，C項正確；D.硫酸鈉是強酸強堿鹽，溶于水電離以后不水解，D項錯誤。答案選C?！军c睛】9、C【解析】A.向溶液中滴入少量鹽酸，可以抑制FeCl3溶液水解，可以避免配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁，故A正確；B．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，碳酸鎂和氫離子反應生成鎂離子和CO2，使三價鐵離子的水解平衡向正反應方向移動，最終變成氫氧化鐵沉淀除去，故B正確；C.向FeCl3溶液加FeCl3固體，相當于增大溶液的濃度，水解平衡正向移動，但FeCl3水解程度減小，故C錯誤；D.向FeCl3溶液加水，溶液濃度減小，顏色變淺，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移動，F(xiàn)eCl3水解程度增大，故D正確；故選C。10、A【詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。11、C【詳解】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負極，碳做正極，氧氣在正極發(fā)生反應，電極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-。故選C。12、C【詳解】A.Ba(OH)2是強堿，屬于強電解質(zhì)，K2S是鹽，屬于強電解質(zhì)；B.HCl是強酸，屬于強電解質(zhì)，F(xiàn)eCl3、NH4Cl是鹽，屬于強電解質(zhì)，C2H5OH不能電離，屬于非電解質(zhì)；C.乙酸、碳酸、水、Cu(OH)2部分電離，屬于弱電解質(zhì)；D.HCl、H2SO4是強酸，屬于強電解質(zhì)，KNO3是鹽，屬于強電解質(zhì)。故選C。【點睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，能導電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動的離子；強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質(zhì)是指，在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸，弱堿、水與少數(shù)鹽。13、C【解析】根據(jù)AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，①c(Ag＋)=mol·L－1，②c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.4mol·L－1，③c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.5mol·L－1，④c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.1mol·L－1，因此個溶液中c(Ag＋)由大到小的順序是a>d>b>c，故選項C正確。14、B【解析】A、電解法制取金屬應電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價化合物；B、根據(jù)鋁與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算；C、在電解飽和NaCl溶液時，根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷產(chǎn)物；D、電解時，陰極上陽離子放電?！驹斀狻緼項、電解法制取金屬應電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價化合物；氯化鋁因為屬于共價化合物，熔融態(tài)沒有自由移動的離子，故不導電，不能用于電解，故A錯誤；B項、由化合價變化可知，生成1molAl，反應轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C項、在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極上氫離子得電子產(chǎn)生H2，所以水電離出的氫氧根離子在陰極附近產(chǎn)生，導致NaOH在陰極附近產(chǎn)生，故C錯誤；D項、飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，電解時氯化鈉溶液時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電解熔融態(tài)氯化鈉時，陰極上鈉離子得電子生成鈉單質(zhì)，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了電解原理，注意氯化鋁雖然是由金屬元素和非金屬元素組成的，但氯化鋁是共價化合物。15、C【詳解】A．v（A）=0.5

mol?L-1?s-1；B、v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.05mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1；C、v（C）：v（A）=3：2，故v（A）=2v（C）/3=2/3×0.9mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1；D、v（D）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1.0mol?L-1?s-1=0.5mol?L-1?s-1；故C反應速率最快，故選C?！军c睛】本題考查化學反應速率的相關(guān)計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．要注意比較化學反應速率快慢要以同一個物質(zhì)進行比較。16、B【詳解】A、反應條件是加熱的反應不一定是吸熱反應，例如鋁熱反應，故A錯誤；B、化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，B正確；C、所有的燃燒都是放熱反應，故C錯誤；D、放熱反應有的需要加熱有的不需要加熱，例如：銅與氧氣反應是放熱反應，但需要加熱，鈉和氧氣生成氧化鈉的反應也是放熱反應，不需加熱，故D錯誤。此題選B。17、A【解析】pH=10的NaOH溶液中c(0H_)=1×10-4mol/L,pH=14的NaOH溶液中c(0H_)=1mol/L，混合后c(0H_)=(10-4+1)/2=0.5mol/L,則溶液中的c(H+)=KW/c(0H_)=10-14/0.5=2×10-14mol/L，所以pH=-lg(2×10-14)=14-0.3=13.7，pH>7，A正確；

綜上所述，本題選A。18、D【詳解】A.①的反應平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小，說明正反應為放熱反應，②的反應平衡常數(shù)隨著溫度升高而增大，說明正反應為吸熱反應，故錯誤；B.升溫，反應速率加快，故錯誤；C.在1000℃時，反應①和反應②的平衡常數(shù)相等，但不確定體系中N2的濃度，故錯誤；D.標況下兩個反應的平衡常數(shù)差距較大，故固氮的反應程度相差很大，故正確。故選D?！军c睛】掌握溫度和平衡常數(shù)的關(guān)系，以及平衡常數(shù)和反應程度的關(guān)系，即平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大。19、C【詳解】A．3min時，交點后二氧化碳的濃度繼續(xù)減小、甲醇的濃度繼續(xù)增大，反應向正反應進行，未達平衡，正逆反應速率不相等，故A錯誤；B．0-10mim內(nèi)，從反應開始到平衡，CO2的平均速率v(CO2)==0.075mol/(L?min)，v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L?min)=0.225mol?L-1?min-1，故B錯誤；C．該溫度下，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，列三段式：反應達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率==75%，故C正確；D．根據(jù)C項三段式數(shù)據(jù)，原溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率==75%，因正反應放熱，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；答案選C。20、C【分析】通過圖中信息及四種元素為短周期，可確定，X、W為第二周期相鄰元素，Y、Z為第三周期相鄰元素，且X、Z同主族，四種原子最外層電子數(shù)之和為24，設X最外層電子數(shù)為x，則x+x+1+x+x-1=24，x=6，X為O，W為F，Y為P，Z為S?！驹斀狻緼．O和S為同主族，但由于O的氧化性較強，無正價，硫有+6價，A錯誤；B．O2-、F-具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大半徑越小，r(X)>r(W)，B錯誤；C．根據(jù)元素周期律，非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>O>S>P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Z>Y，C正確；D．S元素+4價的氧化物對應水化物為亞硫酸，為弱酸，D錯誤；故答案選C。21、B【詳解】用米釀酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先將淀粉分解為麥芽糖，然后再分解為人的味覺敏感的葡萄糖，從而產(chǎn)生甜味；A、C、D三項不符合微生物的分解的實際狀況，所以不正確。答案選B。22、C【詳解】水分解生成氫氣和氧氣的反應是吸熱反應，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、醛基酯基取代反應或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順水推舟即可，難度一般。【詳解】（1）B中的含氧官能團為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團的化合物符合縮聚反應的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【點睛】在進行同分異構(gòu)體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當于1個不飽和度，據(jù)此來計算即可。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應Ⅰ與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇經(jīng)反應Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，乙醛經(jīng)反應Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應等，含羧基能發(fā)生酯化反應，正確；答案選②③。25、當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測）=計算待測液的濃度和進行誤差分析。【詳解】(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化；(2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量?。?3)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實驗誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。26、5.0量筒溫度計4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進行計算；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量?！驹斀狻?1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計；(3)①4次實驗溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應為放熱反應，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實驗，氨水為弱堿，電離時吸收熱量，導致中和時釋放的熱量減少，焓變偏大?！军c睛】中和熱為放熱反應，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進行計算即可。27、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解析】I（3）該滴定實驗盛裝標準氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從無色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價升高到+4價，錳元素從+7價降低到+3價，所以錳離子和草酸的計量數(shù)為3和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點為當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)方程式計算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含鈣離子的濃度為3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。28、H2C2O4HC2O4－+H+、HC2O4－H++C2O42－CO32－+H2OHCO3－+OH－小B有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁CO2冷凝分解產(chǎn)物中的水和草酸，防止其進入C干擾CO2的檢驗向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍【詳解】(1).由題中信息可知，草酸為二元弱酸，在水溶液中分兩步電離，電離方程式為H2C2O4HC2O4－+H+、HC2O4－H++C2O42－，故答案為H2C2O4HC2O4－+H+、HC2O4－H++C2O42－；(2).碳酸根離子發(fā)生水解CO32－+H2OHCO3－+OH－使溶液呈堿性，加入酚酞試劑后溶液顯紅色，故答案為CO32－+H2OHCO3－+OH－；(3).草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子的水解程度，則相同條件下等物質(zhì)的量濃度的草酸鈉溶液pH小于碳酸鈉溶液的pH，故答案為??；(4).向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液，反應得到等物質(zhì)的量濃度的H2C2O4和NaHC2O4溶液，混合溶液中c(H+)>c(OH－)，說明H2C2O4的電離程度大于HC2O4－的水解程度。A.H2C2O4的電離程度大于HC2O4－的水解程度，則溶液中c(H2C2O4)＜c(HC2O4－)，故A錯誤；B.由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)，故B正確；C.溶液呈酸性，則c(OH－)＜c(H+)，所以c(OH－)＜c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)，故C錯誤；D.由物料守恒可知，c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.01mol/L，故D錯誤，答案選B；(5).草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，如果草酸受熱分解，分解時會產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成難溶于水的碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁，所以C中觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁；草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸易揮發(fā)，導致生成的氣體中含有草酸，草酸和氫氫化鈣反應生成難溶性